山西省三晋联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联合考试化学试题

2025—2026学年三晋联盟山西名校高二11月期中联合考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A. 的溶液 B. 溶液 C. 的溶液 D. 与Al反应生成气体的溶液 2. 下列变化中没有发生熵增的是 A. 气态水变成冰 B. 煅烧石灰石 C. 蔗糖溶解在水中 D. 氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气 3. 下列物质属于非电解质的是 A. Cu B. C. KOH D. 4. 已知反应：①；②；③。其中酸性最强的酸为 A. HF B. HCN C. D. NaCN 5. 下列图示操作正确且与叙述相符的是 A．NaOH溶液pH的测定 B．配制溶液摇匀时容量瓶反复上下颠倒 C．滴定结束后读数 D．酸式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 在某恒温恒压密闭容器中，当反应，达到平衡时，下列措施不能提高平衡转化率的是(每次仅改变一个条件) A. 充入少量的He B. 适当降低温度 C. 及时抽走部分(g) D. 增大(g)的浓度 8. 下列说法错误的是 A. 导电的未必是电解质，不导电的未必不是电解质 B. 对于同一物质，浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的导电能力强 C. 将等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合，恰好完全反应，则为一元强酸 D. 将氯化铵溶液逐滴加入氨水中，当混合溶液中时， 9. 下列溶液一定显碱性的是 A. 使酚酞变红的溶液 B. 的溶液 C. 与MgCl2溶液反应有沉淀生成的溶液 D. 与NaHCO3溶液反应有气体生成的溶液 10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 11. 利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 利用CO2与CH4制备合成气的反应方程式为 B. 属于吸热反应 C. 由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D. 该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸中，所含的的数目为 B. 的乙醇水溶液中，所含的氧原子总数为 C. 的溶液中，所含阳离子的数目大于 D. 等物质的量的与固体中，所含的原子总数均为 13. 25℃时，将溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是(忽略溶液温度的变化) A. 一直增大 B. 溶液的一直增大 C. 一直减小 D. 由水电离出的 14. 25℃时，将的NaOH稀溶液与的稀硫酸充分反应。已知，且。下列说法错误的是 A. 的稀硫酸中， B. 的NaOH稀溶液中， C. 上述反应后的溶液最终呈中性 D. 往反应后的溶液中滴入足量的溶液，可观察到溶液变浑浊 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是。 已知：① ； ② ； ③ 。 回答下列问题： （1）表示的燃烧热的热化学方程式为________(填“①”或“③”)。 （2）反应 ________(填具体数字)。[已知： ]。 （3）已知反应 。 ①该反应属于________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②每转移0.2 mol电子，能量变化为________kJ，生成的质量为________g。 （4）4.8 g 在10.4 g氧气中燃烧至反应物耗尽，燃烧后的产物为________(填化学式)；若将产生的气体通入的溶液中，发生反应的离子方程式为________，此时观察到的现象为________。 16. 某学习小组用0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题： （1）酸式滴定管在使用前，应先_______。 （2）滴定过程中发生反应的化学方程式为_______。 （3）25℃时，0.2000 mol∙L-1NaOH标准溶液的pH约为_______(已知： lg2≈0.3)。 （4）小组同学进行4次平行实验，记录的有关数据如表所示。 滴定次数 待测盐酸的体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 ①滴定过程中，眼睛应注视_______(填“锥形瓶中溶液颜色变化”或“滴定管中液面高度变化”)。 ②达到滴定终点的标志为_______。 ③依据表中数据计算，该盐酸的物质的量浓度为_______mol∙L-1。 ④下列操作会使所测盐酸浓度偏低的是_______(填标号)。 A．滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡 B．锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液 C．配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯 17. 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 (一元酸) 电离常数 回答下列问题： （1）25℃下，四种酸的酸性由强到弱的顺序为________。 （2）25℃时，浓度为的HClO溶液中_______。 （3）在水溶液中的电离方程式为________。 （4）写出足量溶液、溶液分别滴入溶液中发生反应的离子方程式：________、________。 （5）具有较强的还原性，将溶液滴入溶液中是否会发生反应，判断并说明理由：________。 （6）设计实验证明是一元弱酸：________。 18. 将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇()是实现碳中和的一个重要途径。甲醇制备过程中发生的反应有： 反应Ⅰ. ； 反应Ⅱ. ； 反应Ⅲ. 。 回答下列问题： （1）________(用含、的代数式表示)，________(用含，的代数式表示)。 （2）________(填“低温”或“高温”)条件有利于反应Ⅲ自发进行。 （3）某温度下，往10 L恒容密闭容器中充入1.0 mol 和3.0 mol ，初始压强为6.0 MPa，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ。8 min后体系达到平衡状态，测得体系总压强为4.8 MPa，的分压为0.9 MPa(分压=总压×物质的量分数)。 ①0～8 min内，________。 ②8 min时，混合气体中CO的分压为________MPa。 ③8 min时，混合气体中氢气的质量为________g。 ④8 min时，水蒸气的浓度________。 ⑤反应Ⅱ的平衡常数________。 2025—2026学年三晋联盟山西名校高二11月期中联合考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）③ （2） （3） ①. 放热 ②. 4.12 ③. 4.4 （4） ①. 和 ②. ③. 溶液由澄清变浑浊再变澄清 【16题答案】 【答案】（1）检查是否漏液 （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）13.3 （4） ①. 锥形瓶中溶液颜色变化 ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 ③. 0.2088 ④. A 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5）不会，具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应 （6）配制的溶液，然后测定该溶液的pH，若，则可证明为弱酸；用滴定管量取溶液，加入指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00 mL标准溶液，则说明为一元酸 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）低温 （3） ①. 0.005 ②. 0.3 ③. 3.2 ④. 0.06 ⑤. 0.1875 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $