精品解析：海南省海口绿城实验学校2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

海口绿城实验学校2024-2025学年度第一学期月考考试 高一年级化学试卷 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A. KOH溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化钠溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】丁达尔效应是胶体粒子对光线散射而形成的，胶体才有此性质，其他分散系无丁达尔效应。KOH溶液、硫酸铜溶液、NaCl溶液均为溶液，无丁达尔效应，氢氧化铁胶体属于胶体，当光束通过时，可观察到丁达尔效应，故选B。 2. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子为，不属于酸，A错误； B．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，电离出的阴离子为，不属于碱，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和结合结晶水构成，属于有固定组成的结晶水合物，归为盐类，C正确； D．混合物由两种及以上不同物质组成，中结晶水是其固定组成部分，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故答案选C。 3. 下列物质属于单质的是 A. B. C. Si D. SiC 【答案】C 【解析】 【详解】A．是由铝、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，A错误； B．是由氢、硫、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，B错误； C．是仅由硅元素一种元素组成的纯净物，属于单质，C正确； D．是由硅、碳两种元素组成的纯净物，属于化合物，D错误； 故选C。 4. 下列物质属于电解质的是 A. 盐酸 B. NaCl溶液 C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意； B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意； C．在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，C不符合题意； D．溶于水或熔融状态下均能电离，属于电解质，D符合题意； 故选D。 5. 下列物质属于非电解质的是 A. SO2 B. HCl C. NaOH D. BaSO4 【答案】A 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，反之为非电解质。 【详解】A．SO2在水溶液导电是因为SO2与水反应生成了亚硫酸，故亚硫酸是电解质，SO2是非电解质，故A选； B．HCl水溶液中能够导电，则HCl是电解质，故B不选； C．NaOH水溶液能够导电，则NaOH是电解质，故C不选； D．BaSO4在熔融状态下，能够导电，则BaSO4是电解质，故D不选 故选A。 6. 胶体在日常生活中随处可见。下列分散系不属于胶体的是 A. 云 B. 矿泉水 C. 豆浆 D. 滴入沸水中形成的分散系 【答案】B 【解析】 【详解】胶体是一种分散系、分散质微粒直径在1~100nm之间，选项中云、豆浆及滴入沸水中形成的分散系即氢氧化铁胶体均属于胶体，矿泉水属于溶液、不属于胶体； 故选B。 7. 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 生石灰与水反应： B. 氯气通入溴化钠溶液： C. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3 D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 【答案】C 【解析】 【分析】化合反应是两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，反应前后有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，据此解答。 【详解】A. 生石灰与水反应：，属于化合反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A不符合； B. 氯气通入溴化钠溶液中：，属于氧化还原反应，不是化合反应，B不符合； C. 铁和氯气反应：，Fe元素由0价升高到+3价，Cl元素由0价降低到-1价，既属于化合反应，又属于氧化还原反应，C符合； D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：，既不是氧化还原反应，也不是化合反应，D不符合； 答案选C。 8. 高铁轨道焊接时发生的反应为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，根据方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe可知，该反应为置换反应，故A正确； B．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，与方程式不符，故B错误； C．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，与方程式不符，故C错误； D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，与方程式不符，故D错误； 故选A。 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。全对得4分、答对但不全得2分、有错得0分) 9. 下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】AC 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成微溶的和，符合复分解反应发生条件，可一步实现转化，A正确； B．的金属活动性位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，无法一步得到，B错误； C．与稀硫酸发生中和反应：，可一步实现转化，C正确； D．稀硫酸氧化性较弱，与反应只能生成，无法得到，D错误； 故选AC。 10. 下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】CD 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．是可溶性强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，B正确； C．是弱酸的酸式盐，为弱酸酸式酸根，不能完全拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．是强酸，完全电离时产生2个独立的，不存在离子，正确电离方程式为，D错误； 故答案选CD。 11. 有关电解质的说法正确的是 A. 纯水不导电，但水是电解质 B. 水溶液的导电性很好，所以是电解质 C. 液态的铜导电性很好，但铜是非电解质 D. 熔融能导电，所以是电解质 【答案】AD 【解析】 【详解】A．水能微弱电离出和，属于电解质，纯水因离子浓度极低几乎不导电，选项描述符合事实，A正确； B．水溶液导电是因为与水反应生成的电离出自由移动离子，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．电解质和非电解质的研究对象均为化合物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．熔融能电离出自由移动的和而导电，且是化合物，属于电解质，D正确； 故答案选AD。 12. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO=CO2↑+H2O B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu D. 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，大理石难溶，离子方程式应该为2H++CaCO3=Ca2＋+CO2↑+H2O，A错误； B.铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误； C.氯化铜溶液与铁粉发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正确； D.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误； 答案选C。 13. 在溶液中不能与大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】、Cl-和与Cu2+不生成沉淀、气体或难电离物质，相互不反应，可以共存；OH-和Cu2+会生成难溶的Cu(OH)2，故OH-与Cu2+不能大量共存，故选D。 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中Si元素化合价降低得电子，C元素化合价升高得电子，A错误； B．该反应中Na元素化合价升高失电子，H元素化合价降低得电子，B错误； C．该反应Fe元素化合价升高，失去2个电子，Cu元素化合价降低，得到2个电子，C正确； D．该反应中Cu元素化合价升高失电子，S元素化合价降低得电子，但箭头方向画反，D错误； 综上所述答案为C。 三、填空题 15. 写出下列各组溶液混合后的离子方程式 （1）NaCl溶液与溶液：___________。 （2）溶液与NaOH溶液：___________。 （3）盐酸与NaOH溶液：___________。 （4）溶液与盐酸：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 NaCl溶液与溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故离子方程式为：； 【小问2详解】 溶液与NaOH溶液反应生成水和硫酸钠，故离子方程式为：； 【小问3详解】 盐酸与NaOH溶液反应生成水和氯化钠，故离子方程式为：； 【小问4详解】 溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故离子方程式为：。 16. 回答下列问题。 现有10种物质： ①铝线；②石墨；③氯气；④晶体；⑤硫酸；⑥；⑦石灰水；⑧；⑨熔融的；⑩。其中： （1）能导电的是(填序号，下同)___________； （2）属于电解质的是___________； （3）属于非电解质的是___________； （4）既不是电解质又不是非电解质的是___________。 【答案】（1）①②⑦⑨ （2）④⑤⑥⑨ （3）⑧⑩ （4）①②③⑦ 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：金属铝线、石墨中存在自由电子可导电；石灰水是电解质水溶液、熔融中存在自由移动的离子可导电。 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，研究对象为纯净物中的化合物：晶体、纯硫酸、、熔融均满足电解质的定义。 【小问3详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物：、本身不能发生电离，其水溶液导电是二者与水反应的产物、电离导致，因此属于非电解质。 【小问4详解】 电解质和非电解质的研究范围仅为化合物，因此单质（铝线、石墨、氯气）、混合物（石灰水）既不属于电解质也不属于非电解质。 17. （1）写出下列反应的离子方程式： ①硫酸和氢氧化钠溶液反应___； ②少量二氧化碳通入澄清石灰水___； ③碳酸钙和盐酸反应___； ④氯化钠和硝酸银反应___。 （2）写出符合下列离子反应的化学方程式： ①CO32-+Ba2+=BaCO3↓___； ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+___。 【答案】 ①. H++OH-=H2O ②. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ③. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ④. Cl-+Ag+=AgCl↓ ⑤. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ⑥. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 【解析】 【详解】(1) ①硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，离子方程式H++OH-=H2O；故答案为：H++OH-=H2O； ②少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，反应的离子方程式为：；故答案为：； ③碳酸钙和盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； ④氯化钠和硝酸银反应生成AgCl沉淀和NaNO3，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓； (2) ①表示可溶性碳酸盐与可溶性钡盐反应生成碳酸钡沉淀，对应的化学方程式可以为：，故答案为：合理即可； ②表示Fe与可溶性铜盐反应生成Cu和可溶性亚铁盐，对应的化学方程式可以为：，故答案为：合理即可。 【点睛】正确书写化学方程式是书写离子方程式的基础，精准改写是书写离子方程式的关键。 18. 现有下列12种物质： ①Fe；②；③空气；④CaO；⑤；⑥；⑦碘酒；⑧；⑨；⑩；⑪ ；⑫ （1）属于混合物的是___________(填序号，下同)； （2）属于氧化物的是___________； （3）属于酸的是___________； （4）属于碱的是___________； （5）属于盐的是___________； （6）属于单质的是___________。 【答案】（1）③⑦ （2）②④ （3）⑤⑪ （4）⑥⑫ （5）⑧⑩ （6）①⑨ 【解析】 【小问1详解】 由两种或两种以上物质组成的是混合物，属于混合物的是空气、碘酒，答案选③⑦； 【小问2详解】 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是CO2、CaO，答案选②④； 【小问3详解】 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是硝酸、碳酸，答案选⑤⑪； 【小问4详解】 电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是氢氧化钙、氢氧化铜，答案选⑥⑫； 【小问5详解】 由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，属于盐的是CuSO4·5H2O、NaHCO3，答案选⑧⑩； 【小问6详解】 属于单质的是Fe和H2，答案选①⑨。 19. 完成下列问题。 （1）在反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，氧化产物是___________，还原产物是___________。 （2）在、、、、中，只有氧化性的是_________，只有还原性的是_________，既有氧化性又有还原性的是_________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. 、 ②. ③. 、 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，化合价降低、得电子的物质为氧化剂，对应元素被还原，生成还原产物；化合价升高、失电子的物质为还原剂，对应元素被氧化，生成氧化产物。该反应中，中元素化合价为+2、+3，反应后降为0价，故为氧化剂，为还原产物；中元素化合价为+2，反应后升为中的+4价，故为还原剂，元素被氧化，为氧化产物。 【小问2详解】 元素价态与氧化还原性的规律为：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。中为+1价（氢元素最高价）、中为+3价（铁元素常见最高价），只有氧化性；中为-2价（硫元素最低价），只有还原性；中为+2价（介于0和+3之间）、中为0价（介于-2和+6等正价之间），故二者既有氧化性又有还原性。 20. 完成下列问题。 （1）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。 ① ② ③。 （2）反应②中消耗一个须转移___________个电子。 （3）若将少量氯气通入碘化钾淀粉溶液会有什么现象？为什么？___________________________________________。 【答案】（1） （2）2 （3）现象：溶液变蓝；原因：氯气的氧化性强于碘，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝。 【解析】 【小问1详解】 在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。 ①在反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，FeCl3为氧化剂，I2为氧化产物，因此氧化性：FeCl3＞I2； ②在反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，因此氧化性：Cl2＞FeCl3； ③在反应中，KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以氧化性：KMnO4＞Cl2，则物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，可见物质的氧化性最强的是KMnO4； 【小问2详解】 反应②中1个Cl2由0价降低到-1价，故消耗1个Cl2转移2个电子； 【小问3详解】 因氯气的氧化性强于碘，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故现象为溶液变为蓝色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海口绿城实验学校2024-2025学年度第一学期月考考试 高一年级化学试卷 (全卷满分100分，考试时间90分钟) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是 A. KOH溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化钠溶液 2. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 3. 下列物质属于单质的是 A. B. C. Si D. SiC 4. 下列物质属于电解质的是 A. 盐酸 B. NaCl溶液 C. D. 5. 下列物质属于非电解质的是 A. SO2 B. HCl C. NaOH D. BaSO4 6. 胶体在日常生活中随处可见。下列分散系不属于胶体的是 A. 云 B. 矿泉水 C. 豆浆 D. 滴入沸水中形成的分散系 7. 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 生石灰与水反应： B. 氯气通入溴化钠溶液： C. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3 D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 8. 高铁轨道焊接时发生的反应为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应属于 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。全对得4分、答对但不全得2分、有错得0分) 9. 下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 11. 有关电解质的说法正确的是 A. 纯水不导电，但水是电解质 B. 水溶液的导电性很好，所以是电解质 C. 液态的铜导电性很好，但铜是非电解质 D. 熔融能导电，所以是电解质 12. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO=CO2↑+H2O B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu D. 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4 13. 在溶液中不能与大量共存的是 A. B. C. D. 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 三、填空题 15. 写出下列各组溶液混合后的离子方程式 （1）NaCl溶液与溶液：___________。 （2）溶液与NaOH溶液：___________。 （3）盐酸与NaOH溶液：___________。 （4）溶液与盐酸：___________。 16. 回答下列问题。 现有10种物质： ①铝线；②石墨；③氯气；④晶体；⑤硫酸；⑥；⑦石灰水；⑧；⑨熔融的；⑩。其中： （1）能导电的是(填序号，下同)___________； （2）属于电解质的是___________； （3）属于非电解质的是___________； （4）既不是电解质又不是非电解质的是___________。 17. （1）写出下列反应的离子方程式： ①硫酸和氢氧化钠溶液反应___； ②少量二氧化碳通入澄清石灰水___； ③碳酸钙和盐酸反应___； ④氯化钠和硝酸银反应___。 （2）写出符合下列离子反应的化学方程式： ①CO32-+Ba2+=BaCO3↓___； ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+___。 18. 现有下列12种物质： ①Fe；②；③空气；④CaO；⑤；⑥；⑦碘酒；⑧；⑨；⑩；⑪ ；⑫ （1）属于混合物的是___________(填序号，下同)； （2）属于氧化物的是___________； （3）属于酸的是___________； （4）属于碱的是___________； （5）属于盐的是___________； （6）属于单质的是___________。 19. 完成下列问题。 （1）在反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，氧化产物是___________，还原产物是___________。 （2）在、、、、中，只有氧化性的是_________，只有还原性的是_________，既有氧化性又有还原性的是_________。 20. 完成下列问题。 （1）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。 ① ② ③。 （2）反应②中消耗一个须转移___________个电子。 （3）若将少量氯气通入碘化钾淀粉溶液会有什么现象？为什么？___________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $