广东省广州市番禺区象贤中学2025-2026学年高二上学期期中考化学试题

广州市番禺区象贤中学2025—2026学年度第一学期中段考 高二级化学科试题 说明： 1.全卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚；考试结束时只交答题卡。 4.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质在水溶液中能导电的电解质是 A. B. C. D. 2. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 天然气燃气炉燃烧 电解冶炼铝 水力发电 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A. 明矾净化水 B. 配制溶液加铁粉 C. 氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 D. 向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到 4. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，烧石灰石的反应是放热反应 B. “玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程 C. “落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律 D. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程、，“水成冰”则相反 5. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 6. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 合成氨工业温度选择为左右，主要是为了提高产率 B. 合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 C. 合成氨生产过程中将液化分离，不能提高反应物的转化率 D. 使用催化剂和施加高压，都提高反应速率是因为都增大活化分子百分数 7. 强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 8. 向浓度为HF溶液中不断加水稀释，下列各量减小的是 A. B. C. c(F—) D. 9. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高 10. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数为 B. 的醋酸溶液中，的数目为 C. 的溶液中，的数目为 D. 与充分反应，容器中气体分子数为 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 室温下的溶液中：、、、 D. 滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 13. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 恒容密闭容器中，减小压强可增大的平衡转化率 B. 若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 C. 该历程的最大能垒差为 D. 该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数 14. 有关下列图像的分析错误的是 A. 图①表示用蒸馏水稀释温度相同、相同的盐酸和醋酸时溶液的变化曲线，其中溶液的导电性： B. 图②表示反应 ，若其他条件不变，的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和发生反应：，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图④表示发生反应：，若，则a曲线一定使用了催化剂 15. 下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强。 醋酸浓度越大，电离程度越大。 B 向溶液中滴加溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅。 加入KCl后，的平衡逆向移动。 C 将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液；将悬浊液过滤，得到滤液和白色沉淀。向滤液中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。 滤液中不含Ag+。 D 常温下，用计分别测量浓度均为溶液和溶液的，前者的大 酸性：。 A. A B. B C. C D. D 16. 25°C时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的溶液，滴定过程中，溶液pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是 A. 溶液的浓度为 B. 图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C. 点②所示溶液中存在； D. 滴定过程中会存在： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 现有常温下浓度均为1mol的下列五种溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤ 溶液。 （1）这5种溶液由大到小的顺序是_____(填序号)，其中由水电离的浓度最小的是_____。(填序号) （2）写出②中物质水解离子方程式__________，的水解平衡常数_____。(已知碳酸的电离常数) （3）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_____④的体积(填“>”、“<”或“=”)。 （4）将②③④的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是_____。(填序号) （5）一定量的稀溶液与足量的反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是_____。(填字母) A. 加固体 B. 加固体 C. 加溶液 D. 加溶液 18. 人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】测定的浓度 （1）量取待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂：用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为__________。 （2）3次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 滴定前 滴定后 消耗NaOH溶液 的体积/mL 24.98 25.02 第3次滴定消耗NaOH溶液的体积为_____，则该醋酸溶液的物质的量浓度为_____(保留4位有效数字)。 （3）下列操作会引起测定结果偏低的是_____。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后无润洗 C. 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D. 滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 【实验二】探究电离程度。用计测定时不同浓度醋酸的，结果如下： 浓度 0.1000 0.0100 pH 2.88 3.38 （4）结合数据说明为弱电解质依据_________。 （5）由表中数据计算出的电离常数_____。 （6）请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质_____(药品任取)。 19. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 （1）①氢能被称为绿色能源的原因是_________(任答一点)。 ②在，101kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________。 （2）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金。 已知： 则_______。 （3）氢气与一氧化碳反应还可以用于制备甲醇。在1L恒容密闭容器中充入、，发生反应，在两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题： ①在温度下，内用表示的反应速率_____；10min时，CO的转化率为_____。 ②在一个恒温恒容的密闭容器中，判断该反应达到平衡的标志是_____ A．体系的压强不再发生变化 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO和的物质的量之比为1：2 E．单位时间内消耗的物质的量与生成的物质的量相等 ③在温度下，该反应的平衡常数为_____(不写单位)，达到平衡后向容器中再充入、、各1mol，此时反应_____进行(填“正向”或“逆向”)。 20. 氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。 （一）早期制备方法 滤液 （1）Ⅰ为分解反应，产物除外，还产生两种气体，其中一种是红棕色气体。该反应的化学方程式是_____。 （2）Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_____。 （3）Ⅲ中生成，反应的化学方程式是_____。 （二）某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 溶液 无 ② 溶液 无 ③ 溶液 溶液 ④ 溶液＋少量溶液 溶液 ⑤ 溶液＋少量溶液 溶液 （4）实验①和②的目的是_____。 （5）同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_____（填一种即可）。 （6）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_____。 （7）资料显示，某些金属离子对的分解起催化作用。为比较和对分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。某同学通过测定的体积来比较的分解速率快慢，实验时可以通过测量_____来比较。 广州市番禺区象贤中学2025—2026学年度第一学期中段考 高二级化学科试题 说明： 1.全卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚；考试结束时只交答题卡。 4.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ④②③⑤① ②. ① （2） ①. ②. （3） > （4） ④ （5）AD 【18题答案】 【答案】（1）当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （2） ①. 25.00 ②. 0.1250 （3）BD （4）时，的醋酸溶液为2.88，大于1（或的醋酸溶液为3.38，大于2），说明醋酸未完全电离 （5） （6）取适量配成溶液，测定其，若，说明发生水解，可证明是弱电解质 【19题答案】 【答案】（1） ①. 燃烧产物是水，无污染（或其他合理答案） ②. （2） （3） ①. ②. ③. AC ④. ⑤. 正向 【20题答案】 【答案】（1） （2）增大压强或增大氧气的浓度或降低温度 （3） （4）探究浓度对反应速率的影响 （5）向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中） （6）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 （7）单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $