江苏省南通市如皋市2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025-2026学年度高二年级第一学期期中教学质量调研 化学试题 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 选择题(共36分) 单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列反应属于吸热反应的是 A. 燃烧 B. 与反应 C. 固体与固体混合 D. 与混合 2. 利用反应LiH十NH3H2+LiNH2可制备化工试剂LiNH2。下列说法正确的是 A. LiH的电子式为 B. 第一电离能：I1(Li)>I1(H) C. NH中N原子轨道杂化类型为sp2 D. NH3是含有极性键的极性分子 3. 在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制氯化铁：溶液 B. 制硫酸： C. 制镁：溶液 D. 制纯碱：溶液 4. 实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B. 装置乙中可盛装品红溶液检验 C. 装置丙的作用是除去气体 D. 装置丁可用于检验产物中的气体 5. 硝酸乙基铵［］是一种“离子液体”，常温下具有良好的导电性，下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 该物质中只存在共价键 阅读下列材料，完成以下2个小题： 碳族元素及其化合物在工业中具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热为890.3；可用于燃料电池；是一种杀菌剂；可用在高温下还原制纯硅，晶体硅的结构如下图所示；锗可用于制备半导体材料；、是铅酸蓄电池的电极材料。 6. 下列说法正确的是 A. 基态的核外电子排布式为 B. 中含有键数为3 C. 属于共价晶体 D. 1晶体硅中含有键 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 与高温下反应： B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应式： C. 甲烷燃烧的热化学方程式： D. 碱性燃料电池的负极反应： 8. 关于反应 ，下列说法正确的是 A. E(反应物的键能总和)E(生成物的键能总和) B. 增大压强，反应的平衡常数减小 C. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数 D. 平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9. 利用如下图装置完成电化学实验。下列说法不正确的是 A. 若X为锌棒，Y为溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜 C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加 D. 若X为碳棒，Y为溶液，开关K置于M处，可观察到X极处冒气泡 10. 布洛芬是一种抗炎药，可用于缓解疼痛，部分合成路线如下。下列说法正确的是 A. X分子中所有原子可位于同一平面 B. 布洛芬能使酸性溶液褪色 C. 最多能与反应 D. 可以用溶液鉴别X和布洛芬 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将装有和的注射器缓慢压缩，气体的颜色变深。 压缩气体体积时，平衡向逆反应方向移动。 B 向溶液和溶液中分别加入稀硫酸，观察到溶液中先出现浑浊。 浓度越大，反应速率越快。 C 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液，溶液变为红色。 和反应存在限度。 D 向和稀硫酸反应的溶液中，滴加几滴硫酸铜溶液，气体产生速率加快。 是该反应的催化剂。 A. A B. B C. C D. D 12. 乙烯可用于制备乙醇： 。 向10L某恒容密闭容器中通入和一定量的发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比X［］以及温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A. B. a、b点对应的平衡常数 C. a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内， D. ℃时，起始向容器中充入、和，反应向正方向进行 13. 一定条件下和合成乙烯的反应为 。向装有催化剂的密闭容器中充入体积比为的和，若保持容器体积一定，反应相同时间，不同温度下的转化率如下图所示(甲、乙曲线之一为平衡转化率)。下列说法正确的是 A. ，曲线乙代表平衡转化率 B. 温度低于250℃时，曲线甲对应转化率随温度升高而增大的原因是平衡常数K逐渐增大 C. 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率可能位于点 D. 其他条件不变，若扩大容器的体积，降低起始时容器的压强，则250℃时的转化率可能位于点 非选择题(共64分) 14. 根据信息书写指定反应的方程式。 （1）某冶炼厂的烟道灰主要含有、、、等物质，分离回收铜、锌的流程如下： ①写出“酸浸”时反应的离子方程式：________________________。 ②“脱氯”时有沉淀生成，写出“脱氯”反应的离子方程式：________________________。 （2）一种利用电解法对煤中所含进行脱除处理的原理如下图所示。写出电解时阳极区所发生的总反应的离子反应式：________________________。 15. 利用电化学反应可以实现能量和物质的转化。 （1）设计某种电化学装置，要求实现反应，且反应后的溶液中不含其他溶质。画出该电化学装置图，标明所用的试剂和用品__________________。(实验可以选用的试剂和用品有电极、电极、碳棒、稀硫酸、稀盐酸、溶液、溶液、阳离子交换膜、阴离子交换膜、直流电源、导线、反应容器任选) （2）一种以二甲醚()燃料电池为电源，进行、的电解转化装置如图所示。 ①装置Ⅰ放电时的负极反应式为__________________。 ②装置Ⅱ电极B处生成的电极反应式为__________________。 ③装置Ⅱ电极A处有沉淀X生成，X为__________(填化学式)。装置Ⅰ消耗标准状况下2.24L，装置Ⅱ电极B处共生成标准状况下1.68L与，则的物质的量为_________。 ④实验发现，电极B处生成的气体种类与电压有关。若电压较小，不发生转化，装置Ⅱ出口处收集到和Y的混合气体，则Y为__________(填化学式)。 （3）科学家发明了一种由阴离子交换树脂-碳纳米管构成的复合薄膜，该薄膜兼具阴离子和电子的传导性能，可用于捕捉和富集空气中的，其工作原理如图所示。 ①写出A侧转化成的电极反应式：__________________。 ②该复合薄膜中碳纳米管作用除作骨架起支撑外，还具有的作用有__________和__________。 16. 化合物I的一种合成路线如下图所示(部分转化的条件未列出)： （1）A→B转化所需的试剂和条件为__________，E→F转化所需的试剂和条件为__________。 （2）C→D的反应类型为__________反应。 （3）写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：__________。 ①能发生银镜反应；②只有2种化学环境不同的氢。 （4）根据已经掌握的知识，设计以为原料制取的路线图________________(无机试剂及有机溶剂任用)。 17. 高铁酸钾()具有强氧化性，在碱性溶液中稳定，酸性或中性条件下不稳定。实验室用下图装置(夹持装置略)制备高铁酸钾()并探究其性质。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________________。 （2）装置B的作用是除去中的，则X为__________。装置C的作用是制取。装置D的作用是吸收未反应的，吸收后生成的含氯化合物的化学式有__________。 （3）已知酸性溶液中的氧化性大于。用处理水中的有机物时，若水中含较高浓度，则需控制反应在碱性条件下进行，原因除酸性条件下会分解外，还有__________。 （4）为测定所制的纯度，进行如下实验：准确称取0.1000g于锥形瓶中，加入足量溶液后，用硫酸调节溶液的，充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用的滴定，至终点时消耗溶液20.00。已知杂质不参与反应，实验过程中所发生的反应如下： 计算所制的纯度___________(写出计算过程)。 18. 和是大气污染物，、C、尿素［］、等物质均可用于脱硝。 （1）已知： 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：，该反应的__________。 （2）在恒温恒容的密闭容器发生反应：。下列能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。 A. 与的物质的量相等 B. C. 容器内气体的密度不再改变 D. 容器内气体的压强不再改变 （3）脱硝用的尿素可以和为原料在高温(185~200℃)和高压(13~25)下合成，反应共分两步，其物质和能量变化如图所示。 ①写出总反应的热化学方程式：_____________________________________。 ②两步反应的速率差异很大，其中决定反应快慢的是第______步，判断的依据是_________。 （4）将一定比例、、混合气体匀速通过装有催化剂的反应器，发生反应 。测得转化率随温度的变化如图所示。 ①温度低于150℃时，随着温度的升高，的去除率迅速上升的原因是__________________。 ②当反应温度高于200℃时，随着温度的升高，的去除率迅速下降的原因有______________和_____________。 2025-2026学年度高二年级第一学期期中教学质量调研 化学试题 试卷总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 选择题(共36分) 单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6~7题答案】 【答案】6. B 7. C 【8题答案】 【答案】C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】BD 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】AD 非选择题(共64分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. S ④. 0.05 ⑤. H2 （3） ①. ②. 吸附捕捉空气中的 ③. 传导电子 【16题答案】 【答案】（1） ①. 浓，浓、 ②. （或），光照 （2）还原 （3）（或、） （4） 或 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 、 （3）酸性条件下会将氧化为 （4）99% 【18题答案】 【答案】（1）-760 （2）BC （3） ①. ②. 2 ③. 反应2活化能大，反应速率慢 （4） ①. 催化剂的活性大幅增大，且温度升高反应速率加快，的去除率迅速上升 ②. 温度升高，催化剂的活性大幅下降，反应速率减慢 ③. 温度升高，与发生反应，使还原的的量减少，转化率下降 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $