精品解析：河南省驻马店经济开发区高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2024—2025学年度上期高一第一次月考 化学试题A卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，考试时间75分钟。 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列说法正确的是 A. 只含有一种元素的物质是纯净物 B. 速干衣常用材料之一聚酯纤维为混合物 C. 含水的物质一定是混合物 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．只含有一种元素的物质可能是同素异形体的混合物，如和的混合物仅含元素，不属于纯净物，A错误； B．聚酯纤维属于有机高分子化合物，高分子的聚合度为不确定值，因此聚酯纤维为混合物，B正确； C．结晶水合物如属于纯净物，含有结合水但不是混合物，因此含水的物质不一定是混合物，C错误； D．螺旋碳纳米管和石墨烯均为碳元素的不同单质，互为同素异形体；同分异构体要求是分子式相同、结构不同的化合物，二者不符，D错误； 故选B。 2. 化学与生活密切相关，下列涉及化学变化的是 A. 荧光指示牌被照发光 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 雪天道路上撒盐融雪 D. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜 【答案】D 【解析】 【详解】A．荧光指示牌被照发光是荧光材料的光致发光过程，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．水快速制冰是水由液态变为固态的物态变化，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．雪天撒盐融雪是利用盐降低水的凝固点使雪熔化，仅为水的状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．炖排骨汤加醋时，醋酸会与排骨中的钙盐、骨质成分等发生反应生成可溶于水的新物质，属于化学变化，D符合题意； 故选D。 3. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个“泡沫”约含有4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，“泡沫”具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，可产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种胶体 D. “碳纳米泡沫”与石墨的相互转化是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”仅由元素组成，属于碳单质，不属于化合物，A错误； B．“碳纳米泡沫”的粒子直径约~，介于胶体分散质粒子直径~范围内，分散到适当溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，B正确； C．胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，“碳纳米泡沫”是纯净的碳单质，不属于胶体，C错误； D．“碳纳米泡沫”和石墨是碳的不同的同素异形体，二者相互转化有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，D错误； 故选B。 4. 已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是 A. NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐 B. CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物 C. Na2O是碱性氧化物，Na2O2也是碱性氧化物 D. CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．是三元中强酸，中存在可电离的氢，属于酸式盐；而题干说明与过量反应生成，证明是一元酸，属于正盐，A错误； B．酸性氧化物的定义是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，符合该定义，属于酸性氧化物；不能与碱反应生成对应盐，属于不成盐氧化物，B错误； C．碱性氧化物的定义是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，符合该定义，属于碱性氧化物；与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，C错误； D．与水反应生成碱，与水反应生成碱，类推成立，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 C. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，小苏打的成分为 D. 作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，丁达尔效应的本质就是胶体粒子对光线的散射作用，A正确； B．熟石膏的成分为，是熟石灰的主要成分，B错误； C．小苏打的成分为，的俗称是苏打、纯碱，C错误； D．胶体是分散质粒子直径为的分散系，属于混合物，碳量子点是纳米级纯净物，不属于胶体，D错误； 故选A。 6. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 河流入海处易形成沙洲 C. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 D. 高压除尘 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，盐卤为电解质，加入电解质可使胶体发生聚沉制得豆腐，与胶体性质有关，A不符合题意； B．河流中携带的泥沙胶粒遇海水中的电解质发生聚沉，长期积累形成沙洲，与胶体性质有关，B不符合题意； C．植物油与水用力搅拌得到的是乳浊液，属于浊液分散系，该过程与胶体性质无关，C符合题意； D．废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，胶体粒子带电，在外加电场的作用下定向移动而达到工厂利用静电除尘的目的，与胶体有关，D不符合题意； 故选C。 7. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为1~100nm D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘化银胶粒同时吸附阴阳离子，且胶体不带电胶粒可能带电，A错误； B．胶体粒子和溶液的溶质均可透过滤纸，不能通过过滤的方法进行分离，B错误； C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm，C正确； D．AgI难溶于水，混合后得到的分散系应为浊液，D错误； 故选C。 8. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故合理选项是D。 9. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误； B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确； D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误； 故选C。 10. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A. 、反应生成水和，故A不符合题意； B. 在溶液中呈黄色，故B不符合题意； C. 、、、 互不反应，在溶液中可以大量共存，故C符合题意； D. 、反应生成二氧化碳和水，、生成沉淀，、生成微溶物，故D不符合题意。 答案为C。 11. 下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HClO KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl SiO2 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故A错误； B．HClO是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故B正确； C．Na2CO3是盐，不是碱，故C错误； D．NaHSO4是盐，不是酸；SiO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物；CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误； 故答案为B。 12. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 B. 钠与水反应： C. 将稀硫酸滴在铜片上： D. 溶液与NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石不溶于水，保留化学式，实验室用大理石和稀盐酸制取CO2离子方程式，A错误； B．钠与水反应离子方程式：，B错误； C．稀硫酸和铜不反应，C错误； D．溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：，D正确； 故选D。 13. 能用H+ + OH- = H2O 表示的是 A. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B. NaOH溶液和稀硫酸的反应 C. Cu(OH)2和稀HNO3的反应 D. Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应 【答案】B 【解析】 【详解】H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH-的反应。 A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应一定要写入方程中，故A不符合题意； B．NaOH溶液和稀硫酸的反应生成水和硫酸钠，溶液中仅存在H+和OH-的反应，钠离子和硫酸根离子不反应，离子反应方程式为：H+ + OH- = H2O，故B符合题意； C．Cu(OH)2和稀HNO3的反应中Cu(OH)2难溶于水，与稀HNO3的反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合题意； D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应过程要写入方程中，故D不符合题意； 答案选B。 14. 某溶液中可能含有、、Cl﹣。为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A. H2SO4溶液 B. HCl溶液 C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入溶液虽可除去，但会引入，干扰原溶液中的检验，不符合题意，A错误； B．加入溶液可以与反应生成和，排除的干扰，且不会引入，后续加溶液若产生白色沉淀则说明存在，符合题意，B正确； C．溶液与、均不发生反应，无法排除的干扰，不符合题意，C错误； D．溶液与、均不发生反应，无法排除的干扰，不符合题意，D错误； 故选B。 15. 下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是 A. 稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) B. 铁粉加到一定量 CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量) C. CO2通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D. 稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量) 【答案】A 【解析】 【详解】A. 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应时导电性接近于零，再随着稀硫酸的滴入，溶液的导电能力增强，故A项正确； B. 铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中，发生反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu，根据方程式可知，每消耗56g铁，生成64g固体,所以固体的质量一直在增加，故B项错误； C. CO2通入到一定量的NaOH溶液中，发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O、Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3，根据方程式可知，溶液中离子的总电荷数基本不变,所以导电能力基本不变,故C项错误； D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，故D项错误； 故答案选A。 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 某溶液中含有Mg2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和H2S溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图所示(已知CuS、Ag2S难溶于水，Mg2+不与难电离的H2S溶液反应) （1）沉淀的化学式： 沉淀1___________， 沉淀2___________， 沉淀3___________； （2）写出混合液+A的离子方程式：_____。溶液+B的离子方程式：_____。 【答案】（1） ①. AgCl ②. CuS ③. Mg(OH)2 （2） ①. Ag++Cl-=AgCl↓ ②. Cu2++H2S= CuS↓+2H+ 【解析】 【分析】溶液含有Mg2+、Cu2+、Ag+，能与HCl反应生成沉淀的只有Ag+，能与NaOH发生生成沉淀的有Mg2+和Cu2+，能与H2S溶液发生反应生成沉淀的有Cu2+和Ag+，所以这三种离子逐一沉淀分离，应先加入HCl生成AgCl沉淀，过滤后再向溶液中加入H2S溶液，可得到CuS沉淀，最后加入NaOH溶液，最终可得到Mg(OH)2沉淀，即图示流程各物质可表示如下，结合物质的性质及反应书写离子方程式。 【小问1详解】 根据上述分析可知，沉淀1、沉淀2和沉淀3分别为：AgCl、CuS和Mg(OH)2； 【小问2详解】 A为HCl溶液，混合液中含有Mg2+、Cu2+和Ag+，所以向混合液中加入HCl溶液，发生反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；向过滤出AgCl沉淀以后的溶液中加入H2S溶液，铜离子与H2S发生离子反应，其方程式为：Cu2++H2S= CuS↓+2H+。 17. 书写下列反应的离子方程式 （1）Ba(OH)2溶液和少量的NaHSO4溶液：___________________________； （2）NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________； （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：________________________； （4）Al与CuSO4溶液反应：_____________________________； （5）过量的CO2与Ca(OH)2溶液反应：____________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 少量时完全反应，与物质的量之比为1:1，1mol 消耗1mol 生成水，1 mol 消耗1 mol 生成硫酸钡沉淀，剩余留在溶液中，离子方程式为。 【小问2详解】 反应实质为与结合生成难溶的氯化银沉淀，和不参与反应，可删去，离子方程式为。 【小问3详解】 1 mol 电离出1mol 和2mol ，1mol 电离出2mol 和1mol ，二者恰好完全反应，离子方程式为。 【小问4详解】 铝金属活动性强于铜，发生置换反应，1mol Al失去3mol电子生成，1mol 得到2mol电子生成Cu，根据得失电子守恒配平，不参与反应，离子方程式为。 【小问5详解】 过量与反应时，先生成的碳酸钙沉淀会继续与、水反应生成可溶的碳酸氢钙，最终无沉淀，不参与反应，与按1:1反应生成，离子方程式为。 18. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 （1）BaCl2(HCl)试剂_______，离子方程式：____________________________________。 （2）CO2(HCl)试剂___________，离子方程式：__________________________________。 （3）O2(CO2)试剂__________，离子方程式：____________________________________。 （4）SO42-(CO32-)试剂_______，离子方程式：__________________________________。 【答案】 ①. BaCO3 ②. BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑ ③. 饱和NaHCO3溶液 ④. HCO3-+H+H2O+CO2↑ ⑤. NaOH溶液 ⑥. 2OH-+CO2CO32-+H2O ⑦. 稀硫酸 ⑧. CO32-+2H+H2O+CO2↑ 【解析】 【详解】（1）BaCO3粉末能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，且BaCO3粉末不溶于水，过滤除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O， （2）氯化氢能与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳和碳酸氢钠溶液不反应，可用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O， （3）CO2是酸性气体，可用NaOH溶液除去，反应的离子方程式为2OH-+CO2CO32-+H2O； （4）硫酸的酸性比碳酸强，可选用硫酸除去碳酸根离子，反应的离子方程式为：CO32-+2H+H2O+CO2↑。 19. 为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 (1)实验Ⅰ的现象________，写出反应的离子方程式________。 (2)实验Ⅱ的目的是________。 (3)实验Ⅲ的现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应。 (4)实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是________。 【答案】 ①. 有白色沉淀产生 ②. Ba2++SO42-=BaSO4↓ ③. 验证Cl﹣与Cu2+不发生反应 ④. H+、OH﹣ ⑤. CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 【解析】 【分析】(1)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀； (2)检验氯离子与铜离子是否反应； (3)发生中和反应，溶液由红色变为无色； (4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】(1)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓； (2)实验Ⅰ溶液中还存在氯离子和铜离子，实验Ⅱ可验证Cl-与Cu2+不发生反应； (3)发生中和反应，溶液由红色变为无色，说明H+、OH-发生反应； (4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。 【点睛】本题考查离子反应以及离子方程式，注意把握常见物质的性质以及实验的原理，侧重考查学生的分析能力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度上期高一第一次月考 化学试题A卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，考试时间75分钟。 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列说法正确的是 A. 只含有一种元素的物质是纯净物 B. 速干衣常用材料之一聚酯纤维为混合物 C. 含水的物质一定是混合物 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 2. 化学与生活密切相关，下列涉及化学变化的是 A. 荧光指示牌被照发光 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 雪天道路上撒盐融雪 D. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜 3. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个“泡沫”约含有4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，“泡沫”具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，可产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种胶体 D. “碳纳米泡沫”与石墨的相互转化是物理变化 4. 已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是 A. NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐 B. CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物 C. Na2O是碱性氧化物，Na2O2也是碱性氧化物 D. CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱 5. 下列说法正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 C. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，小苏打的成分为 D. 作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 6. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 河流入海处易形成沙洲 C. 将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 D. 高压除尘 7. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为1~100nm D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 8. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 9. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 10. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HClO KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl SiO2 CO A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取 B. 钠与水反应： C. 将稀硫酸滴在铜片上： D. 溶液与NaOH溶液反应： 13. 能用H+ + OH- = H2O 表示的是 A. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B. NaOH溶液和稀硫酸的反应 C. Cu(OH)2和稀HNO3的反应 D. Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应 14. 某溶液中可能含有、、Cl﹣。为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A. H2SO4溶液 B. HCl溶液 C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液 15. 下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是 A. 稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) B. 铁粉加到一定量 CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量) C. CO2通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D. 稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量) 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 某溶液中含有Mg2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和H2S溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图所示(已知CuS、Ag2S难溶于水，Mg2+不与难电离的H2S溶液反应) （1）沉淀的化学式： 沉淀1___________， 沉淀2___________， 沉淀3___________； （2）写出混合液+A的离子方程式：_____。溶液+B的离子方程式：_____。 17. 书写下列反应的离子方程式 （1）Ba(OH)2溶液和少量的NaHSO4溶液：___________________________； （2）NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________； （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：________________________； （4）Al与CuSO4溶液反应：_____________________________； （5）过量的CO2与Ca(OH)2溶液反应：____________________________。 18. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 （1）BaCl2(HCl)试剂_______，离子方程式：____________________________________。 （2）CO2(HCl)试剂___________，离子方程式：__________________________________。 （3）O2(CO2)试剂__________，离子方程式：____________________________________。 （4）SO42-(CO32-)试剂_______，离子方程式：__________________________________。 19. 为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 (1)实验Ⅰ的现象________，写出反应的离子方程式________。 (2)实验Ⅱ的目的是________。 (3)实验Ⅲ的现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应。 (4)实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $