山西省晋中市介休市第一中学校2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

介休一中2025-2026学年高二上学期期中考试 4.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( A.p=11的氨水 化学试题 B.0.01ol/L的Ba(OH),溶液 C.0.01mo1/L的盐酸 考试时间：75分钟试题满分：100分 D.p4的疏酸溶液 可能用到的相对原子质量 C12 HI 5.下列事实能证明HC0OH为弱酸的是( 第I卷（选择题42分） A.可与Na2C03反应生成C02 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求） B.导电能力低于同浓度的硫酸 1.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是 C.0.1mol·L-1HC00H溶液可以使甲基橙变红 A.在月饼等富脂食品包装袋中加入铁粉来抗氧化 D.室温时HCOONa溶液的pH大于7 B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 6.下列说法正确的是 C.为加快KCIO:的分解速率而加入MnO2 A.升高温度可降低化学反应的活化能，加快化学反应速率 D.降温加快N和H2生成NH的速率 B。反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率地大 2.下列说法中正确的是 C.有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而 A,非自发反应是指在任何条件下都不能发生的反应B.旖增且放热的反应一定是自发反应 使化学反应速率加快 C.△H>0,△S>0的反应在任何条件都可以实际发生 D.已知某反应的平衡常数K很大，说明该反应速率很快 D.已知在一定条件下，N,(g)+3弭2(g)≠2NH(g)△H=-924k灯mo:则15mol耳和过量 3。甲烷与氯气光照条件下的反应实际上是氯自由基(C1)与甲烷的取代反应，其中两步反应的 的N,在此条件下充分反应，放出热量462k 机理如下： 7。在指定环境中一定能大量共存的是 第一步：CH,+C=CH+HC△H>0(慢反应) A,与铝反应放出氢气的溶液：K、SO、NO;、Na 第二步：CI+C2=CH,C+C·△H<0(快反应) B.在强碱溶液中：K+、Nat、CO}、NO 下列反应进程示意图符合上述两步机理的是 C.在pH=1的溶液中：Co、S0、Na*、Fe 十能量 能最 过摧态过速态2 过渡态 D.在由水电离出的c)=1X102mol/L的溶液中：Fe共、C10、N、S0 HCI+CH+CL 过波志2 CR+CI-+Cl 8.我国科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理 CH CHCI-+HCI HCH-CH+CLCHCHCI-+BCI 如图所示。下列说法正确的是 反应进哀 反应进藿 A.TMNS不参与氨气的合成反应 ◆能是 能量 B.TMNS表面上的N原子被氧化为 ●且 过被态2 氨气 口空位 过波态1 过澧态2 C.用2进行合成反应，产物中只 篮化剂 过渡态1 CHCH+CI-+HCI 有NH ON ●金属 HCl+CH+Cl CHCI-+C CH,CH+CI+HCI D.TMNS表面上氨脱附产生的空位 CH+Cl-+Cl; 有利于吸附N2 反应进程 反应进碧 试题第1页，共4页 CS扫描全能王 3亿人雕在用的日福APP 9.下列实验中，均产生白色沉淀。 13.如图是常温下向20.00mL的盐酸中逐滴加入0.10molL1Na0H +PH CaCL溶液 A1(SOh溶液 溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积(mL)变化的曲线（忽略溶液12 体积变化)，根据图像所得的下列结论正确的是( 10 A.原盐酸的浓度为0.10ol·L Nm,CO,溶液NaHCO,溶液NCO,溶液NaHCO,溶液 B.x的值为2.0 C.pl=12时，V的值为20.4 V/mL 下列分析不正确的是( D.在滴定过程中水的电离程度一直增大 A.Na2CO3与NaHCO,溶液中所含微粒种类相同 B.CaCl2能促进Na2C0g、NaHC03水解 14改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、H、A2的物质的量分数6()随pH C.Al2z(S0)3能促进Na2C0g、NaHC03水解 c(0 D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液PH均降低 的变化如图所示已知6四=++一].下 10- 日A 10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 列叙述错误的是( 08 A.热的纯碱溶液去污力更强 A.pH=12时，c(H2A)=c(HA) 04 B.加热蒸干AC13溶液不能得到无水A1C B.1g[K2(H2A)]=-4,2 02 C.工业上SO2和O2制SO,需要加入合适的催化剂 C.pH=2.7时，c(HA)>c(H24)=c(A2-) D.常温下，0.1mo/LNaOH溶液中水电离出的c但)比纯水中的cH)小 D.pH=4.2时，c(HA)=c(A2-)=c(H) p 11.下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是（) 第Ⅱ卷（非选择题58分） 15.(14分)能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列 A.室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱：NH+HO=NHHO+H 问题： B.铵态氮肥不能和草木灰混合使用：NH+CO2=NH+C02T I.(1)肼(NH,)常用作火箭推进剂。已知 C.Na2C05溶液星碱性的原因：C0+2H,0≠H,C01+20H D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C202"=2Mn2*+10C021+8Hz0 ①N,H,()+2H,02()=N2(g）+4H20(g) △H=-641.6kJ-mo 12.已知反应2X(g)+Y(g)一2Z(g),某研究小组将4moX和2mo1Y置于-容积不变的密闭容 ②N,H,(U+02(g)=N,(g)+2H2O(g) △H=-534.0 kJ-mol 器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.58 9 ③H,0()=H,0(g) △H=+44.0kJ.mor X转化率30% 40% 70% 70% 则2H,02()=02(g)+2H20()的△H= -kJ-mol-。 A.8mi山时，该反应一定恰好达到平衡状态 (2)家用液化石油气中含有丁烷(CH0)。已知常温常压下，5.8g丁烷气体完全燃烧生成 B.反应在8.5mi血时，v(X)=v(Y) C0,(g)、H0()可放出287.8kJ热量，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为 C.9min时，容器中剩余0.6molY D.恒温恒容条件下充入氢气，使容器压强增大，则反应速率加快 试圈第2页，共4页 CS扫描全能王 3亿人雕在用的日描APP Ⅱ.某化学小组用50mL0.50molL盐酸、50mL0.55 mol-LNa0H溶液和如图装置进行中和反 B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 应反应热的测定实验 C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 (3)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是 D.滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 (4)将50mL0.5mol-L1的盐酸与50mL0.55mol.L'的Na0H溶液 (⑥)滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、 在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认 络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂 温度计 为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，即p=1g·mL, 溶液或反之)。某同学用0.1000 mol-L KM血O,酸性溶液滴定未知浓度的无色H,C,0,溶液。 c=4.18J·g1.℃)。实验所测的温度差数据如表所示。 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 内育 第二 隔热层 0.1000mol/LKM血0，的体积(L) 第一 第三 第四 外完 滴定次数 待测H2CO,溶液的体积/ml 次 次 次 次 滴定前刻度 滴定后刻度 3.1℃ 3.2℃ 3.0℃ 4.3℃ 第一次 25.00 0.00 26.11 本次实验所测的中和反应的反应热△H= (保留3位有效数字)kJ·mo: (5)若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为 第二次 25.00 1.56 30.30 此时所得△H与上述实验所得△H比较 (填“偏大”“偏小”或“不变”)， 第三次 25.00 0.22 26.31 理由为 滴定前是否要滴加指示剂？ (填“是”或“否”)：滴定过程中眼睛应注视 16。(16分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得0明溶液浓度， 依据上表数据列式计算该H,C0,溶液的物质的量浓度为 (结果保留四位有效数字) 量取10.00mL氯碱工业所得Na0阳溶液，加水稀释并最终配制成1000L溶液：量取20.00mL 所配溶液于锥形瓶中，加入少量酚酞备用：实验室用0.1000ol/LHC1溶液滴定至终点后记录 17.(14分)甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(C0 数据并计算。 与H2的混合气体)转化成气态甲醇CHOH。 某学生的实验步骤如下： (1)C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 C0的平衡转化率 A.用标准溶液润洗滴定管2一3次。 ①该反应在 (高温“低温”、任何温度)自发进 B.调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。 B C.移取20.00L待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液。 行， 0.8 0.5 D。取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2一3cm。 ②P1、P2的大小关系是P1 P2(填>"<"或“=). A E调节液面至零刻度（或以下），记下读数V。 ③A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系 27元 F,用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度'2。 (1)请写出操作步骤的正确顺序 +C+F。 23 ④下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填字母)。 (2滴定过程中读数如图，则滴定消耗HC1溶液的体积为mL。 (3)滴定至终点的判断方法 滴定前 滴定后 2yE(H2)=逆(CH0H) b.CH,OH的体积分数不再改变 为 (4)氯碱工业所得NaOH溶液浓度为 (结果保留四位有效数字)： c.混合气体的平均摩尔质量不再改变d.同一时间内，消耗0.04molH2,生成0.02molC0 (⑤)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填字母)。 (2②)在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molc0与0.4molH2发生反应. A.锥形瓶用待测液润洗 试题第3页，共4页 CS扫描全能王 3亿人雕在用的日描APP ①平衡时H2的体积分数是 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：C0:0.1mol、H2:0.2mol、CHOH: 0.2mol,此时v(正_v(逆)（填><或"=） ③若P2压强恒定为p,则平衡常数K, (K用气体平衡分压代替气体平衡 浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)， 18.(14分)25℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸 ①HNO2 ②CH,COOH ③HCN ④H,C0, K:4.3×10 电离常数 5.1x104 1.8×103 4.9x100 K2:5.6×101 (1)根据上表数据填空： ①物质的量浓度相同的四种酸，其明由大到小的顺序是 (用编号表示)。 ②分别向等体积、相同pd的盐酸溶液和醋酸溶液中加入足量的2粉，反应刚开始时产生H,的 速率：v(低，)融一v(但，)（填“）”“(”或“=”下同)，反应完全后，所得氢气的 质量：m(何，)法酸—m(何，)· (2)①25℃时，-4的盐酸中水的电离程度 (填“)”“<"或“="门t10的Ba(OH)2 溶液中水的电离程度。 ②25℃时，0.1mo-L-NaHC0溶液中，c(C0子)czC0)(填“>”“<"或=") (3)写出向氟化钠(NaCN)溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 (4)25℃时，CH,C00H与CH,C0ONa的混合溶液，若测得混合液pH=6,则溶液中 c(CH,C00）-c(Na）=一molL(填准确数值). 试题第4页，共4页 CS扫描全能王 3亿人雕在用的日描APP