重庆市南开中学校2025-2026学年高一上学期周练5 化学试题

重庆南开中学高2028届高一（上）学期 化学周练五 考试时间：60分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1N-14Na-230-16Mg-24A1-27S-32C1-35.5Fe56 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。) 1.2022年6月17日我国第三艘航空母舰“福建号”正式下水，该舰艇的“超级甲板”采用了大 量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金 的说法正确的是 A.铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物 B.铝锂合金的硬度比铝大，熔、沸点比铝高 C.铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中 D.铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜 2.下列说法正确的是： A.少量的金属钠可保存在石蜡油中，使用前要用滤纸擦干石蜡油 B.用小刀切割金属钠，断面呈银白色金属光泽，迅速变为淡黄色 C.做焰色反应实验时，火焰呈黄色，证明被测溶液一定含钠盐 D.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，然后左物右码 3.下列说然不正确的是 A.明矾可做消毒剂 B.次氯酸钠可作漂白剂 C.氧化铝可作耐火材料 D.氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物 4.下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解现象的是 A.向CaCl2溶液中通入CO2直至过量 B.向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2,直至过量 C.向氢氧化铁胶体溶液中逐滴加入盐酸直至过量 D.向Na[A1(OD4]溶液中通入CO2直至过量 5.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 A.NaC10溶液中通入过量S02:C10+S02+H20=HC10+HS03 B.A1CL3溶液中投入过量Na:A13+4Na+2H20=A1(OH4+4Na*+2H2↑ C.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6CI D.向明矾溶液中滴Ba(OH2,恰好使SO子沉淀完全： 2A13+3S042-+3Ba2+6OH=2A1(OH3J+3BaS04W 第1页共7页 6.根据图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去） 浓HC C ① 有灰乳，瀑白粉 ② MnO2 ③ A.反应①③中MO2均被还原 B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.反应②中，C2既是氧化剂，又是还原剂 D.反应③是置换反应 7.由铝土矿（主要成分为Al2O3,含SiO2、F2O3等杂质）炼制铝的工艺流程示意图如下： 其中，SiO2与NaOH溶液生成Na2SiO3溶液。 铝士矿 过量NaQH溶液 二每化碳 足量盐酸 滤酒1 浦造2 下列有关说法正确的是 A.滤渣1的主要成分是SiO2 B.除杂时先析出白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 C.用少量C02酸化时的离子方程式为：A1(O4+C02+H20=A1(OH3+HC05 D.若用过量NaOH溶解铝土矿可过滤后直接进入酸化环节后续操作不变 8.下列说法正确的是 A.能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OD3 B.7.8gNa202与C02完全反应，转移0.2mol电子 C.2.7gA1与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成3.36L气体 D.NaHCO3、KCIO3、Na2O三种固体空气中加热后均能生成气体 9.在VLA12(SO4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得 白色固体mg,溶液中S0子的物质的量浓度是 A票mol/L B.架molL m C.moVL m D.34V mol/L 第2页共7页 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向收集满C02的软塑料瓶中加入约1/3体积滴塑料瓶变瘪， C02具有漂白性 有酚酞的氢氧化钠溶液，旋紧瓶盖，振荡 溶液褪色 B 往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸 有气泡 氢氧化钠溶液已变质 C 在某无色溶液中滴加氯化钡溶液 有白色沉淀 无色溶液中一定含有SO 把质量相同的铁与镁同时放入相同浓度和体镁与盐酸产生镁的金属活动性比铁强 积的盐酸 气体更多 11.下图所示实验方案能达到预期实验目的的是 1 mol-L- NH 食盐酸 急KCIO3溶液 急稀硫酸 C02 MnO NazCO 饱和 食盐水 MnO, 溶液 甲 丙 A.用图甲制取碳酸氢钠 B.用图乙制备少量C2 C.用图丙制备并收集O2 D.用图丁证明A1(OHD3是否溶于过量CO2 12.纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的02氧化。利用纳米铁粉去除水体 中C(VD的反应机理如图所示。下列说法错误的是 Cr(VICr3+、Fe+ OH H,O H2 Fe2+ 2H+ Cr(OH), Fe(OH) Cr2+,Fe2 CrxFej-x(OH Cr(VI)- 或CFe1-xOOH 吸附 A.铁粉处理成纳米铁粉有利于提高C的处理效率 B.向水体中通入N2,可提高Cr的去除率 C.Cr参与的反应一定有电子转移 D.纳米铁粉除CV)的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 第3页共7页 13.金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化 关系。下列说法不正确的是 惑sO 稀硫酸冈氨水☑ X⑧H.01 红色金属 蓝色溶液 红褐色固体 ② KSCN 溶液 B M W 金属 红色溶液 A.根据反应③可知氧化性：Fe3+>HzO2 B.向X溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 C.反应③中稀硫酸仅表现酸性 D.反应①的离子方程式为Cu+H202+2H一Cu2*+2H20 14.工厂的工业废水中含有大量的FS04和较多的Cu2+。某兴趣小组模拟工业从该废水中 回收金属铜，并制备Fe(ODSO4,流程如下： ② 固体2 ① 固体1 加入乙 诚压 业 加入甲 操作2 操作1 溶液2 INaNO2蒸发 Fe(OH)SO4 水 溶液1 下列说法不正确的是 A.操作1和操作2均为过滤 B.甲为铁粉，乙为稀硫酸 C.往溶液1与溶液2的混合溶液中加入NaNO2反应生成NO,欲制备1.5 mol Fe(OHSO4, 理论上至少需要1.5 mol NaNO2 D.取少量产品Fe(ODSO4溶于盐酸，滴入酸性KMO4溶液，若紫红色褪去，则产品中含Fe2+ 二、非选择题（共4个大题，共58分） 15.（14分)“化学我们的生活，我们的未来”，根据所学知识，回答下列问题： (1)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为 (2)食用加碘食盐能消除碘缺乏病的困扰，碘()的质量数是 (3)臭氧、“84”消毒液、二氧化氯等都是生活中常见的消毒剂。 ①臭氧和氧气互为 (填“同位素”或“同素异形体)。 ②生活中“84消毒液和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）不能混合使用，原因是 (用离子方程式解释)。 第4页共7页 ③CI02是一种新型含氯消毒剂，在自来水消毒领域已经开始使用。CIO2中C1元素的化 合价为价。 4),铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式： (5)汽车安全气囊弹出时发生反应：10NaN3+2KN03=K20+5Na2O+16N2↑，该反应中氧化 剂为 16.(16分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B 是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色：丁、戊为常见 金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产 物已经略去) A 回骨白色沉淀局无色溶液 ① 乙 B 回回回 丙 回答下列问题： (1)写出“白色沉淀”的化学式： (2)写出反应①的离子方程式： (3)反应①⑥中，不属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (4)检验F中阳离子常用的试剂是（若需要多种试剂，请按使用的先后顺序填写）： (5)向F2(S04)3溶液中通入S02气体，得到浅绿色溶液，写出反应的离子苏程式： (6)“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(O3与NaCIO、NaOH溶液反应制得，每制取166g Na2FeO4,消耗NaCIo mol。 第5页共7页 17.(14分)用硼镁矿（主要成分为Mg2B205·H20,含少量A1203和Fe0a)制取粗硼的工艺 流程为： NaOH 过量C0, 浓溶液 浓缩 Na[B(OH)] 硼镁矿 溶液A H,BO, 加热 (或NaBO,)溶液 晶体 X 过滤 高温 粗脚 滤渣上 溶液B 蒸发 MgCL 7H,O 定条件 电解 结晶 Mg 较浓盐酸 已知：①硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应. @2B+6HCI(g)-A-2BCl+3H21 ③BCL3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，在潮湿空气中易形成白雾 I回答下列问题： (1)设计实验证明溶液B中含有Fe3+: (2)Mg与X反应制取粗硼的化学方程式 (3,上图中制取MgC2的“一定条件”是指与SOC2在加热条件下反应同时得到两种气体， 写出化学反应方程式 Ⅱ某同学设计如图所示装置制备三氯化硼. 浓盐酸 硼粉 浓硫酸 冰水 B 回答下列问题： (4)E装置的作用是 (5)B装置内所装试剂是 如果去掉B装置，可能的后果 是 (6E装置后面还应连接的一个装置是 (填序号) 浓硫藏 NaOH溶波 被石灰 心 d 第6页共7页 18.(14分)碳酸亚铁FC0)可作为补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O、Fe0, 还有一定量的Si02)制备FeC03的流程如图： H2S04 FeS2 (NH)CO3 烧渣→酸溶过滤→还原→过滤→沉淀→过滤→FeC0, 滤渣 S、少量FeS2 滤液 (1)“酸溶”步骤所得溶液中金属阳离子有」 (写离子符号)，滤渣的成分是 (写化学式)。 (2)“还原”步骤中FS2(Fe元素为+2价)与HS04不反应；Fe3通过两个反应被还原，其中一个 反应如下FeS2+14Fe3+8H20一15Fe2+2S042-+16,则另一个反应的离子方程式 为 (3)“沉淀”步骤需要控制温度在35℃以下，原因之一是为了防止 (写物质名称) 分解。 (4)沉淀”步骤中获得目标产品的化学方程式为 (5)FeC03补血剂需密封包装的原因是」 (6)FeC03在空气中煅烧生成Fez03时，也会生成Fe0。现煅烧1l.6kg的FeC03,使其完全反 应得到Fe203和Fe0的混合物7.92kg则Fe2O3的质量为 kg。 第7页共7页 答案 1 2 3 4 5 6 7 D A A c C B A 8 9 10 11 12 13 14 A D B A C H D 15.（14分，每空2分) (1) 3Fe+4H20(g)高温Fe,04+4H2 (2)131 (3)①同素异形体 ②CI+CIO-+2Ht=C2↑+H20 ③+4 (4)2A1+2OH+6H20—2[A1(OHD4+3HT (5)KNO3 16.（16分，除标注外每空2分) (1)A1(OHD3 (2)2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑（3分) (3)⑤⑥ (4)KSCN溶液、氯水或铁氰化钾溶液（合理物质皆可，酸性高锰酸钾溶液不可）(3分) (5)2Fe3++S02+2H20一2e2+S02+4Ht(3分) (6)1.5(3分) 17.（14分，每空2分) (I)取少许溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe元素； (2)3Mg+B,0,高L2B+3Me0, (3)MgC27H20+7SOC2=MgCh+7SO2↑+14HCl↑： (4)冷却并收集BC13; (5)饱和食盐水 加热时B与HCI反应生成的氢气与氯气混合易发生爆炸； (6)d 18.（14分，每空2分) (1)Fe2+、Fe3+ SiO2 (2)FeS2+2Fe3+—3Fe2+2S (3)碳酸铵 (4)NH4)2CO3+FeSO4一NH4)2SO4+FeCO3↓ (5)防止FeCO(或Fe2被氧化 (6)7.2