精品解析：广东省广东仲元中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

广东仲元中学2022-2023学年第一学期期中考试 高二年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分 选择题 一、选择题(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分)注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列反应中，反应物总键能大于生成物总键能的是 A. 氢气在氧气中燃烧 B. 铝和氧化铁在高温下反应 C. 稀硫酸与溶液反应 D. 石灰石高温下分解 2. 对某一可逆反应来说，关于升高温度的作用的描述一定正确的是 A. 改变平衡混合物的组成 B. 提高反应物的平衡转化率 C. 降低反应的活化能 D. 加快正反应速率，减慢逆反应速率 3. 下列说法正确的是 A. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq) △H>-57.3kJ/mol 4. 下列操作中，能使电离平衡，向右移动且溶液呈酸性的是 A. 向水中加入溶液 B. 向水中加入溶液 C. 向水中加入溶液 D. 将水加热到，使 5. 不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制金属钾：，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 B. 将固体溶解在盐酸中配制溶液 C. 工业制硫酸煅烧铁矿石时将矿石粉碎 D. 人体血液稳定在 6. 在一密闭容器中，反应(其中、、为化学计量数)达平衡后，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度为。则下列叙述正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. 转化率减小 D. 的体积分数增大 7. 测定某氢氧化钠样品中NaOH的含量，主要操作步骤为：①称取一定质量的样品溶于水中；②转移、定容得待测液；③取20.00 mL待测液，用HCl标准溶液滴定。完成上述操作，下列仪器中不需要用到的有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 8. 下列说法不正确的是(已知：) A. 溶液一定是中性 B. 大的酸溶液中一定比小的酸溶液中大 C. 将的盐酸和的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液 D. 常温下，某溶液中由水电离出时，此溶液的或者3 9. 关于合成氨工业的说法中不正确的是 A. 由于易液化，、可循环使用，则总的说来，氨的产率很高 B. 工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率 C. 对原料气进行压缩可增大原料气的转化率 D. 使用催化剂能加快该反应速率的原因是降低了活化能 10. 亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是 A. 与足量的NaOH溶液反应生成 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变小 C. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变小 D. 对0.01mol/L的溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 11. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 0.01mol/L水溶液的 B. 在水中的电离方程式为： C. 0.01mol/L水溶液加水稀释，升高 D. 0.01mol/L水溶液中： 12. 物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：① ② ③ ④ ⑤，按由小到大的顺序排列正确的是 A. ③＜②＜①＜⑤＜④ B. ②＜③＜④＜⑤＜① C. ①＜②＜③＜④＜⑤ D. ①＜③＜②＜⑤＜④ 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A A、B两支试管中分别加入等体积5%溶液，在B试管中加入2～3滴溶液 B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 B 取5mL溶液，加入1mL溶液，萃取分液后，向水层滴入溶液 溶液变成血红色 与所发生的反应为可逆反应 C 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的值 前者的值更小 醋酸浓度越大，电离程度越大 D 将通入小苏打溶液中[已知电离常数：，，] 有气泡产生 可制取较高浓度的次氯酸溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，取的溶液，加入的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水体积的变化如图