精品解析：广东省湛江市博雅学校、湛江市第四中学等八校2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试卷

湛江附中、四中等八校联考2025年秋季上学期高一上册11月 期中考试化学试题 考生注意： 1、本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2、本卷命题范围：人教版必修第一册第一章 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共16小题，共44分。第1--10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的) 1. 进行化学实验时要注意安全，下列与实验有关的图标错误的是 护目镜 洗手 A B 用电 明火 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图表示需要佩戴护目镜，A正确； B．实验结束后需要洗手，B正确； C．该图表示需要加热，而非用电，C错误； D．该图表示有明火，D正确； 故选C。 2. 下列物质既属于盐又属于电解质的是 A. 液氯 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 硝酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是Cl2的液态形式，属于单质，不是化合物，因此既不是盐也不是电解质，A不符合题意； B．熟石灰是Ca(OH)2，属于碱而非盐，B不符合题意； C．纯碱是Na2CO3，由Na+和组成，属于盐；其固态虽不导电，但熔融或溶于水时能电离，属于电解质，C符合题意； D．硝酸钠溶液是混合物，而电解质必须是纯净的化合物，D不符合题意； 故选C。 3. 维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【详解】Fe3+转化为Fe2+时，铁元素的化合价从+3降至+2，发生还原反应。根据氧化还原反应规律，Fe3+被还原，说明维生素C作为还原剂提供电子，自身被氧化。还原剂具有还原性，因此维生素C表现出还原性。其他选项（酸碱性、氧化性）与题目中的氧化还原过程无关，故选D。 4. 下列有关分散系的叙述中，正确的是 A. 分散系都是混合物 B. 胶体中，是分散质 C. 当光束通过溶液时，能观察到丁达尔效应 D. 悬浊液的分散质粒子直径小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，必然包含至少两种物质，因此都是混合物，A正确； B．Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒是分散质，H2O是分散剂，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特性，NaCl溶液属于溶液，不会产生丁达尔效应，C错误； D．悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm，分散质粒子直径小于1 nm的是溶液，D错误； 故答案选A。 5. 下列有关燃烧的说法中，错误的是 A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 只能在中燃烧 C. 燃烧一定会放出热量 D. 在中燃烧时，被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧是剧烈的氧化还原反应，必然存在元素化合价的变化，因此一定是氧化还原反应，A正确； B．铁不仅能在Cl2中燃烧，还能在O2中燃烧，B错误； C．燃烧是放热反应，必然伴随热量释放，C正确； D．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，铁元素的化合价从0升至+3，被氧化，D正确； 故答案选B。 6. 下列有关钠的叙述中，错误的是 A. 单质钠的密度小于水 B. 钠离子的最外电子层上只有1个电子 C. 单质钠能与直接化合 D. 可用干燥的沙土扑灭燃烧的单质钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的密度小于水的密度，会浮在水面上，A正确； B．钠原子（Na）最外层有1个电子，失去1个电子后形成Na+，Na+最外层电子数为8，B错误； C．钠与Cl2在常温或加热条件下可直接反应生成NaCl，C正确； D．钠燃烧时若用水灭火会加剧反应甚至引发爆炸，沙土可隔绝氧气且不与其反应，可用干燥的沙土扑灭燃烧的单质钠，D正确； 故答案选B。 7. 硝酸钾是一种氮钾复合肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被农作物吸收。下列有关的叙述中，正确的是 A. 焰色试验火焰呈紫色 B. 在水中的电离方程式： C. 固体能导电 D. 与溶液反应生成白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾元素的焰色反应为紫色，实验中需通过蓝色钴玻璃滤去钠的干扰色，A正确； B．硝酸钾应电离为K+和，电离方程式为，B错误； C．固体中的离子不能自由移动，无法导电，导电需熔融或溶解状态，C错误； D． 与交换成分后无气体、水或沉淀生成，不发生反应，D错误； 故答案选A。 8. 下列转化中(反应条件省略)，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．S转化为的过程中，S元素的化合价从0价降低到-2价，被还原，需加入还原剂才能实现，A符合题意； B．HgO转化为Hg的过程中，Hg的化合价从+2降至0价，被还原，但可通过分解反应实现，即，无需还原剂，B不符合题意； C．转化为的过程中，各元素化合价均未发生改变，即未发生氧化还原反应，无需还原剂，C不符合题意； D．转化为的过程中，I元素的化合价从-1升至0价，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，D不符合题意； 故选A。 9. 下列离子组中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+与OH-会发生反应生成水，不能大量共存，A错误； B．Ca2+与会发生反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．H+与会发生反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误； D．Fe3+、Cu2+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应发生，能大量共存，D正确； 答案选D。 10. 下列实验操作以及对应的装置均正确且能达到实验目的的是 A．分离溶液和沉淀 B．制备胶体 C．验证受热易分解 D．测氯水的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时应使用玻璃棒引流，图示直接向过滤器中倾倒混合物，操作不规范，A错误； B．将饱和溶液逐滴加入沸水中，加热至液体呈红褐色后停止加热，可制得胶体，B正确； C．加热固体时，试管口应略向下倾斜；图示试管口高于管底，生成的水蒸气在管口处冷凝后可能倒流至受热部位，使试管炸裂，C错误； D．图示将试纸直接浸入氯水，操作错误；氯水还具有漂白性，试纸显色会受到干扰，不能用该方法准确测定氯水的，D错误； 故选B。 11. 同学们设计了如图所示装置制备并收集。下列说法错误的是 A. 试剂为浓盐酸 B. 装置Ⅰ生成的反应中，被还原 C. 装置Ⅱ的设计依据是的密度大于空气 D. 装置Ⅲ中的溶液可换成饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【分析】装置Ⅰ中MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，装置Ⅱ用向上排空气法收集Cl2，装置Ⅲ中盛放的NaOH溶液用于吸收尾气Cl2。 【详解】A．装置Ⅰ中MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，则试剂为浓盐酸，A正确； B．装置Ⅰ的反应中，MnO2中锰元素由+4价降低为+2价，被还原，B正确； C．装置Ⅱ用向上排空气法收集Cl2，依据是的密度大于空气，C正确； D．装置Ⅲ用于尾气处理，饱和食盐水不能吸收氯气，则溶液不能换成饱和食盐水，D错误； 故答案选D。 12. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 与稀硫酸反应： C. 与稀硝酸反应： D. 与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆成H+和ClO-，正确写法为，A错误； B．NaHCO3电离出而非，正确的离子方程式为，B错误； C．Al(OH)3与H+反应生成Al3+和H2O，方程式电荷和原子守恒，C正确； D．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 13. 碳与浓硫酸在加热时发生反应：(浓)(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是 A. 碳元素被氧化 B. 还原剂和氧化剂的化学计量数之比为1∶2 C. 浓硫酸发生氧化反应 D. 电子由碳原子转移至硫原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳单质（0价）转化为CO2（+4价），化合价升高，被氧化，A正确； B．1 mol C失去4 mol e-，1 mol H2SO4中的S得2 mol e-，根据得失电子守恒，还原剂（C）与氧化剂（H2SO4）的物质的量比为1∶2，B正确； C．浓硫酸中S的化合价降低（+6→+4），发生还原反应，而非氧化反应，C错误； D．C失去电子，H2SO4中的S得到电子，电子从被氧化的C转移至被还原的S，D正确； 故选C。 14. 下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有漂白性 可用作漂白剂 B 水溶液呈碱性 可用作食用碱 C 生石灰能吸水 生石灰可用来干燥气体 D 能与水、反应 可用作呼吸面具的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2本身没有漂白性，其漂白作用源于与水反应生成的HClO，A错误； B．水溶液呈碱性，可中和面团的酸性，用作食用碱，B正确； C．生石灰（CaO）吸水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2会与CO2反应生成CaCO3，无法干燥CO2，C错误； D．Na2O与水或CO2反应不产生氧气，不能用作呼吸面具的供氧剂，供氧剂应为Na2O2，D错误； 故答案选B。 15. 钠及其化合物的转化过程如图所示(反应条件未标注)。下列说法错误的是 A. 反应1需要在加热的条件下进行 B. 反应2中，白色固体逐渐变为淡黄色固体 C. 反应3中，作氧化剂 D. 是一种碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和氧气转化为过氧化钠，钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气； 【详解】A．反应1为钠与反应生成，常温下钠与反应生成，生成需要加热条件，A正确； B．反应2为白色固体与反应生成淡黄色固体，可观察到白色固体逐渐变为淡黄色固体，B正确； C．反应3的化学方程式为，该反应中仅中-1价的O发生歧化反应，中各元素化合价均未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选C。 16. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂。一种制备的方法可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为+6 B. 该反应中每生成2个水分子，转移6个电子 C. 该反应中，KClO的氧化性弱于 D. 该反应中，作还原剂，发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为零，计算得Fe为+6价，A正确； B．该反应中， Fe元素化合价由+3价升高为+6价， Cl元素化合价由+1价降低为-1价，由方程式的化学计量数可知，生成 2 个H2O分子时，转移6个电子，B正确； C．KClO作为氧化剂，其氧化性强于氧化产物K2FeO4，C错误； D．Fe2O3中Fe元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 某包KCl固体中含有少量杂质、，同学们设计了如下实验除去KCl固体中的杂质、。 已知：“除杂”时加入的溶液和溶液均过量；KCl的溶解度受温度变化的影响较小。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：______。 （2）某同学认为“除杂”时先加入过量的溶液，再加入过量的溶液。试判断该试剂添加顺序是否合理并说明理由：______。 （3）写出“酸化”时发生反应的离子方程式：______。 （4）“操作X”的名称为______，下列仪器在进行“操作X”时需要使用的有______(填标号)。 （5）滤渣M的主要成分有、______(填化学式)。为了回收滤渣M中的，可以向滤渣M中加入过量的______(填试剂名称)，过滤后用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，干燥后得到固体。 【答案】（1） （2）合理，先加入过量的溶液除去，再加入过量的溶液除去和 （3） （4） ①. 蒸发或蒸发结晶 ②. AC （5） ①. 、 ②. 稀盐酸或稀硝酸 【解析】 【分析】KCl固体中含有少量杂质、，溶于水形成KCl、、混合溶液，与氯化钡反应除去、与碳酸钾反应除去和；经过了对滤液加入盐酸酸化，经蒸发得到KCl固体。 【小问1详解】 在水中断裂离子键，电离方程式。 【小问2详解】 某同学认为“除杂”时先加入过量的溶液，再加入过量的溶液。该试剂添加顺序合理，先加入过量的溶液除去，再加入过量的溶液除去和。 【小问3详解】 “酸化”前溶液中有碳酸钾和氯化钾，故酸化可除去碳酸根，发生反应的离子方程式。 【小问4详解】 “操作X”为从溶液得到固体，操作名称为蒸发结晶；需使用蒸发皿和酒精灯，故选AC。 【小问5详解】 滤渣M的主要成分有、、。 为了回收滤渣M中的，可以向滤渣M中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，发生反应、，过滤后用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，干燥后得到固体。 18. 氯及其化合物的“价类”二维图如图所示，a、b、c、d分别表示四种含氯物质。已知：c是漂白液的有效成分，d易溶于水，请回答下列问题： （1）类别A是____________；a的化学式是_______________。 （2）写出HClO转化为HCl的化学方程式：______________________________________________。该反应的氧化产物和还原产物的化学计量数之比为：______________。 （3）写出一种检验d中阴离子的实验方案：_________________________________________________________。 （4）将b通入紫色石蕊溶液中，可观察到的实验现象为：________________________________。原因是______________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 酸 ②. ClO2 （2） ①. 2HClO2HCl +O2↑ ②. 1：2 （3）取少量的d溶液于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明存在d中阴离子Cl-；若没有白色沉淀，说明不存在d中阴离子 （4） ①. 紫色石蕊溶液先变红色，后颜色褪去 ②. 氯气溶于水生成HCl，紫色石蕊溶液遇到酸性物质变红，但是同时也生成了HClO，HClO有漂白性，使变红的紫色石蕊溶液颜色褪去 【解析】 【分析】 【小问1详解】 价类二维图的横轴是物质类别，图中同类别位置标注了，属于酸，因此类别A为酸；a属于氯的氧化物，其中Cl化合价为+4价，O为-2价，因此a的化学式为。 【小问2详解】 高中阶段转化为的典型反应是次氯酸的光照分解：。该反应中，中-2价的O被氧化为（氧化产物），+1价的Cl被还原为中-1价的Cl（还原产物），因此氧化产物和还原产物的化学计量数之比为。 【小问3详解】 已知c是漂白液的有效成分（，属于+1价氯的盐），d是-1价氯的易溶于水的盐，阴离子为，使用高中标准的氯离子检验方法：用稀硝酸排除碳酸根等干扰离子后，加硝酸银生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀。 【小问4详解】 b是0价的氯单质即，通入石蕊溶液时，和水发生反应：生成的强酸使石蕊表现出酸性条件下的红色，而生成的具有强氧化性，会将有机色素石蕊氧化破坏，因此红色后续褪去。 19. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质。A--F分别表示六种不同的纯净物，其转化关系如图所示。已知：B和C是两种非金属单质，A的俗称为烧碱，F是漂白粉的有效成分。请回答下列问题： （1）A的化学式为：_______，写出D与H2O反应生成A的离子方程式____________________________。 （2）熔融的NaCl导电的原因是：_________________________________________________________________。 （3）E的化学式为：_____________。在空气中点燃C，再把通有燃烧的C的导管伸入盛满B的集气瓶中，此时可观察到__________________________________________(填实验现象)。 （4）写出B与石灰乳反应生成F的化学方程式：______________________________________。该反应中B的作用是______________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）熔融状态下NaCl电离出自由移动的和，在外加电场作用下离子定向移动传导电流 （3） ①. HCl ②. 产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 （4） ①. ②. 氧化剂、还原剂 【解析】 【分析】已知A俗称为烧碱，故A是；电解NaCl水溶液的反应为，得到两种非金属单质B、C；熔融NaCl通电生成​和，结合D和水反应生成A和C，可知D是、B为、C是，​和​点燃生成E为；​和氢氧化钠溶液反应可以得到“84”消毒液； 【小问1详解】 由分析可知，A为，D是，Na和水反应的离子方程式为； 【小问2详解】 电解质导电的本质是存在可自由移动的带电粒子，熔融NaCl破坏了离子键，电离出自由移动的阴阳离子，因此可以导电。 【小问3详解】 由分析可知，E为HCl；​在空气中点燃后伸入盛满​的集气瓶中，会发生氢气在氯气中燃烧的特征反应，对应现象为苍白色火焰，生成的HCl极易结合空气中水蒸气形成酸雾，因此瓶口出现白雾。 【小问4详解】 B为，和石灰乳的反应是歧化反应，Cl元素从0价部分升高到+1价、部分降低到-1价，因此氯气既体现氧化性又体现还原性，同时作氧化剂和还原剂；​​化学方程式：。 20. 现有一份总质量为的和混合样品，为了测定该样品中的质量分数，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要进行的操作是___________。实验开始时应___________(填标号)。 a．先通入，再点燃酒精灯 b．先点燃酒精灯，再通入 （2）装置乙的作用是___________，装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是___________。 （3）点燃酒精灯后，写出装置甲硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：___________。 （4）对装置甲中的混合样品充分加热后，撤去酒精灯，持续通入干燥的一段时间，待装置冷却至室温后，测得装置丙的质量增加了。 ①装置丙质量增加的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②该样品中的质量分数为___________%(用含、的代数式表示)。 （5）装置丁的作用是___________；若该实验没有装置丁，会造成的质量分数测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. a （2） ①. 干燥二氧化碳 ②. 球形干燥管 （3） （4） ①. ②. （5） ①. 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中影响测定结果 ②. 偏小 【解析】 【分析】由题意可知，测定样品中的质量分数要先通入一段时间的氮气，将装置中的空气排尽后，接上盛有碱石灰的干燥管，然后点燃酒精灯进行反应，装置乙用于干燥二氧化碳，装置丙用于吸收二氧化碳，装置丁可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中影响测定结果。 【小问1详解】 组装好实验装置后，需要进行的操作是检查装置的气密性。实验开始时应先通入N2排尽装置内的空气，再点燃酒精灯，以防止装置内空气中的CO2对实验结果产生干扰，故选a。 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，装置乙的作用是干燥二氧化碳；装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是球形干燥管； 【小问3详解】 点燃酒精灯后，装置甲中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 装置丙中盛过量NaOH溶液，质量增加是因为生成的CO2被NaOH吸收，离子方程式为：；装置丙增重为 x g， 即为样品中 NaHCO3分解所放出的 CO2的质量，则NaHCO3的质量为，的质量分数=。 【小问5详解】 装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙中影响测定结果；若没有装置丁，则导致测得二氧化碳的质量偏大，碳酸氢钠的质量偏大，会造成的质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江附中、四中等八校联考2025年秋季上学期高一上册11月 期中考试化学试题 考生注意： 1、本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2、本卷命题范围：人教版必修第一册第一章 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共16小题，共44分。第1--10题，每小题2分；第11-16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的) 1. 进行化学实验时要注意安全，下列与实验有关的图标错误的是 护目镜 洗手 A B 用电 明火 C D A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质既属于盐又属于电解质的是 A. 液氯 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 硝酸钠溶液 3. 维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 4. 下列有关分散系的叙述中，正确的是 A. 分散系都是混合物 B. 胶体中，是分散质 C. 当光束通过溶液时，能观察到丁达尔效应 D. 悬浊液的分散质粒子直径小于 5. 下列有关燃烧的说法中，错误的是 A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 只能在中燃烧 C. 燃烧一定会放出热量 D. 在中燃烧时，被氧化 6. 下列有关钠的叙述中，错误的是 A. 单质钠的密度小于水 B. 钠离子的最外电子层上只有1个电子 C. 单质钠能与直接化合 D. 可用干燥的沙土扑灭燃烧的单质钠 7. 硝酸钾是一种氮钾复合肥，具有高溶解性，其有效成分氮和钾均能迅速被农作物吸收。下列有关的叙述中，正确的是 A. 焰色试验火焰呈紫色 B. 在水中的电离方程式： C. 固体能导电 D. 与溶液反应生成白色沉淀 8. 下列转化中(反应条件省略)，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列离子组中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列实验操作以及对应的装置均正确且能达到实验目的的是 A．分离溶液和沉淀 B．制备胶体 C．验证受热易分解 D．测氯水的 A. A B. B C. C D. D 11. 同学们设计了如图所示装置制备并收集。下列说法错误的是 A. 试剂为浓盐酸 B. 装置Ⅰ生成的反应中，被还原 C. 装置Ⅱ的设计依据是的密度大于空气 D. 装置Ⅲ中的溶液可换成饱和食盐水 12. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 与稀硫酸反应： C. 与稀硝酸反应： D. 与稀盐酸反应： 13. 碳与浓硫酸在加热时发生反应：(浓)(未配平)。下列关于该反应的说法错误的是 A. 碳元素被氧化 B. 还原剂和氧化剂的化学计量数之比为1∶2 C. 浓硫酸发生氧化反应 D. 电子由碳原子转移至硫原子 14. 下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 具有漂白性 可用作漂白剂 B 水溶液呈碱性 可用作食用碱 C 生石灰能吸水 生石灰可用来干燥气体 D 能与水、反应 可用作呼吸面具的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 15. 钠及其化合物的转化过程如图所示(反应条件未标注)。下列说法错误的是 A. 反应1需要在加热的条件下进行 B. 反应2中，白色固体逐渐变为淡黄色固体 C. 反应3中，作氧化剂 D. 是一种碱性氧化物 16. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂。一种制备的方法可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为+6 B. 该反应中每生成2个水分子，转移6个电子 C. 该反应中，KClO的氧化性弱于 D. 该反应中，作还原剂，发生氧化反应 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 某包KCl固体中含有少量杂质、，同学们设计了如下实验除去KCl固体中的杂质、。 已知：“除杂”时加入的溶液和溶液均过量；KCl的溶解度受温度变化的影响较小。 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式：______。 （2）某同学认为“除杂”时先加入过量的溶液，再加入过量的溶液。试判断该试剂添加顺序是否合理并说明理由：______。 （3）写出“酸化”时发生反应的离子方程式：______。 （4）“操作X”的名称为______，下列仪器在进行“操作X”时需要使用的有______(填标号)。 （5）滤渣M的主要成分有、______(填化学式)。为了回收滤渣M中的，可以向滤渣M中加入过量的______(填试剂名称)，过滤后用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，干燥后得到固体。 18. 氯及其化合物的“价类”二维图如图所示，a、b、c、d分别表示四种含氯物质。已知：c是漂白液的有效成分，d易溶于水，请回答下列问题： （1）类别A是____________；a的化学式是_______________。 （2）写出HClO转化为HCl的化学方程式：______________________________________________。该反应的氧化产物和还原产物的化学计量数之比为：______________。 （3）写出一种检验d中阴离子的实验方案：_________________________________________________________。 （4）将b通入紫色石蕊溶液中，可观察到的实验现象为：________________________________。原因是______________________________________________________________________。 19. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质。A--F分别表示六种不同的纯净物，其转化关系如图所示。已知：B和C是两种非金属单质，A的俗称为烧碱，F是漂白粉的有效成分。请回答下列问题： （1）A的化学式为：_______，写出D与H2O反应生成A的离子方程式____________________________。 （2）熔融的NaCl导电的原因是：_________________________________________________________________。 （3）E的化学式为：_____________。在空气中点燃C，再把通有燃烧的C的导管伸入盛满B的集气瓶中，此时可观察到__________________________________________(填实验现象)。 （4）写出B与石灰乳反应生成F的化学方程式：______________________________________。该反应中B的作用是______________________。 20. 现有一份总质量为的和混合样品，为了测定该样品中的质量分数，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要进行的操作是___________。实验开始时应___________(填标号)。 a．先通入，再点燃酒精灯 b．先点燃酒精灯，再通入 （2）装置乙的作用是___________，装置丁中盛放碱石灰的仪器名称是___________。 （3）点燃酒精灯后，写出装置甲硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：___________。 （4）对装置甲中的混合样品充分加热后，撤去酒精灯，持续通入干燥的一段时间，待装置冷却至室温后，测得装置丙的质量增加了。 ①装置丙质量增加的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②该样品中的质量分数为___________%(用含、的代数式表示)。 （5）装置丁的作用是___________；若该实验没有装置丁，会造成的质量分数测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $