精品解析：天津市北师大静海实验学校2025-2026学年高一上学期第一次阶段性检测化学试题

北京师范大学静海实验学校2025-2026学年度高一年级第一学期 第一次阶段性测试化学试题 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.祝各位考生考试顺利！ 第I卷（选择题） 注意事项： ①每小题选出答案后，请填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 ②本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗文中只涉及物理变化的是 A. 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】C 【解析】 【详解】A．HgS受热分解产生Hg、S，Hg与S遇冷二者重新反应产生HgS，反应过程中元素化合价发生了变化，选项A不符合； B．爆竹声声一岁除，说的是燃放爆竹，是可燃物与氧气发生的爆炸反应，有新的物质生成，属于化学变化，选项B不符合； C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天过程，是水的流动，没有生成新物质，是物理变化，选项C符合； D．烈火焚烧若等闲说的是碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，选项D不符合； 答案选C。 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 干冰、氢气、冰水混合物 B. 洁净的空气、液态氧、天然气 C. 纯碱、氦气、盐酸 D. 酒精、氨水、氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 干冰、冰水混合物为化合物，氢气为单质，与题意不符，A错误； B. 洁净的空气、天然气为混合物，液态氧为单质，与题意不符，B错误； C. 纯碱为化合物、氦气为单质、盐酸为混合物，符合题意，C正确； D. 酒精为化合物，氨水、氢氧化铁胶体为混合物，与题意不符，D错误； 答案为C。 3. 关于O2和O3，下列说法正确的是 A. O2和O3的性质完全相同 B. O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C. O2转化为O3属于化学变化 D. O2和O3是同一种物质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．O2和O3的分子结构不同，因此二者的性质不同，A错误； B．尽管O2和O3都是由氧元素组成的，但二者分子结构不同，因此混合后属于混合物，B错误； C．O2、O3是不同的分子，因此O2转化为O3属于化学变化，C正确； D．O2和O3是两种不同的物质，D错误； 故合理选项是C。 4. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 【详解】A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意； B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意； D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意； 故答案选D。 5. 下列叙述中，正确的是 A. Na2SO4固体不导电，所以Na2SO4不是电解质 B. 铁丝、稀盐酸均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质 D. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此分析解题： A．Na2SO4固体不导电，但其在水溶液或熔融状态下均可导电，所以Na2SO4是电解质，A错误； B．铁丝、稀盐酸均能导电，但铁丝是单质，稀盐酸是混合物，二者既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的NaCl能导电，且属于化合物，所以NaCl是电解质，C正确； D．CO2溶于水能导电，但由于并不是CO2本身电离出自由移动的离子而导电的，而是CO2与H2O反应的产物H2CO3电离，所以CO2是非电解质，C错误； 故答案为：C。 6. 下列有关物质电离方程式的书写正确的是 A. Al2(SO4)3=2Al3++3 B. H2CO3⇌2H++ C. Mg(NO3)2=Mg+2+2 D. KMnO4=K++Mn7++4O2- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2(SO4)3在水溶液中电离出Al3+、，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故A正确； B．碳酸是弱酸，分步电离，碳酸的电离方程式为H2CO3⇌H++、，故B错误； C．硝酸镁的电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2，故C错误； D．高锰酸钾的电离方程式为KMnO4=K++，故D错误； 选A。 7. 下图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是 A. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 B. NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 C. 在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内 D. 上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl+，该过程需要通电 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl固体不导电，NaCl固体中有离子，但是离子不能自由移动，所以不导电，A错误； B．由图可以看出NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子，B正确； C．由图可知在水合氯离子中，水分子是氧原子朝外，C错误； D．上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl+，氯化钠溶于水电离出钠离子和氯离子，该过程不需要通电，D错误； 故选B。 8. 下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且溶液无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各个离子间可以大量共存，且为无色溶液，A符合题意； B．在溶液中为紫色，B不符合题意； C．Fe3+、在碱性条件下不共存，C不符合题意； D．Mg2+在碱性条件下不共存，D不符合题意； 故答案为：A。 9. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 光束通过溶液时，可以看到一条光亮的“通路” B. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 按照分散剂状态不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 将固体硫酸钡粉碎到直径为时，该硫酸钡属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液没有丁达尔效应，所以光束通过溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，A错误； B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径，分散质粒子直径在的分散系为胶体，小于的为溶液，大于的为浊液，B错误； C．不同形式的分散质分散在一定分散剂中可形成液溶胶、气溶胶和固溶胶，C正确； D．将直径为的硫酸钡分散到某种分散剂里才形成胶体，胶体是混合物，而直径为的硫酸钡是纯净物，D错误； 故选C。 10. 已知SO2是一种酸性氧化物，下列转化在指定条件下不能实现的是 A. SO2H2SO3 B. SO2BaSO3 C. SO2CaSO4 D. SO2Na2SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，可与水化合生成，转化能实现，不符合题意； B．作为酸性氧化物，与过量溶液反应生成正盐和水，转化能实现，不符合题意； C．与澄清石灰水反应时无氧化剂存在，元素仍为价，应生成，无法得到，转化不能实现，符合题意； D．是酸性氧化物，可与碱性氧化物化合生成，转化能实现，不符合题意； 故答案选C。 11. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH) 2 和盐酸；Cu(OH)2 和CH3COOH B. BaCl2和 Na2SO4；Ba(OH)2 和CuSO4 C. NaHCO3 和NaHSO4； Na2CО3和NaHSO4 D. Na2CO3 和HCl 溶液；K2CO3 和H2SO4 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸可拆为，反应离子方程式为；是弱酸不可拆，反应离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．和反应仅生成沉淀，离子方程式为；和反应同时生成和两种沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，B错误； C．为弱酸的酸式酸根不可拆，和反应的离子方程式为；和反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．、均为可溶性碳酸盐，、均为强酸，两个反应的本质均为碳酸根和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式均为，可用同一离子方程式表示，D正确； 故选D。 12. 下列说法正确的是（ ） ①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤能电离出的化合物一定是酸 ⑥属于一元酸 ⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2，Al2O3等，①错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，③错误；有些非金属氧化物就不属于酸性氧化物，如CO，NO等，④正确；解离出的阳离子只有H+的化合物才称之为酸，NaHSO4溶于水就可以解离出H+，但它属于盐类，⑤错误；一分子醋酸只能解离出一个H+，所以属于一元酸，⑥正确；氧化物是指含有两种元素，其中一种是O的化合物，醋酸虽然也含氧，但就不属于氧化物，⑦错误；二氧化硅属于酸性氧化物，但是不能与水反应，无法生成硅酸，⑧正确；综上所述②④⑥⑧正确； 答案选C。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 向溶液加入NaOH溶液： C. 铁和稀盐酸反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量，少量的完全反应，1mol 消耗1mol 生成1mol ，再与1mol 结合为沉淀，离子方程式符合反应事实，A正确； B．在水溶液中完全电离为、和，与反应的本质是与中和，正确离子方程式为，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，C错误； D．与稀硫酸反应时，除生成沉淀外，与也会反应生成，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 14. 分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 苏打 NH3·H2O B 熟石灰 食醋 小苏打 医用酒精 C 碱石灰 D 食盐 净化的空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于酸式盐，不是酸；是纯净物中的弱碱，不属于混合物，A错误； B．熟石灰是，属于碱，不是碱性氧化物；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，不属于酸（酸为纯净物范畴的化合物），B错误； C．（乙醇）不能电离出，属于非电解质，不属于酸，C错误； D．与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；电离产生的阳离子全部为，属于酸；食盐主要成分为，属于盐类；净化的空气含有、等多种物质，属于混合物，所有类别均正确，D正确； 故答案选D。 15. 下列四个反应中属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 A. SO3+H2O=H2SO4 B. C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中没有元素化合价改变，故该反应不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应中，中氯元素化合价自身发生升高和降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，而其中的水既不被氧化，又不被还原，B正确； C．该反应中水中的氧元素化合价只升高转化为氧气，水做还原剂，C错误； D．该反应中没有元素化合价改变，故该反应不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 16. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性逐渐变成中性，再滴加稀硫酸，又变成酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，A正确； B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，B正确； C．由图知，b点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，C正确； D．用硫酸钠溶液代替稀硫酸重新实验，得到的电导率图像和图2不一样，离子浓度有很大差别，D错误。 故选D。 第II卷（非选择题） 注意事项： ①用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 ②本卷共4小题，共52分。 17. 现有下列物质： ①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠； ④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质，但不能导电的是___________；能导电的是___________。（填序号） （2）⑥的电离方程式为________________________________； ⑧在熔融状态下的电离方程式为__________________________； ⑨的电离方程式为________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、多数盐均属于电解质，非电解质是水溶液和熔融状态都不能导电的化合物，注意单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①为碱，③⑧为盐，④为酸，都符合电解质要求；⑦乙醇为有机物，无法电离，属于非电解质；⑤⑥⑨为混合物，②为单质铜，既不是电解质也不是非电解质。电解质中，④液态氯化氢是共价化合物，液态时仅存在氯化氢分子，无自由移动离子，⑧碳酸氢钠粉末为固体，离子被晶格束缚无法自由移动，二者均为电解质但不能导电。存在自由移动电子或离子的物质可导电：①③含自由移动离子，②铜含自由电子，⑤胶体、⑥硫酸氢钾溶液、⑨稀硫酸都含自由移动带电粒子，均可导电。 【小问2详解】 硫酸氢钾是强酸的酸式盐，水溶液中酸式酸根完全电离，因此电离出钾离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为； 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，熔融状态下仅断裂离子键，酸式酸根内部共价键不会断裂，因此只电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为； 硫酸是二元强酸，水溶液中完全电离出2个氢离子和1个硫酸根，电离方程式为。 18. 写出下列反应的离子方程式： （1）铜和硝酸银溶液反应：___________________________________________。 （2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________________________________。 （3）碳酸钙与稀盐酸反应：___________________________________________。 （4）锌粒与稀硫酸反应制取一种可燃性气体：___________________________。 （5）醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠：_____________________________________。 （6）少量二氧化碳通入澄清石灰水：____________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 铜金属活动性强于银，发生置换反应；铜与硝酸银反应生成硫酸铜和银，离子方程式为。 【小问2详解】 和均为可溶性强电解质，完全电离，四种离子均参与反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为。 【小问3详解】 碳酸钙为难溶强电解质，书写时保留化学式，与盐酸电离出的反应，不参与反应可删去，反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为。 【小问4详解】 锌为活泼金属，与稀硫酸电离出的发生置换反应生成可燃性气体，不参与反应可删去，离子方程式为。 【小问5详解】 醋酸为弱电解质，书写时保留化学式，与氢氧化钠电离出的发生中和反应，不参与反应可删去，生成醋酸根和水，离子方程式为。 【小问6详解】 澄清石灰水中完全电离为和，与少量反应生成难溶碳酸钙沉淀和水，离子方程式为。 19. Ⅰ．胶体和溶液、浊液都是我们生活中常见的分散系，具有特殊性质，生活中常利用其性质。 （1）新冠病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下列叙述错误的________（填标号）。 A. 胶体金抗原检测试纸保质期较长，体现了胶体的稳定性 B. 在电压作用下，带电胶体微粒可以发生电泳 C. 溶液呈电中性，而胶体带电，不呈电中性 D. 雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔现象 （2）实验室可制备胶体供学生探究胶体的性质，具体操作方法为：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至烧杯内液体呈均匀红褐色后停止加热。反应的化学方程式为___________。 （3）用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线______(填“透射”“反射”“散射”或“折射”)造成的。 （4）某同学在制备过程中未使用洁净的烧杯(残留少量固体)，加水煮沸并滴入饱和后，观察到产生红褐色沉淀，原因是___________。 Ⅱ．在一篇关于“生活中的胶体”的文章中，介绍了如何利用牛奶或淀粉等生活中常见物质制备胶体，如将少量淀粉分散在水中可得无色澄清透明的淀粉溶液。某同学对“淀粉溶液”这种说法产生了疑惑，为探究“淀粉溶液”到底是溶液还是胶体，同学取材于生活常见材料设计了如下实验：（已知淀粉遇碘水会变蓝色） 甲同学预先将少量碘酒溶于水，配成碘水（碘水为黄色），并准备如图搭建实验装置。 （5）实验前，甲同学设计了如下表格以记录现象并分析结论： 编号 实验现象 实验结论 1 烧杯中溶液呈___________色 “淀粉溶液”是溶液 2 烧杯中溶液呈___________色 “淀粉溶液”是胶体 （6）下列应用或事实与胶体无关的是。(填序号)。 A. 用明矾净化饮用水 B. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成沙洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 【答案】（1）C （2） （3）散射 （4）属于电解质，其电离出的中和了胶体粒子所带的正电荷，使胶体发生聚沉 （5） ①. 蓝 ②. 黄 （6）B 【解析】 【分析】本题主要考查胶体的基本性质、制备方法以及在生活中的实际应用。解题的关键在于掌握胶体区别于其他分散系的本质特征（分散质微粒直径在之间），并熟悉胶体的介稳性、丁达尔效应、电泳、聚沉等特性。此外，利用胶体微粒不能透过半透膜而溶液微粒可以透过的性质（渗析），可以用于区分胶体和溶液或进行提纯。 【小问1详解】 A项，胶体具有介稳性，胶体金抗原检测试纸保质期较长，正是利用了胶体具有一定稳定性的特点，正确；B项，胶体微粒表面吸附有电荷，在电压作用下，带电的胶体微粒可以发生定向移动，即电泳现象，正确；C项，胶体微粒虽然带电，但分散剂中带有与胶粒相反的电荷，因此胶体作为一个整体是呈电中性的，错误；D项，雾属于气溶胶，是胶体的一种，在阳光照射下胶体粒子对光线产生散射，可以观察到丁达尔现象，正确。故选C。 【小问2详解】 实验室制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，该过程发生水解反应，化学方程式为：。 【小问3详解】 当一束光照射胶体时，由于胶体粒子的大小（）使得其对可见光具有散射作用，从而在垂直方向上观察到一条光亮的“通路”，这被称为丁达尔效应。 【小问4详解】 烧杯中残留的属于强电解质，溶于水后电离出。由于胶体粒子带正电荷，中和了胶体粒子所带的正电荷，减弱了胶粒间的排斥力，破坏了胶体的介稳性，从而导致胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀。 【小问5详解】 溶液中的溶质微粒直径小于，能够透过半透膜；而胶体的分散质微粒直径在之间，不能透过半透膜。若“淀粉溶液”是溶液，淀粉分子可以透过半透膜进入烧杯中，与烧杯中的碘水相遇，淀粉遇碘变蓝，故烧杯中溶液呈蓝色；若“淀粉溶液”是胶体，淀粉大分子不能透过半透膜，无法进入烧杯，烧杯中仅有碘水，故溶液保持碘水原本的黄色。 【小问6详解】 A项，明矾溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，与胶体性质有关；B项，在溶液中滴加溶液，两者发生复分解反应直接生成沉淀，属于普通的化学反应，与胶体性质无关；C项，江河水中含有泥沙等胶体，入海口处海水含有大量电解质，电解质使胶体发生聚沉从而形成沙洲，与胶体性质有关；D项，豆浆属于胶体，加入石膏或盐卤（含有电解质）可以中和胶体微粒的电荷，使其发生聚沉制成豆腐，与胶体性质有关。故选B。 20. 某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、、Cl-、Mg2+中的一种或几种。已知：①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象；②取少许①的溶液并加入少量Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；③取②的上层清液并加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生。请回答下列问题： （1）不用任何操作即可确定该溶液中不含___________(填离子符号，下同)； （2）原溶液中一定含有的离子是___________；一定不含有的离子是___________；无法确定是否含有的离子是___________； （3）②中产生的白色沉淀是___________(填名称)； （4）若量取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 OA段反应的离子方程式为：_______________________。 【答案】（1） （2） ①. 、、 ②. 、 ③. （3）硫酸钡 （4） 【解析】 【分析】首先，根据溶液为“无色溶液”，可确定原溶液中一定不含呈蓝色的；①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，说明一定不含（若含有，加入盐酸会产生气体）；②取少许①的溶液并加入少量溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有，产生的沉淀为不溶于酸的；③取②的上层清液并加入足量溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有，产生的沉淀为；根据溶液呈电中性原则，溶液中必须存在阴离子，既然已经排除了，则一定含有；对于，上述实验现象均无法证明其是否存在，故为无法确定的离子。 【小问1详解】 不用任何操作（即仅通过观察溶液颜色）即可确定该溶液中不含。 【小问2详解】 由上述分析可知，原溶液中一定含有的离子是、、；一定不含有的离子是、；无法确定是否含有的离子是。 【小问3详解】 ②中加入溶液产生的白色沉淀是与反应生成的，名称为硫酸钡。 【小问4详解】 ①的溶液是原溶液加入足量稀盐酸后的混合液，故溶液中含有过量的。向其中滴加溶液时，会优先与发生酸碱中和反应，此时不产生沉淀，对应图象中的OA段。因此OA段反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京师范大学静海实验学校2025-2026学年度高一年级第一学期 第一次阶段性测试化学试题 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.祝各位考生考试顺利！ 第I卷（选择题） 注意事项： ①每小题选出答案后，请填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 ②本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗文中只涉及物理变化的是 A. 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 干冰、氢气、冰水混合物 B. 洁净的空气、液态氧、天然气 C. 纯碱、氦气、盐酸 D. 酒精、氨水、氢氧化铁胶体 3. 关于O2和O3，下列说法正确的是 A. O2和O3的性质完全相同 B. O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C. O2转化为O3属于化学变化 D. O2和O3是同一种物质 4. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 5. 下列叙述中，正确的是 A. Na2SO4固体不导电，所以Na2SO4不是电解质 B. 铁丝、稀盐酸均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质 D. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 6. 下列有关物质电离方程式的书写正确的是 A. Al2(SO4)3=2Al3++3 B. H2CO3⇌2H++ C. Mg(NO3)2=Mg+2+2 D. KMnO4=K++Mn7++4O2- 7. 下图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是 A. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 B. NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 C. 在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内 D. 上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl+，该过程需要通电 8. 下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且溶液无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 光束通过溶液时，可以看到一条光亮的“通路” B. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 按照分散剂状态不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 将固体硫酸钡粉碎到直径为时，该硫酸钡属于胶体 10. 已知SO2是一种酸性氧化物，下列转化在指定条件下不能实现的是 A. SO2H2SO3 B. SO2BaSO3 C. SO2CaSO4 D. SO2Na2SO3 11. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH) 2 和盐酸；Cu(OH)2 和CH3COOH B. BaCl2和 Na2SO4；Ba(OH)2 和CuSO4 C. NaHCO3 和NaHSO4； Na2CО3和NaHSO4 D. Na2CO3 和HCl 溶液；K2CO3 和H2SO4 溶液 12. 下列说法正确的是（ ） ①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤能电离出的化合物一定是酸 ⑥属于一元酸 ⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 向溶液加入NaOH溶液： C. 铁和稀盐酸反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 14. 分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 苏打 NH3·H2O B 熟石灰 食醋 小苏打 医用酒精 C 碱石灰 D 食盐 净化的空气 A. A B. B C. C D. D 15. 下列四个反应中属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 A. SO3+H2O=H2SO4 B. C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 16. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 第II卷（非选择题） 注意事项： ①用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 ②本卷共4小题，共52分。 17. 现有下列物质： ①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠； ④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质，但不能导电的是___________；能导电的是___________。（填序号） （2）⑥的电离方程式为________________________________； ⑧在熔融状态下的电离方程式为__________________________； ⑨的电离方程式为________________________________。 18. 写出下列反应的离子方程式： （1）铜和硝酸银溶液反应：___________________________________________。 （2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________________________________。 （3）碳酸钙与稀盐酸反应：___________________________________________。 （4）锌粒与稀硫酸反应制取一种可燃性气体：___________________________。 （5）醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠：_____________________________________。 （6）少量二氧化碳通入澄清石灰水：____________________________________。 19. Ⅰ．胶体和溶液、浊液都是我们生活中常见的分散系，具有特殊性质，生活中常利用其性质。 （1）新冠病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下列叙述错误的________（填标号）。 A. 胶体金抗原检测试纸保质期较长，体现了胶体的稳定性 B. 在电压作用下，带电胶体微粒可以发生电泳 C. 溶液呈电中性，而胶体带电，不呈电中性 D. 雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔现象 （2）实验室可制备胶体供学生探究胶体的性质，具体操作方法为：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至烧杯内液体呈均匀红褐色后停止加热。反应的化学方程式为___________。 （3）用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线______(填“透射”“反射”“散射”或“折射”)造成的。 （4）某同学在制备过程中未使用洁净的烧杯(残留少量固体)，加水煮沸并滴入饱和后，观察到产生红褐色沉淀，原因是___________。 Ⅱ．在一篇关于“生活中的胶体”的文章中，介绍了如何利用牛奶或淀粉等生活中常见物质制备胶体，如将少量淀粉分散在水中可得无色澄清透明的淀粉溶液。某同学对“淀粉溶液”这种说法产生了疑惑，为探究“淀粉溶液”到底是溶液还是胶体，同学取材于生活常见材料设计了如下实验：（已知淀粉遇碘水会变蓝色） 甲同学预先将少量碘酒溶于水，配成碘水（碘水为黄色），并准备如图搭建实验装置。 （5）实验前，甲同学设计了如下表格以记录现象并分析结论： 编号 实验现象 实验结论 1 烧杯中溶液呈___________色 “淀粉溶液”是溶液 2 烧杯中溶液呈___________色 “淀粉溶液”是胶体 （6）下列应用或事实与胶体无关的是。(填序号)。 A. 用明矾净化饮用水 B. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成沙洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 20. 某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、、Cl-、Mg2+中的一种或几种。已知：①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象；②取少许①的溶液并加入少量Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；③取②的上层清液并加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生。请回答下列问题： （1）不用任何操作即可确定该溶液中不含___________(填离子符号，下同)； （2）原溶液中一定含有的离子是___________；一定不含有的离子是___________；无法确定是否含有的离子是___________； （3）②中产生的白色沉淀是___________(填名称)； （4）若量取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 OA段反应的离子方程式为：_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $