精品解析：海南省海口市琼山中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

海口市琼山中学2025-2026学年高一年级12月阶段性检测 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Pb-207 Fe-56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是 A. 用盐酸可以除去铁锈 B. 湿的铁制菜刀，放置一段时间就会出现斑点 C. 点燃生日蛋糕上的蜡烛 D. 苹果削皮后很快会变黄 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 3. 下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 4. 部分含Fe元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. b常用作油漆、涂料等红色颜料 B. g、h若为氯盐时，在一定条件下均可通过化合反应得到 C. e在空气中加热最终生成c D. 一定条件下，可能均具有氧化性 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的盐酸含有氯离子总数为 B. 标准状况下，中所含的电子总数为 C. 常温常压下，11.2 L CO和的混合气体含有的分子数目为 D. 100 g质量分数为的溶液中，含有氧原子的数目为 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液 B. 酸性溶液， C. 碱性溶液 D. 碱性溶液 7. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. 蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是 B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸 C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则可较长时间存在 8. SO2的大量排放使酸雨问题日趋严重。一种氨法脱除烟气中SO2的转化路径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①和②均为氧化还原反应 B. 反应②的电子转移情况可表示为 C. 1 L 5mol·L-1氨水能吸收10 mol SO2生成(NH4)2SO3 D. 总反应的化学方程式为2SO2+4NH3·H2O+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A. 制备胶体 B. 验证铁与水蒸气反应能生成 C. 验证 和的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 10. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. Na与溶液反应： B. 氯气通入冷的石灰乳： C. 向溶液中加入过量的盐酸： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： 11. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B CO2(HCl) NaOH溶液 洗气 C FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 过滤 D Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复至原来的温度。已知：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 反应后瓶内压强是反应前的 B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g C. 抽出玻璃片之前，上下两个瓶中气体密度之比为36.5：17 D. 反应结束后，两个集气瓶很容易分开 13. 某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。操作错误的有 A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥⑦ D. ⑤⑥⑦ 14. 下列实验结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀，立即变灰绿，最终为红褐色 Fe(OH)2易被氧化 B 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 C 分别向2份等量的铁粉中加入等体积等浓度的FeCl3溶液和稀硫酸 一段时间后，溶液均变为浅绿色 氧化性： D 分别向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液 前者无明显变化，后者溶液变红 与可能不反应也可能反应生成无色物质；与一定反应且生成红色物质 A. A B. B C. C D. D 15. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。亚磷酸()是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、()等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；互为同素异形体的是___________；属于电解质的是___________。 （2）写出小苏打在水溶液中的电离方程式___________。 （3）生石灰可用作干燥剂的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成的盐的化学式是___________；该盐属于___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。 （5）下列方程式中A、B、C、D均为含氯元素的物质，它们之间存在如下氧化还原反应，A、B、C、D四种物质在反应中仅氯元素的化合价发生变化。 (a)；(b)；(c)。 试推断A、B、C、D四种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为___________(填字母)。 16. 钠元素在自然界以盐的形式广泛分布于海洋和陆地中，其中NaCl是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）反应①应先通入___________(填“CO2”或“NH3”)，该反应的化学方程式为___________。 （2）反应②中作为氧化剂的是___________(填化学式)。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常见的水处理剂，其制备方法为在碱性条件下，向饱和NaClO溶液中慢慢加入FeCl3固体生成高铁酸钠，发生反应的过程用离子方程式可以表示为___________ （3）NaH中氢元素的化合价为___________价。保证安全的前提下，NaH溶于水可用作生氢剂，设NA为阿伏加德罗常数的值，若每生成标准状况下3.36 LH2，反应转移的电子数目为___________。 （4）请设计实验，除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质：___________(写出必要的试剂和操作方法)。 17. 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题： （1）实验室制备气体单质①的化学方程式中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________。 （2）用玻璃棒蘸取①的饱和溶液滴在pH试纸中部，观察到的现象如图所示： 使pH试纸变红的微粒X是___________，使pH试纸变白的微粒Y是___________。(填微粒符号) （3）④的化学式为___________，___________(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。 （4）①与氢气反应制备②的实验现象为：___________，某一含有钠元素的淡黄色粉末与⑥相似，也具有漂白性，这种粉末能与②的水溶液反应生成⑧，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱___________(填“可以”或“不可以”)用pH试纸分别测定。 18. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力和还原能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强。值在酸性条件下的数据如下表： 氧化型/还原型物质 (酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 0.54V 请回答下列问题： （1）酸性条件下表中“还原型”物质还原性最强的物质为___________。 （2）向FeI2溶液中通入过量的Cl2，反应后溶液中存在的离子为___________。 （3）表中“氧化型”物质可与浓盐酸反应制备氯气的有___________。 （4）向H2SO4酸化的FeSO4溶液中滴加(VO2)2SO4溶液，该反应的离子方程式为：___________。 （5）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：。 若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将agPbO2加热分解，则加热过程中放出O2___________g。(用含a的代数式表示) 19. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某小组设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。 已知：ⅰ．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(带有特征蓝色)； ⅱ．酸性K2Cr2O7溶液可以将Fe2+氧化为Fe3+，其还原产物为Cr3+ Ⅰ．定性分析 （1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 A． B． C．　D．E． （2）步骤⑦中试剂C为___________(填化学式)溶液。 （3）由上述实验可得出的实验结论是___________(填标号)。 A. 黑木耳中一定含有Fe2+，一定不含Fe3+ B. 黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发 C. 滤液B中一定含有Fe2+和Fe3+ D. 黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出 Ⅱ．定量分析 步骤一 取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10.00 mL0.01000 mol/L酸性K2Cr2O7溶液时，恰好完全反应 （4）配制900 mL0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有___________、___________ ②计算、称量：需用托盘天平称量___________gK2Cr2O7，固体。 ③下列操作使所配制的溶液浓度偏大的是___________(填标号)。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （5）步骤一中加入过量铜粉的目的是___________ （6）实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为___________mg/100 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海口市琼山中学2025-2026学年高一年级12月阶段性检测 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Pb-207 Fe-56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是 A. 用盐酸可以除去铁锈 B. 湿的铁制菜刀，放置一段时间就会出现斑点 C. 点燃生日蛋糕上的蜡烛 D. 苹果削皮后很快会变黄 【答案】A 【解析】 【详解】A．用盐酸除铁锈是盐酸与Fe2O3发生的复分解反应，反应中无元素化合价变化，与氧化还原无关，A符合题意； B．湿的铁制菜刀出现斑点是铁在潮湿环境中被氧气氧化生成铁锈（主要成分Fe2O3）的过程，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．点燃蜡烛是石蜡等有机物与氧气发生的燃烧反应，碳和氢元素被氧化，氧气被还原，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．苹果削皮后变黄是多酚类物质被氧气氧化褐变的过程，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，A正确； B．钠钾合金用作核反应堆传热介质是因为其低熔点、高导热性等物理性质，而非化学性质活泼，B错误； C．生铁的含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），C错误； D．铝的氧化膜（）是两性氧化物，会与酸或碱反应而被破坏，因此铝制餐具不能存放酸性或碱性食物，D错误； 故选A。 3. 下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可通过碳的燃烧反应一步实现：；可通过二氧化碳与氢氧化钠反应一步实现：（需控制二氧化碳过量），因此A组各步转化均能通过一步反应实现，A不符合题意； B．可通过氯气与氢氧化钙反应一步实现：；可通过氯化钙与碳酸钠反应一步实现：，因此B组各步转化均能通过一步反应实现，B不符合题意； C．可通过铁与盐酸反应一步实现：；可通过氯化亚铁与氢氧化钠反应一步实现：，因此C组各步转化均能通过一步反应实现，C不符合题意； D．可通过铝与氧气反应一步实现：；但不能通过一步反应实现，因为氧化铝不溶于水，且无直接反应可生成氢氧化铝，通常需先转化为铝盐再与碱反应（如，然后），因此D组第二步转化不能通过一步反应实现，D符合题意。 故答案选D。 4. 部分含Fe元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. b常用作油漆、涂料等红色颜料 B. g、h若为氯盐时，在一定条件下均可通过化合反应得到 C. e在空气中加热最终生成c D. 一定条件下，可能均具有氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】由“价一类”二维图可知，a为为为为为为铁盐，h为亚铁盐，f为+6价的高铁盐。 【详解】A．为红棕色，常用作油漆、涂料等红色颜料，A正确； B．g、h若为氯盐时，两者为，可分别通过、制得，均属于化合反应，B正确； C．e为（+2价碱），在空气中加热时，发生反应生成，而非FeO，C错误； D．中铁元素的价态分别为+6、，都可以下降，体现出氧化性，D正确； 故答案选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的盐酸含有氯离子总数为 B. 标准状况下，中所含的电子总数为 C. 常温常压下，11.2 L CO和的混合气体含有的分子数目为 D. 100 g质量分数为的溶液中，含有氧原子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸浓度为1.0 mol/L，但未提供溶液体积，无法计算氯离子数目，A错误； B．SO2摩尔质量为64 g/mol，6.4 g SO2物质的量为0.1 mol；每个SO2分子含32个电子（硫原子16个、氧原子各8个），故电子的物质的量为0.1 mol × 32 = 3.2 mol，数目为3.2NA，B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol（通常约为24.5 L/mol），11.2 L混合气体的物质的量小于0.5 mol，故分子数目小于，C错误； D．100 g溶液中质量为34 g，物质的量为1 mol，含氧原子2 mol（2 NA）；但溶剂水质量为66 g，物质的量约3.67 mol，含氧原子约3.67 mol，总氧原子数远大于2NA，D错误； 故选B。 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液 B. 酸性溶液， C. 碱性溶液 D. 碱性溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中，具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．在酸性溶液中，与反应生成血红色的络合物，不能大量共存，B不符合题意； C．在碱性溶液中，离子间无反应，能大量共存，C符合题意； D．在碱性溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 7. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. 蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是 B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸 C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则可较长时间存在 【答案】D 【解析】 【分析】实验开始时，应先打开a、b，再向烧瓶中加入稀盐酸，利用生成的氢气将装置中的空气排出，验纯后关闭止水夹a，烧瓶中压强增大，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子压入锥形瓶中反应生成Fe(OH)2。 【详解】A．蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误； B．为防止Fe(OH)2被氧化，实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，验纯后关闭止水夹a，B错误； C．反应一段时间后，关闭止水夹a，烧瓶内的压强增大，氯化亚铁溶液被压入锥形瓶，在锥形瓶内生成氢氧化亚铁，观察到白色沉淀，C错误； D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，装置内空气及溶液中氧气均已除去，则Fe(OH)2可较长时间存在，D正确； 答案选D。 8. SO2的大量排放使酸雨问题日趋严重。一种氨法脱除烟气中SO2的转化路径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①和②均为氧化还原反应 B. 反应②的电子转移情况可表示为 C. 1 L 5mol·L-1氨水能吸收10 mol SO2生成(NH4)2SO3 D. 总反应的化学方程式为2SO2+4NH3·H2O+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化路径，脱除烟气中SO2发生的化学反应为①，②。 【详解】A．①没有化合价变化，①不是氧化还原反应，②是氧化还原反应，A错误； B．②中S化合价+4+6，化合价升高失电子，O化合价0-2，化合价降低得电子，，B错误； C．根据反应①，n(氨水)：n(SO2)=2：1，1 L 5mol·L-1氨水能吸收2.5 mol SO2生成(NH4)2SO3，C错误； D．总反应方程式为①2+②：，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A. 制备胶体 B. 验证铁与水蒸气反应能生成 C. 验证 和的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，若按图示将其滴入NaOH溶液，会因浓度较大而产生沉淀，无法制备胶体，故A错误； B．试管最初插入肥皂液后产生的气泡是空气泡，稍后吹起的肥皂泡才是氢气泡，并不能据此判断铁与水蒸气反应能生成氢气，故B错误； C．验证和的稳定性时应将置于温度较高的外部试管，置于温度较低内部试管，若在较低温度下先释放出可证明其热稳定性较低，故C错误； D．该实验装置中，植物油能够避免产生的因与空气接触而被氧化生成，因此可较长时间看到的白色沉淀，故D正确； 故答案选D。 10. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. Na与溶液反应： B. 氯气通入冷的石灰乳： C. 向溶液中加入过量的盐酸： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与铜离子形成氢氧化铜沉淀，不能直接置换出铜，总反应为，A错误； B．氯气通入冷的石灰乳，石灰乳是氢氧化钙悬浊液，是微溶物，在离子方程式中应保留化学式，反应为，B错误； C．碳酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，C正确； D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，，D错误； 故选C。 11. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B CO2(HCl) NaOH溶液 洗气 C FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 过滤 D Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．Fe能与盐酸反应，Cu与盐酸不反应，不能用盐酸除铁中的杂质铜，故A错误； B．CO2、HCl都能与NaOH溶液，不能用氢氧化钠溶液除CO2中的HCl杂质，一般用碳酸氢钠溶液除CO2中的HCl，故B错误； C．FeCl3和铁粉反应生成FeCl2，用铁粉除FeCl2溶液中的FeCl3，过量的铁粉通过过滤除去，故C正确； D．Al2O3能溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠，Fe2O3不溶于氢氧化钠溶液，用氢氧化钠溶液除Fe2O3中的Al2O3，通过过滤分离，故D正确； 选CD。 12. 常温下，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复至原来的温度。已知：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 反应后瓶内压强是反应前的 B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g C. 抽出玻璃片之前，上下两个瓶中气体密度之比为36.5：17 D. 反应结束后，两个集气瓶很容易分开 【答案】AD 【解析】 【详解】A．反应前气体总物质的量为0.12mol+0.1mol=0.22mol，NH3与HCl反应生成NH4Cl固体0.1 mol，剩余HCl的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol，剩余气体只有0.02 mol HCl，，A错误； B．氢元素来自NH3和HCl，NH3中H为0.3 mol，HCl中H为0.12 mol，氢元素的总质量为，B正确； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即，C正确； D．该反应中气体体积减小，容器中的压强减小，反应结束后，两个集气瓶不容易分开，D错误； 故答案选AD。 13. 某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。操作错误的有 A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥⑦ D. ⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】由实验装置图可知，配制0.10 mol/L碳酸钠溶液时，①为称量操作，用托盘天平称量碳酸钠固体时应该把碳酸钠放在左盘，错误；⑥为定容操作，读数时视线应与刻度、凹液面最低处相平，不能仰视刻度线，错误；⑦为摇匀操作，摇匀时应将容量瓶反复上下颠倒摇匀，不能上下摇动，错误，则①⑥⑦错误，故选C。 14. 下列实验结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液 产生白色沉淀，立即变灰绿，最终为红褐色 Fe(OH)2易被氧化 B 向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 C 分别向2份等量的铁粉中加入等体积等浓度的FeCl3溶液和稀硫酸 一段时间后，溶液均变为浅绿色 氧化性： D 分别向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液 前者无明显变化，后者溶液变红 与可能不反应也可能反应生成无色物质；与一定反应且生成红色物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀并迅速变为灰绿色最终红褐色，说明Fe(OH)2被空气中氧气氧化为Fe(OH)3，A正确； B．向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，溶液紫色褪去，是因为Fe2+将还原为Mn2+，证明Fe2+具有还原性，B正确； C．向铁粉中加入FeCl3溶液生成Fe2+，溶液变浅绿色，说明Fe3+被还原；向铁粉中加入稀硫酸生成Fe2+ 溶液变浅绿色，说明H+被还原。现象均表明生成Fe2+，但两个反应中氧化剂不同（Fe3+和H+），还原剂相同（Fe），只能得出氧化性Fe3+ > Fe2+和H+ > Fe2+，无法直接比较Fe3+与H+的氧化性强弱，C错误； D．向FeCl2溶液中滴加KSCN无明显变化，说明SCN-与Fe2+不反应或生成无色物质；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变红，说明SCN-与Fe3+反应生成红色络合物[Fe(SCN)]2+，D正确； 故选C。 15. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。亚磷酸()是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、()等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；互为同素异形体的是___________；属于电解质的是___________。 （2）写出小苏打在水溶液中的电离方程式___________。 （3）生石灰可用作干燥剂的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成的盐的化学式是___________；该盐属于___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。 （5）下列方程式中A、B、C、D均为含氯元素的物质，它们之间存在如下氧化还原反应，A、B、C、D四种物质在反应中仅氯元素的化合价发生变化。 (a)；(b)；(c)。 试推断A、B、C、D四种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为___________(填字母)。 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ⑤⑧ ③. ①④⑥⑦ （2）NaHCO3=Na++ （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4） ①. Na2HPO3 ②. 正 （5）A＜D＜B＜C 【解析】 【分析】①小苏打是碳酸氢钠的俗称，是纯净物，在水溶液中有自由移动的离子，属于电解质； ②CO2是非金属氧化物，是纯净物，在水溶液和熔融状态下均没有自由移动的离子，属于非电解质； ③铁粉是金属单质，是纯净物，既不是电解质也不是非电解质； ④生石灰是氧化钙的俗称，是金属氧化物，是纯净物，在熔融状态下有自由移动的离子，属于电解质； ⑤氧气是非金属单质，是纯净物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥硫酸铁是盐，是纯净物，在水溶液和熔融状态下均有自由移动的离子，属于电解质； ⑦氢氧化钠是碱，是纯净物，在水溶液和熔融状态下均有自由移动的离子，属于电解质； ⑧臭氧是非金属单质，纯净物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨石油是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩海水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是⑨⑩；互为同素异形体的是氧气和臭氧(氧元素的两种单质，结构不同，性质有差异)，故选⑤⑧；属于电解质的是①④⑥⑦。 【小问2详解】 小苏打在溶液中发生完全电离，生成Na+和，电离方程式为NaHCO3=Na++。 【小问3详解】 生石灰能吸水生成氢氧化钙，所以可用作干燥剂，原因是CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问4详解】 H3PO3是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应时，1mol亚磷酸需要消耗2molNaOH，生成的盐的化学式是Na2HPO3，该盐属于正盐。 【小问5详解】 (a)说明D为中间价态，(b)结合第1个反应说明B＞D＞A，(c)，氢元素化合价降低，说明C＞B，故四种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为A＜D＜B＜C。 16. 钠元素在自然界以盐的形式广泛分布于海洋和陆地中，其中NaCl是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）反应①应先通入___________(填“CO2”或“NH3”)，该反应的化学方程式为___________。 （2）反应②中作为氧化剂的是___________(填化学式)。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常见的水处理剂，其制备方法为在碱性条件下，向饱和NaClO溶液中慢慢加入FeCl3固体生成高铁酸钠，发生反应的过程用离子方程式可以表示为___________ （3）NaH中氢元素的化合价为___________价。保证安全的前提下，NaH溶于水可用作生氢剂，设NA为阿伏加德罗常数的值，若每生成标准状况下3.36 LH2，反应转移的电子数目为___________。 （4）请设计实验，除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质：___________(写出必要的试剂和操作方法)。 【答案】（1） ①. NH3 ②. （2） ①. H2O ②. （3） ①. -1 ②. 0.15 NA （4）向碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳，然后取少量待测液于另一根试管中，加入氯化钡或氯化钙溶液，若有白色沉淀则继续通入二氧化碳，若无白色沉淀，则说明已除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠 【解析】 【分析】海水经淡化、粗盐精制，得到精盐水和NaCl晶体；精盐水（饱和溶液）先通氨气、再通二氧化碳，发生反应： ；向饱和溶液通电发生；生成的进行反应；；；进行反应；NaCl晶体进行电解：；生成的反应：；据此分析。 【小问1详解】 精盐水（饱和溶液）先通氨气、再通二氧化碳（NH3在水中溶解度大，先通入NH3使溶液呈碱性，更易吸收生成），发生反应：； 【小问2详解】 反应②发生，H2O中H元素化合价降低，作氧化剂，在碱性条件下，向饱和NaClO溶液中慢慢加入FeCl3固体生成高铁酸钠和氯化钠，发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 NaH中氢元素的化合价Na为+1价，故H为−1价；每生成转移1 mol H2 转移1 mol电子， 每生成标准状况下3.36 LH2，，反应转移的电子数目为0.15 NA； 【小问4详解】 向溶液中通入足量二氧化碳，充分反应可实现除去碳酸钠，故答案为：向碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳，然后取少量待测液于另一根试管中，加入氯化钡或氯化钙溶液，若有白色沉淀则继续通入二氧化碳，若无白色沉淀，则说明已除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠。 17. 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题： （1）实验室制备气体单质①的化学方程式中n(氧化剂)：n(还原剂)=___________。 （2）用玻璃棒蘸取①的饱和溶液滴在pH试纸中部，观察到的现象如图所示： 使pH试纸变红的微粒X是___________，使pH试纸变白的微粒Y是___________。(填微粒符号) （3）④的化学式为___________，___________(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。 （4）①与氢气反应制备②的实验现象为：___________，某一含有钠元素的淡黄色粉末与⑥相似，也具有漂白性，这种粉末能与②的水溶液反应生成⑧，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱___________(填“可以”或“不可以”)用pH试纸分别测定。 【答案】（1）1：2 （2） ①. H+ ②. HClO （3） ①. Cl2O7 ②. 属于 （4） ①. 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生 ②. 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O （5）不可以 【解析】 【分析】根据氯元素的价类二维图可知，①为Cl2， ②为HCl，③为ClO2，④为Cl2O7，⑤为HCl，⑥为HClO，⑦为HClO4，⑧为NaCl，⑨为NaClO，⑩为NaClO3，据此回答问题。 【小问1详解】 实验室使用浓盐酸和MnO2加热制备气体Cl2，化学方程式为，Mn元素化合价降低，MnO2作氧化剂，4 mol HCl中有的氯元素化合价升高，HCl部分作还原剂，所以； 【小问2详解】 用玻璃棒蘸取Cl2的饱和溶液滴在pH试纸中部，使试纸变红的微粒X是H+，使试纸变白的微粒是HClO； 【小问3详解】 ④的化学式为Cl2O7，Cl2O7能与水反应生成对应的酸HClO4，属于酸性氧化物； 【小问4详解】 ①Cl2与氢气制备②HCl的现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生；题干所述“含有钠元素的淡黄色粉末”为过氧化钠（），过氧化钠具有强氧化性，因此和⑥HClO相似，也具有漂白性，它与②盐酸反应生成⑧NaCl的化学方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，⑥为HClO，⑦为HClO4，HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，所以不可以用pH试纸测定HClO溶液的pH。 18. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力和还原能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强。值在酸性条件下的数据如下表： 氧化型/还原型物质 (酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 0.54V 请回答下列问题： （1）酸性条件下表中“还原型”物质还原性最强的物质为___________。 （2）向FeI2溶液中通入过量的Cl2，反应后溶液中存在的离子为___________。 （3）表中“氧化型”物质可与浓盐酸反应制备氯气的有___________。 （4）向H2SO4酸化的FeSO4溶液中滴加(VO2)2SO4溶液，该反应的离子方程式为：___________。 （5）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：。 若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将agPbO2加热分解，则加热过程中放出O2___________g。(用含a的代数式表示) 【答案】（1）I- （2）Fe3+、Cl- （3）PbO2、 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 值越低，还原型物质的还原能力越强，得值最低，所以I-还原性最强； 【小问2详解】 根据表格数据，氧化性Cl2>Fe3+>I2，向FeI2溶液中通入过量的Cl2，FeI2被氧化为Fe3+和I2，Cl2被还原为Cl-，反应后溶液中存在的离子为Fe3+、Cl-； 【小问3详解】 根据表格数据，表中“氧化型”物质的氧化性大于氯气的有PbO2、，根据“强氧化剂制弱氧化剂”规律，可与浓盐酸反应制备氯气的有PbO2、； 【小问4详解】 根据表示数据，氧化性，向H2SO4酸化的FeSO4溶液中滴加(VO2)2SO4溶液，能把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 agPbO2加热分解得到的固体全部为Pb3O4，根据元素守恒，反应方程式为，设反应放出氧气的质量为xg； x=g，则加热过程中放出O2的质量为g。 19. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某小组设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。 已知：ⅰ．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(带有特征蓝色)； ⅱ．酸性K2Cr2O7溶液可以将Fe2+氧化为Fe3+，其还原产物为Cr3+ Ⅰ．定性分析 （1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 A． B． C．　D．E． （2）步骤⑦中试剂C为___________(填化学式)溶液。 （3）由上述实验可得出的实验结论是___________(填标号)。 A. 黑木耳中一定含有Fe2+，一定不含Fe3+ B. 黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发 C. 滤液B中一定含有Fe2+和Fe3+ D. 黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出 Ⅱ．定量分析 步骤一 取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10.00 mL0.01000 mol/L酸性K2Cr2O7溶液时，恰好完全反应 （4）配制900 mL0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有___________、___________ ②计算、称量：需用托盘天平称量___________gK2Cr2O7，固体。 ③下列操作使所配制的溶液浓度偏大的是___________(填标号)。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （5）步骤一中加入过量铜粉的目的是___________ （6）实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为___________mg/100 g。 【答案】（1）AD （2）KSCN （3）CD （4） ①. 1000 mL容量瓶 ②. 玻璃棒 ③. 2.9 ④. C （5）把Fe3+完全还原为Fe2+ （6）60 【解析】 【分析】黑木耳用坩埚灼烧得到黑木耳粉，分成两份，一份用蒸馏水浸泡，先加KSCN，无明显现象，再加过氧化氢溶液，也无明显现象，说明黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出；另一份加入稀硫酸浸泡，得到滤液B，分成两份，其中一份加入，产生蓝色沉淀，说明含有，另一份加入KSCN，溶液变红，说明滤液B含有，由于在灼烧过程中可能被氧化为，所以黑木耳中不一定含有。 【小问1详解】 黑木耳在灼烧时，需要用到的实验仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、不需要使用蒸发皿、漏斗，故答案选AD； 【小问2详解】 用KSCN溶液检验时，溶液变红，所以试剂C是KSCN，故答案为：KSCN； 【小问3详解】 由实验现象发现黑木耳灰经蒸馏水浸泡后，经步骤④⑤均无明显现象，对比经步骤⑥⑦均有明显现象，可推知黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出；黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是过滤，根据步骤⑥中产生蓝色沉淀可知滤液B中含有，根据步骤⑦中溶液变红色可知滤液B中含有，由于在灼烧过程中可能被氧化为，所以黑木耳中不一定含有，故答案选CD； 【小问4详解】 ①配制溶液的操作步骤为计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据操作步骤，可知所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有1000 mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：1000 mL容量瓶；玻璃棒； ②选用1000 mL容量瓶，则固体的质量，用托盘天平称量需注意精确度为0.1 g，所以应称量2.9 g，故答案为：2.9； ③A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质偏少，浓度偏低，A错误； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶液体积和溶质的物质的量，所配溶液的浓度无影响，B错误； C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C项正确； D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，D项错误； 故答案选C； 【小问5详解】 铜与发生反应：，步骤一中加入过量铜粉的目的是把完全还原为，故答案为：把完全还原为； 【小问6详解】 步骤二中把氧化为，Cr元素化合价由价降低至价，Fe元素化合价由升高为，发生反应的离子反应方程为。向滤液中加入酸性溶液时，恰好完全反应，根据反应方程式为，，实验测得黑木耳中铁元素的含量为，故答案为：60。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $