精品解析：广东省惠州市东江高级中学2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题

惠州市东江高级中学2025级高一11月份月考 化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 第I卷(选择题，共56分) 一、选择题(本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaOH B HCl KOH CO C HClO KCl D A. A B. B C. C D. D 3. 科学家制得一种新型分子O4，关于O4和O2的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. O4和O2的性质完全相同 C. 都属于单质 D. O4和O2均属于纯净物 4. 将一小块钠长期置露于空气中，最终转化为 A. B. C. D. 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4 = Na+ SO B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- C. KHSO4 = K+ + HSO D. CuCl2 = Cu2+ + Cl- 7. 某同学用如图装置进行有关Cl2的实验。下列说法正确的是 A. I图中：鲜花褪色证明氯气有漂白作用 B. II图中：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C. III图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D. IV图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁 8. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 9. 在无色强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、、 B. K+、OH-、Cl-、 C. Zn2+、Al3+、Cl-、 D. Na+、Fe2+、、Ba2+ 10. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 11. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① 溶液 KOH 加入溶液，并过滤 ② 溶液 加入过量铁粉，并过滤 ③ CO 通过灼热的氧化铜 ④ NaCl固体 溶解，过滤、蒸发 A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠与醋酸反应： B. 金属钠与水的反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 溶液与溶液反应： 13. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 14. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 15. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 ①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 16. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊 该盐一定是碳酸钠 C 有的脱脂棉上吹入脱脂棉会燃烧起来 与反应放热 D 某物质的焰色试验火焰显黄色 该物质一定不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 17. 如图所示，从A处通入新制备的，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是 ①浓硫酸②NaOH溶液③④饱和NaCl溶液 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 18. 已知。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的个数之比为 C. 为氧化产物 D. 反应中消耗1个转移的电子数为 19. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、OH-、 B. Na＋、H＋、 C. Cu2＋、H＋、 D. Na＋、OH-、 20. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. b在与水的反应中既是氧化剂又是还原剂 B. abcd转化均为氧化反应 C. c是一种新的自来水消毒剂 D. d不稳定，容易分解 第Ⅱ卷(非选择题共44分) 21. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为______。 （2）过程①中活性菌表现了______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是______；过程③属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为 ①该反应的氧化剂是______；还原剂是______。通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性______(填“>”、“=”或“<”)。 ②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：________________。 22. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：i．沉淀池中的反应为 ⅱ．溶解度 物质 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）①煅烧炉中反应的化学方程式是____________。 ②物质X是______(填化学式)。 （2）下列说法正确的是______(填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B．滤液中主要含有和 C．设计循环的目的是提高原料的利用率 （3）工业可用饱和纯碱溶液与反应制得一种在生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是_________________。 （4）碳酸钠与碳酸氢钠在外观上相似，下列试剂能鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液的是______。 A． B． C． 23. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是_______。 （2）装置②中的试剂是_______(填字母，下同)；装置③中的试剂是_______。 a．饱和溶液　　　 b．饱和溶液　　　c．浓 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：_______。 （4）进行实验。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 则a处带火星的木条复燃的是步骤_______(填“1”或“2”)。 （5）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______。 （6）需要补充的实验操作：取少量装置⑤中反应后的固体，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市东江高级中学2025级高一11月份月考 化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 第I卷(选择题，共56分) 一、选择题(本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；“青雾”属于胶体，A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，B错误； C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，属于物理变化，C错误； D．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaOH B HCl KOH CO C HClO KCl D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水的电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的化合物是盐，能与碱反应生成盐和水氧化为是酸性氧化物，据此解答。 【详解】A．属于酸式盐，不是酸，A错误； B．CO不是酸性氧化物，B错误； C．属于碱式盐，不是碱，C错误； D．各种物质的分类是正确的，D正确； 故选D。 3. 科学家制得一种新型分子O4，关于O4和O2的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. O4和O2的性质完全相同 C. 都属于单质 D. O4和O2均属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，和都是由氧元素组成的单质，所以互为同素异形体，A正确； B．和是不同的分子，它们的分子结构不同，所以性质不会完全相同，B错误； C．单质是由同种元素组成的纯净物，和都只由氧元素组成，都属于单质，C正确； D．纯净物是由一种物质组成的，和都各自是一种物质，均属于纯净物，D正确； 故答案选B。 4. 将一小块钠长期置露于空气中，最终转化为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以金属钠长期露置于空气中，最终的产物是Na2CO3，故选：C。 5. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．I2→I-中碘的化合价从0价降低到-1价，发生还原反应，需要加入还原剂，A不符合题意； B．HCO3-→CO2中碳的化合价均为+4价，未发生氧化还原反应，B不符合题意； C．Fe2+→Fe3+中铁的化合价从+2升至+3，发生氧化反应，需加入氧化剂，C符合题意； D．→MnO2中锰的化合价从+7降至+4，发生还原反应，需加入还原剂，或者加热高锰酸钾自身分解也能产生二氧化锰，D不符合题意； 故选C。 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Na2SO4 = Na+ SO B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- C. KHSO4 = K+ + HSO D. CuCl2 = Cu2+ + Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2SO4在水溶液中的电离方程式为Na2SO4 = 2Na++ SO，A错误； B．Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式正确，B正确； C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+ + H++SO，C错误； D．CuCl2在水溶液中的电离方程式为CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-，D错误； 故选B。 7. 某同学用如图装置进行有关Cl2的实验。下列说法正确的是 A. I图中：鲜花褪色证明氯气有漂白作用 B. II图中：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C. III图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D. IV图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁 【答案】B 【解析】 【详解】A． 鲜花中含有水分，与氯气反应生成次氯酸，具有强氧化性，I图中：鲜花褪色证明次氯酸有漂白作用，故A错误； B． 氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，II图中：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水，故B正确； C． 氯化氢在空气中与水蒸气结合成盐酸的酸雾，III图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白雾，故C错误； D． IV图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，故D错误； 故选B。 8. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为酸碱中和反应，属于复分解反应，不属于化合反应，且反应中无元素化合价变化，也不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，反应中C元素化合价从+2价升高为+4价，O元素化合价从0价降低为-2价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B符合题意； C．该反应属于置换反应，不属于化合反应，虽存在元素化合价变化属于氧化还原反应，但不符合题意，C不符合题意； D．该反应由三种物质生成一种物质，属于化合反应，但反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 9. 在无色强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、、 B. K+、OH-、Cl-、 C. Zn2+、Al3+、Cl-、 D. Na+、Fe2+、、Ba2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子， 呈紫色，故A不符合题意； B．无色透明强酸性溶液，说明溶液中存在大量的H+， OH-、能与H+反应，即OH-+H+=H2O，+2H+=CO2↑+H2O，不能大量共存，故B不符合题意； C．在强酸性溶液中Zn2+、Al3+、Cl-、之间不发生反应，且无色、能大量共存，故C符合题意； D． 与Ba2+发生反应生成BaSO4沉淀，即Ba2++=BaSO4↓，不能大量共存，且Fe2+呈现浅绿色，故D不符合题意； 答案为C。 10. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是NaHCO3，产生沉淀的是Ba(OH)2，无现象为氧氧化钾，能鉴别，故A符合题意； B．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是NaHCO3，另外两种都没有明显现象，不能鉴别，故B不符合题意； C．取样品，加入氯化钠溶液，均没有明显现象，不能鉴别，故C不符合题意； D．取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D不符合题意； 故选A。 11. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① 溶液 KOH 加入溶液，并过滤 ② 溶液 加入过量铁粉，并过滤 ③ CO 通过灼热的氧化铜 ④ NaCl固体 溶解，过滤、蒸发 A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故①错误； ②过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故②正确； ③加热时，CO和CuO反应生成Cu和CO2，生成的CO2为新的杂质，不符合除杂原则，故③错误； ④氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故④正确； ②④选用的试剂或操作方法正确； 故选A。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钠与醋酸反应： B. 金属钠与水的反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 溶液与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，正确离子方程式为：，A错误； B．该离子方程式未配平，正确离子方程式为，B错误； C．铜和硝酸银反应生成硝酸铜和单质银，离子方程式为，C正确； D．反应同时生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+； 【详解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确； B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确； C. 由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误； D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确； 故本题选C。 14. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，A错误； B．反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，应该为，B错误； C．反应中电子转移的方向和数目均正确，C正确； D．该反应中元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，D错误。 故选C。 15. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 ①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此随着硫酸的加入，溶液的导电能力逐渐降低，Y点时氢氧化钡和稀硫酸完全反应，导电能力达到最低，随后随着硫酸的继续滴加，溶液中导电离子的浓度增大，导电能力增强。 【详解】①BaSO4溶于水或者熔融状态下能完全电离，是强电解质，①错误； ②YZ段溶液的导电能力不断增大，原因是氢氧化钡被反应完，随着硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐增大，导电能力增强，②错误； ③Y处氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有可以自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，③正确； ④根据分析可知，a时刻氢氧化钡和稀硫酸恰好完全中和，④正确； 故答案选C。 16. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊 该盐一定是碳酸钠 C 有的脱脂棉上吹入脱脂棉会燃烧起来 与反应放热 D 某物质的焰色试验火焰显黄色 该物质一定不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl等，即Ag+对SO的检验产生干扰，故A不符合题意； B．能使澄清石灰水变浑浊的气体为SO2、CO2，SO、HSO、HCO对CO检验产生干扰，故B不符合题意； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，故C符合题意； D．观察钾元素的焰色，需要通过蓝色钴玻璃观察，题中没有说明是否使用蓝色钴玻璃观察，因此该物质中可能含有钾元素，故D不符合题意； 答案为C。 17. 如图所示，从A处通入新制备的，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是 ①浓硫酸②NaOH溶液③④饱和NaCl溶液 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 【答案】C 【解析】 【分析】从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，可知D中溶液可干燥氯气或与氯气反应，以此来解答。 【详解】①浓硫酸可干燥氯气，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，故①正确； ②NaOH溶液与氯气反应，关闭B阀时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，故②正确； ③水与氯气反应生成次氯酸，具有漂白性，关闭B阀时，c处的干燥红色布条褪色，故③错误； ④饱和NaCl溶液与氯气不反应，且氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，关闭B阀时，C处的干燥红色布褪色，故④错误； 故选：C。 18. 已知。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的个数之比为 C. 为氧化产物 D. 反应中消耗1个转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，该反应中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，A错误； B．该反应中2个作氧化剂，16个中只有10个元素化合价升高作还原剂，故氧化剂与还原剂的个数之比为，B错误； C．是中-1价失电子被氧化得到的产物，为氧化产物，C正确； D．中元素从+7价降低到+2价，每个反应时得到，即转移电子数为，D错误； 故选C。 19. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO42-、、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、OH-、 B. Na＋、H＋、 C. Cu2＋、H＋、 D. Na＋、OH-、 【答案】D 【解析】 【详解】甲烧杯中溶液呈蓝色，一定含Cu2＋，则和Cu2＋不能共存的、OH-在乙烧杯中，H+在甲烧杯中，根据电荷守恒，甲烧杯中还含有、SO42-，乙烧杯中还含有Na＋，所以乙烧杯中大量存在的离子是Na＋、OH-、，答案选D。 20. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. b在与水的反应中既是氧化剂又是还原剂 B. abcd转化均为氧化反应 C. c是一种新的自来水消毒剂 D. d不稳定，容易分解 【答案】B 【解析】 【分析】a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO。 【详解】A．b为Cl2，与水反应的化学方程式为：，Cl2在与水的反应中既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．abc转化中Cl元素化合价均升高，是氧化反应，cd转化中Cl元素化合价降低，为还原反应，B错误； C．c为ClO2，是一种新的自来水消毒剂，C正确； D．d为HClO，不稳定，容易分解，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题共44分) 21. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为______。 （2）过程①中活性菌表现了______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是______；过程③属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为 ①该反应的氧化剂是______；还原剂是______。通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性______(填“>”、“=”或“<”)。 ②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：________________。 【答案】（1） （2） ①. 还原 ②. ③. 物理 （3） （4） ①. ②. ③. > ④. 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为价，为价，设化合价为，则，解得； 【小问2详解】 过程①中中元素化合价从降低到，作氧化剂，活性菌中元素化合价升高，作还原剂，表现还原性；氧化剂被还原得到的产物为还原产物，即；过程③是胶体吸附悬浮杂质发生聚沉，无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 实验室将饱和溶液滴入沸水中加热制备氢氧化铁胶体，发生水解反应，需标注“胶体”，不能写沉淀符号，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为； 【小问4详解】 ①反应中中元素化合价从降低到，得电子作氧化剂；中元素化合价从升高到，失电子作还原剂。氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性； ②2个共失去6个电子，3个共得到6个电子，单线桥法表示电子转移时，箭头从失电子的元素指向得电子的元素，直接标注总转移电子数即可,单线桥法表示为。 22. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：i．沉淀池中的反应为 ⅱ．溶解度 物质 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）①煅烧炉中反应的化学方程式是____________。 ②物质X是______(填化学式)。 （2）下列说法正确的是______(填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B．滤液中主要含有和 C．设计循环的目的是提高原料的利用率 （3）工业可用饱和纯碱溶液与反应制得一种在生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是_________________。 （4）碳酸钠与碳酸氢钠在外观上相似，下列试剂能鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液的是______。 A． B． C． 【答案】（1） ①. ②. （2）AC （3） （4）AB 【解析】 【分析】根据流程可知向饱和NaCl溶液中通入二氧化碳、氨气，可以得到碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠和氯化铵分离，碳酸氢钠加热煅烧得到碳酸钠，氯化铵用于化肥的生产，煅烧碳酸氢钠时会产生二氧化碳气体，此气体可以循环至沉淀池用于碳酸氢钠的制备。 【小问1详解】 ① 沉淀池析出的​进入煅烧炉，受热分解生成纯碱，对应反应为碳酸氢钠分解的方程式； ② 煅烧炉中碳酸氢钠分解生成，该物质可以循环回到沉淀池作为反应原料，因此X是； 【小问2详解】 A．根据给出的20℃溶解度数据，的溶解度在四种物质中最小，因此会从溶液中析出，A正确； B．沉淀池分离出沉淀后，滤液的主要溶质是未完全析出的和剩余的，不含大量，B错误； C．流程中将产物​、未反应的等循环利用，能够提高食盐、氨等原料的利用率，C正确； 故选AC。 【小问3详解】 生活中常用于漂白消毒的氯的含氧酸盐为次氯酸钠（），和纯碱溶液反应时，发生歧化反应生成和，同时生成，无放出，配平后得到对应方程式； 【小问4详解】 A．将稀盐酸分别滴入两种溶液中，会立即产生气泡，而先和盐酸反应生成，开始无明显气泡、滴加一定量后才出气体，现象不同可以鉴别； B．和反应生成白色沉淀，和溶液不发生反应（无沉淀生成），现象不同可以鉴别； C．和​、都能反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别； 故选AB。 23. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是_______。 （2）装置②中的试剂是_______(填字母，下同)；装置③中的试剂是_______。 a．饱和溶液　　　 b．饱和溶液　　　c．浓 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：_______。 （4）进行实验。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 则a处带火星的木条复燃的是步骤_______(填“1”或“2”)。 （5）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______。 （6）需要补充的实验操作：取少量装置⑤中反应后的固体，_______。 【答案】（1） （2） ①. a ②. c （3） （4）2 （5）气体中含有水，水与反应生成 （6）向其中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(或向该溶液中加入溶液，检验) 【解析】 【分析】装置①制备二氧化碳，装置②用于除去HCl，装置③除去水蒸气，装置④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，装置⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气； 【小问1详解】 装置①中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是； 【小问2详解】 装置②是除二氧化碳中的氯化氢杂质，②中的试剂是饱和碳酸氢钠，选a；装置③的作用是干燥二氧化碳，③中的试剂是浓硫酸，选c。 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 打开弹簧夹，关闭，过氧化钠接触干燥的二氧化碳，不生成氧气；打开弹簧夹，关闭，过氧化钠接触湿润的二氧化碳，生成氧气；所以a处带火星的木条复燃的是步骤2； 【小问5详解】 气体中含有水，水与反应生成，所以上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应； 【小问6详解】 取少量装置⑤中反应后的固体，向其中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应生成碳酸钠和氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $