江苏省南通市海门第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025~2026学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 氨的合成 D. 塑料的老化 2. 泡沫灭火器使用时发生反应。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子可表示为 B. 的结构示意图为 C. 的电离方程式： D. 水解的离子方程式： 3. 实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是 A. 用装置甲定量测定锌与稀硫酸反应的速率 B. 用装置乙测定中和反应的反应热 C. 用装置丙比较AgCl和溶解度大小 D. 用装置丁由制取无水固体 4. 和都可用于食品工业。下列说法正确的是 A. 半径： B. 热稳定性： C. 碱性： D. 电负性： 阅读下列材料，完成下面3个小题。 是重要的化工原料。与合成尿素的反应为，合成过程中还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲等副反应。在纯氧中燃烧生成，在PtRh催化下被氧化为、与反应生成，与水生成和。 5. 下列有关反应的说法正确的是 A. 氮原子轨道的杂化类型由sp转变为 B. 反应的(E表示键能) C. 其他条件相同，增大，的平衡转化率下降 D. 使用催化剂，可以提高的平衡产率 6. 工业生产过程中发生反应。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 该反应的平衡常数 C. 其他条件不变，降低温度，正反应和逆反应的速率均减小 D. 上述反应中每消耗1 mol ，转移电子的数目约为 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 稀硝酸洗去银镜： B. NaOH溶液吸收： C. 在纯氧中燃烧： D. 尿素发生水解的反应： 8. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. (稀) C. 溶液 D. 9. 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法不正确的是 A. 该电池Zn为负极，MnO2为正极 B. 该电池的正极反应为：MnO2+e－+H2O=MnOOH+OH－ C. 导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D. 电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片 10. 利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应的催化剂为 B. 反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ C. 升高温度有利于提高丙烷的平衡转化率 D. 加入催化剂可以改变该反应的焓变 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加盐酸，产生气泡 非金属性： B 向溶液中加入过量溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 与的反应是可逆反应 C 用pH试纸分别测定等浓度的溶液和溶液的pH，pH分别为 ： D 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化 压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用溶液吸收的过程如图所示。 已知：，，下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 充分吸收烟气后的溶液中： C. 完全转化为时： D. “氧化”时通入过量并灼烧制得石膏 13. 、热解重整制过程中的主要反应为： I. II. 常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 A. 温度升高，反应I的平衡常数K减小 B. 反应的 C. 900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D. 在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 由红土镍矿(主要成分为、和，还含有少量等)为原料制取，同时获得副产品黄钠铁矾。部分流程如下： （1）红土镍矿经粉碎后，用在95℃下浸取2 h，经过4～5次循环酸浸后过滤，镍、铁的浸出率分别达到97.95%和37.96%。浸出渣的主要成分为______________ (填化学式)。 （2）“除铁”时，用溶液调节浸出液的pH，控制终点pH不超过2.5，形成黄钠铁矾。生成黄钠铁矾的离子方程式为___________________________________。 （3）“除镁”时，镁去除率和镍损失率随pH的变化如图所示。 已知：室温，。 ①应控制反应体系的pH约为_______。 ②在范围内，越小，镁去除率越低，其原因是___________________________。 （4）测定产品中镍元素含量。 取3.000 g样品，酸溶后配成100 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为标准液滴定，重复操作2~3次，平均消耗标准液17.40 mL。 已知：ⅰ．； ⅱ．紫脲酸胺为紫色试剂，遇显橙黄色。 ①滴定至终点时溶液的颜色变化为_____________________。 ②计算样品中镍元素的质量分数____________(写出计算过程)。 15. 回答下列问题。 （1）已知氨气的部分反应及信息如下： ； ； 的密度为 完全燃烧生成和，可以产生的热量是___________。 （2）已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示： 醋酸： 　　　　　　　　　次氯酸： 碳酸：，　　亚硫酸：， 　　　　　　　　 ①下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是_______(填标号)。 a．　　b．　　c．　　d． ②写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式：_______。 ③用蒸馏水稀释的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______。 A.　　B.　　C.　　D. ④常温下，少量通入次氯酸钠溶液中离子方程式为_____________________。 ⑤常温下，将一定量的通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液pH为11，则_______。 16. 三氧化二镍()常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿(含有NiS、CuS、以及少量的不溶杂质)为原料制备。 （1）煅烧。将一定量的镍铜矿与混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入的目的是_______。 （2）酸浸。将煅烧得到的固体(含CuO、CaO、、、)加入三颈瓶中(装置见下图)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。 ①反应后所得溶液中含、、，写出酸浸时发生反应的化学方程式：_____。 ②如何判断“酸浸”反应已经完成：_______。 （3）除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入NaF溶液将沉淀除去。[溶液中，，，，离子浓度沉淀完全] ①加入Ni粉的目的是除去溶液中的。不选择用调节pH的方法除去的原因是：_______。 ②实际消耗Ni粉的量大于理论用量，原因是_______。 （4）制备：请补充完整由除杂后得到的溶液制取的实验方案：量取，测得其中的浓度为，_______，得到。(可选用的试剂：溶液、稀盐酸、溶液)。已知：样品在空气中煅烧，样品的固体残留率()随热解温度的变化如下图所示。 17. (主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。 （1）已知： ①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： _______ ②在恒温恒容的密闭容器发生反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母序号)。 A．容器内气体的密度不再改变 B． C．容器内气体的压强不再改变 （2）用活化后的作催化剂，在烟气中加入适量氨气，使、转化为，反应历程如图-1所示。 ①写出反应总方程式_______。 ②步骤1过程中，控制在催化剂的表面，其原理是_______。 （3）用作催化剂，将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。其它条件相同，如图-2所示为不同空速，随温度的变化，转化率的关系。空速(GHSV)是指规定的条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量。 ①温度低于时，相同温度下，空速越小，转化率越高的原因是_______； ②高于时，不同空速，随温度升高，转化率迅速下降的原因是_______。 2025~2026学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5~7题答案】 【答案】5. A 6. C 7. D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 6.0 ②. pH越低，越大，和结合生成HF越多，溶液中越小，越不利于反应正向进行 （4） ①. 溶液由橙黄色变为紫色 ②. 17.11% 【15题答案】 【答案】（1）1730 kJ （2） ①. ②. ③. B ④. ⑤. 【16题答案】 【答案】（1）将生成的SO2转化为CaSO4，防止污染环境，同时将SiO2转化为硅酸钙除去 （2） ①. ②. 当三颈烧瓶中不再产生气泡 （3） ①. Cu2+和Ni2+沉淀的pH范围接近，难以用调节pH的方法除去Cu2+ ②. Ni粉也能与稍过量的稀硫酸反应 （4）向其中加入1mol⋅L−1NaHCO3溶液，边加边震荡，静置后向上层清液中加入1mol⋅L−1NaHCO3溶液，无沉淀生成时，停止滴加，过滤并洗涤NiCO3沉淀，向最后一次洗涤液中先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，未产生白色沉淀，则证明NiCO3沉淀已洗净；将得到的NiCO3样品在空气中煅烧，加热到350℃分解一段时间，当固体质量不再变化时，停止加热 【17题答案】 【答案】（1） ①. -759.8 ②. BC （2） ①. ②. 步骤1：中N和中的H，形成氢键；中H和中的O形成氢键 （3） ①. 反应温度较低时，反应速率慢。此时空速越大，反应气体与催化剂的接触时间越短，反应不够充分，转化率越低。空速越小，反应气体与催化剂的接触时间长，反应充分，转化率越高 ②. 高于时，温度升高，催化剂活性下降；与反应生成了 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $