精品解析：海南省海口黄冈金盘学校2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

2024-2025学年高一年级第一次月考 化学 注明：本试卷分选择题和非选择题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 中华茶文化源远流长、博大精深。下列过程中涉及化学变化的是 A. 点火烧水 B. 撬开茶饼 C. 过滤茶汤 D. 闻香品茶 2. 端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸 3. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷，属于物理变化 B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C. 和分子式不同，结构相同 D. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 5. 下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（ ） A. 新制氢氧化铜悬浊液 B. 淀粉溶液 C. 溴的四氯化碳溶液 D. 豆浆 6. 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于 ①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④二元酸 ⑤纯净物 ⑥混合物 ⑦无机化合物 A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①④⑥⑦ 7. 下列电离方程式中，正确的是 A. Na2S=Na++S2- B. KClO3=K++Cl-+3O2- C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D. NaHSO4=Na++H++(水溶液) 8. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. MgCl2不是电解质 B. MgCl2溶液是电解质 C. MgCl2只有在水溶液中才能导电 D. MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 B. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化钠 C. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石 D. 非电解质：乙醇、氯气、蔗糖 10. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ） A. 溶液呈电中性，胶体带电荷 B. 一束光线分别通过CuSO4溶液和淀粉溶液时，仅前者会出现明显的光路 C. 明矾可以净水与胶体的性质有关 D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径的大小不同 11. 下列物质的分类正确的是(　　) 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B 纯碱 HCl CaCO3 SiO2 CO C NaOH NaHSO4 CaCl2 Na2O SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 12. 下列叙述中，正确的是 A. 硝酸钾固体不导电，所以硝酸钾不是电解质 B. 熔融的氯化镁能导电，所以氯化镁是电解质 C. 铁能导电，所以铁是电解质 D. 氯化钠溶于水，电离方程式为NaClNa++Cl- 13. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为CO B. 单质Cu能实现上述物质间的转化 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. “Ca→CaO→”符合该转化规律 14. 表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A. 在水溶液中电离出的物质一定是酸 B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 三、非选择题：共5题，共60分 15. 有下列分散系：①饱和食盐水②食醋③雾④云⑤淀粉溶液⑥血液⑦泥水⑧珍珠⑨豆浆。请思考回答下列问题： （1）上述分散系中属于溶液的有__________(填序号，下同)，属于浊液的有__________，属于胶体的有__________。 （2）上述胶体中属于固溶胶的是__________。 （3）上述分散系中分散质不能透过滤纸的是__________。 16. 利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)复分解反应。 （3）写出②H2SO4与③Cu(OH)2反应的化学方程式______________________________。 （4）某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。实验方案中出现的图标和，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验者________(填防护措施)。 17. 现有下列物质：①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③二氧化碳 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3 ⑦盐酸 ⑧酒精。 （1）以上物质能导电的是 ______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 （2）分别写出①和②溶于水的电离方程式________________、________________。 （3）写出④与⑦反应的化学方程式________________。 18. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol•L-1的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 试回答下列问题： （1）上述操作能成功制得胶体的同学是___________(选填编号)。 A．甲  　　        B．乙    　　    C．丙 （2）利用胶体的_______________现象，可验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。 （3）写出上述胶体制备的化学反应方程式____________________________________。在制备过程中，某同学边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌则所得分散质粒子直径为：_____nm （4）下列事实与胶体性质无关的是______。 A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 河流入海处易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 D. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 （5）如图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。已知淀粉溶液遇碘变蓝色。 淀粉溶液___________选填(“能”或“不能”)透过半透膜。 19. 牙膏是日常生活中常用的清洁用品。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。 牙膏 A牙膏 B牙膏 C牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) （1）将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格：___________、___________、___________。 （2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是 ____________(填“易溶”或“难溶”)。 （3）二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3属于盐类。由此可知SiO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物CO2也具有类似的性质，请你写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________。 （4）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下： 请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指明反应类型。 ①______________________________、__________反应。 ②______________________________、__________反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一年级第一次月考 化学 注明：本试卷分选择题和非选择题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 中华茶文化源远流长、博大精深。下列过程中涉及化学变化的是 A. 点火烧水 B. 撬开茶饼 C. 过滤茶汤 D. 闻香品茶 【答案】A 【解析】 【详解】A．点火烧水，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．撬开茶饼，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．过滤茶汤，只是将茶叶和茶水分离，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．闻香品茶过程中，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。 故选A。 2. 端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 酸 【答案】B 【解析】 【详解】胆矾，化学式为CuSO4·5H2O，为五水硫酸铜，属于盐； 故答案选B。 3. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤利用分散质微粒直径大小不同，直径大于滤纸孔隙的微粒无法通过，直径更小的微粒可通过，与微粒大小有直接关系，A错误； B．渗析利用半透膜的孔隙大小限制，仅允许直径较小的离子、分子透过，胶体微粒无法透过，与微粒大小有直接关系，B错误； C．蒸发通过加热使沸点更低的溶剂挥发，从而得到溶质，利用的是物质沸点的差异，与微粒的大小无直接关系，C正确； D．丁达尔效应是因为胶体分散质微粒直径在之间，可散射可见光产生光路，与微粒大小有直接关系，D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷，属于物理变化 B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C. 和分子式不同，结构相同 D. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是两种不同的物质，红磷转化为白磷有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．石墨和金刚石均是由C元素组成的性质不同的单质，二者互为同素异形体，B错误； C．O2和O3分子式不同，结构也不相同，C错误； D．单质硫有S2、S4、S6等，它们均是由S元素组成的性质不同的单质，都是硫的同素异形体，D正确； 故选D。 5. 下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（ ） A. 新制氢氧化铜悬浊液 B. 淀粉溶液 C. 溴的四氯化碳溶液 D. 豆浆 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氢氧化铜属于浊液，分散质微粒直径大于100nm ； B．淀粉溶液属于胶体，分散质微粒直径介于1 ~ 100nm之间； C．溴的四氯化碳溶液分散质微粒直径小于1nm ； D．豆浆属于胶体，分散质微粒直径介于1 ~ 100nm之间； 综上所述分散质粒子最大的是A； 故选A。 6. 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于 ①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④二元酸 ⑤纯净物 ⑥混合物 ⑦无机化合物 A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离时阳离子全部为属于酸，分子中含有氧元素属于含氧酸，1分子可电离出2个属于二元酸，其为单一成分的物质属于纯净物，属于不含碳的无机化合物，对应①③④⑤⑦，A正确； B．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含H、S、O三种元素，不属于氧化物，即②错误，B错误； C．是单一成分的物质，属于纯净物不属于混合物，且不属于氧化物，即②⑥错误，C错误； D．属于纯净物不属于混合物，即⑥错误，D错误； 故选A。 7. 下列电离方程式中，正确的是 A. Na2S=Na++S2- B. KClO3=K++Cl-+3O2- C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D. NaHSO4=Na++H++(水溶液) 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离的电离方程式为，A错误； B．是强电解质，电离时为整体原子团不能拆分，电离方程式为，B错误； C．电离时带1个单位负电荷，电离方程式为，C错误； D．水溶液中为强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 8. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. MgCl2不是电解质 B. MgCl2溶液是电解质 C. MgCl2只有在水溶液中才能导电 D. MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【分析】根据电解池的工作原理和构成条件：电解质溶液必须含有大量自由移动离子，电解质中阴、阳离子的定向移动形成电流。 【详解】A．在MgCl2固体中含有离子，但由于不能自由移动，因此不能导电，但其溶于水或受热熔化时会电离产生自由移动的离子而能够导电，因此MgCl2是电解质，故A错误； B．MgCl2溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，故B错误； C．MgCl2是离子化合物，在水溶液中可以电离出可以自由移动的离子，在熔融状态下也能够电离产生自由移动的离子，因此不是只有在水溶液中才能够导电，故C错误； D．离子化合物MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的Mg2+、Cl-离子，故D正确； 故合理选项是D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 B. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化钠 C. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石 D. 非电解质：乙醇、氯气、蔗糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰、二氧化硫、三氧化硫均属于酸性氧化物，A正确； B．氧化钙、氧化铁、氧化钠均属于碱性氧化物，B正确； C．活性炭、C60、金刚石都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，C正确； D．乙醇、蔗糖属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故选D。 10. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ） A. 溶液呈电中性，胶体带电荷 B. 一束光线分别通过CuSO4溶液和淀粉溶液时，仅前者会出现明显的光路 C. 明矾可以净水与胶体的性质有关 D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径的大小不同 【答案】CD 【解析】 【详解】A. 溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，A错误； B. 一束光线分别通过CuSO4溶液和淀粉溶液时，前者不会出现明显的光路，淀粉溶液是胶体，有明显的光路，B错误； C. 明矾可以净水与胶体的性质有关，铝离子水解产生氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性沉淀难溶物，C正确； D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径的大小不同，溶液的微粒直径直径较小，D正确。 答案为CD。 11. 下列物质的分类正确的是(　　) 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B 纯碱 HCl CaCO3 SiO2 CO C NaOH NaHSO4 CaCl2 Na2O SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此解答。 【详解】A. SO2是酸性氧化物，A错误； B. 纯碱是碳酸钠，属于盐，二氧化硅是酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，B错误； C. NaHSO4是酸式盐，不是酸，C错误； D. 五种物质分类均正确，D正确；答案选D。 12. 下列叙述中，正确的是 A. 硝酸钾固体不导电，所以硝酸钾不是电解质 B. 熔融的氯化镁能导电，所以氯化镁是电解质 C. 铁能导电，所以铁是电解质 D. 氯化钠溶于水，电离方程式为NaClNa++Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，硝酸钾固体中离子无法自由移动所以不导电，但其水溶液和熔融状态均能导电，属于电解质，A错误； B．熔融的氯化镁能导电，且氯化镁为化合物，符合电解质的定义，B正确； C．铁是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，铁既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氯化钠溶于水的电离是自发过程，不需要电解条件，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 13. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为CO B. 单质Cu能实现上述物质间的转化 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. “Ca→CaO→”符合该转化规律 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO不能与水反应，故氧化物可以为CO2，故A错误； B．单质Cu与氧气生成氧化物不能溶于水，不能实现上述物质间的转化，故B错误； C．若钠元素与氧气反应生成Na2O，溶于水生成碱，故C错误； D．若钙元素，可以实现“CaCaO”符合该转化规律，故D正确； 故答案为D。 14. 表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A. 在水溶液中电离出的物质一定是酸 B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐，在水溶液中能电离出，因此电离出的物质不一定是酸，A错误； B．盐的定义为电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，因此电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确； C．属于盐，其在水溶液中电离出的阳离子为，不是金属离子，C错误； D．属于碱，其在水溶液中电离出的阳离子为，不是金属阳离子，D错误； 故选B。 三、非选择题：共5题，共60分 15. 有下列分散系：①饱和食盐水②食醋③雾④云⑤淀粉溶液⑥血液⑦泥水⑧珍珠⑨豆浆。请思考回答下列问题： （1）上述分散系中属于溶液的有__________(填序号，下同)，属于浊液的有__________，属于胶体的有__________。 （2）上述胶体中属于固溶胶的是__________。 （3）上述分散系中分散质不能透过滤纸的是__________。 【答案】（1） ①. ①② ②. ⑦ ③. ③④⑤⑥⑧⑨ （2） ⑧ （3） ⑦ 【解析】 【小问1详解】 根据分散质粒子直径大小划分三类分散系： 溶液的分散质粒子直径小于1nm：①饱和食盐水是NaCl的水溶液、②食醋是醋酸等物质的水溶液，二者均属于溶液。 浊液的分散质粒子直径大于100nm：⑦泥水是固体小颗粒分散在水中形成的悬浊液，属于浊液。 胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间：③雾、④云是气溶胶，⑤淀粉溶液、⑥血液、⑨豆浆是液溶胶，⑧珍珠是包含水的碳酸钙形成的固溶胶，都属于胶体。 【小问2详解】 胶体按分散剂状态分为气溶胶（分散剂为气体）、液溶胶（分散剂为液体）、固溶胶（分散剂为固体），本题中只有⑧珍珠的分散剂是固态的碳酸钙基质，属于固溶胶。 【小问3详解】 溶液和胶体的分散质粒子直径都小于滤纸孔隙直径，均可透过滤纸；只有浊液的分散质粒子直径大于滤纸孔隙，无法透过滤纸，因此只有⑦泥水符合要求。 16. 利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)复分解反应。 （3）写出②H2SO4与③Cu(OH)2反应的化学方程式______________________________。 （4）某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。实验方案中出现的图标和，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验者________(填防护措施)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） 不是 （3） （4） 佩戴护目镜（或戴防护眼镜） 【解析】 【小问1详解】 ①组中、、均为金属氧化物，是非金属氧化物，类别不同；②组中、、都属于酸，属于氧化物，类别不同；③组中、、都属于碱，属于盐，类别不同。 【小问2详解】 复分解反应的特征是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，该反应为，属于化合反应，不符合复分解反应的定义，因此不是复分解反应。 【小问3详解】 硫酸和氢氧化铜发生酸碱中和反应，生成硫酸铜和水，根据原子守恒配平即可得到对应化学方程式为。 【小问4详解】 该图标是护目镜佩戴警示标识，实验过程存在试剂飞溅的风险，要求实验者佩戴护目镜保护眼部。 17. 现有下列物质：①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③二氧化碳 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3 ⑦盐酸 ⑧酒精。 （1）以上物质能导电的是 ______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 （2）分别写出①和②溶于水的电离方程式________________、________________。 （3）写出④与⑦反应的化学方程式________________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦ ②. ①②⑥ ③. ③⑧ （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动的电子或离子；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，单质与混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。①晶体中离子不能自由移动，不能导电，属于电解质；②液态以分子形式存在，不能导电，属于电解质；③自身不能电离，不能导电，属于非电解质；④铝是金属单质，存在自由电子，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤液氧是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥熔融存在自由移动的离子，可以导电，属于电解质；⑦盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，溶液中存在自由移动的离子，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧酒精以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。综上，能导电的是④⑥⑦，属于电解质的是①②⑥，属于非电解质的是③⑧； 【小问2详解】 碳酸氢钠晶体溶于水完全电离，碳酸氢根不能拆开：；液态氯化氢溶于水电离：； 【小问3详解】 铝和盐酸置换生成氯化铝、氢气：。 18. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol•L-1的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 试回答下列问题： （1）上述操作能成功制得胶体的同学是___________(选填编号)。 A．甲  　　        B．乙    　　    C．丙 （2）利用胶体的_______________现象，可验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。 （3）写出上述胶体制备的化学反应方程式____________________________________。在制备过程中，某同学边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌则所得分散质粒子直径为：_____nm （4）下列事实与胶体性质无关的是______。 A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 河流入海处易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 D. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 （5）如图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。已知淀粉溶液遇碘变蓝色。 淀粉溶液___________选填(“能”或“不能”)透过半透膜。 【答案】（1）B （2）丁达尔（或丁达尔效应） （3） ①. ②. （4）D （5）不能 【解析】 【分析】甲：FeCl3溶液加少量NaOH溶液，直接发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，得到浊液。乙：向沸水中滴饱和FeCl3，煮沸至红褐色立刻停热，制备Fe(OH)3胶体。丙：直接加热饱和FeCl3溶液，加热时间过长，胶体发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀。 【小问1详解】 A．甲得到红褐色的氢氧化铁沉淀，得不到胶体，A错误； B．乙同学操作符合氢氧化铁胶体的制备，可以得到氢氧化铁胶体，B正确； C．丙同学直接加热饱和的氯化铁溶液，体系浓度大，持续加热，胶体聚沉，得到沉淀，得不到胶体，C错误； 故选B。 【小问2详解】 利用胶体的丁达尔效应现象，用激光笔照射分散系，胶体内部出现光亮通路，溶液、浊液没有该现象，操作最简单，可验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。 【小问3详解】 胶体制备的化学反应方程式：，玻璃棒搅拌会破坏胶体介稳状态，发生胶体聚沉，生成Fe(OH)3浊液。所得分散质粒子直径为：>100 nm。 【小问4详解】 A．豆浆是胶体，加入盐卤（电解质），胶体聚沉得到豆腐，和胶体有关，A正确； B．河水是胶体，海水中含有大量电解质，胶体聚沉，形成沙洲，和胶体有关，B正确； C．蛋白质溶液属于胶体，光束照射产生丁达尔效应，和胶体有关，C正确； D．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，会发生复分解反应，生成溴化银淡黄色沉淀，与胶体无关，D错误； 故选D。 【小问5详解】 半透膜只允许小分子、离子通过；胶体粒子直径大，不能透过半透膜。 淀粉属于胶体，淀粉胶粒无法穿过半透膜。 19. 牙膏是日常生活中常用的清洁用品。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。 牙膏 A牙膏 B牙膏 C牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) （1）将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格：___________、___________、___________。 （2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是 ____________(填“易溶”或“难溶”)。 （3）二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3属于盐类。由此可知SiO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物CO2也具有类似的性质，请你写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________。 （4）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下： 请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指明反应类型。 ①______________________________、__________反应。 ②______________________________、__________反应。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 盐 ③. 氧化物 （2） 难溶 （3） ①. 酸性 ②. （4） ①. ① ②. 分解 ③. ② ④. 化合 【解析】 【小问1详解】 根据物质分类规则：氢氧化铝电离时产生的阴离子全部为氢氧根，属于碱；碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐；二氧化硅由硅、氧两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物； 【小问2详解】 牙膏摩擦剂的作用是通过固体颗粒的摩擦去除牙齿表面污垢，若易溶于水则无法以固体形式存在发挥摩擦作用，因此为难溶； 【小问3详解】 酸性氧化物的定义为能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义；为酸性氧化物，与反应生成碳酸钠和水，配平后得到对应反应方程式：； 【小问4详解】 ① 石灰石主要成分为，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应； ② 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $