精品解析：天津益中学校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

益中学校2025-2026-1高一年级阶段性调研化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(单选题)、第Ⅱ卷(填空题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 单选题(每小题2.5分，共75分) 1. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是 A. 胆矾、Na B. 氨水、液氮 C. 石油、氯水 D. 干冰、碘酒 2. 下列物质分类正确的是 A. 混合物：石灰乳、盐酸、稀硫酸 B. 酸性氧化物：SO2、SO3、CO C. 碱：NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3胶体 D. 电解质：NaCl、HCl、碱石灰 3. 从分类的角度看，下列物质都是氧化物，其中属于碱性氧化物的是 A. Al2O3 B. BaO C. Na2O2 D. NO 4. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B NH3·H2O HNO3 硫酸铝 氧化铁 一氧化碳 C 石灰水 NaHSO4 碳酸钙 氧化铝 二氧化硫 D 苏打 盐酸 食盐 氧化钠 SO3 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于氧化物的叙述错误的是 A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 6. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体中分散系粒子直径在1nm~100nm之间 B. 清晨的阳光照射到树林中能够看到一条光路，这种现象为丁达尔效应 C. 常温下向蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 D. 胶体通常静置后可分层 7. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显，从物质分类来看雾霾属于胶体，下列描述错误的是 A. 雾霾的分散剂为气体 B. 雾霾有丁达尔效应 C. 雾霾颗粒大小在1~100nm之间 D. 小水滴分散在空气中形成雾，因此雾是液溶胶 8. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是 A. 分散系1中只有两种离子 B. 分散系1为电解质 C. 可用丁达尔效应区分两个分散系 D. 两个分散系中分散质粒子直径相同 9. 下列叙述中，错误的是 A. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，但它们不是电解质 C. 二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳不能电离 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 10. 如图是NaCl固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法正确的是 A. 由图示可知氯化钠固体溶于水即可发生电离 B. 形成水合离子时，水分子与不同离子结合时方向是随机的 C. 形成水合离子时，不同离子周围水分子个数与离子半径无关 D. 该过程可用电离方程式NaCl⇌Na++Cl-简化表示 11. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，溶液中Ba2+逐渐减少 B. B处溶液的导电能力约为0，说明硫酸钡不是电解质 C. BC段溶液的导电能力不断增大，溶液酸性不断增强 D. a时刻该分散系为悬浊液 12. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法错误的是 A. 图c表示在水溶液中的导电情况 B. 在三种状态都存在自由移动的离子 C. 固体不导电，但是电解质 D. 图b表示熔融的的导电情况 13. 下列电离方程式书写不正确的是 A. HNO3=H＋+ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. NaHCO3=Na++H＋+ D. NH4NO3=+ 14. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 15. 下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的 A. NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B. 锌片投入稀硫酸中 C. 加热KClO3和MnO2固体混合物制O2 D. H2和O2反应生成水 16. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 铁与盐酸反应：Fe+H+=Fe2++H2↑ C. 向氢氧化铜中加入稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 17. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 18. 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： 错误，Ba(OH)2不应该拆 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸 错误，碳酸镁不应该拆 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确 D 向石灰水中通入少量CO2反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 19. 下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 20. 氧化还原反应的实质是 A. 化合价的升降 B. 分子中各原子重新组合 C. 电子的得失或偏移 D. 氧原子的得失 21. 下列物质属于常见氧化剂的一组是 A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B. O2、KMnO4、H2、C C. Na、K、FeCl2、H2、CO D. CuO、CO、Fe2O3、H2 22. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. K+、Ba2+、OH-、 B. Ag+、、Cl-、K+ C. H+、、I-、Na+ D. Cu2+、、Br-、OH- 23. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ） A. Fe3+→Fe2+ B. C. Cl-→Cl2 D. N2O3→HNO2 24. 下列转化需加入氧化剂才能完成的是(　　) A. H＋→H2 B. →Mn2＋ C. CO2→ D. S2－→ 25. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A. NaNO2是还原剂 B. 每生成1个N2分子时，转移电子数为3 C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2是氧化产物，H2O是还原产物 26. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 二氧化碳通入澄清石灰水中 B. 高锰酸钾受热分解制氧气 C. 铁在氧气中燃烧 D. 铁片置于硫酸铜溶液中 27. 下列说法正确的是 A. 稀H2SO4能导电，但稀H2SO4不是电解质 B. 氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低 C. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. MgSO4溶液显酸性所以是酸式盐 28. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O B. 氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 铜置换氯化锌溶液中的锌：Cu+Zn2+=Cu2++Zn 29. 氢化钙被称为“生氢剂”(其中CaH2中氢元素为-1价)，它易与水反应生成H2：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是 A. H2O中H元素全部被还原 B. H2只是氧化产物 C. CaH2是还原剂 D. 该反应为复分解反应 30. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 固体绿色溶液黄色溶液橙红色溶 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②的离子方程式为 C. 反应③发生反应的离子方程式为、 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 第Ⅱ卷 填空题(共25分) 31. 下列物质中属于电解质的有______，能导电的有______，属于弱电解质的有______，写出(8)在水溶液中的电离方程式__________________。 (1)金属铜 (2)石墨 (3)NH3 (4)H2SO4 (5)液态HCl (6)冰醋酸 (7)葡萄糖 (8)NaHSO4 (9)CaCO3固体 (10)NaHCO3 (11)熔融KNO3 (12)石灰水 (13)酒精水溶液 (14)NaHCO3溶液 (15)CaO (16)CO2 32. 完成方程式(1)-(4)，用双线桥标明(3)的电子移动方向，用单线桥标明(4)的电子移动方向，写出(5)(6)的离子方程式。 （1）______Mg3N2+______H2O=______Mg(OH)2+______NH3↑，__________________。 （2）______Ag+______HNO3(稀)=______AgNO3+______NO↑+______H2O，__________________。 （3）______Cl2+______KOH______KCl+______KClO3+______H2O，__________________。 （4）______+______Zn+______OH-+______H2O=______NH3↑+______[Zn(OH)4]2-，__________________。 （5）Ba(OH)2+CuSO4__________________。 （6）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，__________________。 33. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2作为______(填“氧化剂”或“还原剂”或“均是”或“均不是”)。随后利用高铁酸钠溶液制备高铁酸钾的离子方程式为：__________________。 （2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒参与反应：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出湿法制高铁酸钾的离子方程式：__________________。 （3）已知高铁酸钾在强酸性溶液中不稳定，会被水还原成Fe3+，并同时产生一种无色无味气体。请写出该反应的离子方程式：__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 益中学校2025-2026-1高一年级阶段性调研化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(单选题)、第Ⅱ卷(填空题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 单选题(每小题2.5分，共75分) 1. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是 A. 胆矾、Na B. 氨水、液氮 C. 石油、氯水 D. 干冰、碘酒 【答案】B 【解析】 【详解】A．胆矾是，属于结晶水合物，是纯净物，属于单质，A不符合题意； B．氨水是氨气的水溶液，含有多种组分，属于混合物，液氮是液态的，是仅由氮元素组成的纯净物，属于单质，B符合题意； C．石油是多种烃类的混合物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C不符合题意； D．干冰是固态，属于纯净物，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质分类正确的是 A. 混合物：石灰乳、盐酸、稀硫酸 B. 酸性氧化物：SO2、SO3、CO C. 碱：NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3胶体 D. 电解质：NaCl、HCl、碱石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰乳是的悬浊液，盐酸是的水溶液，稀硫酸是的水溶液，均由多种物质组成，属于混合物，A正确； B．、能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，但不能和碱反应生成对应盐，属于不成盐氧化物，B错误； C．、电离出的阴离子全部为，属于碱，但胶体是分散系，属于混合物，不属于纯净物范畴的碱，C错误； D．、是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，但碱石灰是和的混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选A。 3. 从分类的角度看，下列物质都是氧化物，其中属于碱性氧化物的是 A. Al2O3 B. BaO C. Na2O2 D. NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．为两性氧化物，既可与酸反应生成盐和水，也可与强碱反应生成盐和水，不属于碱性氧化物； B．与酸反应仅生成盐和水，符合碱性氧化物的定义； C．与酸反应除生成盐和水外，还会生成，属于过氧化物，不属于碱性氧化物； D．是不成盐氧化物，既不与酸反应也不与碱反应生成对应盐和水，不属于碱性氧化物； 故答案选B。 4. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B NH3·H2O HNO3 硫酸铝 氧化铁 一氧化碳 C 石灰水 NaHSO4 碳酸钙 氧化铝 二氧化硫 D 苏打 盐酸 食盐 氧化钠 SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是，属于碱；硫酸属于酸；小苏打是，属于盐；氧化钙与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；干冰是，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，所有物质分类均正确，A正确； B．一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，而碱属于纯净物范畴，故石灰水不属于碱；属于酸式盐，不属于酸；氧化铝是两性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．苏打是，属于盐，不属于碱，盐酸是氯化氢的水溶液，显酸性，D错误； 故答案选A。 5. 下列关于氧化物的叙述错误的是 A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属氧化物中，为两性氧化物、为酸性氧化物，因此金属氧化物不一定是碱性氧化物，A正确； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，B正确； C．是酸性氧化物，因此酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C正确； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如、等属于不成盐氧化物，D错误； 故选D。 6. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体中分散系粒子直径在1nm~100nm之间 B. 清晨的阳光照射到树林中能够看到一条光路，这种现象为丁达尔效应 C. 常温下向蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 D. 胶体通常静置后可分层 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的定义为分散质粒子直径在之间的分散系，选项混淆了“分散系”和“分散质”的概念，表述错误，A错误； B．清晨树林中存在由小液滴、尘埃分散在空气中形成的气溶胶，阳光照射出现光亮通路的现象是胶体特有的丁达尔效应，B正确； C．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中并加热至体系呈红褐色，常温下向蒸馏水中滴加饱和溶液，水解程度极低，无法得到胶体，C错误； D．胶体属于介稳体系，静置后不会分层，静置易分层的是浊液，D错误； 故答案选B。 7. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显，从物质分类来看雾霾属于胶体，下列描述错误的是 A. 雾霾的分散剂为气体 B. 雾霾有丁达尔效应 C. 雾霾颗粒大小在1~100nm之间 D. 小水滴分散在空气中形成雾，因此雾是液溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾霾属于气溶胶，分散剂为空气（气体），A正确，不符合题意； B．胶体都具有丁达尔效应，雾霾属于胶体，因此有丁达尔效应，B正确，不符合题意； C．胶体的分散质粒子直径介于1~100nm之间，雾霾属于胶体，其颗粒大小在此范围内，C正确，不符合题意； D．雾是小水滴分散在空气中形成的胶体，分散剂为气体，属于气溶胶，液溶胶的分散剂为液体，D错误，符合题意； 故答案选D。 8. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是 A. 分散系1中只有两种离子 B. 分散系1为电解质 C. 可用丁达尔效应区分两个分散系 D. 两个分散系中分散质粒子直径相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系1为食盐水，除、外，还有水电离出的微量、，离子不止两种，A错误； B．分散系1为水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此分散系1既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．分散系1为溶液，无丁达尔效应，分散系2为胶体，有丁达尔效应，可用丁达尔效应区分二者，C正确； D．分散系1中分散质粒子直径小于，分散系2中分散质粒子直径介于到之间，二者直径不同，D错误； 故答案选C。 9. 下列叙述中，错误的是 A. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，但它们不是电解质 C. 二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳不能电离 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．是化合物，熔融状态下能导电，符合电解质的定义，A不符合题意； B．铜丝、石墨均为单质，电解质必须是化合物，因此二者不属于电解质，B不符合题意； C．二氧化碳是化合物，其水溶液能导电，是因为与水反应生成的发生电离，本身不能电离，属于非电解质，C不符合题意； D．溶于水时，在水分子的作用下即可电离出自由移动的离子，不需要通电，D符合题意； 故答案选D。 10. 如图是NaCl固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法正确的是 A. 由图示可知氯化钠固体溶于水即可发生电离 B. 形成水合离子时，水分子与不同离子结合时方向是随机的 C. 形成水合离子时，不同离子周围水分子个数与离子半径无关 D. 该过程可用电离方程式NaCl⇌Na++Cl-简化表示 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠固体溶于水时，在水分子作用下解离为自由移动的离子，即发生电离，A正确； B．水分子为极性分子，带部分正电的氢端朝向阴离子，带部分负电的氧端朝向阳离子，结合方向与离子所带电荷有关，不是随机的，B错误； C．不同离子周围水分子个数与离子半径有关，离子半径越大，可结合的水分子数越多，C错误； D．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式应用等号，应为，D错误； 故选A。 11. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，溶液中Ba2+逐渐减少 B. B处溶液的导电能力约为0，说明硫酸钡不是电解质 C. BC段溶液的导电能力不断增大，溶液酸性不断增强 D. a时刻该分散系为悬浊液 【答案】B 【解析】 【详解】A．AB段发生反应，溶液中离子浓度逐渐降低，不断被消耗而减少，导电能力不断减弱，A正确； B．B处导电能力约为0，是因为难溶于水，溶液中自由移动离子浓度极低，但在熔融状态下可导电，属于电解质，B错误； C．BC段稀硫酸过量，随着稀硫酸的加入，溶液中、浓度逐渐升高，导电能力不断增大，浓度升高则酸性不断增强，C正确； D．a时刻和恰好完全反应，体系中存在大量难溶的固体颗粒，属于悬浊液，D正确； 故答案选B 12. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法错误的是 A. 图c表示在水溶液中的导电情况 B. 在三种状态都存在自由移动的离子 C. 固体不导电，但是电解质 D. 图b表示熔融的的导电情况 【答案】B 【解析】 【分析】由于氯离子半径大于钠离子，则图中灰色球表示氯离子、白色球代表钠离子：图a为电解固态NaCl装置，钠离子和氯离子不能自由移动，不能形成电解池；图b为电解熔融NaCl装置，钠离子移向阴极，氯离子移向阳极，则X电极与电源正极相连、为阳极，Y电极为阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上钠离子放电生成金属钠；图c为电解NaCl溶液装置，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气。 【详解】A． 图c表示在水溶液中的导电情况，氯化钠溶液，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，则X为阳极，Y为阴极，X与电源的正极相连，故A正确； B． 图a表示固体NaCl，阴阳离子不能自由移动，则不导电，故B错误； C． 固体不导电，在水溶液或在熔融状态下能导电，是电解质，故C正确； D． 图b表示熔融的的导电情况，氯化钠熔化过程中发生电离生成钠离子和氯离子，在电场作用下导电，故D正确； 故选B。 13. 下列电离方程式书写不正确的是 A. HNO3=H＋+ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. NaHCO3=Na++H＋+ D. NH4NO3=+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸电离产生氢离子和硝酸根，A正确； B．氢氧化钡电离产生钡离子和氢氧根，B正确； C．碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根，C错误； D．硝酸铵电离产生铵根离子和硝酸根，D正确； 故选C。 14. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式为，故A正确； B．是强电解质，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式为，故B正确； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为、，电离方程式为，故C错误； D．是二元强酸，在水溶液中完全电离为和，电离方程式为，故D正确； 选C。 15. 下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的 A. NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B. 锌片投入稀硫酸中 C. 加热KClO3和MnO2固体混合物制O2 D. H2和O2反应生成水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 二者不能反应，故A错误； B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有离子参加，属于离子反应，故B正确； C. 氯酸钾在二氧化锰的存在下加热生成氯化钾和氧气，反应中没有离子参加或生成，不属于离子反应，故C错误； D. 氢气和氧气反应生成水，不属于离子反应，故D错误； 故选B. 【点睛】有离子参加的反应叫做离子反应，要么在溶液中，要么在熔融状态下发生的反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生． 16. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 铁与盐酸反应：Fe+H+=Fe2++H2↑ C. 向氢氧化铜中加入稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，应保留化学式；醋酸与碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误； B．电荷不守恒，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C正确； D．原子不守恒，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误； 故选：C。 17. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢离子和碳酸氢根离子反应，两者不能大量共存，A错误； B．含有Cu2+的溶液为蓝色，不满足无色的条件，B错误； C．选项中的四种离子相互之间不反应，且无颜色，能大量共存，C正确； D．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，两者不能大量共存，D错误； 故答案选C。 18. 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： 错误，Ba(OH)2不应该拆 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸 错误，碳酸镁不应该拆 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确 D 向石灰水中通入少量CO2反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应还会生成沉淀，离子方程式需包含和的反应，且是强碱可拆，评价错误，正确的离子方程式为：，A不符合题意； B．碳酸镁是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，评价正确，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，B符合题意； C．该操作生成的是胶体，不能写沉淀符号，离子方程式错误，评价不合理，正确的离子方程式为：，C不符合题意； D．向石灰水中通入少量生成沉淀，产物不是，离子方程式错误，评价不合理，正确的离子方程式为：，D不符合题意； 故答案选B。 19. 下列物质在溶液中的反应能用离子方程式表示的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应的离子方程式为：，A不符合题意； B．与反应的离子方程式为：，B符合题意； C．与反应的离子方程式为：，C不符合题意； D．与的反应改写成离子方程式时不能拆，D不符合题意； 故选B。 20. 氧化还原反应的实质是 A. 化合价的升降 B. 分子中各原子重新组合 C. 电子的得失或偏移 D. 氧原子的得失 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合价的升降是氧化还原反应的特征，并非实质，A错误； B．分子中各原子重新组合是化学反应的一般特征，非氧化还原反应也存在该过程，B错误； C．电子的得失或共用电子对的偏移（即电子转移）是氧化还原反应的实质，C正确； D．氧化还原反应不一定有氧元素参与，氧原子的得失仅为部分氧化还原反应的表现，不是本质，D错误； 故选C。 21. 下列物质属于常见氧化剂的一组是 A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B. O2、KMnO4、H2、C C. Na、K、FeCl2、H2、CO D. CuO、CO、Fe2O3、H2 【答案】A 【解析】 【详解】A.选项中的几种物质常作氧化剂，故正确； B.O2、KMnO4常作氧化剂，H2、C常作还原剂，故错误； C.Na、K是活泼金属单质，容易失电子，常作还原剂，FeCl2中铁元素化合价较低，容易被氧化，H2、CO是常见还原剂，故C错误； D.选项中的CO、H2常作还有剂，故D错误； 故选A。 【点睛】作还原剂的物质容易失电子，发生氧化反应，作氧化剂的物质容易得电子，发生还原反应，元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。 22. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. K+、Ba2+、OH-、 B. Ag+、、Cl-、K+ C. H+、、I-、Na+ D. Cu2+、、Br-、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成硫酸钡沉淀，属于复分解反应，不是氧化还原反应，A不符合题意； B．与反应生成氯化银沉淀，属于复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．存在的酸性环境下，强氧化性的会与还原性的发生氧化还原反应，二者不能大量共存，C符合题意； D．与生成氢氧化铜沉淀、与反应生成弱电解质，均属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 23. 下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ） A. Fe3+→Fe2+ B. C. Cl-→Cl2 D. N2O3→HNO2 【答案】A 【解析】 【分析】下列变化中只有通过还原反应才能实现，说明原物质是氧化剂，化合价降低。 【详解】A选项，Fe3+→Fe2+化合价降低，发生还原反应，故A符合题意； B选项，Mn2+→MnO4－，锰元素化合价升高，发生氧化反应，故B不符合题意； C选项，Cl－→Cl2化合价升高，发生氧化反应，故C不符合题意； D选项，N2O3→HNO2化合价未变，没有发生还原反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 24. 下列转化需加入氧化剂才能完成的是(　　) A. H＋→H2 B. →Mn2＋ C. CO2→ D. S2－→ 【答案】D 【解析】 【分析】需要加入氧化剂才能完成，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。 【详解】A．H元素的化合价降低，需要加还原剂，故A不选； B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选； C．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选； D．S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故D选； 答案选D。 25. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A. NaNO2是还原剂 B. 每生成1个N2分子时，转移电子数为3 C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2是氧化产物，H2O是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+3价降低为0价，得电子作氧化剂，A错误； B．反应中中降3价，中升3价，每生成1个分子时转移电子数为3，B正确； C．中元素化合价从-3价升高为0价，失电子被氧化，C错误； D．反应中只有元素化合价发生变化，既是氧化产物又是还原产物，中各元素化合价均未改变，既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故答案选B。 26. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 二氧化碳通入澄清石灰水中 B. 高锰酸钾受热分解制氧气 C. 铁在氧气中燃烧 D. 铁片置于硫酸铜溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙和水，发生非氧化还原反应，A不符合题意； B．高锰酸钾受热分解制氧气，属于氧化还原反应，但不属于离子反应，B不符合题意； C．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，属于氧化还原反应，但不属于离子反应，C不符合题意； D．铁片置于硫酸铜溶液中，发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，发生氧化还原反应，且在溶液中发生反应，属于离子反应，D符合题意； 故选D。 27. 下列说法正确的是 A. 稀H2SO4能导电，但稀H2SO4不是电解质 B. 氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低 C. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. MgSO4溶液显酸性所以是酸式盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，稀属于混合物，因此虽然能导电但不属于电解质，A正确； B．氧化还原反应中化合价的升降可发生在同一种元素之间，如反应中只有氯元素化合价发生变化，B错误； C．根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，丁达尔效应是区分胶体和溶液的特征方法，不是分散系的分类依据，C错误； D．属于正盐，其溶液显酸性是因为水解，酸式盐是电离时可直接产生氢离子的盐，D错误； 故答案选A。 28. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O B. 氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 铜置换氯化锌溶液中的锌：Cu+Zn2+=Cu2++Zn 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O，A正确； B．氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误； C．铁与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，C错误； D．铜不能置换氯化锌溶液中的锌，D错误； 故答案为：A。 29. 氢化钙被称为“生氢剂”(其中CaH2中氢元素为-1价)，它易与水反应生成H2：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是 A. H2O中H元素全部被还原 B. H2只是氧化产物 C. CaH2是还原剂 D. 该反应为复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中只有部分元素化合价从+1价降低到0价被还原，剩余化合价不变仍存在于中，并未全部被还原，故A错误； B．中的一部分来自中-1价被氧化，一部分来自中+1价被还原，因此既是氧化产物又是还原产物，故B错误； C．中-1价失去电子，化合价升高，发生氧化反应，因此是还原剂，故C正确； D．复分解反应无元素化合价变化，该反应存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，不是复分解反应，故D错误； 选C。 30. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 固体绿色溶液黄色溶液橙红色溶 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②的离子方程式为 C. 反应③发生反应的离子方程式为、 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是和KOH反应生成KCrO2，表明有酸性氧化物的性质，故A正确； B．反应②中KCrO2被过氧化氢氧化为K2CrO4，根据电子守恒可得反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH−=2+4H2O，故B正确； C．反应③加酸，将溶液调整为酸性，使铬酸根转化为重铬酸根，离子方程式为：H++OH-=H2O、2+2H+=+H2O，故C正确； D．反应①③中铬元素的化合价未发生变化，②中铬元素的化合价由+3价升高为+6价，故D错误； 故答案为D。 第Ⅱ卷 填空题(共25分) 31. 下列物质中属于电解质的有______，能导电的有______，属于弱电解质的有______，写出(8)在水溶液中的电离方程式__________________。 (1)金属铜 (2)石墨 (3)NH3 (4)H2SO4 (5)液态HCl (6)冰醋酸 (7)葡萄糖 (8)NaHSO4 (9)CaCO3固体 (10)NaHCO3 (11)熔融KNO3 (12)石灰水 (13)酒精水溶液 (14)NaHCO3溶液 (15)CaO (16)CO2 【答案】 ①. (4)(5)(6)(8)(9)(10)(11)(15) ②. (1)(2)(11)(12)(14) ③. (6) ④. 【解析】 【详解】1. ① 电解质：在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物均属于电解质；② 导电条件：物质存在自由移动的带电粒子（自由电子或自由移动的阴、阳离子）即可导电；③ 弱电解质：水溶液中仅能部分电离的电解质，常见为弱酸、弱碱、水等。 2. 单质(1)(2)含自由电子可导电，不属于电解质；混合物(12)(14)含自由移动离子可导电，(13)无自由移动带电粒子不导电，所有混合物都不属于电解质；(3)(7)(16)自身不能电离，属于非电解质，不导电；电解质中(4)(5)(8)(9)(10)(15)为强酸、盐、活泼金属氧化物，属于强电解质，纯态无自由移动离子不导电；(6)为弱酸醋酸，属于弱电解质，纯态不导电；(11)为熔融态强电解质，含自由移动离子可导电。 3. 是强酸的酸式盐，在水溶液中酸式酸根完全电离，因此电离生成、和。 32. 完成方程式(1)-(4)，用双线桥标明(3)的电子移动方向，用单线桥标明(4)的电子移动方向，写出(5)(6)的离子方程式。 （1）______Mg3N2+______H2O=______Mg(OH)2+______NH3↑，__________________。 （2）______Ag+______HNO3(稀)=______AgNO3+______NO↑+______H2O，__________________。 （3）______Cl2+______KOH______KCl+______KClO3+______H2O，__________________。 （4）______+______Zn+______OH-+______H2O=______NH3↑+______[Zn(OH)4]2-，__________________。 （5）Ba(OH)2+CuSO4__________________。 （6）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，__________________。 【答案】（1） （2） （3）；双线桥标注： （4）；单线桥标注： （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 该反应为非氧化还原的水解反应，先根据Mg、N原子守恒确定系数为3、系数为2，再根据H、O原子守恒确定系数为6； 【小问2详解】 该反应为氧化还原反应，每个Ag原子失1，每个中+5价N得3生成，根据电子守恒确定Ag系数为3、系数为1，再根据Ag、N原子守恒配平、系数，最后根据H、O原子守恒配平系数； 【小问3详解】 该反应为Cl的歧化反应，部分Cl从0价降为-1价得，部分Cl从0价升为+5价失5，根据电子守恒确定系数为5、系数为1，再根据Cl、K原子守恒配平、系数，最后根据H、O守恒配平；双线桥标注； 【小问4详解】 碱性条件下氧化还原反应，中+5价N得8变为-3价，每个Zn失2变为+2价，根据电子守恒确定系数为1、Zn系数为4，再根据Zn、N守恒配平、系数，根据电荷守恒确定系数为7，最后根据H、O原子守恒配平系数；单线桥标注； 【小问5详解】 和均为强电解质，完全电离，反应同时生成和两种难溶物，所有离子均参与反应，按化学式的离子比例书写即可； 【小问6详解】 将强酸、可溶性强电解质拆为离子，单质、气体、弱电解质保留化学式，删去方程式两边未参与反应的6个，再核对电荷、原子守恒即可； 33. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2作为______(填“氧化剂”或“还原剂”或“均是”或“均不是”)。随后利用高铁酸钠溶液制备高铁酸钾的离子方程式为：__________________。 （2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒参与反应：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出湿法制高铁酸钾的离子方程式：__________________。 （3）已知高铁酸钾在强酸性溶液中不稳定，会被水还原成Fe3+，并同时产生一种无色无味气体。请写出该反应的离子方程式：__________________。 【答案】（1） ①. 均是 ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 反应中里元素化合价从+2升高到+6，中部分元素化合价从-1升高到0，部分从-1降低到-2，因此既是氧化剂又是还原剂。低温下溶解度远小于，向高铁酸钠饱和溶液加时，与结合生成沉淀，据此写出离子方程式：。 【小问2详解】 湿法反应中，还原剂为，每个中从+3价升到+6价，失3个电子；氧化剂为，每个中从+1价降到-1价，得2个电子。根据电子守恒，和系数比为2:3，碱性条件下用配平电荷，最后用配平氢、氧原子，对应的离子方程式为。 【小问3详解】 强酸性条件下，每个中从+6价降到+3价，得3个电子；生成的无色无味气体为，每生成1个，从-2价升到0价，共失4个电子。根据电子守恒，系数为4，系数为3，再用配平电荷，配平原子，对应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $