河南省南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025年秋期高一年级 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Na23 一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分) 1.劳动创造了人，劳动离不开化学。下列劳动过程涉及的化学知识解释错误的是 A.高铁列车服务员每天用“84'消毒液消毒车厢，因为含氯消毒剂具有强氧化性 B.工人利用铝热反应焊接钢轨，是利用高温下铝能还原氧化铁，放出大量的热 C.豆腐坊制作豆腐时加入石膏或卤水，是由于电解质可以与溶液反应生成沉淀 D.工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质 2.下列有关物质的用途的说法中，错误的是 A.生石灰可用作干燥剂 B.铁粉可用作脱氧剂 C.碳酸氢钠可用于中和胃酸 D.二氧化氯可用作净水剂 3.设4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A.28gCH4和CH6混合气体中所含C原子的数目为2N B.1 moINa2O2中所含离子的数目为4N4 C.14g由C0和N2组成的混合气体中含有的原子数日为0.5W D.0.1L12mol/L盐酸与足量nO2反应，则生成Cl2的数目为0.3W 4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：NO3'、Na、Fe2+、K B.在强酸性溶液中：Fe2+、K+、CI、MnO C.澄清透明的溶液中：MmO、K*、SO?、Mg D.Fe+大量存在的溶液中：SCN、C、H+、K 5.下列离子方程式书写正确的是 A.CH,COOH溶解CaCO:2H+CaC0,=Ca2++H,O+C0,个 B.Ca(HCO3),溶液与足量的NaoH溶液：Ca2++2HCO,+2OH=CaCO,↓+CO}+2H,0 C.次氯酸钙溶液中通入过量C02:Ca2+2C10°+H,O+C0,=CaC0,↓+2HClo D.氯化铁刻蚀电路板：Fe++Cu=Fe+Cu 6.下列说法中正确的个数为 ①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性 ②有单质参加的反应或有单质生成的反应属于氧化还原反应 ③在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤同素异形体之间的转化为化学变化：核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑥能电离出H+的纯净物属于酸 ⑦酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑧有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应 A.1个 B.2个 C.3个D.4个 7.下列实验过程不能达到实验目的的是 编 实验目的 实验过程 号 探究维生素C的还 向盛有2L棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶 A 原性 液，观察颜色变化 比较金属镁和铝的 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同 B 活泼性 样大小的镁片和铝片，比较反应现象 比较Fe+和I,的氧 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 化性强弱 检验溶液中含有 D 向某溶液中滴加BaCl,溶液，有白色沉淀生成 SO A.A B.B C.C D.D 8.Cl2与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中ClO 和CIO,的物质的量(n)与反应时间(t)变化如图。下列说法正确的是 2 ↑n/mol 0.06 C10 0.03 C1O; 12 t/s A.参加反应的氯气的物质的量是0.09mol B.产物成分与温度无关 C.一定条件下，Cl0和ClO,可反应得到C12 D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol 9.化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 湿棉花 水 铁粉 一火柴 NaOH 固体 2肥皂液 B.铁与水蒸气反应的化学方程式： 高温 A.配制500mL0.1mol/L NaOH溶液 3Fe+4H,0(g)=Fe,O,+4H2 混合→ Ka 饱和Na,CO NaOH 溶液 Fe与 稀硫酸 溶液 C. 用于除去CO2中的HCI气体 D.制备Fe(OH),沉淀 A.A B.B C.C D.D l0.己知，氧化性Fe3+>Cu2+,工业上可以用FCl3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量 3 FCLl溶液与Cu反应后所得的溶液I中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液I,下列说 法合理的是 A.若无固体剩余，则溶液Ⅱ中一定不含Fe升 B.若体系中有固体，则固体中一定含有Cu C.若溶液Ⅱ中有Cu+,则体系中一定没有固体 D.当溶液I中有Fe2+存在时，则一定没有Cu析出 11.实验室中利用固体KMnO,进行如图实验，下列说法错误的是 0.1 mol KMnO4 足量浓盐酸 加热一→固体→加热→气体单质H 气体单质G 酸性MnCl2溶液 A.G与H均为氧化产物 B.G与H的物质的量之和小于0.25mol C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.实验中KMnO,只作氧化剂 12.下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化实验（已知：F+能够使KSCN溶液变红）。 下列叙述错误的是 浓盐酸 安全气球 AgNO,溶液含KSCN的FeCL,溶液 A.b处溶液出现白色沉淀，说明Cl2与水反应生成CI B.a处固体可能是KMmO,不可能是MnO, C.c处溶液变红，说明氧化性：Cl>Fe+ D.安全气球可换成蘸有浓NaOH溶液的棉花来吸收尾气 13.现有物质的量浓度均为0.2mol.L1的四种溶液：①Nacl溶液、②BaCl2溶液、③稀硫 酸、④Na,CO,溶液。下列关于混合溶液（忽略溶液混合后的体积变化）的说法中，不正确的 4 A.等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的c(CI)=0.3ol.L1 B.等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的c(SO)）=0.2mol·L C.等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的c(Na+)=0.3molL1 D.等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的c(CI)=0.2ol.L 14.在FeCL,、CuCl2、FeCl,的混合溶液中，Fe+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3：2：1， 现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为1：2：4。则参加反应的铁粉与反应后的 溶液中Fe+的物质的量之比为 A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.1:3 二、填空题（共计58分，每空2分） 15.I.用物质前的序号填空：①稀硫酸 ②绿矾③Na2O2④液氯⑤氯水⑥熔融 NaC1⑦SO3⑧NO2 (1)可以导电的是 (2)属于电解质的是 Ⅱ.化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题： (3)氢化钠NaHD是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2=2Na2C03+C+2H2。 ①用双线桥标出此反应的电子转移 ②当有0.4mol电子转移时，固体质量增重 g。 (4)铁锈主要成分氧化铁可溶于Ⅲ溶液，写出该氧化还原反应的离子方程式一。 (⑤)配平下列方程式并用单线桥法标出下列反应的电子转移情况： K,Cr,O,+HCI=KCl+CrCl;+Cl2+ 在该反应中，HCl表现的性质是。 16.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。回答下列问题： ()将氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉，写出发生该反应的化学方程式： 在这个反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为 ，漂白粉的有效成分是 (2)向50mL含有一定物质的量的Na,CO,、NaHCO,的混合溶液中滴加一定物质的量浓度的 盐酸与它反应，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化而变化的图像如 下，则原混合物中Na,CO,与NaHCO,的物质的量之比为 盐酸的浓度 5 是 ② 0.05 ③ 翠 0.025 K① 0.01 0 255075100125150盐酸体积/mL 17.“84消毒液是生活中常见的消毒剂。回答下列问题： (1)①如图所示的仪器中，以NaCIo固体配制一定体积0.l0 nol L-1的NaCIo溶液需要使用的 仪器有 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。 0 ②若配制480mL0.10nol-L-1 NaCIo溶液需NaCl0固体的质量为 g(保留2位小 数) ③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、振荡、 摇匀、装瓶贴标签。 ④若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。 A.定容时俯视刻度线B.配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C.移液时有少量液体溅出D.摇匀后，液面略低于刻度线 (2 NaClo在碱性条件下可氧化Fe(OH),制备新型消毒剂高铁酸钠(Na,FeO,),发生反应的 离子方程式为；Na,FeO,用作饮用水处理剂，利用了其 检验某溶液中只有Fe2+,而没有Fe3+的操作为 (3)将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因可 能是NaCl1O与H,O,反应产生O2促进藻类快速生长（反应过程中Cl1O→CI)。该反应当生 成的0，在标准状况下的体积为22.4L时，转移电子的物质的量为一。 6 (4)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验 它们，做了以下实验： I.将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； Ⅱ.往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ.过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： 原固体混合物中一定含有的物质是」 可能含有的物质是 (以上空 格均填写化学式)。 18.如图为实验室用软锰矿（主要成分为MO,)制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的 装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。 A D G 多孔球泡 (1)写出B中反应的离子方程式 (2)装置C中盛装的溶液是 ，装置C的长导管末端可加装多孔球泡，多孔球泡的作用 为 (3E中的红色布条是否褪色？ ,写出F中反应的化学方程式： (4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理： 4Ag+2H,S+0,=2X+2H,0(已配平)。则HS在该反应中（填字母）： A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂 > 高一年级化学月考参考答案 1.【答案】C【难度】0.65 【知识点】胶体的性质和应用、次氯酸盐的性质和用途、铝热反应 【详解】A．“84”消毒液含次氯酸钠，其强氧化性可杀菌消毒，A正确； B．铝热反应中铝还原氧化铁生成铁，用于焊接钢轨，B正确； C．石膏或卤水使豆浆胶体聚沉，而非直接与溶液反应生成沉淀，C错误； D．工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质，易与空气中的CO2、H2O反应，D正确； 2.【答案】D【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应在生活、生产中的应用、碳酸氢钠与酸反应、明矾的净水作用及原理、铁与非金属单质反应 【详解】A．生石灰(CaO)易吸收气体中的水蒸气，可用作干燥剂，A正确； B．铁粉具有还原性，可用作脱氧剂，B正确； C．碳酸氢钠具有弱碱性，可用于中和胃酸中的盐酸，对胃壁又不会产生明显的腐蚀性，C正确； D．二氧化氯具有高效的杀菌消毒能力，是自来水处理时的杀菌消毒剂，而不是净水剂，D错误； 故选D。 3.【答案】A【难度】0.65 【知识点】22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、电子转移计算 【详解】A．C2H4和C3H6的最简式相同都为CH2，28g所含CH2的数目为2NA，A正确； B．1 molNa2O2电离产生2 mol Na+和1 molO22-，共有3 NA离子，B错误； C．CO和N2的摩尔质量都为28 g·mol-1，每个分子都含两个原子，14 g由CO、N2组成的混合气体的物质的量为0.5 mol，其含有原子的物质的量为1 mol，原子数目为NA D．随着反应的进行，盐酸的浓度降低，浓盐酸变稀后，该反应停止，所以，生成的数目应小于=，D错误； 4.【答案】C【难度】0.65 【知识点】离子反应的发生条件、限定条件下的离子共存、铝与强碱溶液反应、Fe3+的检验【详解】A．溶液能使紫色石蕊试液呈红色，说明其呈酸性，而NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，会与Fe2+反应，不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液中，在酸性条件下会氧化和，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，、、、相互之间不发生化学反应，能大量共存 D．大量存在时，可与SCN-形成红色物质，D错误； 5.【答案】B【难度】0.65 【知识点】离子反应的发生及书写、离子方程式的正误判断、次氯酸及其性质和用途、钠与水反应原理 【详解】A．是弱酸，不能完全电离，离子方程式中不能写成，应保留分子形式，正确离子方程式为，A错误； B．Ca(HCO3)2与足量NaOH反应时，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，B正确； C．次氯酸钙溶液中通入过量时，过量会使生成的进一步反应生成可溶的，离子方程式应为，C错误； D．氯化铁与铜反应中，Fe3+被还原为Fe2+，Cu被氧化为Cu2+，离子方程式为：，D错误； 6，B 7.【答案】D【难度】0.4 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应的规律、硫酸根离子的检验、Fe3+的检验 【详解】A．维生素C能将还原为，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，可证明其还原性，A正确； B．等浓度稀硫酸中，镁比铝活泼，反应更剧烈，通过现象差异可比较活泼性，B正确； C．氧化生成使淀粉变蓝，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得结论氧化性强于，C正确； D．直接加可能与其他离子（如、等）生成沉淀，无法确定，需先加盐酸排除干扰，D错误； 8.【答案】D【难度】0.65 【知识点】基于氧化还原反应守恒规律的计算、氯气与碱溶液反应 【详解】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n(ClO-)=0.06mol，n(ClO3-)=0.03mol，根据电子转移守恒,可知生成的氯离子n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，结合m=nM计算氢氧化钾质量。 A．根据氯原子守恒，则参加反应的氯气的物质的量为 ，故A错误； B．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以产物成分与温度有关，故B错误； C．和中氯元素化合价为+1和+5，在氧化还原反应中，化合价不能只有降低，因此不能得到，故C错误； D．该反应中转移电子的物质的量=0.06mol×(1−0)+0.03mol×(5−0)=0.21mol，故D正确； 9.【答案】D【难度】0.85 【知识点】氢氧化亚铁的制备、配制实验的步骤及操作、气体的净化和干燥 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，NaOH固体应在烧杯中溶解，待冷却至室温，再转移至容量瓶中，而不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，A不符合题意； B． 铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为 C．及HCl气体均能与溶液反应，也会被消耗，不符合除杂原则，可用饱和溶液除去中的HCl气体，C不符合题意； D．左侧试管中产生的氢气先将体系中的空气排干净，然后关闭止水夹K，将左侧生成的溶液压入至右侧盛有NaOH溶液的试管中，两者反应生成沉淀，能制备沉淀，D符合题意； 10.【答案】B【难度】0.4 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应的规律、Fe3+的氧化性、Fe、Cu及相关离子的反应 【分析】足量溶液与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液I中一定含Fe2+、Cu2+和过量的Fe3+； 【详解】A．若无固体剩余，说明Zn完全反应，可能未被完全还原，溶液中仍可能含有，A错误； B．氧化性，若体系中有固体，一定不存在，被还原，固体中必定含有Cu（可能同时含Zn或Fe），B正确； C．若溶液Ⅱ中有，说明未被完全还原，此时Zn已耗尽，但可能仍有Cu固体存在（如Zn不足时部分置换），C错误； D．的存在可能来自的还原，而Cu的析出发生在还原之后，因此存在时可能已有Cu析出，D错误； 11.【答案】D【难度】0.85 【知识点】氧化还原反应有关计算 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。 【详解】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确； B．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故B正确； C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确； D．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故D错 12.【答案】A【难度】0.4 【知识点】次氯酸及其性质和用途、氯气的实验室制法、Fe3+的检验 【分析】由注射器注入浓盐酸制备出氯气，故a处固体为KMnO4，产生氯气沿玻璃管到达b、c处； 【详解】A．b处溶液出现白色沉淀，说明含有Cl-，氯气与水反应产生HCl和HClO，但浓盐酸本身具有挥发性，故b处的Cl-来源确定，A错误； B．MnO2与浓盐酸反应需要加热条件，高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，故a处固体可能是，不可能是，B正确； C．含KSCN的FeCl2溶液遇氯气，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，生成Fe3+，故氧化性，C正确； D．氯气可与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液吸收氯气的尾气，D正确； 13.【答案】B【难度】0.65 【知识点】物质的量浓度的基础计算、物质的量浓度与溶液混合的计算 【详解】A．等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 ，A正确； B．等体积混合③溶液和④溶液，混合后溶液中的 ， C．等体积混合①溶液和④溶液，混合后溶液中的 ，C正确； D．等体积混合②溶液和③溶液，混合后溶液中的 14.【答案】B 【难度】0.65 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、基于氧化还原反应守恒规律的计算、印刷电路板 【详解】根据三种离子的物质的量的变化知，Fe3+有剩余，而Fe3+的氧化能力强于Cu2+，所以Cu2+的物质的量没有发生变化，说明Cu2+没有参加反应，则反应的离子方程式为，设溶液中Fe3+、Cu2+、分别为3mol、2mol、1mol，根据离子方程式知，Fe3+的物质的量减少2 mol，则需消耗1 mol铁粉，Fe2+的物质的量增加3 mol，剩余Fe3+的物质的量为3mol-2mol=1mol，故参加反应的铁粉与反应后的溶液中Fe3+的物质的量之比为，故选B。 15.【答案】(1) ①⑤⑥ (2) ②③⑥ (3) 12.8 (4) (5) 还原性和酸性 【难度】0.65 【知识点】非电解质、电解质物质类别判断、氧化还原反应方程式的书写与配平、铝与强碱溶液反应、铁盐 (3) ③根据4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2，3molCO2参加反应，生成2molH2，转移4mol电子，当有0.4mol电子转移时，0.3mol二氧化碳参加反应、生成0.2mol氢气，固体质量增重0.3mol×44g/mol-0.2 mol×2g/mol=12.8g。 16.【答案】 (1) 1:1 次氯酸钙 (2) 1：1 【难度】0.4【知识点】氧化还原反应的概念判断、分析氧化还原反应、碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算 17.【答案】(1) CDEFA 玻璃棒 3.73 定容 A (2) 2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-=FeO42-+3Cl-+5H2O 高铁酸钠既可以杀菌消毒又可以生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质达到净水的目的 取适量该溶液于一支洁净的试管中，滴入适量硫氰化钾溶液，无明显现象，再通入适量氯气，溶液变红，证明该溶液中只含Fe2+ (3) 2mol (4) Na2CO3 NaCl 【难度】0.65【知识点】单线桥、双线桥分析氧化还原反应、氧化还原反应有关计算、一定物质的量浓度溶液的配制 【分析】配制480mL0.10mol·L-1NaClO溶液，应选用500mL容量瓶，然后用500mL体积计算溶质的质量，用天平称量NaClO固体，溶于水，溶解冷却后转移到500mL容量瓶中，再经洗涤，定容，摇匀制得所需浓度的溶液。 【详解】（1）①配制溶液时，用天平称量固体，在烧杯中进行溶解，用量筒进行加水，玻璃棒进行搅拌，待冷却至室温后，用玻璃棒进行移液，清洗烧杯及玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，向容量瓶中加水至距离刻度线2~3cm时，用胶体滴管进行定容，则需要用到的仪器为：CDEF；缺少的玻璃仪器为：玻璃棒、量筒； ②，； ③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、振荡、定容、摇匀； ④A．定容时俯视刻度线，加入的水偏少，导致浓度增大，A符合题意； B． 配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，B不符合题意； C．移液时有少量液体溅出，溶质的量减少，浓度偏小，C不符合题意； D．摇匀后，液面略低于刻度线，属于正常现象，对溶液浓度无影响，D不符合题意； 故答案为：A； （4）Ⅰ．将固体混合物溶于水中，搅拌后得到无色透明溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含CuSO4； Ⅱ．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者均有； Ⅲ．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而Ⅰ中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否存在无法确定； ①根据分析可知原混合物中一定含有的物质是Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4、Na2SO4、CaCl2，可能含有的物质是NaCl； 18【答案】(1) (2) 饱和食盐水 增大气体与液体的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3) 否 (4) D 化学答案1 学科网（北京）股份有限公司 $