重庆市南开中学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

重庆南开中学2025-226学年高一（上)期中考试 化学试题 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间120分钟， 第I卷和第Ⅱ卷都答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Ca40Zn65 第I卷（选择题共60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。下列各题四个选项中只有，一个选项符合题意。 1.氧化还原反应在日常生活中无处不在。下列事例不涉及氧化还原反应的是 A.橘子腐烂 B.肼作燃料推动火箭 C.活性炭脱色 D.煤油灯照亮 下列说法正确的是 A.次氯酸的分子式：HCIO B.碳元素的同素异形体有：金刚石和甲烷 C.氯离子的结构示意图： D.常用作氧化剂的物质：NO、KMmO4、H2 3。当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A.CuSO4溶液 B.有色玻璃 C.Fe(OH)胶体 D.云、雾 4。下列属于强电解质的是 A,石墨 B.H·H20 C.CaCO3 D.C2HsOH 5:下列有关物质的量的说法中正确的是 A.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 B,原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 C.相同条件下，等物质的量的S02和S03的质量相同 D.摩尔是物质的量的单位，1mol不同物质所含粒子数是相同的 6.下列物质在冰中的电离方程式书写正确的是 A.KC103=K+CI+302- B.H2S03=2Ht+S03 C.Ba(OH)2=Ba2++20H D.NaHCO3=Na*+H+CO2 化学试题第1页共8页 T.下图为NaC1固体加入水中溶解并电离的示意图，.由此得出的结论不合理的是 电 电 & 9吧8@ ®8电 b 9988 边否 电 H,0-& 快9甲之吧a e89838甲 t-ese 8% 。用 A.NaCl在水分子的作用下发生了电离 B.NaCI电离产生了水合钠离子与水合氯离子 C.该过程通常表示为NaCl=Na+Cl D.溶液中只存在阴阳离子，不存在分子 !在无鱼透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是 A.Kt、MmO4Na、I B.Kt、NaNo5、So ,C.Nt、Mg2+、HCo、So D.Ag、Na、,CI、Co3 9.下列转化过程中，属于还原过程的是 A.A1203-Na[Al(OH)4T B.Na-Na202 C.HNO3-NO D.S02+S03 10.下列说法正确的是 A.激光笔照射纳米碳会产生丁达尔效应 B.明矾[KA1(SO42·12H2O]净水是因为明矾较稳定且具有吸附性 C.胶体可以带正电也可以带负电 D.向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl,饱和溶液至液体呈红褐色，可制得F(OH3胶体 11.下列物质的性质正确.且与用途有对应类系的是 选项 性质 用途 A 维生素C有还原性 帮助人体将食物中的Fe3+转变为Fe2+ B CuSO4溶液呈蓝色 用于游泳池水的杀菌消毒 c 次氯酸钠有碱性 作84消毒液 D Fe粉吸水 作食品包装袋中的干燥剂 12.下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是 A.Na着火时，用干砂灭火 B.Na2O2属于碱性氧化物 C.NaHCO3受热分解，可用于烘焙糕点 D,碳酸钠晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉东 化学试题第2页共8页 13.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6Ht=2Fe3++3H2 B.将碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾混合：HCO3+H=H20十CO2↑ C.氯化铝溶液与浓氨水混合：A13++3OH=A1(O田，↓ D,石灰水与足量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH+HC0=CaC03↓+H20 14.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C 玻璃 NaHCO,NazCO, 水 澄清 人石灰水 比较Na2CO,和NaHCO? 燃烧钠 稀释浓硫酸 实验室制C2的发生装置 的热稳定性 15.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 得到6e 2e A. 口点燃 2FeCL+ B.KClO,+6HCI-KCH+3CL+3H,O 失去6e 得2×e 得2e C.2CL+2Ca(OH),=CaCL,+Ca(CIO),+2H,O D.2CO+0 、点燃 =2C0 个 失2xe 失2e 二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意。 16.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.Ba(O田2溶液中：Nt、Ca2+<、H8o3 B.NO3浴妆中：K+、Cu2+SO、CI C.FeC溶液中：Mg+、N、Br、SO D.氨水中：Ba+、AIt、Ag*、NO 17.下列实验方案中，不能测出Na2C03和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取ag混合物充分加热，质量减少bg B.取ag混合物与足量的稀盐霰充汾反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 化学试题第3页共8页 18.NC是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法错误的是 NaOH H,0 Ch 通电 点燃 HCI NaCl H2 Ca(OH)2 熔融 CL Ca(CIO)2 通电 Na A.H2在C2中燃烧的现象是苍白色火焰，瓶口有白雾 通 B.氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为2CI+2H20 电C2↑+H1+20H C.漂白液的有效成分是Ca(ClO)2 D.上述反应均为氧化还原反应 下列实验操作及其现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 该物质一定含有钠元素，可 A 某物质做焰色试验，观察火焰颜色为黄色 能含有钾元素 B 向某溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有CI 当可见光束通过某分散系时，在入射光的侧面观察 该分散系一定属于胶体 到光亮的通路 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液 D 氧化性：KMnO4>C2>Fe3+ 变浅并伴有黄绿色气体产生 20.已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4溶液； ②向KCO2溶液中滴加H202溶液，.再酸化可得K2C2O,溶液： ③将K2C2O,溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断错误的是 A.化合物KCO2中Cr元素为+3价 B.实验①C03与碱反应的化学反应方程式：Cr203十2K0H=2KCrO2十H20 C.实验②证明H202既有氧化性又有还原性 D.实验③证明氧化性：C2O号>2 化学试题第4页共8页 21.已知H[AuClx]=H+[AuCl,]厂，向H[AuCl]溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au,同时产生 I2,若反应中H[AuCl]与Zn的个数之比为1：2，则x的值为 A.1 B.2 C.3 D.4 22.氮氧化物是大气污染物之一，图为探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 NO N◆ 过程I 过程 Ni N2 0 A.过程I发生的反应为：2Ni2++2N0=2N++N2+20 B.过程Ⅱ说明，氧化性：N+>O2 C.该过程的总反应方程式为：2八0繼化剂十0 D,整个过程中，每生成1mol02时，转移电子的数目约为4×6.02×1023 28.某溶液X中可能含有Na+、Mg4、C+、6I、S0好、COr,中的若干种。为了确定该溶液的 ，组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是 斗白色沉淀2 盐酸 →白色沉淀1 气体A Ba(O由溶液 足量 溶液X 尼量 溶液2 溶液1 A.溶液X中可能含有Mg+,一定不含Cu2+ B.白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 C.溶液X中一定含有Mg+、Na、SO,可能含有CI D.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成臼色沉淀，说明溶液X中含有CI 氯气是一种重要的化工原料，由于其具有极强的氧化性、在工业上被广泛地使用。已知氧化 性：Cl2>Br2>Fe3+>2,根据信息完成24、25两小题。 24.海水中富含Br,“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。下列说法正确的是 酸和氯气热空气$02H0氯气和水蒸气 海水→氧化吹出一吸收→氧化2分离→液溴 A.“氧化1”中，Br被C2还原为Br2 B.“吹出”通入热空气，利用了溴的还原性 C.“吸收”的离子方程式为：Br2十S02十2H20=4H+2Br+S0子 D.整个过程可知，还原性强弱：CI>Br>SO2 化学试题第5页共8页 25.向含F2+,I厂，Br的溶液中通入过量的C2,溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已 知b一a=5,线段V表示一种含氧酸根离子的变化情况，且I和Ⅳ表示的离子中含有相同的元 素。下列说法正确的是 n(离子)/mol A.原溶液中n(FeBr2):n(Fe=1:3 B.线段Ⅱ表示Br的变化情况 C.线段V表示IO的变化情况 n(Cl)/mol D.根据图像可计算出a=6,b=11 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共有5小题。 26.(12分)下列物质中：①固体NaCl;②CHCO0H;③NaHS04溶液；④单质铜；⑤HNO3溶 液：⑥熔融氯化钾；⑦S02气体：1⑧液态氯化氢；⑨氨水；⑩氯化铁溶液。 (1)属于强电解质的是①、⑥和↓填字母，下同) (2)上述物质能导电，且属于电解质的是 (3)向⑨中加入少量⑤，溶液导电能力将 (填《增大”“减小”或“不变”)。 (4)③的电离方程式为 ）将⑨加入⑩中的离子方程式为 (6)设计实验检验⑩中溶质的阴离子」 27(10分)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 (1).《本草纲目》中记载“乃焰滩。~疏磺、山木炭所合，以为烽燧诸药者”。火药爆炸时反应为： S+2KN0+3C=K2S+↑+3C02↑，请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。 (2)《黄帝本纪》影。·采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。出土的古代铜制品上往往覆盖 着一层铜绿[主要成分是Cu2(OHD2C03],写出由Cu和H20、C02、O2共同作用生成铜绿的 化学方程式： (3)《本草图经》中记载“绿矾（FS04·7H20)形似朴硝而绿色”。而现代工业上常用绿矾做 处理剂，除去酸性废水中含有的重铬酸根离子(C2O)，将其转化为C3+,补充完整并配 平该离子方程式：Fe2++C20十=Fe3+十_Cr3++ 0 (4)《天工开物》中记载“每炉甘石（主要成分碳酸锌）十斤，装入一泥罐内，…然后逐层用 煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石融化成团。冷定毁罐取出。…即倭铅也。” ①请补充完成上述火法炼僻反应的化学方程式：ZC0,+_ 高温 +00↑。 ②用含C0350%的炉甘石火法炼锌，已知该矿石的用举为90%，求生产1t的锌，需 炉甘石的质量为 t(保留一位小数)。 化学试题第6页共8页 28(14分)某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuS04等成分，利用该含银废料可生产硝酸 铜晶体[Cu(NO)2·3H2O],生产的工艺流程如图所示： H,S0, 过量试剂a 过量试剂氧化剂 含铜 废料焙烧 酸化 置换 过滤 淘洗 反应 系列操作 >Cu(NO,)x3H,O 废气 滤液 淘洗液 回答下列问题： (1)CS“焙烧”过程中产生废气为S02,其反应的化学方程式是 (2)“酸化”的目的是 (3)若试剂a为Zn,则“置换”的离子方程式为 2Ht+Zn=Za2++H2↑， (4)若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是」 (5)“反应”中可使用不同的氧化剂 ①选用H202作氧化剂，则理论上每消耗34gH202,转移电子的物质的量为 ②选用NO3作氧化剂，若还原产物为O2,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为（填 序号)。 A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1 ③从绿色化学角度分析，选用上述何种氧化剂更好并说明原因 (6)“一系列操作”是指化学实验操作，其名称是 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 29.(12分)某实验小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备N2C03,并测定其纯度。 步骤I:制备NaHCO3,装置如图所示（夹持装置略去）。 NH.CI 浓溶液 大理石 有孔 饱和 稀盐酸 塑料板 NaHCO 饱和尾气处理 溶液 -NaCl NaOH 溶液 ① (1)①中发生的离子反应方程式为」 ③中发生的化学反应方程式为 (2)②中饱和NaHCO3溶液的作用为 化学试题第7页共8页 步骤Ⅱ：制备Na2C03 将制得的NHCO,转移入下图装置a中，加热30分钟，并不停用玻璃棒搅拌。伶却到室温后， 得到产品。 (3)装置a名称为 (4)加热过程中，需用玻璃棒不停搅拌目的是 步骤Ⅲ：测定产品中Na2C03的质量分数 (5)称量3.0g产品，加热至质量不变时，称得其质量为2.9g,则产品中N2C03的质量分数为 %。(假设样品中杂质只含NaHCO3,保留两位有效数字) 30.(12分)二氧化氯(C102)是一种具有强氧化性的黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，佛点为11.0℃， 易溶于水，温度过高时二氧化氯易爆炸。 【,某研究性学习小组拟用如图所示装置（加热和夹持装置均省略）制取并收集ClO2· 稀硫酸 KCIO3和草酸 冰水 NaOH溶液 (1)仪器a的名称为 (2)向装置A中的三颈烧瓶先放入一定量的KC1O3和草酸H2C204),然后再加入足量稀硫酸，加 热，反应生成C1O2、C02和一种硫酸盐，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为 (3)装置B的作用是 装置C的作用是 (4)装置D中的NaOH溶液吸收尾气中的CIO2,生成数目之比为1：1的两种盐，一种为aClO3, 写出该反应的化学方程式： Ⅱ.二氧化氯具有强氧化性，反应中被还原为C,可用作高效消毒灭菌剂。 (5)等质量的C1O2的氧化能力是Ch2的倍（保留两位有效数字）。 (6)ClO2在杀菌的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体。某工厂污水中含NaCN a mg/L,处理 10m3这种污水，至少需要ClO2g。(用含a的代数式表示，结果保留三位有效数字)。 化学试题第8页共8页 重庆南开中学2025-2026学年高一（上)期中考试 化学答案 一、 选择题（每题2分，共30分） 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 C A A 0 C D B C D 题号 11 12 13 14 15 答案 叹 B C C 二、 选择题（每题3分， 共30分) 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B C A C D D B C D 【详解】 16.A项，Ba(OH2与NH4、Ca2+、HCO3不共存；C项，Fe3+与S032发生氧化还原 反应不共存；D项，氨水与A*、Ag不共存。 18,C项，漂粉精的有效成分是Ca(ClO2,漂白液的有效成分是NaCl0。 19.B项，不一定含有CI,可能含有C032、S042等。C项，浊液也可能出现光 亮的通路。D项，无法通过实验说明C2和F+的氧化性强弱。 20.C项，实验②证明H202有还原性。 21.H[AuCIs]与Zn的个数之比为1：2，该过程中当2个Zn生成Zn2+,失去4e,同 时1个H得到e(变为0价的H2),根据得失守恒，1个H[AuClx]中Au应该 得到3e生成Au,反推出H[AuClx]中Au的化合价为+3价，则x的值为4。 22.D项，过程I发生的反应为2N2+2NO=2Ni3+N2+20,过程Ⅱ发生的反应为 2N+20=2Ni2*+O2,所以整个过程中，每生成1molO2时，转移电子的数目约为 6×6.02×1023。 23.白色沉淀1加足量盐酸有气体，说明溶液X中一定含有C02,则一定不含 Mg2*、Cu2*，排除A、C项；同时产生了白色沉淀2，说明白色沉淀2是硫酸钡， 定有S042，B项正确；D项溶液2中有上一步加入的盐酸，滴入硝酸酸化的硝 酸银溶液，若生成白色沉淀，不能说明溶液X中含有C。 24.A项，“氧化1”中，Br被C氧化为B2;“吹出”通入热空气，利用了溴的挥发性； D项，整个过程可知，还原性强弱：S02>Br>C1。 25.【分析】向含Fe2、、Br的溶液中通入适量氯气，还原性r>Fe2*>B,首先发 生反应2T+C-+2C,T反应完毕，再发生反应2g+C2-2Fe3+2C,Fe2反 应完毕，最后发生反应2Br+Cb=B2+2C,故线段1代表T的变化情况，线段 代表F®2+的变化情况，线段皿代表Br的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程 式可知溶液中n(T)-2n(C12)2mol,溶液中nfe2-2n(CL2)-2×(3mo-1mol-4mol, Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n)+nBr)=2n(Fe2),故nBr)2n(Fe2n0 )=2x4mol-2mol=6mol; A项，由分析，n(FeBr):nFen(Br):n)6mol:2mol-3:1,A错误： B项，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，表示F2+的变化情况，B错误： C项，线段V表示一种含氧酸，且I和V表示的物质中含有相同的元素，该元素为 1元素，则a点后发生氯气氧化碘单质的反应，已知碘单质的物质的量为1mol,己 知b-a=5,则反应消耗氯气的物质的量为5mol,根据电子守恒，则该含氧酸中碘元 素的化合价为+5价，则线段IV可表示IO3的变化情况，C错误； D项，由分析可知，溶液中nBr)=6mol,根据2Br+Cl2=Br2+2CI可知，Br 反应需要Cl2的物质的量为3mol,故a=3+3=6,又b-a=5,所以b=a+5=6+5=11。 三、非选择题（共60分）除特殊标注外，每空2分 0-5+001 0H+00+0nf 26.(12分) (1)8 中产门日的中0D去 (2)⑥ (3)增大 达保子国的化 02 (4)NaHSO4=Na++H*+SO42- (5)Fe3++3NH;-H2O-Fe(OH)3J+3NH4* (⑥取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证 明原溶液中有氯离子 27.(10分) 得2e 得10e二 S+2KNO3+3C-K2S+Nat +3C0]T (1) 失12e- (2)2Cu+02+C02+H20=Cu2(OH2C03