精品解析：江苏省南通市海门第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025~2026学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 氨的合成 D. 塑料的老化 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁的生锈属于金属腐蚀，加快速率会加速材料损坏，对人类无益，A错误； B．食物的腐败加快会导致食物更快变质，不利于保存，B错误； C．氨的合成速率提高可提升工业生产效率，缩短生产周期，对人类有益，C正确； D．塑料老化速率加快会缩短使用寿命，不利于材料耐久性，D错误； 故答案选C。 2. 泡沫灭火器使用时发生反应。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子可表示为 B. 的结构示意图为 C. 的电离方程式： D. 水解的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子的质子数为8、质量数为18，核素的符号为：，A错误； B．铝离子的核电荷数为13，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为：，B错误； C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确； D．碳酸氢根离子在溶液中水解生成碳酸和氢氧根离子，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 3. 实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是 A. 用装置甲定量测定锌与稀硫酸反应的速率 B. 用装置乙测定中和反应的反应热 C. 用装置丙比较AgCl和溶解度大小 D. 用装置丁由制取无水固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲可通过测定单位时间内生成的体积，定量计算锌与稀硫酸的反应速率，装置设计合理，A正确； B．装置乙缺少保温隔热措施，反应过程中热量散失较多，会导致中和热测定结果误差较大，B错误； C．实验中溶液过量，加入溶液时，直接与过量的反应生成沉淀，未发生向的沉淀转化，无法比较二者溶解度大小，C错误； D．易水解，直接加热蒸发溶液时，水解生成的挥发，会促进水解完全，最终得到甚至，无法得到无水，需在气流中加热失水，D错误； 故选A。 4. 和都可用于食品工业。下列说法正确的是 A. 半径： B. 热稳定性： C. 碱性： D. 电负性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧负离子和镁离子的核外电子排布相同，O的核电荷数小，半径更大，A错误； B．同主族元素，从上往下非金属性减弱，简单气态氢化物稳定性减弱，热稳定性：H2S<H2O，B错误； C．同主族元素随着核电荷数增大金属性增强，对应最高价氧化物水化物碱性增强，碱性强弱：，C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，电负性大小：，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面3个小题。 是重要的化工原料。与合成尿素的反应为，合成过程中还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲等副反应。在纯氧中燃烧生成，在PtRh催化下被氧化为、与反应生成，与水生成和。 5. 下列有关反应的说法正确的是 A. 氮原子轨道的杂化类型由sp转变为 B. 反应的(E表示键能) C. 其他条件相同，增大，的平衡转化率下降 D. 使用催化剂，可以提高的平衡产率 6. 工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 该反应的平衡常数 C. 其他条件不变，降低温度，正反应和逆反应的速率均减小 D. 上述反应中每消耗1 mol ，转移电子的数目约为 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 稀硝酸洗去银镜： B. NaOH溶液吸收： C. 在纯氧中燃烧： D. 尿素发生水解的反应： 【答案】5. A 6. C 7. D 【解析】 【5题详解】 A．中原子价层电子对数为2（1个键+1对孤电子对），杂化类型为；产物中原子价层电子对数为4（3个键+1对孤电子对），杂化类型为，A正确； B．反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，正确表达式为，B错误； C．增大，即增大浓度，平衡正向移动，的平衡转化率升高，C错误； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高的平衡产率，D错误； 故选A。 【6题详解】 A．该反应中气体反应物总物质的量为3mol，气体生成物总物质的量为2 mol，混乱度减小，，A错误； B．平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，正确表达式为，B错误； C．降低温度，活化分子百分数减小，正反应和逆反应速率均减小，C正确； D．反应中中元素从0价降低为-2价，每消耗1 mol 转移4 mol电子，转移电子数目约为，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．该反应得失电子不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．吸收生成、和，无生成，正确方程式为，B错误； C．在纯氧中燃烧生成，催化氧化才生成，正确方程式为，C错误； D．尿素水解生成和，方程式书写正确，D正确； 故选D。 8. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. (稀) C. 溶液 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中点燃生成，与反应生成和，两步转化均能实现，A正确； B．稀与反应生成，不能直接生成，第一步转化无法实现，B错误； C．溶液与不发生反应，无法直接生成，第一步转化无法实现，C错误； D．与溶液反应生成，不能直接生成，第二步转化无法实现，D错误； 故选A。 9. 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法不正确的是 A. 该电池Zn为负极，MnO2为正极 B. 该电池的正极反应为：MnO2+e－+H2O=MnOOH+OH－ C. 导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D. 电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据方程式分析，锌化合价升高，失去电子，因此该电池Zn为负极，MnO2为正极，故A正确； B. 该电池MnO2为正极，由电池总反应式减去负极反应式Zn－2e－+2OH－=ZnO+H2O，即得正极反应式MnO2+e－+H2O=MnOOH+OH－，故B正确； C. 导电时外电路电子由负极(Zn)流向正极(MnO2)，电子不在内电路中移动，故C错误； D. 科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，则说明电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片，故D正确； 答案为C。 10. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应的催化剂为 B. 反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ C. 升高温度有利于提高丙烷的平衡转化率 D. 加入催化剂可以改变该反应的焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．M-H在反应开始时参与反应，最终产物中又生成M-H，反应前后M-H不变，符合催化剂“参与反应、前后不变”的特点，A正确； B．反应速率由活化能最大的步骤决定。步骤Ⅰ活化能=38.2-0.0=38.2 kJ，步骤Ⅱ活化能=49.0-3.2=45.8 kJ，步骤Ⅲ活化能=44.7-9.3=35.4 kJ，步骤Ⅱ活化能最大，为慢反应，决定总反应速率，B正确； C．总反应焓变ΔH=产物能量-反应物能量=19.2-0.0=+19.2 kJ/mol（吸热反应），升高温度平衡正向移动，丙烷平衡转化率提高，C正确； D．焓变由反应物和产物的能量差决定，与路径无关，催化剂只改变活化能，不改变焓变，D错误； 故答案选D。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加盐酸，产生气泡 非金属性： B 向溶液中加入过量溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 与的反应是可逆反应 C 用pH试纸分别测定等浓度的溶液和溶液的pH，pH分别为 ： D 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化 压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较元素非金属性可依据元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，无法通过盐酸与的反应比较Cl和C的非金属性，A错误； B．实验中过量，反应后体系中本身存在剩余的，滴加KSCN溶液必然变红，无法证明与的反应为可逆反应，B错误； C．等浓度的一元弱酸，pH越小说明电离出的越大，酸性越强，电离常数越大。等浓度的溶液pH更小，故，C正确； D．推拉活塞改变压强时，体积变化会直接导致浓度变化，本身也会引起颜色变化，无法证明压强对化学平衡的影响，D错误； 故答案为C。 12. 室温下，用溶液吸收的过程如图所示。 已知：，，下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 充分吸收烟气后的溶液中： C. 完全转化为时： D. “氧化”时通入过量并灼烧制得石膏 【答案】B 【解析】 【分析】Na2SO3溶液吸收烟气后得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，然后加入碳酸钙得到亚硫酸钙沉淀，过滤分离，最后经氧气氧化为石膏，据此回答。 【详解】A．根据质子守恒，溶液中，A错误； B．当未吸收烟气时，溶液中存在物料守恒，当吸收后，硫元素质量增加，即，B正确； C．溶液中存在的电离平衡和水解平衡，，，说明电离能力大于水解能力，所以，C错误； D．“氧化”时通入过量即可制得石膏，若灼烧会失去结晶水，D错误； 故选B。 13. 、热解重整制过程中的主要反应为： I. II. 常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 A. 温度升高，反应I的平衡常数K减小 B. 反应的 C. 900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D. 在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数K增大，A错误； B．反应II -反应I得，，B错误； C．的混合气甲，的混合气乙，甲乙中硫化氢的体积分数相同，均为，由图可知，温度低于1000℃时，不改变硫化氢的体积分数，加了甲烷的情况下，硫化氢的转化率在甲乙中相同，即900℃时，增大，的转化率不变，C错误； D．温度高于1000℃时，随着温度升高，乙中硫化氢的转化率增大较甲中更快，乙中加了甲烷，说明反应II影响较大，即在温度1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 由红土镍矿(主要成分为、和，还含有少量等)为原料制取，同时获得副产品黄钠铁矾。部分流程如下： （1）红土镍矿经粉碎后，用在95℃下浸取2 h，经过4～5次循环酸浸后过滤，镍、铁的浸出率分别达到97.95%和37.96%。浸出渣的主要成分为______________ (填化学式)。 （2）“除铁”时，用溶液调节浸出液的pH，控制终点pH不超过2.5，形成黄钠铁矾。生成黄钠铁矾的离子方程式为___________________________________。 （3）“除镁”时，镁去除率和镍损失率随pH的变化如图所示。 已知：室温，。 ①应控制反应体系的pH约为_______。 ②在范围内，越小，镁去除率越低，其原因是___________________________。 （4）测定产品中镍元素含量。 取3.000 g样品，酸溶后配成100 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为标准液滴定，重复操作2~3次，平均消耗标准液17.40 mL。 已知：ⅰ．； ⅱ．紫脲酸胺为紫色试剂，遇显橙黄色。 ①滴定至终点时溶液的颜色变化为_____________________。 ②计算样品中镍元素的质量分数____________(写出计算过程)。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 6.0 ②. pH越低，越大，和结合生成HF越多，溶液中越小，越不利于反应正向进行 （4） ①. 溶液由橙黄色变为紫色 ②. 17.11% 【解析】 【分析】红土镍矿(主要成分为、和，还含有少量等)经粉碎后，加入硫酸进行酸浸，、和分别与硫酸反应得到硫酸铁、硫酸镍和硫酸镁，不与硫酸反应，且由小问（1）中信息可知铁的浸出率仅为37.96%，则还有部分铁以的形式存在，故浸出渣的主要成分为、；“除铁”时加入溶液调节pH不超过2.5，生成黄钠铁矾沉淀除去铁元素，避免pH过高生成氢氧化铁胶体吸附Ni2+而损失镍；加入NaF溶液“除镁”得到MgF2；后续提纯得到。 【小问1详解】 根据分析可知，浸出渣的主要成分为、。 【小问2详解】 用溶液调节浸出液的pH，控制终点pH不超过2.5，形成黄钠铁钒，根据原子守恒和电荷守恒配平，得离子方程式为。 【小问3详解】 ①根据图像可知，镁去除率高和镍损失率低综合考虑，应控制反应体系的pH约为6.0。 ②在范围内，越小，越大，和结合生成HF越多，溶液中越小，导致镁离子沉淀不完全，故镁去除率越低。 【小问4详解】 ①紫脲酸胺为紫色试剂，遇显橙黄色，反应完全后，溶液变紫色，故滴定至终点时溶液的颜色变化为溶液由橙黄色变为紫色。 ②根据反应，20.00 mL溶液中的物质的量为 ，样品中镍元素的质量分数为。 15. 回答下列问题。 （1）已知氨气的部分反应及信息如下： ； ； 的密度为 完全燃烧生成和，可以产生的热量是___________。 （2）已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示： 醋酸： 　　　　　　　　　次氯酸： 碳酸：，　　亚硫酸：， 　　　　　　　　 ①下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是_______(填标号)。 a．　　b．　　c．　　d． ②写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式：_______。 ③用蒸馏水稀释的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______。 A.　　B.　　C.　　D. ④常温下，少量通入次氯酸钠溶液中离子方程式为_____________________。 ⑤常温下，将一定量的通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液pH为11，则_______。 【答案】（1）1730 kJ （2） ①. ②. ③. B ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 的密度为，的物质的量= ，完全燃烧生成和，热化学方程式表示为，根据盖斯定律，故40 mol氨气完全反应放热1730 kJ。 【小问2详解】 ①电离平衡常数越大则电离出质子的能力越大，有K：亚硫酸(a)>醋酸(c)>碳酸(d)>次氯酸(b)，故答案为a>c>d>b。 ②碳酸第一级电离方程式为，。 ③A．，加水稀释减小，值也减小，A不符合题意；　 B．，加水稀释减小，值增大，B符合题意；　 C．，加水稀释减小，值也减小，C不符合题意；　　 D．，加水稀释醋酸溶液增大，值减小，D不符合题意； 故选B。 ④由于酸性碳酸大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氢根，故常温下，少量通入次氯酸钠溶液中离子方程式为。 ⑤常温下，将一定量的通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液pH为11，可得，，则。 16. 三氧化二镍()常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿(含有NiS、CuS、以及少量的不溶杂质)为原料制备。 （1）煅烧。将一定量的镍铜矿与混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入的目的是_______。 （2）酸浸。将煅烧得到的固体(含CuO、CaO、、、)加入三颈瓶中(装置见下图)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。 ①反应后所得溶液中含、、，写出酸浸时发生反应的化学方程式：_____。 ②如何判断“酸浸”反应已经完成：_______。 （3）除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入NaF溶液将沉淀除去。[溶液中，，，，离子浓度沉淀完全] ①加入Ni粉的目的是除去溶液中的。不选择用调节pH的方法除去的原因是：_______。 ②实际消耗Ni粉的量大于理论用量，原因是_______。 （4）制备：请补充完整由除杂后得到的溶液制取的实验方案：量取，测得其中的浓度为，_______，得到。(可选用的试剂：溶液、稀盐酸、溶液)。已知：样品在空气中煅烧，样品的固体残留率()随热解温度的变化如下图所示。 【答案】（1）将生成的SO2转化为CaSO4，防止污染环境，同时将SiO2转化为硅酸钙除去 （2） ①. ②. 当三颈烧瓶中不再产生气泡 （3） ①. Cu2+和Ni2+沉淀的pH范围接近，难以用调节pH的方法除去Cu2+ ②. Ni粉也能与稍过量的稀硫酸反应 （4）向其中加入1mol⋅L−1NaHCO3溶液，边加边震荡，静置后向上层清液中加入1mol⋅L−1NaHCO3溶液，无沉淀生成时，停止滴加，过滤并洗涤NiCO3沉淀，向最后一次洗涤液中先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，未产生白色沉淀，则证明NiCO3沉淀已洗净；将得到的NiCO3样品在空气中煅烧，加热到350℃分解一段时间，当固体质量不再变化时，停止加热 【解析】 【分析】将一定量的镍铜矿与CaCO3混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧，将煅烧得到的固体(含CuO、CaO、Ni2O3、CaSO4、CaSiO3)加入三颈瓶中(装置见下图)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应，将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入NaF溶液将Ca2+沉淀除去。 【小问1详解】 煅烧时加入CaCO3是将生成的SO2转化为CaSO4，同时将SiO2转化为硅酸钙除去； 【小问2详解】 ①根据反应后所得溶液中含Cu2+、Ca2+、Ni2+，则酸浸时，Ni2O3与稀硫酸反应生成NiSO4、O2和H2O，发生反应的化学方程式：； ②由“酸浸”时，反应的化学方程式：，可知，当三颈烧瓶中不再产生气泡，则说明“酸浸”已经完成； 【小问3详解】 ①已知Ksp[Cu(OH)2]=1×10−20，Ksp[Ni(OH)2]=1×10−15，当溶液中c(Ni2+)=1mol⋅L−1时，若铜离子完全沉淀，则c(Cu2+)=10−5mol⋅L−1，；Ni2+开始沉淀时，，Cu2+和Ni2+沉淀的pH范围接近，难以用调节pH的方法除去Cu2+； ②加入Ni粉除去溶液中的Cu2+，同时Ni粉也能与稍过量的稀硫酸反应，所以实际消耗Ni粉的量大于理论用量； 【小问4详解】 量取100mLNiSO4，测得其中NiSO4的浓度为1mol⋅L−1，向其中加入1mol⋅L−1NaHCO3溶液，边加边震荡，静置后向上层清液中加入1mol⋅L−1NaHCO3溶液，无沉淀生成时，停止滴加，过滤并洗涤NiCO3沉淀，向最后一次洗涤液中先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，未产生白色沉淀，则证明NiCO3沉淀已洗净；将得到的NiCO3样品在空气中煅烧，假设起始NiCO3的物质的量为1mol，质量为119g，350℃时，对应固体残留为69.7%，质量为119g×69.7%≈83g，即生成的质量，则此时生成的固体Ni2O3，400℃时固体残留率为67.5%，此时固体质量为 119g×67.5%≈80.33g，即生成的质量，则生成物为Ni3O4，则NiCO3样品在空气中煅烧，加热到350℃分解一段时间，当固体质量不再变化时，停止加热，得到Ni2O3。 17. (主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。 （1）已知： ①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： _______ ②在恒温恒容的密闭容器发生反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母序号)。 A．容器内气体的密度不再改变 B． C．容器内气体的压强不再改变 （2）用活化后的作催化剂，在烟气中加入适量氨气，使、转化为，反应历程如图-1所示。 ①写出反应总方程式_______。 ②步骤1过程中，控制在催化剂的表面，其原理是_______。 （3）用作催化剂，将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。其它条件相同，如图-2所示为不同空速，随温度的变化，转化率的关系。空速(GHSV)是指规定的条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量。 ①温度低于时，相同温度下，空速越小，转化率越高的原因是_______； ②高于时，不同空速，随温度升高，转化率迅速下降的原因是_______。 【答案】（1） ①. -759.8 ②. BC （2） ①. ②. 步骤1：中N和中的H，形成氢键；中H和中的O形成氢键 （3） ①. 反应温度较低时，反应速率慢。此时空速越大，反应气体与催化剂的接触时间越短，反应不够充分，转化率越低。空速越小，反应气体与催化剂的接触时间长，反应充分，转化率越高 ②. 高于时，温度升高，催化剂活性下降；与反应生成了 【解析】 【小问1详解】 反应① ② ③ ②+2×③-①得到，，； A．容器内气体的密度是定值，密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，A不符合； B．，符合正逆反应速率相等，达到了平衡状态，B符合； C．恒温恒容下，反应前后气体的物质的量变化，容器内气体的压强是变量，压强不再改变说明反应达到平衡状态，C符合； 答案选BC； 【小问2详解】 ①由反应历程可知，反应物为NH3、NO、O2，生成物为N2和H2O，NH3、NO、O2的物质的量之比为1:1：，则反应的化学方程式为：； ②由中间体X到过渡态的结构可知，步骤1中，中N和中的H，形成氢键；中H和中的O形成氢键； 【小问3详解】 ①由图可知，温度低于时，相同温度下，空速越小，转化率越高，原因是：反应温度较低时，反应速率慢。此时空速越大，反应气体与催化剂的接触时间越短，反应不够充分，转化率越低。空速越小，反应气体与催化剂的接触时间长，反应充分，转化率越高； ②高于时，不同空速，随温度升高，转化率迅速下降，原因是：高于时，温度升高，催化剂活性下降；与反应生成了。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 氨的合成 D. 塑料的老化 2. 泡沫灭火器使用时发生反应。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子可表示为 B. 的结构示意图为 C. 的电离方程式： D. 水解的离子方程式： 3. 实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是 A. 用装置甲定量测定锌与稀硫酸反应的速率 B. 用装置乙测定中和反应的反应热 C. 用装置丙比较AgCl和溶解度大小 D. 用装置丁由制取无水固体 4. 和都可用于食品工业。下列说法正确的是 A. 半径： B. 热稳定性： C. 碱性： D. 电负性： 阅读下列材料，完成下面3个小题。 是重要的化工原料。与合成尿素的反应为，合成过程中还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲等副反应。在纯氧中燃烧生成，在PtRh催化下被氧化为、与反应生成，与水生成和。 5. 下列有关反应的说法正确的是 A. 氮原子轨道的杂化类型由sp转变为 B. 反应的(E表示键能) C. 其他条件相同，增大，的平衡转化率下降 D. 使用催化剂，可以提高的平衡产率 6. 工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 该反应的平衡常数 C. 其他条件不变，降低温度，正反应和逆反应的速率均减小 D. 上述反应中每消耗1 mol ，转移电子的数目约为 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 稀硝酸洗去银镜： B. NaOH溶液吸收： C. 在纯氧中燃烧： D. 尿素发生水解的反应： 8. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. (稀) C. 溶液 D. 9. 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法不正确的是 A. 该电池Zn为负极，MnO2为正极 B. 该电池的正极反应为：MnO2+e－+H2O=MnOOH+OH－ C. 导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D. 电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片 10. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应的催化剂为 B. 反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ C. 升高温度有利于提高丙烷的平衡转化率 D. 加入催化剂可以改变该反应的焓变 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加盐酸，产生气泡 非金属性： B 向溶液中加入过量溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 与的反应是可逆反应 C 用pH试纸分别测定等浓度的溶液和溶液的pH，pH分别为 ： D 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化 压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用溶液吸收的过程如图所示。 已知：，，下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 充分吸收烟气后的溶液中： C. 完全转化为时： D. “氧化”时通入过量并灼烧制得石膏 13. 、热解重整制过程中的主要反应为： I. II. 常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 A. 温度升高，反应I的平衡常数K减小 B. 反应的 C. 900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D. 在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 由红土镍矿(主要成分为、和，还含有少量等)为原料制取，同时获得副产品黄钠铁矾。部分流程如下： （1）红土镍矿经粉碎后，用在95℃下浸取2 h，经过4～5次循环酸浸后过滤，镍、铁的浸出率分别达到97.95%和37.96%。浸出渣的主要成分为______________ (填化学式)。 （2）“除铁”时，用溶液调节浸出液的pH，控制终点pH不超过2.5，形成黄钠铁矾。生成黄钠铁矾的离子方程式为___________________________________。 （3）“除镁”时，镁去除率和镍损失率随pH的变化如图所示。 已知：室温，。 ①应控制反应体系的pH约为_______。 ②在范围内，越小，镁去除率越低，其原因是___________________________。 （4）测定产品中镍元素含量。 取3.000 g样品，酸溶后配成100 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为标准液滴定，重复操作2~3次，平均消耗标准液17.40 mL。 已知：ⅰ．； ⅱ．紫脲酸胺为紫色试剂，遇显橙黄色。 ①滴定至终点时溶液的颜色变化为_____________________。 ②计算样品中镍元素的质量分数____________(写出计算过程)。 15. 回答下列问题。 （1）已知氨气的部分反应及信息如下： ； ； 的密度为 完全燃烧生成和，可以产生的热量是___________。 （2）已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示： 醋酸： 　　　　　　　　　次氯酸： 碳酸：，　　亚硫酸：， 　　　　　　　　 ①下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是_______(填标号)。 a．　　b．　　c．　　d． ②写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式：_______。 ③用蒸馏水稀释的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______。 A.　　B.　　C.　　D. ④常温下，少量通入次氯酸钠溶液中离子方程式为_____________________。 ⑤常温下，将一定量的通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液pH为11，则_______。 16. 三氧化二镍()常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿(含有NiS、CuS、以及少量的不溶杂质)为原料制备。 （1）煅烧。将一定量的镍铜矿与混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入的目的是_______。 （2）酸浸。将煅烧得到的固体(含CuO、CaO、、、)加入三颈瓶中(装置见下图)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。 ①反应后所得溶液中含、、，写出酸浸时发生反应的化学方程式：_____。 ②如何判断“酸浸”反应已经完成：_______。 （3）除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入NaF溶液将沉淀除去。[溶液中，，，，离子浓度沉淀完全] ①加入Ni粉的目的是除去溶液中的。不选择用调节pH的方法除去的原因是：_______。 ②实际消耗Ni粉的量大于理论用量，原因是_______。 （4）制备：请补充完整由除杂后得到的溶液制取的实验方案：量取，测得其中的浓度为，_______，得到。(可选用的试剂：溶液、稀盐酸、溶液)。已知：样品在空气中煅烧，样品的固体残留率()随热解温度的变化如下图所示。 17. (主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。 （1）已知： ①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： _______ ②在恒温恒容的密闭容器发生反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母序号)。 A．容器内气体的密度不再改变 B． C．容器内气体的压强不再改变 （2）用活化后的作催化剂，在烟气中加入适量氨气，使、转化为，反应历程如图-1所示。 ①写出反应总方程式_______。 ②步骤1过程中，控制在催化剂的表面，其原理是_______。 （3）用作催化剂，将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。其它条件相同，如图-2所示为不同空速，随温度的变化，转化率的关系。空速(GHSV)是指规定的条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量。 ①温度低于时，相同温度下，空速越小，转化率越高的原因是_______； ②高于时，不同空速，随温度升高，转化率迅速下降的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $