精品解析：江苏省如皋中学2024-2025学年高二上学期教学质量调研 化学试题

2024-2025学年度高二年级第一学期教学质量调研(二) 化学试题(必修) 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Br-80 I-127 单项选择题：本题包括28小题，每小题3分，共84分。每题只有一个选项符合题意。 1. 青蒿素是抗疟疾有效成分，曾经挽救成千上万人生命。因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学(医学)奖的中国科学家是 A. 钱学森 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 袁隆平 【答案】C 【解析】 【详解】因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学(医学)奖的中国科学家是屠呦呦，故合理选项是C。 2. 发射神舟飞船的火箭箭体使用的是某种铝合金材料。下列不属于火箭箭体所用铝合金材料特点的是 A. 强度高 B. 密度大 C. 延展性好 D. 耐腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．火箭箭体要发射进入太空，会承受巨大的外力，就要使用的铝合金材料具有强度高的特点，A正确； B．火箭箭体要发射进入太空，若是密度大，发射需克服的地球引力就大，消耗的动力就会增大，因此要求的使用的某种铝合金材料具有密度小的特点，而不能密度大，B错误； C．铝合金材料会根据制造火箭箭体形状而发生改变，说明某种铝合金材料应该具有很好的延展性，C正确； D．火箭箭体进入太空后会接触不同物质，因而会受到不同的腐蚀，这就要求制造火箭箭体的某种铝合金材料要耐腐蚀，D正确； 故合理选项是B。 3. 自然界中存在多种元素的循环。下图表示的是自然界中的 A. 碳循环 B. 氮循环 C. 氧循环 D. 硫循环 【答案】A 【解析】 【详解】该体系中包含二氧化碳的光合作用、动植物呼吸、动植物残体的微生物分解、植物残体转化为化学燃料、化学燃料的使用及燃烧，均与CO2相关，所以该过程为碳元素的循环； 故选A。 4. 俗名往往反映了物质的组成、性质和用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 双氧水：分子中含有2个氧原子 B. 干冰：形态像冰，融化或气化后没有水生成 C. 熟石灰：将生石灰加热后所得产物 D. 天然气：自然存在的可燃性气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．双氧水即H2O2，分子中含有2个氧原子的液态物质，故A正确； B．干冰是固体二氧化碳，形态像冰，融化或气化后没有水生成，故B正确； C．熟石灰是氢氧化钙，将生石灰和水反应后所得产物即生成氢氧化钙，故C错误； D．天然气主要成分是甲烷，是自然存在的可燃性气体，故D正确。 综上所述，答案为C。 5. 磷酸铁是常用于生产电池的正极材料。属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，FePO4不能电离出氢离子，LiFeP4不是酸，A错误； B．电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，FePO4不能电离出氢氧根离子，LiFeP4不是碱，B错误； C．能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐，FePO4属于盐，C正确； D．由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，FePO4不是氧化物，D错误； 故选C。 6. 人的生存离不开电解质。下列物质不属于电解质的是 A. NaCl B. C. D. 葡萄糖 【答案】D 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。 【详解】A．NaCl在水溶液中和熔融状态下均能导电能导电，并且NaCl是化合物，属于电解质，A正确； B．K2SO4在水溶液中和熔融状态下均能导电，并且K2SO4是化合物，属于电解质，B正确； C．MgSO4水溶液中和熔融状态下均能导电，并且MgSO4是化合物，属于电解质，C正确； D．葡萄糖在水溶液中或熔融状态下都不能导电，因此不属于电解质，D错误； 故选D。 7. 实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制氨气，大试管管口应向下倾斜，故A错误； B．氨气是碱性气体，干燥时可用碱石灰干燥，故B正确； C．氨气的密度比空气小，采用向下排空气法，用装置收集氨气时，气体流向是导管短进长出，故C错误； D．氨气极易溶于水，为防止倒吸，倒置的三角漏斗口略低于液面，不能完全浸入液面下，故D错误； 故答案为B。 8. 下列有关二氧化硫的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 密度比空气小 C. 无色无味 D. 能将品红溶液氧化褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A. 二氧化硫在水中的溶解度为1:40，易溶于水，A正确； B. 二氧化硫的密度比空气大，B错误； C. 二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，C错误； D. 二氧化硫能使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，D错误； 答案选A。 【点睛】D易错，二氧化硫的漂白性在于它与品红等反应生成无色不稳定的物质，该物质受热后又重新分解，红色又会复现，次氯酸等因强氧化性而有漂白性，被次氯酸等漂白的反应不可逆转，都是漂白但原理有区别。 9. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。胆矾的化学式为，其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是硫酸铜与Fe发生反应生成了Cu，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应，故选C。 阅读以下信息，完成下面小题。 海水中含有较多的等。海水晒盐后得到粗盐，粗盐中主要含NaCl，还含有少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质。析出粗盐后的母液制取Br2的过程为：向母液中通入Cl2，向反应后的溶液中鼓入热空气将Br2吹出，并用SO2水溶液吸收(吸收反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr)，向反应后的溶液中通入适量氯气，蒸馏后获得Br2。 10. Br2的摩尔质量为160 g/mol。下列说法正确的是 A. 1 mol溴原子的质量为160g B. 1 mol Br2的质量为160 g C. 1个Br2分子的质量为160g D. 1 g Br2的物质的量为160 mol 11. 下列物质中，只含有共价键的是 A. CaCl2 B. MgCl2 C. Na2SO4 D. HBr 12. 将粗盐溶于水后，先后向其中加入过量的NaOH、和，溶液中可能大量存在的离子是 A. Mg2+ B. Ca2+ C. D. Cl- 13. 关于SO2水溶液吸收Br2的反应，下列说法正确的是 A. 硫元素的化合价降低 B. Br2为氧化剂 C. SO2得到电子 D. H2O为还原剂 【答案】10. B 11. D 12. D 13. B 【解析】 【10题详解】 A．Br2的摩尔质量为160 g/mol，可知Br2的相对分子质量是160，则Br原子的相对原子质量是80，故1 mol Br原子质量是80 g，A错误； B．Br2的摩尔质量为160 g/mol，1 mol Br2质量是m=n·M=1 mol×160 g/mol=160 g，B正确； C．Br2的摩尔质量为160 g/mol，则1 mol Br2质量是160 g，由于1 mol Br2含有的Br2分子数目是NA个，因此1个Br2的质量是m=，C错误； D．Br2的摩尔质量为160 g/mol，则1 gBr2的物质的量为n(Br2)=，D错误； 故合理选项是B。 【11题详解】 A．CaCl2是离子化合物，其中Ca2+与2个Cl-通过离子键结合，不存在共价键，A不符合题意； B．MgCl2是离子化合物，其中Mg2+与2个Cl-通过离子键结合，不存在共价键，B不符合题意； C．Na2SO4是离子化合物，其中的Na+与通过离子键结合，在阴离子中S与O原子之间以共价键结合，故Na2SO4中含有离子键、共价键，C不符合题意； D．HBr是共价化合物，H与Br原子之间以共价键结合，使分子中H原子达到最外层2个电子的稳定结构，Br原子达到最外层8个电子的稳定结构，只存在共价键，D符合题意； 故合理选项是D。 【12题详解】 A．向粗盐水中加入过量NaOH，NaOH电离产生的OH-与Mg2+反应产生Mg(OH)2沉淀，因此先后加入过量上述试剂后，溶液中不可能含有大量Mg2+，A不符合题意； B．向粗盐水中加入过量Na2CO3溶液，Ca2+与反应产生CaCO3沉淀，因此充分反应后溶液中不可能含有大量Ca2+，B不符合题意； C．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，Ba2+与反应产生BaSO4沉淀，因此充分反应后溶液中不可能含有大量，C不符合题意； D．将粗盐溶于水后，向其中加入过量的NaOH除去Mg2+，加入过量的BaCl2溶液除去，加入过量Na2CO3溶液可以除去粗盐溶液中的Ca2+以及为除去而引入的过量Ba2+，但反应过程中没有涉及Cl-的除去，因此充分反应后，溶液中会大量存在Cl-，D符合题意； 故合理选项是D。 【13题详解】 SO2与Br2水混合会发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。结合氧化还原反应的规律及有关概念分析解答。 A．在该反应中S元素由反应前SO2中的+4价变为反应后H2SO4中的+6价，S元素化合价升高，A错误； B．在该反应中Br元素由反应前Br2中的0价变为反应后HBr中的-1价，Br元素化合价降低，得到电子被还原，所以Br2作氧化剂，HBr为还原产物，B正确； C．在该反应中S元素由反应前SO2中的+4价变为反应后H2SO4中的+6价，S元素化合价升高，失去电子被氧化，所以SO2为还原剂，C错误； D．在该反应中发生化合价变化的元素为S、Br两种元素，而H2O的组成元素的化合价在反应前后都不变，因此H2O既不是作氧化剂，也不是作还原剂，只是一种反应物，D错误； 故合理选项是B。 14. 在化学反应中可用作示踪原子。下列关于的说法正确的是 A. 电子数为18 B. 质子数为18 C. 中子数为18 D. 质量数为18 【答案】D 【解析】 【详解】原子中，m表示质量数，n表示质子数，等于核外电子数，m-n为中子数。 A．的质子数为8，电子数为8，A错误； B．的质子数为8，B错误； C．的质子数为8，中子数为18-8=10，C错误； D．的质量数为18，D正确； 故选D。 15. 下列化学用语表示正确的是 A. Al原子的结构示意图： B. Cl2的结构式： C. H2O的电子式：H:O:H D. NaHCO3的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al是13号元素，原子核外电子排布是2、8、3，所以Al原子结构示意图为，A错误； B．Cl2分子中2个Cl原子形成一个共价键，使分子中的2个Cl原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式是Cl-Cl，B正确； C．H2O分子中O原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中O原子达到最外层8个电子的稳定结构，H原子达到最外层2个电子的稳定结构，故H2O的电子式为：，C错误； D．NaHCO3溶于水发生电离，产生自由移动的Na+、，其电离方程式应该为：NaHCO3=Na++，D错误； 故合理选项是B。 16. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 电解饱和NaCl溶液： B. 与NaOH溶液反应制取漂白剂： C. 向KI溶液中通制取： D. 用治疗胃酸过多： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解饱和NaCl溶液生成氯气、氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误； B．与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和H2O，离子方程式为：，B正确； C．向KI溶液中通制取，Cl2被还原为Cl-，离子方程式为：，C错误； D．能够和胃酸反应，可用治疗胃酸过多，离子方程式为：，D错误； 故选B。 17. SiC可用作耐火材料。C和Si它们原子结构中相同的是 A. 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 【答案】D 【解析】 【分析】C是6号元素，原子核外电子排布是2、4，Si是14号元素，原子核外电子排布是2、8、4，然后根据问题分析判断。 【详解】A．C是6号元素，原子核内质子数是6，Si Si是14号元素，原子核内质子数是14，因此二者的质子数不同，A不符合题意； B．原子核外电子数等于原子核内质子数。C是6号元素，原子核内质子数是6，原子核外有6个电子。Si是14号元素，原子核内质子数是14，原子核外有14个电子，因此二者的核外电子数不同，B不符合题意； C．C原子核外电子排布是2、4，原子核外有2个电子层；Si原子核外电子排布是2、8、4，原子核外有3个电子层，故二者原子核外电子层数不同，C不符合题意； D．C原子核外电子排布是2、4，原子核外有2个电子层，最外层有2个电子；Si原子核外电子排布是2、8、4，原子核外有3个电子层，最外层也有4个电子，可见它们的最外层电子数相同，D符合题意； 故合理选项是D。 18. HCl是重要的化工原料，可由反应制得，该反应为放热反应。关于该反应，下列说法正确的是 A. 可用如图表示物质的能量变化 B. 断开键会释放能量 C. 断开键会吸收能量 D. 形成键会吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中表示的是反应物和生成物的能量变化图，A错误； B．断开H－H键会吸收能量，B错误； C．断开Cl－Cl键会吸收能量，C正确； D．形成H−Cl键会释放能量，D错误； 故选C。 19. 铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如下图所示，其中Pb作电池的负极，PbO2作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A. 放电时Pb电极上有电子流出 B. 放电时PbO2电极失去电子 C. H2SO4是电池的电解质溶液 D. 充电时是电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【分析】在铅蓄电池中，Pb作电池的负极，PbO2作正极，电解质溶液为H2SO4，放电时发生的总反应为Pb+ PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 【详解】A．放电时Pb电极发生的反应为Pb-2e-+=PbSO4，Pb电极上有电子流出，A正确； B．PbO2作正极，电极发生的反应为PbO2+2e-+4H++=PbSO4，放电时，PbO2得到电子，B错误； C．铅蓄电池的电解液为硫酸，C正确； D．充电时，外接直流电源，将电能转化为化学能，D正确； 答案选B。 20. 关于合成氨反应：，下列说法正确的是 A. 增加的浓度能加快反应速率 B. 降低体系温度能加快反应速率 C. 使用催化剂不影响反应速率 D. 若反应在密闭容器中进行，和能100%转化为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物的浓度增大，反应速率增大，增加的浓度能加快反应速率，A正确； B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，B错误； C．通常，使用催化剂能加快反应速率，C错误； D．该反应为可逆反应，若反应在密闭容器中进行，和不可能100%转化为，D错误； 选A。 21. 奥运会火炬曾使用丙烷作为燃料。“丙”是指丙烷分子中的 A. 碳原子数目 B. 氢原子数目 C. 所含原子总数目 D. 碳氢键数目 【答案】A 【解析】 【详解】丙烷的分子式为C3H8，“丙”是指丙烷分子中的碳原子数目，故选A。 22. 蛋白质水解的产物是 A. 甘油 B. 葡萄糖 C. 氨基酸 D. 高级脂肪酸 【答案】C 【解析】 【详解】蛋白质在水解酶的催化作用下，逐步水解成多肽，最终水解成氨基酸，故选C。 23. 下列有关乙烯的说法不正确的是 A. 能与NaOH溶液反应 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 一定条件下可以聚合成聚乙烯 D. 通入溴的四氯化碳溶液中，能与Br2发生加成反应 【答案】A 【解析】 【分析】乙烯结构简式是CH2=CH2，能够发生燃烧反应、加成反应、加聚反应，能够被酸性KMnO4溶液氧化，据此分析解答。 【详解】A．乙烯是中性气体，与NaOH溶液不能发生反应，A错误； B．乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应产生高分子化合物聚乙烯，C正确； D．乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与Br2发生加成反应产生1，2-二溴乙烷(CH2Br-CH2Br)，D正确； 故合理选项是A。 24. 下列关于各有机物的说法正确的是 A. 甲烷分子中所有原子均在同一平面上 B. 苯的结构简式为C6H6 C. 乙醇与钠反应比水与钠反应剧烈 D. 乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷分子是正四面体结构，分子中所有原子不可能在同一平面上，A错误； B．苯的分子式是C6H6，其结构简式为 ，B错误； C．乙醇分子中-OH上的H原子不如H2O分子中-OH上的H原子活泼，因此乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，C错误； D．由于酸性：乙酸＞碳酸，因此乙酸可与NaHCO3在溶液中发生复分解反应生成CO2气体，D正确； 故合理选项是D。 25. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 金刚石和石墨 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是组成元素相同、结构不同、性质不同的两种单质，互为同素异形体，A不符合； B．和是质子数相同、中子数不同的2种核素，互为同位素，B不符合； C．和结构相似、通式相同、相差2个CH2原子团，互为同系物，C不符合； D．和分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，D符合； 选D。 26. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(Y) B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱 C. X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX3 D. Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，则X为O元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na元素；Z与X位于同一主族，则Z为S元素，以此分析解答。 【详解】根据分析可知，X为O，Y为Na，Z为S元素。 A．主族元素同一周期从左向右原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r (Y)＞r(Z)＞r(X)，A错误； B．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性越强。非金属性O＞S，则简单气态氢化物的稳定性：X＞Y，B错误； C．Na、O、S三种元素可以形成化合物Y2ZX3，该化合物为Na2SO3，C正确； D．Y形成的最高价氧化物的水化物为NaOH，NaOH是一元强碱，D错误； 故合理选项是C。 27. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用浓硫酸干燥氨气 B. 用溶液鉴别溶液和溶液 C. 用加热的方法除去固体中的 D. 用焰色试验(又称焰色反应)鉴别NaCl和固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，A错误； B．当向两种溶液中分别加入溶液时，溶液会产生白色沉淀，而溶液会产生白色沉淀，由于两种溶液均产生白色沉淀，因此无法通过此方法鉴别‌，B错误； C．热分解生成、二氧化碳和水，用加热法除去固体中含有的少量，C正确； D．钠元素的焰色反应为黄色，为元素的性质，现象相同不能鉴别，D错误； 故选C。 28. 固体为紫色，是一种高效水处理剂，为探究其性质，现进行如下实验： 实验1：取相同质量的二份固体，分别加入等体积的浓KOH溶液和水中，加入水中的完全溶解，溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路，浓KOH溶液中有大量紫色固体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路。 实验2：向少量固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生。所得溶液为黄色，滴加KSCN溶液后变为红色。 依据实验现象所得结论不正确的是 A. 可作水处理剂的原因是其具有强氧化性 B. 在水中的溶解性大于在浓KOH溶液中 C. 在水中可能有和胶体生成 D. 与盐酸反应后有和生成 【答案】C 【解析】 【分析】实验1：取相同质量的二份 K2FeO4固体，分别加入等体积的浓KOH溶液和水中，加入水中的K2FeO4完全溶解，水溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路，说明K2FeO4和水反应生成氢氧化铁胶体，气体为氧气，反应的化学方程式为，浓KOH溶液中有大量紫色固体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路，说明K2FeO4在浓KOH溶液中溶解度较低，且未生成氢氧化铁胶体； 实验2：向少量K2FeO4固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生，所得溶液为黄色，则气体为氯气，滴加KSCN溶液后变为红色，说明溶液中含有Fe3+，反应的化学方程式为，由此分析回答。 【详解】A．‌K2FeO4为水处理剂的主要原因是因为其具有强氧化性‌，K2FeO4在水中迅速分解产生氧气，这种强氧化性使其能够有效地杀灭水中的细菌和病毒，从而起到杀菌消毒的作用‌，A正确； B．由分析可知，K2FeO4易溶于水，但在浓KOH溶液中溶解度较低，B正确； C．根据化合价升降关系可知，K2FeO4在水中与水反应会生成Fe(OH)3胶体和O2，同时生成KOH，C错误； D．由分析可知，K2FeO4与盐酸反应后，主要生成氯气、氯化钾、氯化铁和水，D正确； 故选C。 非选择题(共16分)。 29. 是常见的试剂，可用于有机物的转化。一定条件下，可以发生如下图所示的转化： （1）写出转化Ⅰ反应的化学方程式：_______。 （2）乙酸中所含官能团的名称为_______。 （3）如图所示为实验室制取乙酸乙酯的实验装置(试剂未标注)。 ①写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：_______。 ②右侧小试管中应装有_______溶液。 【答案】（1）CH3CH2OH+2MnO2CH3CHO+ Mn2O3+H2O （2）羧基 （3） ①. ②. 饱和Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 转化Ⅰ中乙醇被MnO2氧化为CH3CHO，MnO2被还原为Mn2O3，化学方程式为：CH3CH2OH+2MnO2CH3CHO+ Mn2O3+H2O。 【小问2详解】 乙酸中所含官能团的名称为羧基。 【小问3详解】 ①乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：； ②右侧小试管中应装有饱和Na2CO3溶液，可吸收乙醇，中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度。 30. 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料可制取CuO。 （1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到装置甲的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，有产生，反应结束后将装置甲内混合物过滤，得到含NaCl的滤液，将滤渣洗涤，得到CuO。 ①写出三颈瓶内反应的化学方程式：_______。 ②检验滤渣已经洗涤干净的方式是：_______。 ③装置乙的作用是：_______。 ④为检验反应中有生成，装置丙中可盛装的溶液是_______。 （2）将含少量杂质的CuO溶于稀硫酸中，向其中加入KI溶液，发生反应：。向溶液中滴加溶液，发生反应：。恰好完全反应时消耗的溶液20.00mL。计算CuO的质量，写出计算过程(杂质不参与反应) ___。 【答案】（1） ①. [Cu(NH3)4]Cl2+2NaOHCuO↓+2NaCl+4NH3↑+H2O ②. 取最后一次洗液少量于试管中，向试管中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有沉淀生成则洗涤干净，若有沉淀生成则未洗净 ③. 防止倒吸 ④. 酚酞 （2）根据转移电子守恒，可列出关系式，则n(CuO)=n()=，CuO的质量为 【解析】 【分析】一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入三颈瓶中，搅拌、加热生成氨气、氧化铜、氯化钠，过滤、洗涤，得到CuO固体。 【小问1详解】 ①[Cu(NH3)4]Cl2与 NaOH加热反应生成CuO、NaCl、NH3和水，反应的方程式为：[Cu(NH3)4]Cl2+2NaOHCuO↓+2NaCl+4NH3↑+H2O； ②溶液中含有NaCl，则氯离子会附着在沉淀上，因此检验洗涤液中是否存在氯离子即可，则检验CuO固体是否洗净的实验操作是：取最后一次洗液少量于试管中，向试管中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有沉淀生成则洗涤干净，若有沉淀生成则未洗净； ③实验中有氨气生成，氨气极易溶于水，易产生倒吸，所以装置图中装置乙的作用是防止倒吸； ④氨气水溶液呈碱性，因此为检验反应中有生成，装置丙中可盛装的溶液是酚酞； 【小问2详解】 根据转移电子守恒，可列出关系式，则n(CuO)=n()=，CuO的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高二年级第一学期教学质量调研(二) 化学试题(必修) 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Br-80 I-127 单项选择题：本题包括28小题，每小题3分，共84分。每题只有一个选项符合题意。 1. 青蒿素是抗疟疾有效成分，曾经挽救成千上万人生命。因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学(医学)奖的中国科学家是 A. 钱学森 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 袁隆平 2. 发射神舟飞船的火箭箭体使用的是某种铝合金材料。下列不属于火箭箭体所用铝合金材料特点的是 A. 强度高 B. 密度大 C. 延展性好 D. 耐腐蚀 3. 自然界中存在多种元素的循环。下图表示的是自然界中的 A. 碳循环 B. 氮循环 C. 氧循环 D. 硫循环 4. 俗名往往反映了物质的组成、性质和用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 双氧水：分子中含有2个氧原子 B. 干冰：形态像冰，融化或气化后没有水生成 C. 熟石灰：将生石灰加热后所得产物 D. 天然气：自然存在的可燃性气体 5. 磷酸铁是常用于生产电池的正极材料。属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 6. 人的生存离不开电解质。下列物质不属于电解质的是 A. NaCl B. C. D. 葡萄糖 7. 实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关二氧化硫的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 密度比空气小 C. 无色无味 D. 能将品红溶液氧化褪色 9. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。胆矾的化学式为，其中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 阅读以下信息，完成下面小题。 海水中含有较多的等。海水晒盐后得到粗盐，粗盐中主要含NaCl，还含有少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质。析出粗盐后的母液制取Br2的过程为：向母液中通入Cl2，向反应后的溶液中鼓入热空气将Br2吹出，并用SO2水溶液吸收(吸收反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr)，向反应后的溶液中通入适量氯气，蒸馏后获得Br2。 10. Br2的摩尔质量为160 g/mol。下列说法正确的是 A. 1 mol溴原子的质量为160g B. 1 mol Br2的质量为160 g C. 1个Br2分子的质量为160g D. 1 g Br2的物质的量为160 mol 11. 下列物质中，只含有共价键的是 A. CaCl2 B. MgCl2 C. Na2SO4 D. HBr 12. 将粗盐溶于水后，先后向其中加入过量的NaOH、和，溶液中可能大量存在的离子是 A. Mg2+ B. Ca2+ C. D. Cl- 13. 关于SO2水溶液吸收Br2的反应，下列说法正确的是 A. 硫元素的化合价降低 B. Br2为氧化剂 C. SO2得到电子 D. H2O为还原剂 14. 在化学反应中可用作示踪原子。下列关于的说法正确的是 A. 电子数为18 B. 质子数为18 C. 中子数为18 D. 质量数为18 15. 下列化学用语表示正确的是 A. Al原子的结构示意图： B. Cl2的结构式： C. H2O的电子式：H:O:H D. NaHCO3的电离方程式： 16. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 电解饱和NaCl溶液： B. 与NaOH溶液反应制取漂白剂： C. 向KI溶液中通制取： D. 用治疗胃酸过多： 17. SiC可用作耐火材料。C和Si它们原子结构中相同的是 A. 质子数 B. 电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 18. HCl是重要的化工原料，可由反应制得，该反应为放热反应。关于该反应，下列说法正确的是 A. 可用如图表示物质的能量变化 B. 断开键会释放能量 C. 断开键会吸收能量 D. 形成键会吸收能量 19. 铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如下图所示，其中Pb作电池的负极，PbO2作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A. 放电时Pb电极上有电子流出 B. 放电时PbO2电极失去电子 C. H2SO4是电池的电解质溶液 D. 充电时是电能转化为化学能 20. 关于合成氨反应：，下列说法正确的是 A. 增加的浓度能加快反应速率 B. 降低体系温度能加快反应速率 C. 使用催化剂不影响反应速率 D. 若反应在密闭容器中进行，和能100%转化为 21. 奥运会火炬曾使用丙烷作为燃料。“丙”是指丙烷分子中的 A. 碳原子数目 B. 氢原子数目 C. 所含原子总数目 D. 碳氢键数目 22. 蛋白质水解的产物是 A. 甘油 B. 葡萄糖 C. 氨基酸 D. 高级脂肪酸 23. 下列有关乙烯的说法不正确的是 A. 能与NaOH溶液反应 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 一定条件下可以聚合成聚乙烯 D. 通入溴的四氯化碳溶液中，能与Br2发生加成反应 24. 下列关于各有机物的说法正确的是 A. 甲烷分子中所有原子均在同一平面上 B. 苯的结构简式为C6H6 C. 乙醇与钠反应比水与钠反应剧烈 D. 乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2 25. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 金刚石和石墨 B. 和 C. 和 D. 和 26. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(Y) B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱 C. X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX3 D. Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱 27. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用浓硫酸干燥氨气 B. 用溶液鉴别溶液和溶液 C. 用加热的方法除去固体中的 D. 用焰色试验(又称焰色反应)鉴别NaCl和固体 28. 固体为紫色，是一种高效水处理剂，为探究其性质，现进行如下实验： 实验1：取相同质量的二份固体，分别加入等体积的浓KOH溶液和水中，加入水中的完全溶解，溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路，浓KOH溶液中有大量紫色固体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路。 实验2：向少量固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生。所得溶液为黄色，滴加KSCN溶液后变为红色。 依据实验现象所得结论不正确的是 A. 可作水处理剂的原因是其具有强氧化性 B. 在水中的溶解性大于在浓KOH溶液中 C. 在水中可能有和胶体生成 D. 与盐酸反应后有和生成 非选择题(共16分)。 29. 是常见的试剂，可用于有机物的转化。一定条件下，可以发生如下图所示的转化： （1）写出转化Ⅰ反应的化学方程式：_______。 （2）乙酸中所含官能团的名称为_______。 （3）如图所示为实验室制取乙酸乙酯的实验装置(试剂未标注)。 ①写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：_______。 ②右侧小试管中应装有_______溶液。 30. 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料可制取CuO。 （1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到装置甲的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，有产生，反应结束后将装置甲内混合物过滤，得到含NaCl的滤液，将滤渣洗涤，得到CuO。 ①写出三颈瓶内反应的化学方程式：_______。 ②检验滤渣已经洗涤干净的方式是：_______。 ③装置乙的作用是：_______。 ④为检验反应中有生成，装置丙中可盛装的溶液是_______。 （2）将含少量杂质的CuO溶于稀硫酸中，向其中加入KI溶液，发生反应：。向溶液中滴加溶液，发生反应：。恰好完全反应时消耗的溶液20.00mL。计算CuO的质量，写出计算过程(杂质不参与反应) ___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $