精品解析：广东省兴宁市齐昌中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

齐昌中学2024-2025学年上期高一化学第一次月考化学试题 本试卷共19小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 K 39 Cl 35.5 Ag 108 N 14 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 科学家成功将二氧化碳转化为淀粉 B. 切开的苹果放置一段时间后切面变色 C. 利用干冰制冷保冰棒 D. 厨余垃圾“变身”为沼气 【答案】C 【解析】 【详解】A． 科学家成功将二氧化碳转化为淀粉，有新物质生成，涉及化学变化，A不符合； B． 切开的苹果放置一段时间后切面变色，说明苹果表面的某些物质在氧气参与下生成新物质，涉及化学变化，B不符合； C． 利用干冰制冷保冰棒，没有新物质生成，不涉及化学变化，C符合； D． 厨余垃圾“变身”为沼气，有甲烷等新物质生成，涉及化学变化，D不符合； 答案选C。 2. 下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是 A. 冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B. 食盐水、纯碱、干冰 C. 液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D. 天然气、氢氧化钾、大理石 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物为纯净物，A错误； B．纯碱为碳酸钠，属于盐类，B错误； C．液化石油气属于混合物，熟石灰为氢氧化钙属于碱类，二氧化硫为两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素属于氧化物，C正确； D．大理石属于混合物，主要成分是碳酸盐，D错误； 故答案选C。 3. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】能产生丁达尔效应的是胶体，溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，其余选项均为溶液，故A符合题意。 4. 下列电离方程式正确的是 A. NaHSO4(溶液)=Na++HSO B. NaHSO4(熔融)=Na++HSO C. NaHSO4(熔融)⇌Na++HSO D. NaHSO4(溶液)⇌Na++HSO 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4(溶液)=Na++H++SO，故A错误； B．NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故B正确； C．NaHSO4是强电解质，在熔融状态下完全电离为钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故C错误； D．NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4(溶液)=Na++H++SO，故D错误； 选B。 5. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+、生成CO2和H2O而不能大量共存，故A不选； B．H+、OH-生成H2O而不能大量共存，故B不选； C．这几种离子无色，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故C选； D．在水溶液中有色，不符合无色条件，且与I-都会反应，故D不选； 答案选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 澄清的石灰水与盐酸反应： C. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铜为金属氧化物，不能拆，离子方程式为：，A错误； B．澄清石灰水中完全电离，离子方程式为：，B错误； C．为难溶物、为弱酸，均不能拆写，反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式书写正确，C正确； D．反应至中性时与恰好完全反应，离子方程式为：，D错误； 故选C。 7. 下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与BaCl2、Na2CO3不反应，A不满足题意； B．与反应生成Na2SO4和H2O，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，H2SO4与Na2CO3反应生成Na2SO4和H2O和CO2，B满足题意； C．BaCl2与NaOH不反应，C不满足题意； D．Na2CO3与NaOH不反应，D不满足题意。 答案选B。 8. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为无单质参与的分解反应，不属于氧化还原反应，A不满足题意； B．B为复分解反应，复分解反应不属于氧化还原反应，B不满足题意； C．C不属于四大反应类型，但Cu元素、Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C满足题意； D．D为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，D不满足题意。 答案选C。 9. 下列说法正确的是 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 氧化反应一定先于还原反应 D. 置换反应一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质为电子的转移，特征为化合价的变化，故A错误； B．氧化还原反应中不一定有氧参加，如Cu与氯化铁的反应，故B错误； C．氧化反应与还原反应同时发生，不存在先后反应的顺序，故C错误； D．置换反应中一定含元素的化合价变化，一定是氧化还原反应，故D正确； 故选：D。 10. 在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m 分别为 A. 2、2 B. 2、3 C. 3、3 D. 2、4 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应前后所带电荷数守恒，得出x＋y=3m，根据原子守恒，x=m，n=2，得出m=2，故选项A正确。 点睛：本题采用原子守恒和电荷守恒的方法进行计算比较简单，学生也容易接受，此题也可以采用化合价升降法进行配平，求出n和m，根据离子反应方程式，R＋化合价由＋1价→＋3价，化合价升高2价，O2化合价由0价→－2价，化合价整体降低4价，最小公倍数为4，即R＋的系数为2，然后根据原子守恒配平其他，最后得出n、m。 11. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质不一定是纯净物 ②NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故NO2是酸性氧化物 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 ⑤酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱 ⑥在电流作用下，盐酸中的HCl电离成H+和Cl－ A. ①③⑥ B. ①③ C. ②③④⑤ D. ②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①只含一种元素的物质可能是同素异形体的混合物（如和的混合物），不一定是纯净物，正确； ②酸性氧化物的定义是与碱反应只生成盐和水的氧化物，与水反应除外还生成，不属于酸性氧化物，错误； ③碱性氧化物全部是金属氧化物，正确； ④酸是按照可电离出的个数分为一元酸、二元酸等，不是分子中原子的总个数，错误； ⑤部分酸性氧化物（如）、碱性氧化物（如）不与水反应，错误， ⑥在水溶液中是在水分子作用下电离为和，不需要电流作用，错误； 故选B。 12. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是 A.渗析 B.升华 C.过滤 D.验证丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故A错误； B．物质升华与物质的沸点有关，与微粒直径大小无关，故B正确； C．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，与微粒直径大小有关，故C错误； D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误。 故选：B。 13. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 电解质 非电解质 A SiO2 HCl 纯碱 Na2O 液氯 B Mn2O7 HNO3 NaHCO3 硫酸铜溶液 NH3 C SO3 H2CO3 Na2SiO3 NaOH 酒精 D CO NaHSO4 BaCO3 AgCl SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物； 【详解】A．液氯是单质，不是非电解质，A错误； B．硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，B错误； C．三氧化硫能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；碳酸为酸、氢氧化钠为碱；硅酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，为盐；酒精为有机物属于非电解质，C正确； D．CO不和碱反应，不是酸性氧化物；硫酸氢钠为盐不是酸，D错误； 故选C。 14. 下列说法不正确的是 A. 胶粒一定带电荷，胶体一定不带电 B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关 C. KCl溶液、淀粉溶液都属于分散系 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．并非所有胶粒都带电荷，例如淀粉胶体的胶粒不带电，胶体整体呈电中性，A错误； B．豆浆属于胶体，盐卤是电解质，加入盐卤可使胶体发生聚沉制得豆腐，与胶体的聚沉有关，B正确； C．溶液属于溶液、淀粉溶液属于胶体，二者均为分散质分散在分散剂中形成的混合物，都属于分散系，C正确； D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体粒子直径为，溶液溶质粒子直径小于，D正确； 故选A。 15. 某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B. 取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C. 取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl- D. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．滤液中含有过量稀盐酸，滴加少量溶液时，优先与过量反应被完全消耗，即使矿石含也不会产生白色沉淀，无法说明矿石一定不含，A错误； B．滤液中已有过量稀盐酸，可排除、、等干扰，滴加过量溶液产生的白色沉淀为，说明矿石中含有，B正确； C．溶解矿石时加入了过量稀盐酸，引入了，加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀无法说明矿石中原本含有，C错误； D．能与适量溶液反应生成白色沉淀的离子有、等，不能说明矿石中一定含有，D错误； 故选B。 16. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法不正确的是 A. 图①中导电能力接近0时，溶液中恰好沉淀完全 B. 图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质溶液 C. 向氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸时，溶液导电能力的变化满足图② D. 澄清的石灰水中逐渐通入，溶液导电能力的变化满足图① 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力受离子浓度和离子所带电荷影响，导电能力为0时，溶液中没有Ba2+，应该恰好沉淀完全，故A正确； B．图①中导电能力接近0时恰好沉淀完全，继续加稀硫酸，硫酸是电解质，在水溶液中会电离出离子，导电性增强，故B正确； C．氢氧化钠电解质，向氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸时，氢氧化钠转化为氯化钠，自由离子数量不变，但溶液体积增大，自由离子浓度减小，溶液导电能力减小，不符合图②，故C错误； D．澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，自由离子浓度降低，导电能力逐渐减弱，恰好沉淀完全时导电能力接近0，继续通二氧化碳，碳酸钙转变为碳酸氢钙，自由离子浓度增大，溶液导电能力增强，导电性与石灰水接近，满足图①，故D正确； 故选：C。 二、非选择题：本题共3小题，共56分。 17. 现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸 ⑦CO2  ⑧熔融CuSO4 ⑨醋酸。 （1）属于电解质的有_________________(填序号，下同)。属于非电解质的有_________________。能导电的有_______________________。既不是电解质又不是非电解质的是___________________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHCO3：_________________________________。 KOH：____________________________________。 CuSO4：___________________________________。 CH3COOH：____________________________________。 （3）写出实验室检验CO2的离子方程式：___________________________________。 【答案】（1） ①. ①③⑧⑨ ②. ④⑦ ③. ②⑤⑥⑧ ④. ②⑤⑥ （2） ①. ②. ③. ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质的研究对象均为化合物：酸、碱、盐属于电解质，故①（盐）、③（碱）、⑧（盐）、⑨（酸）为电解质；多数有机物、非金属氧化物自身无法电离，属于非电解质，故④（甲烷）、⑦（）为非电解质；能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：②KOH溶液、⑥盐酸、⑧熔融含自由移动的离子，⑤铁/石墨含自由移动的电子，均可导电。单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，故选②（混合物）、⑤（单质）、⑥（混合物）； 【小问2详解】 是弱酸酸式盐，水溶液中完全电离为和，电离方程式为：；KOH是强碱，水溶液中完全电离为K+、OH-，电离方程式为：；是可溶性盐，水溶液中完全电离为Cu2+、，电离方程式为：；是弱酸，水溶液中部分电离，电离方程式为：； 【小问3详解】 实验室用澄清石灰水检验，澄清石灰水中完全电离，反应生成难溶的和弱电解质，离子方程式为：。 18. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为__________。 （2）Fe(OH)3胶体__________(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________________。 （3）步骤②中能观察到的现象为_______________________________。 （4）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为______________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。 （5）小苹同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源___________极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明_________________(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为___________。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. 能 ②. （3）盛有胶体的烧杯中产生一条光亮的“通路”，盛有溶液的烧杯中无此现象 （4） ①. 产生红褐色沉淀 ②. （5） ①. 负 ②. 胶体粒子带正电荷 ③. 电泳 【解析】 【小问1详解】 盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为：胶头滴管； 【小问2详解】 Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径介于1-100 nm之间，能透过滤纸，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：； 【小问3详解】 胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故步骤②中能观察到的现象为：盛有胶体的烧杯中产生一条光亮的“通路”，盛有溶液的烧杯中无此现象； 【小问4详解】 若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，两者反应生成氢氧化铁沉淀，观察到的现象为产生红褐色沉淀，离子方程式为：； 【小问5详解】 胶体粒子带正电荷，通电情况下向负极移动，故观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深，化学上把这种现象称为：电泳。 19. 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示。 阳离子 Na+、H+、Ba2+ 阴离子 OH﹣、、 （1）乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸。 ①甲的化学式为___________，检验未知溶液中是否含有乙中阴离子的实验操作是_________________________________________________________。 ②B溶于稀硝酸的离子方程式为__________________________________。 （2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则乙的化学式为___________，丙的化学式为___________，该反应的离子方程式为__________________________________。 （3）取14.9g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有如图所示的曲线关系，则丁的化学式为___________，写出丁与硝酸银反应的化学方程式__________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 取少量未知溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入适量溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有 ③. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐。Ba2+与、生成的、均难溶，甲只能为。乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸，A为，B为，说明乙、丙中分别含有、，又因为乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，即与反应生成气体，则乙、丙分别为、。 【小问1详解】 ①根据分析，甲的化学式为，乙为，在水溶液中完全电离，其阴离子为，检验的标准操作为：取少量未知溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，再加入适量 溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有 ； ②B为，溶于稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 乙为，丙为，乙在水溶液中完全电离能产生氢离子，两者反应生成气体，离子方程式为：； 【小问3详解】 向丁溶液中加入硝酸酸化的溶液，生成沉淀的最大质量为 。该沉淀为，其物质的量：。根据氯元素守恒，丁中含有。丁的摩尔质量：，故丁为 ，丁与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 齐昌中学2024-2025学年上期高一化学第一次月考化学试题 本试卷共19小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 K 39 Cl 35.5 Ag 108 N 14 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 科学家成功将二氧化碳转化为淀粉 B. 切开的苹果放置一段时间后切面变色 C. 利用干冰制冷保冰棒 D. 厨余垃圾“变身”为沼气 2. 下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是 A. 冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B. 食盐水、纯碱、干冰 C. 液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D. 天然气、氢氧化钾、大理石 3. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 4. 下列电离方程式正确的是 A. NaHSO4(溶液)=Na++HSO B. NaHSO4(熔融)=Na++HSO C. NaHSO4(熔融)⇌Na++HSO D. NaHSO4(溶液)⇌Na++HSO 5. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 澄清的石灰水与盐酸反应： C. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至中性： 7. 下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是 A. B. C. D. 8. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 氧化反应一定先于还原反应 D. 置换反应一定是氧化还原反应 10. 在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m 分别为 A. 2、2 B. 2、3 C. 3、3 D. 2、4 11. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质不一定是纯净物 ②NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故NO2是酸性氧化物 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 ⑤酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱 ⑥在电流作用下，盐酸中的HCl电离成H+和Cl－ A. ①③⑥ B. ①③ C. ②③④⑤ D. ②③⑥ 12. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是 A.渗析 B.升华 C.过滤 D.验证丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 电解质 非电解质 A SiO2 HCl 纯碱 Na2O 液氯 B Mn2O7 HNO3 NaHCO3 硫酸铜溶液 NH3 C SO3 H2CO3 Na2SiO3 NaOH 酒精 D CO NaHSO4 BaCO3 AgCl SO2 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法不正确的是 A. 胶粒一定带电荷，胶体一定不带电 B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关 C. KCl溶液、淀粉溶液都属于分散系 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 15. 某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A. 取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B. 取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C. 取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl- D. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+ 16. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法不正确的是 A. 图①中导电能力接近0时，溶液中恰好沉淀完全 B. 图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质溶液 C. 向氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸时，溶液导电能力的变化满足图② D. 澄清的石灰水中逐渐通入，溶液导电能力的变化满足图① 二、非选择题：本题共3小题，共56分。 17. 现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸 ⑦CO2  ⑧熔融CuSO4 ⑨醋酸。 （1）属于电解质的有_________________(填序号，下同)。属于非电解质的有_________________。能导电的有_______________________。既不是电解质又不是非电解质的是___________________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHCO3：_________________________________。 KOH：____________________________________。 CuSO4：___________________________________。 CH3COOH：____________________________________。 （3）写出实验室检验CO2的离子方程式：___________________________________。 18. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为__________。 （2）Fe(OH)3胶体__________(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________________。 （3）步骤②中能观察到的现象为_______________________________。 （4）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为______________________________________，该反应的离子方程式为_________________________________。 （5）小苹同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源___________极(填：“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明_________________(请写出分析理由)，化学上把这种现象称为___________。 19. 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示。 阳离子 Na+、H+、Ba2+ 阴离子 OH﹣、、 （1）乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸。 ①甲的化学式为___________，检验未知溶液中是否含有乙中阴离子的实验操作是_________________________________________________________。 ②B溶于稀硝酸的离子方程式为__________________________________。 （2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则乙的化学式为___________，丙的化学式为___________，该反应的离子方程式为__________________________________。 （3）取14.9g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有如图所示的曲线关系，则丁的化学式为___________，写出丁与硝酸银反应的化学方程式__________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $