山西省三晋联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联合考试化学试题

2025一2026学年三晋联盟山西名校高二11月期中联合考试 化学参考答案 1.A2.A3.D4.A5.B6.C7.A8.C9.A10.B11.D12.C13.A14.C 15.(1)③(2分) (2)-571.6(2分) (3)①放热(1分) ②4.12(2分)；4.4(2分) (4)CO2和CO(写对1个给1分，2分)；CO2+OH厂一HCO5(或其他合理答案，2分)；溶 液由澄清变浑浊再变澄清(2分) 16.(1)检查滴定管是否漏液(2分) (2)HCI+NaOH-NaCl+H2O(2) (3)13.3(2分) (4)①锥形瓶中溶液颜色变化(2分) ②当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色且30s内不恢复原色(2分) ③0.2088(2分) ④A(2分) 17.(1)HPO,>H,SO>HCOOH>HCIO(2) (2)2×10-5(2分) (3)NaH2 PO2=Na+H2 POz(2) (4)HCOOH+SO—HCOO-+HSO5(2分)；2HPO2+SO-—2H2PO5+SO2↑ +H2O(2分) (5)不会，NaClO具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应（或其他合理答案，2分） (6)配制100mL0.10mol·L-1的H3PO2溶液，然后测定该溶液的pH,若pH>1,则可证 明HPO2为弱酸；用滴定管量取25.00 mL H:PO2溶液，加入指示剂，用0.1mol·L NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mL标准溶液，则说明HPO2为一元酸 (或其他合理答案，2分) 8,D△H,-4H,2分)：K(2分 (2)低温(1分) (3)①0.005(2分) ②0.3(2分) ③3.2(2分) ④0.06(2分)》 ⑤0.1875(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】2025一2026学年三晋联盟山西名校高二11月期中联合考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A.c(OH-)>c(H+)的溶液 B.NaHSO4溶液 C.c(H+)=√K,的溶液 D.与A1反应生成气体的溶液 2.下列变化中没有发生熵增的是 A.气态水变成冰 B.煅烧石灰石 C.蔗糖溶解在水中 D.氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气 3.下列物质属于非电解质的是 A.Cu B.Al,O C.KOH D.C,H;OH 4.已知反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2;②NaCN+HF一HCN+NaF;③NaNO2 +HF一HNO2十NaF。其中酸性最强的酸为 A.HF B.HCN C.HNO, D.NaCN 5.下列图示操作正确且与叙述相符的是 pH试纸 NaOH 溶液 B.配制溶液摇匀时容量瓶反 A.NaOH溶液pH的测定 C.滴定结束后读数 D.酸式滴定管排气泡 复上下颠倒 6.下列离子组在溶液中能大量共存的是 A.Fe2+、Cu2+、OH-、HCO5 B.Ca2+、Mg2+、CI-、SO- C.H+、K+、NO5、MnOa D.Fe3+、Na+、ClO、SCN 仅供发货使用 【高二化学第1页（共4页）】 7.在某恒温恒压密闭容器中，当反应N2(g)十3H2(g)=2NH3(g) △H<0达到平衡时，下列 措施不能提高H2平衡转化率的是（每次仅改变一个条件） A.充入少量的He B.适当降低温度 C.及时抽走部分NH(g) D.增大N2(g)的浓度 8.下列说法错误的是 A.导电的未必是电解质，不导电的未必不是电解质 B.对于同一物质，浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的导电能力强 C.将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与HX溶液混合，HX恰好完全反应，则HX为 一元强酸 D.将氯化铵溶液逐滴加入氨水中，当混合溶液中c(NH)=c(CI-)时，c(H+)=c(OH) 9.下列溶液一定显碱性的是 A.使酚酞变红的溶液 B.c水(H)·c水(OH厂)<1.0×10-14(mol·L-1)2的溶液 C.与MgCL2溶液反应有沉淀生成的溶液 D.与NaHCO3溶液反应有气体生成的溶液 10.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A.NH3·H2O=NHt+OH B.H,POT+H2OH,PO,+OH C.Ba(OH)2—Ba2++2OH D.CH COOH+H,O-CH COO-+HO 11.利用CO2与CH,制备合成气(CO、H2),反应历程↑E(相对能量) 如图所示。下列说法错误的是 TS2 A.利用CO2与CH制备合成气的反应方程式为 TS ④ CH+CO2=2H2+2CO 2H2(g)+2CO(g) E B.CH(g)+CO2(g)-C(ads)+2H2(g)+ C(ads)+2H(g)+CO,(g) E CH(g)+CO2(g) C(ads)表示吸附态活性炭 CO2(g)属于吸热反应 TS表示过渡态 C.由反应C(ads)+2H2(g)+CO2(g)=2H2(g) 反应历程 十2CO(g)的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D.该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1LpH=1的硫酸中，所含的H+的数目为0.2NA B.100g23%的乙醇(C2HOH)水溶液中，所含的氧原子总数为0.5NA C.0.5L0.2mol·L1的NH4CI溶液中，所含阳离子的数目大于0.1N D.等物质的量的BaCO3与CaCO3固体中，所含的原子总数均为5NA 13.25℃时，将0.01mol·L-1HCN溶液加水稀释至0.001mol·L1的过程中，下列说法错 误的是（忽略溶液温度的变化） AcCN-直增大 c(H+) B.溶液的pH一直增大 【高二化学第2页（共4页）】 C.K.(HCN) 一直减小 c(OH) D.由水电离出的c水(OH)<1.0×10-7mol·L- 14.25℃时，将mL pH=a的NaOH稀溶液与y mL pH=b的稀硫酸充分反应。已知a.x= by,且a十b=13。下列说法错误的是 A.pH=b的稀硫酸中，2c(SO)<c(H) B.pH=a的NaOH稀溶液中，c(OH-)>c(H+) C.上述反应后的溶液最终呈中性 D.往反应后的溶液中滴入足量的BaCl2溶液，可观察到溶液变浑浊 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是C0(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g). 已知：①C(s)+202(g)一C0(g)△H1=-110.5k·mol1: ②H,(g)+20,(g)—H,0g)△H,=-241.8k·mo ③C(s)+O2(g)-C02(g)△H3=-393.5k·mol-1. 回答下列问题： (1)表示C的燃烧热的热化学方程式为 (填“①”或“③”)。 (2)反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H,= (填具体数字)k·mol1。[已知： H2O(1)-H2O(g)△H=+44kJ·mol-1] (3)已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H5。 ①该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②每转移0.2mol电子，能量变化为 kJ,生成CO2(g)的质量为 g。 (4)4.8gC在10.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，燃烧后的产物为 (填化学式)；若 将产生的气体通入500mL0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液中，发生反应的离子方程式 为 ,此时观察到的现象为 16.(14分)某学习小组用0.2000mol·L1NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸 时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题： (1)酸式滴定管在使用前，应先 (2)滴定过程中发生反应的化学方程式为 (3)25℃时，0.2000mol·L-1NaOH标准溶液的pH约为 (已知：lg2≈0.3)。 (4)小组同学进行4次平行实验，记录的有关数据如表所示。 NaOH标准溶液体积 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 ①滴定过程中，眼睛应注视 (填“锥形瓶中溶液颜色变化”或 “滴定管中液面高度变化”)。 【高二化学第3页（共4页）】 ②达到滴定终点的标志为 ③依据表中数据计算，该盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 ④下列操作会使所测盐酸浓度偏低的是 (填标号)。 A.滴定前，滴定管中无气泡，滴定后滴定管中有气泡 B.锥形瓶中还残留少量的水就用来盛装待测液 C.配制标准溶液时，未用蒸馏水洗涤溶解NaOH固体的烧杯 17.(14分)25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HCOOH HCIO H2PO2(一元酸) H,SO 4.0×10-8 9×10-2 K1=1.4×10-2 电离常数K。 1.8×10-4 K2=6.0X10-8 回答下列问题： (1)25℃下，四种酸的酸性由强到弱的顺序为 (2)25℃时，浓度为0.01mol·L-1的HClO溶液中c(H)≈ mol·L1。 (3)NaH2PO2在水溶液中的电离方程式为 (4)写出足量HCOOH溶液、HPO2溶液分别滴入N2SO3溶液中发生反应的离子方程 式： (5)HPO2具有较强的还原性，将HPO2溶液滴入NaClO溶液中是否会发生反应HPO2 +NaClO一NaH2PO2+HClO,判断并说明理由： (6)设计实验证明HPO2是一元弱酸： 18.(15分)将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇(CHOH)是实现碳中和的一个重要途径。甲 醇制备过程中发生的反应有： 反应I.CO2(g)十3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H1<0K1 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0K2; 反应Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H3K3。 回答下列问题： (1)△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)，K3= (用含K1、K2的代数 式表示)。 (2) (填“低温”或“高温”)条件有利于反应Ⅲ自发进行。 (3)某温度下，往10L恒容密闭容器中充入1.0molC02和3.0molH,初始压强为6.0MPa,同 时发生反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ。8min后体系达到平衡状态，测得体系总压强为 4.8MPa,H2O(g)的分压为0.9MPa(分压=总压×物质的量分数)。 ①08min内，v(CH3OH)= mol·L-·min-1。 ②8min时，混合气体中CO的分压为 MPa ③8min时，混合气体中氢气的质量为 g。 ④8min时，水蒸气的浓度c(H2O)= mol·L1。 ⑤反应Ⅱ的平衡常数K= 【高二化学第4页（共4页）】