精品解析：广东省潮州市潮安区宝山中学2025-2026学年高一上学期第二阶段考试 化学试题

2025-2026年宝山中学高一级第一学期 第二次阶段考试化学科试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程 2. 下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是 A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 B. NaOH固体保存在广口塑料瓶中 C. 可用焰色试验鉴别NaCl和KCl D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 3. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是 A. 属于钾盐 B. 生铁属于单质 C. 液氯属于混合物 D. 洁净的空气属于纯净物 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 消毒用的酒精 B. AgI胶体 C. 有色玻璃 D. 雾 5. 已知正常血红蛋白(Hb)中的铁元素呈+2价，高铁血红蛋白中的铁元素呈+3价。亚甲蓝可用于治疗亚硝酸钠(NaNO2)中毒引起的高铁血红蛋白血症。根据上述材料，下列说法中正确的是 A. 中毒过程中，NaNO2作还原剂 B. 中毒过程中，NaNO2中元素化合价升高 C. 治疗过程中，亚甲蓝作还原剂 D. 治疗过程中，亚甲蓝得到电子 6. 我国在春秋初年已掌握了冶铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是 A. 铁具有良好的导热性、导电性和延展性 B. FeO是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料 C. 加热条件下，Fe与Cl2发生反应生成氯化铁 D. FeO和Fe2O3都是碱性氧化物 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下11.2L中含有原子的数目为 B. 22g和的混合气体中含有O原子的数目为0.5 C. 3.2g在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4 D. 0.1溶液中含有的数目为0.1 8. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，还原产物是 A. KNO3和S B. CO2 C. C D. N2和K2S 9. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. K+、Na+、NO、CO B. NH、Fe2+、Cl-、MnO C. Ag+、Na+、NO、Cl- D. Na+、HCO、K+、H+ 10. 在常温下，发生下列几个反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断离子氧化性或还原性强弱顺序正确的是 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 11. 和的混合气体共0.1mol，通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是 A. 5g B. 10g C. 15g D. 20g 12. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”对应正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，加入适量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 B 取少量待测液于试管中，加入适量BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 取少量待测液于试管中，加入适量AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 取少量待测液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色 该溶液中一定含有H+ A. A B. B C. C D. D 14. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. CO2气体(HCl)：饱和Na2CO3溶液 B. FeCl2溶液(FeCl3溶液)：加入足量铁粉，过滤 C. Cl2(HCl)：通过饱和食盐水 D. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热 15. 如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 A. 的浓溶液与足量共热，转移电子数为 B. B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C. 可以通过加入氧化剂实现 D. D不稳定，在光照下易分解 16. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题包括4小题，共56分） 17. 按要求填空： （1）向包有过氧化钠的脱脂棉中通入，可观察到脱脂棉燃烧起来，写出通入发生反应的化学方程式________，若反应中有0.1 mol电子转移，参加反应的的质量为________。 （2）新制的氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易变质。请写出该过程的化学方程式________。 （3）写出工业制备漂白粉的化学方程式：________________。 （4）钢铁生产中，炽热的铁水或钢水注入模具时不能留有水，用化学方程式解释原因_____。 18. 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）仪器c的名称为___________。 （2）利用装置I制备的化学方程式为_______，该反应中浓盐酸体现 _____性和_____性，若生成标准状况下44.8LCl2，转移的电子数为____________。 （3）装置Ⅱ的作用___________。 （4）若产生的足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为___________。 （5）实验结束后，在装置Ⅲ中只观察到部分预期现象：b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”，为观察到预期现象，应在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的___________装置(填序号)。 （6）装置V的作用___________，溶液中发生的反应的离子方程式_______________。 19. 以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 （1）酸浸过程中，H2SO4的作用是、、______(用离子方程式表示)。 （2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因______。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因______。 ③如何使用KSCN溶液和氯水来检验溶液中存在：__________________________。 20. 某课外活动小组，取少量粉末（红棕色）加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 Ⅰ．向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 （1）写出制备胶体的化学方程式：___________。 （2）用光束照射胶体，能产生___________效应。 （3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系___________（填“属于”或“不属于”）胶体。 Ⅱ．实验室用浓盐酸（下图为该试剂瓶上标签的有关内容）配制稀盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2 g/cm3 质量分数：36.5% （4）用该浓盐酸配制0.20 mol·L-1的稀盐酸850 mL，需要量取浓盐酸的体积为_______ mL。 （5）该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、_______。 （6）下列关于容量瓶的相关操作不正确的是_______。（填序号） （7）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是_______（填序号）。 a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液 b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 d．定容时，俯视凹液面读数 e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年宝山中学高一级第一学期 第二次阶段考试化学科试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．水结冰属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．蜡烛燃烧，属于氧化还原反应，B正确； C．榆荚随柳絮飘荡，不涉及氧化还原反应，C错误； D．蒸馏的过程属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是 A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 B. NaOH固体保存在广口塑料瓶中 C. 可用焰色试验鉴别NaCl和KCl D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，是供氧剂原理，A正确； B．氢氧化钠需避免与玻璃成分反应，故用塑料瓶保存，B正确； C．钠和钾的焰色差异明显，可用于鉴别，C正确； D．食用纯碱为碳酸钠（Na2CO3），而中和酸需用碳酸氢钠（NaHCO3），描述混淆了两者用途，D错误； 故选D。 3. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是 A. 属于钾盐 B. 生铁属于单质 C. 液氯属于混合物 D. 洁净的空气属于纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2CO3由K+和构成，属于钾盐，A合理； B．生铁是铁和碳的合金，属于混合物，而非单质，B不合理； C．液氯是液态Cl2，属于纯净物，而非混合物，C不合理； D．洁净的空气仍含多种气体成分，属于混合物，而非纯净物，D不合理； 故选A。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 消毒用的酒精 B. AgI胶体 C. 有色玻璃 D. 雾 【答案】A 【解析】 【详解】胶体会出现丁达尔效应，不会出现丁达尔效应的不属于胶体，消毒用的酒精属于溶液，不属于胶体，AgI胶体，有色玻璃，雾属于胶体，则不会出现丁达尔效应的是消毒用的酒精，A项正确； 答案选A。 5. 已知正常血红蛋白(Hb)中的铁元素呈+2价，高铁血红蛋白中的铁元素呈+3价。亚甲蓝可用于治疗亚硝酸钠(NaNO2)中毒引起的高铁血红蛋白血症。根据上述材料，下列说法中正确的是 A. 中毒过程中，NaNO2作还原剂 B. 中毒过程中，NaNO2中元素化合价升高 C. 治疗过程中，亚甲蓝作还原剂 D. 治疗过程中，亚甲蓝得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中毒过程中，NaNO2作为氧化剂（使+2价的Fe被氧化），而非还原剂，A错误； B．NaNO2中N的化合价为+3，中毒过程中NaNO2作为氧化剂，其中N元素的化合价应降低，而非升高，B错误； C．治疗过程中，亚甲蓝将+3价的Fe还原为+2价，自身被氧化，作还原剂，C正确； D．治疗过程中，亚甲蓝作为还原剂、失去电子，而非得到电子，D错误； 故选C。 6. 我国在春秋初年已掌握了冶铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是 A. 铁具有良好的导热性、导电性和延展性 B. FeO是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料 C. 加热条件下，Fe与Cl2发生反应生成氯化铁 D. FeO和Fe2O3都是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁具有良好的导热性、导电性和延展性，故A正确； B．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，故B错误； C．加热条件下，Fe与Cl2发生反应生成氯化铁，故C正确； D．FeO和Fe2O3都是碱性氧化物，都能与酸发生反应，分别生成亚铁盐和铁盐，故D正确； 故选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下11.2L中含有原子的数目为 B. 22g和的混合气体中含有O原子的数目为0.5 C. 3.2g在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4 D. 0.1溶液中含有的数目为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．题中条件不是标准状况下，不确定氧气的物质的量，A错误； B．和的摩尔质量均为44g/mol，但是1个、分子中所含氧原子数不同，故不确定22g和的混合气体中含有O原子的数目，B错误； C．氧气在反应中可以变为-1价或-2价，故3.2g（含0.2molO）在反应过程中得到电子的数目不一定为0.4，C正确； D．缺少溶液体积，无法确定的数目，D错误； 故选C。 8. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，还原产物是 A. KNO3和S B. CO2 C. C D. N2和K2S 【答案】D 【解析】 【详解】反应中元素化合价由0价降低为-2价得到，元素化合价由+5价降低为0价得到，二者均为氧化剂被还原得到的还原产物；故选D。 9. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. K+、Na+、NO、CO B. NH、Fe2+、Cl-、MnO C. Ag+、Na+、NO、Cl- D. Na+、HCO、K+、H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、Na+、NO、CO在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，A符合题意； B．Fe2+、Cl-都能与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存，且MnO溶液呈紫红色，B不符合题意； C．Ag+、Cl-生成白色沉淀氯化银而不能大量共存，C不符合题意； D．HCO、H+结合生成水和二氧化碳而不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 10. 在常温下，发生下列几个反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断离子氧化性或还原性强弱顺序正确的是 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】反应①：被Z-还原为X2+，Z-被氧化为Z2，则氧化性＞Z2，还原性Z-＞X2+； 反应②：B2被A2+还原为B-，A2+被氧化为A3+，则氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-； 反应③：Z2被B-还原为Z-，B-被氧化为B2，则氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-。 综合以上分析，氧化性：＞Z2＞B2＞A3+；还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。 【详解】A．氧化性：不符合实际，A错误； B．氧化性：不符合实际，B错误； C．由分析可知，还原性：，C正确； D．还原性：不符合实际，D错误； 故选C。 11. 和的混合气体共0.1mol，通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是 A. 5g B. 10g C. 15g D. 20g 【答案】B 【解析】 【详解】一氧化碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，由碳原子个数守恒可知，白色沉淀质量为0.1mol×100g/mol=10g； 故选B。 12. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为归中反应，中+5价Cl得被还原为，6个 中仅有5个 失被氧化为，电子转移总数为，选项中的电子转移方向和数量均错误，正确的为，A错误； B．2个中共失被氧化为，1个 得被还原为，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．2个中C从+2价升到+4价，共失，1个中O从0价降到-2价，共得，选项标注的得失电子数目错误，正确的为，C错误； D．2个中C从+2价升到+4价，共失，2个中N从+2价降到0价，共得，选项中的电子转移方向和数量均错误，正确的为，D错误； 故选B。 13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”对应正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，加入适量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 B 取少量待测液于试管中，加入适量BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 取少量待测液于试管中，加入适量AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 取少量待测液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色 该溶液中一定含有H+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2或SO2)，可能来自、或等，无法确定一定是，A错误； B．加入BaCl2生成的白色沉淀，可能是BaSO4、BaCO3或AgCl等，该溶液中不一定含有，B错误； C．加入AgNO3生成白色沉淀，可能为AgCl、Ag2CO3等，该溶液中不一定含有Cl-，C错误； D．石蕊试液变红说明溶液显酸性，必然含有H+，D正确； 故选D。 14. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. CO2气体(HCl)：饱和Na2CO3溶液 B. FeCl2溶液(FeCl3溶液)：加入足量铁粉，过滤 C. Cl2(HCl)：通过饱和食盐水 D. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳可以和碳酸钠反应，不能用饱和Na2CO3溶液，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，A错误； B．铁粉可以和三价铁反应除去其中的三价铁，过量的铁可以用过滤的方法除去，B正确； C．氯气不能溶解在饱和食盐水中，氯化氢可以溶解在饱和食盐水中，C正确； D．碳酸氢钠受热可以分解生成碳酸钠，可以用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，D正确； 故选A。 15. 如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 A. 的浓溶液与足量共热，转移电子数为 B. B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C. 可以通过加入氧化剂实现 D. D不稳定，在光照下易分解 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO，E为氯酸盐。 【详解】A．HCl的浓溶液与足量共热，发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，参加反应HCl的物质的量小于0.6mol，表现还原性的HCl小于0.3mol，则转移电子数小于，A不正确； B．B为Cl2，能使有色鲜花褪色，鲜花中含有水分，漂白的实质是Cl2与水反应生成HClO的缘故，不能说明Cl2有漂白性，B不正确； C．→Cl2，作氧化剂，可以通过加入还原剂实现，C不正确； D．D为HClO，性质不稳定，在光照下易分解为HCl和O2，D正确； 故选D。 16. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4具有强氧化性，能被还原性物质（如维生素C）还原而褪色，A正确； B．KSCN只能与Fe3+结合显红色，Fe2+需先被氧化为Fe3+才能检测，B错误； C．铝与NaOH反应生成氢气（），C正确； D．醋酸（CH3COOH）酸性强于次氯酸（HClO），促使次氯酸钙转化为HClO，增强漂白效果，D正确； 故选B。 二、非选择题（本题包括4小题，共56分） 17. 按要求填空： （1）向包有过氧化钠的脱脂棉中通入，可观察到脱脂棉燃烧起来，写出通入发生反应的化学方程式________，若反应中有0.1 mol电子转移，参加反应的的质量为________。 （2）新制的氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易变质。请写出该过程的化学方程式________。 （3）写出工业制备漂白粉的化学方程式：________________。 （4）钢铁生产中，炽热的铁水或钢水注入模具时不能留有水，用化学方程式解释原因_____。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 该反应为过氧化钠的歧化反应，故为，过氧化钠中-1价的氧一半升为0价、一半降为-2价，每参与反应转移电子，因此转移电子时，参与反应的为，质量为。 【小问2详解】 氢氧化亚铁具有强还原性，被空气中的氧气氧化，结合水生成红褐色氢氧化铁；配平时根据得失电子守恒，每个得电子，每个失电子，故系数为4，再通过原子守恒配平其余物质。 【小问3详解】 工业上将氯气通入冷石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙，氯元素一部分变为-1价（氯化钙）、一部分变为+1价，按原子守恒配平即得反应式。 【小问4详解】 炽热的铁与水蒸气在高温下反应生成易燃易爆的氢气，氢气遇高温易爆炸，因此模具不能留有水，化学方程式为。 18. 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）仪器c的名称为___________。 （2）利用装置I制备的化学方程式为_______，该反应中浓盐酸体现 _____性和_____性，若生成标准状况下44.8LCl2，转移的电子数为____________。 （3）装置Ⅱ的作用___________。 （4）若产生的足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为___________。 （5）实验结束后，在装置Ⅲ中只观察到部分预期现象：b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”，为观察到预期现象，应在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的___________装置(填序号)。 （6）装置V的作用___________，溶液中发生的反应的离子方程式_______________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 酸 ③. 还原 ④. （或） （3）除去中混有的气体 （4）溶液先变红，后褪色 （5）④ （6） ①. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ②. 【解析】 【分析】本实验是氯气的制备与性质探究实验，装置Ⅰ为发生装置，二氧化锰与浓盐酸加热反应制取；装置Ⅱ盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的挥发出来的杂质；装置Ⅲ中放置干燥品红试纸a、湿润品红试纸b，用来验证氯气本身无漂白性、次氯酸具有漂白性；装置Ⅳ装有紫色石蕊试液，观察氯水的酸性与漂白性；装置Ⅴ中溶液进行尾气处理，吸收多余氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器c的名称为分液漏斗，分液漏斗可以向圆底烧瓶中添加浓盐酸，带有活塞可以控制液体滴加速率； 【小问2详解】 装置Ⅰ制备氯气，二氧化锰和浓盐酸加热反应，化学方程式。反应中一部分转化为，氯元素化合价不变，体现盐酸的酸性；一部分中从价升高到价生成，盐酸作还原剂，体现还原性；标准状况下物质的量为，每生成转移电子，生成转移电子，电子数目为（或）； 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有杂质，极易溶于饱和食盐水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此装置Ⅱ饱和食盐水的作用是除去中混有的气体； 【小问4详解】 足量氯气通入装置Ⅳ紫色石蕊试液，氯气与水发生反应；电离出使石蕊变红，具有强漂白性，会把有色物质漂白，所以现象为溶液先变红，后褪色； 【小问5详解】 预期现象：干燥的品红试纸a无明显变化，湿润的品红试纸b褪色，以此证明无漂白性，才有漂白性。但实验中a也出现褪色，是因为从装置Ⅱ出来的氯气混有水蒸气，需要在装置Ⅱ、Ⅲ之间增加干燥装置。①溶液会和氯气反应；②生石灰是固体干燥剂，但会和氯气发生反应；③溶液吸收氯气；④浓硫酸为液态干燥剂，可以干燥氯气，不和氯气反应，因此选④； 【小问6详解】 装置Ⅴ中盛放溶液，作用是吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染环境。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式。 19. 以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 （1）酸浸过程中，H2SO4的作用是、、______(用离子方程式表示)。 （2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因______。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因______。 ③如何使用KSCN溶液和氯水来检验溶液中存在：__________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 取少量待测液于试管中，滴加少量溶液，溶液不变红，再滴加适量氯水，溶液变为红色，则证明溶液中存在 【解析】 【分析】该流程以含有、杂质的废铁屑为原料，加入过量稀硫酸酸浸，铁、氧化铁、硫化亚铁分别和硫酸发生反应，铁反应生成，硫化亚铁反应生成气体，经过操作Ⅰ过滤除去滤渣得到溶液Ⅰ；向溶液Ⅰ加入过量铁粉，将体系中的全部还原为，经过操作Ⅱ过滤除去多余铁粉得到溶液Ⅱ；最后经操作Ⅲ得到晶体； 【小问1详解】 废铁屑中含有、、，分别和稀硫酸发生反应，离子方程式为：、、； 【小问2详解】 ①酸浸时，检验溶液未变红，说明溶液中不存在。酸浸生成的会和原料里面的铁单质发生氧化还原反应，被还原成，因此遇不显红色，离子方程式：； ②酸浸时间达到，溶液又可以使变红，代表重新生成。溶液中的具有还原性，在酸性环境下会被空气中的氧化，生成，离子方程式：； ③遇直接变红，遇无颜色变化；氯水具备氧化性，能够把氧化成。操作方法：取少量待测液于试管中，滴加少量溶液，溶液不变红，再滴加适量氯水，溶液变为红色，则可以证明溶液中存在。 20. 某课外活动小组，取少量粉末（红棕色）加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 Ⅰ．向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 （1）写出制备胶体的化学方程式：___________。 （2）用光束照射胶体，能产生___________效应。 （3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系___________（填“属于”或“不属于”）胶体。 Ⅱ．实验室用浓盐酸（下图为该试剂瓶上标签的有关内容）配制稀盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2 g/cm3 质量分数：36.5% （4）用该浓盐酸配制0.20 mol·L-1的稀盐酸850 mL，需要量取浓盐酸的体积为_______ mL。 （5）该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、_______。 （6）下列关于容量瓶的相关操作不正确的是_______。（填序号） （7）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是_______（填序号）。 a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液 b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 d．定容时，俯视凹液面读数 e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1） （2）丁达尔 （3）不属于 （4）16.7 （5）1000 mL容量瓶 （6）②③④⑤ （7）ae 【解析】 【小问1详解】 向沸水中逐滴加入滴饱和溶液煮沸至红褐色，得到胶体，化学方程式为； 【小问2详解】 胶体是一种分散系，胶体具有丁达尔效应，因此用光束照射胶体，能产生丁达尔效应； 【小问3详解】 由图可知“纳米药物分子运输车”的直径为200 nm，胶体是分散质粒子大小在 1 nm~100 nm 的分散系，故“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体； 【小问4详解】 该浓盐酸的物质的量浓度，用该浓盐酸配制的稀盐酸850 mL，选用1000 mL容量瓶，量取浓盐酸的体积为； 【小问5详解】 该实验步骤有：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、1000 mL容量瓶； 【小问6详解】 ①移液时用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，故①正确； ②振荡容量瓶，不是上下振荡，应该轻轻晃动，故②错误； ③定容时距离刻度线1~2 cm改用胶头滴管滴加，故③错误； ④定容时，眼睛平视刻度线，不应平视液面，故④错误； ⑤用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底‌，反复上下颠倒容量瓶，使溶液充分混合均匀，故⑤错误； 因此不正确的操作为②③④⑤； 【小问7详解】 a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液，会稀释溶液，导致量取的溶液溶质偏小，浓度偏低，a符合题意； b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数，导致浓盐酸体积偏大，溶质偏多，最后配制溶液浓度偏高，b不符合题意； c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，最后配制溶液浓度偏高，c不符合题意； d．定容时，俯视凹液面读数，溶液体积偏小，浓度偏高，d不符合题意； e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质质量偏小，浓度偏低，e符合题意； 故选ae。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $