精品解析：陕西省渭南市尚德中学2024-2025学年高一上学期第一次阶段性考试化学试卷

高一化学试卷 (本试卷满分：100分，时间：75分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一﹑选择题(共14个题，每题3分，14×3分=42分) 1. “中国要强，中国人民生活要好，必须有强大科技。”我国下列重大科技中获诺贝尔奖的是 A. 蛟龙号载人潜水器实验成功 B. 屠呦呦研制抗疟新药-青蒿素 C. 侯德榜发明联合制碱法 D. 首次人工合成结晶牛胰岛素 2. 下列对研究物质性质的常用方法的理解中正确的是 A. 研究物质性质的常用方法只有观察法、实验法、分类法、比较法 B. 观察法只能通过视觉来进行感知 C. 观察的目的是对现象进行分析、对比、综合，并得出结论 D. 观察是用感官来研究物质的性质，无法借助仪器 3. 标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是 A. 0℃、101kPa B. 20℃ C. 20℃、101kPa D. 101kPa 4. 某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10-3。这里的“5.04×10-3”表示葡萄糖的 A. 量浓度 B. 物质的量 C. 摩尔体积 D. 物质的量浓度 5. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 将Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不相同 B. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 C. Na2O2是强氧化剂，用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 D. Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2 6. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 液氯和氯水都能用钢瓶储运 B. 氯气与水反应时，氯元素化合价只发生了降低 C. Cl2极易溶于水，集有Cl2的试管倒扣在水中，最终水充满试管 D. 次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分 7. 下列化合物不能由两种单质直接化合得到的是 A. HCl B. Na2O2 C. CuCl2 D. FeCl2 8. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　) ①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ③⑥ D. ②④⑤ 9. 向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是 ①溶液 ②溶液 ③水 A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③② 10. 下列实验装置或操作能达到目的的是 A．向容量瓶中转移液体 B．定容 C．用托盘天平称量 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24 L 所含分子数为0.1 B. 0.5 mol中含有的原子数目为1.5 C. 3.4 g所含氢原子数为0.2 D. 常温常压下，11.2 L含有的分子数为0.5 12. 下列说法正确的是 A. 1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L B. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 C. 在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L D. 在常温常压下，1 mol氧气和氢气的混合气体的体积一定大于22.4 L 13. 已知32gX与40gY恰好完全反应，生成0.5molQ和9gW。则Q的摩尔质量是 A. 63 B. 122 C. 126 D. 163 14. 下列溶液中物质的量浓度与溶液中物质的量浓度相等是 A. 100mL的溶液 B. 150mL的溶液 C. 150mL的KCl溶液 D. 100mL的溶液 二﹑非选择题(共4个大题，总分58分) 15. 完成下列有关物质的量的相关计算。 （1）1.204×1024 个CH4分子的物质的量__________，质量是___________，标准状况下的体积是___________。 （2）某气体的质量为9.2g，在标准状况下的体积为4.48L，则该气体的摩尔质量为_________。 （3）对于相同质量的CO和CO2，所含氧原子的个数之比为___________。 （4）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为________mol/L。 （5）从250mL0.1的Na2SO4溶液中，取100mL Na2SO4溶液中c(Na+)=______。 16. 有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A________；B________；C_________；D_________；E________。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①A在空气中的燃烧：_______________________________________________。 ②A与E作用生成D：_______________________________________________。 17. 化学与人类经济社会的各个领域保持着密切的联系，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： （1）金属钠露置在空气中，最终产物是___________(填化学式)。若金属钠着火时，应该用___________来灭火。(填序号) A．泡沫灭火器 B．水 C．沙土 D．二氧化碳 （2）过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是：_________________________________，__________________________________。 （3）氯气有毒，实验室尾气处理的化学方程式为________________________。根据氯气的密度比空气大的性质，下列收集Cl2的装置最合理的是________。 （4）某城市以“液氯泄漏”做应急预警演习，演习时下列防护措施合理的是________。 ①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群 ②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩 ③用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏 ④及时戴上用肥皂水溶液湿润过的口罩 ⑤就近向地下商场转移 A. ②③⑤ B. ①②④ C. ①③④ D. ①③④⑤ （5）新冠肺炎疫情期间，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。“84”消毒液漂白原理为_______________________________。(写化学方程式) 18. 某化学实验小组需用480mL0.2mol/L的硫酸铜溶液。请回答下列问题： （1）现用胆矾()固体来配制，用托盘天平称量胆矾的质量为_________。 （2）实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。 （3）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应检查__________。 （4）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤，正确的操作顺序为__________。(填序号) ①向盛有胆矾的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解； ②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处； ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； ⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （5）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是_____________。 A．用胶头滴管将多余水吸出来 B．重新配制 （6）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是__________。(填序号) ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出 ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 ③容量瓶洗净后残留少量蒸馏水 ④定容时仰视刻度线 ⑤所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 (本试卷满分：100分，时间：75分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一﹑选择题(共14个题，每题3分，14×3分=42分) 1. “中国要强，中国人民生活要好，必须有强大科技。”我国下列重大科技中获诺贝尔奖的是 A. 蛟龙号载人潜水器实验成功 B. 屠呦呦研制抗疟新药-青蒿素 C. 侯德榜发明联合制碱法 D. 首次人工合成结晶牛胰岛素 【答案】B 【解析】 【详解】为表彰中国科学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素作出的杰出贡献，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，其余几项均未获得诺贝尔奖，故选B。 2. 下列对研究物质性质的常用方法的理解中正确的是 A. 研究物质性质的常用方法只有观察法、实验法、分类法、比较法 B. 观察法只能通过视觉来进行感知 C. 观察的目的是对现象进行分析、对比、综合，并得出结论 D. 观察是用感官来研究物质的性质，无法借助仪器 【答案】C 【解析】 【详解】A．研究物质性质的常用方法除了观察法、实验法、分类法、比较法外，还有其他的方法，A错误； B．观察时可以通过视觉、触觉、听觉、嗅觉等进行感知，不只是通过视觉来进行感知，B错误； C．观察的目的是通过现象得出一定的结论，C正确； D．观察也可以借助仪器进行，从而提高观察的灵敏度，D错误； 故选C。 3. 标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是 A. 0℃、101kPa B. 20℃ C. 20℃、101kPa D. 101kPa 【答案】A 【解析】 【详解】标准状况是气体所处的一种特殊条件，该条件为0℃、101kPa，故合理选项是A。 4. 某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10-3。这里的“5.04×10-3”表示葡萄糖的 A. 量浓度 B. 物质的量 C. 摩尔体积 D. 物质的量浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．“量浓度”不是化学领域的规范物理量名称，A错误； B．物质的量的单位为，与题给单位不符，B错误； C．摩尔体积的单位为，与题给单位不符，C错误； D．物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为，与题给单位一致，D正确； 故选D。 5. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 将Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不相同 B. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 C. Na2O2是强氧化剂，用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 D. Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2 【答案】A 【解析】 【详解】A．和长期置于空气中，最终均会与水、反应得到，产物相同，A错误； B．金属钠常温下与反应生成，加热/点燃条件下生成，条件不同产物不同，B正确； C．是强氧化剂，可与人体呼出的、水蒸气反应生成，可用于呼吸面具和潜水艇的供氧，C正确； D．中阴离子为过氧根，阳离子为，阴阳离子个数比为，D正确； 故选A。 6. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 液氯和氯水都能用钢瓶储运 B. 氯气与水反应时，氯元素化合价只发生了降低 C. Cl2极易溶于水，集有Cl2的试管倒扣在水中，最终水充满试管 D. 次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯是液态的，常温下与铁不反应，可用钢瓶储运；氯水中含有的会与钢瓶的主要成分反应，不能用钢瓶储运，A错误； B．氯气与水的反应为，部分氯元素化合价从0价降低到-1价，部分升高到+1价，并非只发生降低，B错误； C．能溶于水（1体积水约溶解2体积），且与水的反应为可逆反应，无法完全消耗，因此集有的试管倒扣在水中，水不会充满试管，C错误； D．次氯酸不稳定，见光易分解，而次氯酸盐稳定性更强，因此漂白剂、消毒剂的主要有效成分通常为次氯酸盐，D正确； 故选D。 7. 下列化合物不能由两种单质直接化合得到的是 A. HCl B. Na2O2 C. CuCl2 D. FeCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和氢气在点燃的条件下可以反应生成HCl，故A不符合题意； B．钠在点燃条件下与氧气发生反应生成过氧化钠，能由单质直接化合而得到，故B不符合题意； C．金属铜在加热的条件下与氯气可直接化合得到氯化铜，故C不符合题意； D．氯化铁可以和铁单质发生反应生成氯化亚铁，不能由单质直接化合而来，故D符合题意； 故选D。 8. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　) ①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ③⑥ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2，所以既不显酸性，又不具有漂白性，⑤中盐酸只有酸性，但无漂白性所以，①②④⑤不符合题意；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO，既显酸性，又由于含有次氯酸而具有漂白性，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，其中盐酸过量，使溶液显酸性，又由于反应生成了次氯酸，而具有漂白性，所以③⑥符合题意，故C正确， 故选C。 【点睛】氯水是含有多种分子和离子(分子有Cl2、HClO、H2O，离子有H＋、Cl－、ClO－及水分子电离出来的少量OH－)，其中H+的存在使溶液显酸性，HClO的存在，使氯水具有漂白性，掌握氯水的成分是解决本题的关键。 9. 向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是 ①溶液 ②溶液 ③水 A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③② 【答案】B 【解析】 【详解】甲中气体和溶液都无色，说明不存在，氢氧化钠和氯气反应，故是加入溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在，且溶液中生成了白色沉淀，是加入溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明都存在，是加入水； 综上，注入的液体分别为②①③，答案选B。 10. 下列实验装置或操作能达到目的的是 A．向容量瓶中转移液体 B．定容 C．用托盘天平称量 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，图示操作缺少玻璃棒，液体易洒落在容量瓶外，A错误； B．定容时胶头滴管应垂直悬空于容量瓶瓶口上方，不能伸入容量瓶内部，避免污染试剂，B错误； C．托盘天平称量物品应遵循“左物右码”的原则，图示中砝码和物品位置颠倒，C错误； D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，图示操作符合规范，D正确； 故选D。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24 L 所含分子数为0.1 B. 0.5 mol中含有的原子数目为1.5 C. 3.4 g所含氢原子数为0.2 D. 常温常压下，11.2 L含有的分子数为0.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，2.24 L 的物质的量远大于0.1 mol，所含分子数远大于，A错误； B．1个分子含3个原子，0.5 mol 中原子总物质的量为，数目为，B正确； C．的摩尔质量为，3.4g 的物质的量为，1个含3个氢原子，故氢原子物质的量为，数目为，C错误； D．常温常压下气体摩尔体积大于，11.2L 的物质的量小于0.5 mol，含有的分子数小于，D错误； 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L B. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 C. 在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L D. 在常温常压下，1 mol氧气和氢气的混合气体的体积一定大于22.4 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．在标准状况下，1 mol任何气体所含分子数都相同，体积都约为22.4 L，题中未说明是否为标准状况，A错误； B．根据在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，分子分单原子分子、双原子分子以及多原子分子，所以原子数不一定相同，B错误； C．在标准状况下，1 mol气体的体积都是22.4 L，但在其它条件下，只要满足一定的温度和压强，1 mol任何气体也可能占有22.4 L体积，即在非标准状况下，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，C错误； D．在常温常压下，‌由于温度不是0 °C，‌气体的分子运动更为活跃，‌导致气体分子间的距离增大，‌从而使得相同物质的量的气体所占的体积大于标准状况下的体积。‌因此，‌1 mol氧气和氢气的混合气体在常温常压下的体积一定会大于22.4 L，D正确； 故选D。 13. 已知32gX与40gY恰好完全反应，生成0.5molQ和9gW。则Q的摩尔质量是 A. 63 B. 122 C. 126 D. 163 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应物总质量为，则Q的质量为，结合摩尔质量公式可得，故选C。 14. 下列溶液中物质的量浓度与溶液中物质的量浓度相等是 A. 100mL的溶液 B. 150mL的溶液 C. 150mL的KCl溶液 D. 100mL的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】溶液中物质的量浓度为， A． 的溶液中物质的量浓度为，故A正确； B． 的溶液中物质的量浓度为，故B错误； C． 的KCl溶液中物质的量浓度为，故C错误； D． 的溶液中物质的量浓度为，故D错误； 故选A。 二﹑非选择题(共4个大题，总分58分) 15. 完成下列有关物质的量的相关计算。 （1）1.204×1024 个CH4分子的物质的量__________，质量是___________，标准状况下的体积是___________。 （2）某气体的质量为9.2g，在标准状况下的体积为4.48L，则该气体的摩尔质量为_________。 （3）对于相同质量的CO和CO2，所含氧原子的个数之比为___________。 （4）标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为________mol/L。 （5）从250mL0.1的Na2SO4溶液中，取100mL Na2SO4溶液中c(Na+)=______。 【答案】（1） ①. 2mol ②. 32g ③. 44.8L （2）46 （3）11：14 （4）2 （5）0.2mol/L 【解析】 【小问1详解】 根据，，代入得；摩尔质量为，由得质量为；标况下，由得体积为。 【小问2详解】 标况下该气体物质的量，由得摩尔质量为。 【小问3详解】 设和质量均为，中氧原子物质的量，中氧原子物质的量，粒子数之比等于物质的量之比，化简得比值为。 【小问4详解】 标况下物质的量为，根据，得浓度为。 【小问5详解】 电离出，原溶液中；溶液具有均一性，取出部分离子浓度与原溶液一致。 16. 有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A________；B________；C_________；D_________；E________。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①A在空气中的燃烧：_______________________________________________。 ②A与E作用生成D：_______________________________________________。 【答案】（1） ①. Na ②. Na2O2 ③. O2 ④. H2 ⑤. H2O （2） ①. ②. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 【解析】 【分析】高中常见淡黄色固体、可由金属单质和无色气体单质反应生成的物质B为过氧化钠（​），因此金属单质A为Na，气体C为​；常温下无色液体E，且能和​反应生成，符合条件的常见物质为；金属钠和水反应生成气体单质D，该气体为；和​在一定条件下化合生成，据此分析。 【小问1详解】 根据分析可知A为Na，B为，C为​，D为，E为 【小问2详解】 ①钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：； ②钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应方程式为：。 17. 化学与人类经济社会的各个领域保持着密切的联系，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： （1）金属钠露置在空气中，最终产物是___________(填化学式)。若金属钠着火时，应该用___________来灭火。(填序号) A．泡沫灭火器 B．水 C．沙土 D．二氧化碳 （2）过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是：_________________________________，__________________________________。 （3）氯气有毒，实验室尾气处理的化学方程式为________________________。根据氯气的密度比空气大的性质，下列收集Cl2的装置最合理的是________。 （4）某城市以“液氯泄漏”做应急预警演习，演习时下列防护措施合理的是________。 ①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群 ②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩 ③用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏 ④及时戴上用肥皂水溶液湿润过的口罩 ⑤就近向地下商场转移 A. ②③⑤ B. ①②④ C. ①③④ D. ①③④⑤ （5）新冠肺炎疫情期间，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。“84”消毒液漂白原理为_______________________________。(写化学方程式) 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. C （2） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. C （4）C （5）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 【解析】 【小问1详解】 钠露置在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，最终风化得到。钠及燃烧生成的过氧化钠均可与水、二氧化碳反应，且反应生成氧气会助燃，因此不能用泡沫灭火器、水、二氧化碳灭火，需用沙土覆盖灭火，故选C。 【小问2详解】 过氧化钠可与人体呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，因此可作供氧剂，对应的反应方程式为：，。 【小问3详解】 氯气可与氢氧化钠溶液反应，因此用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，反应方程式为：。氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集，且需用氢氧化钠溶液进行尾气处理并防倒吸，故选C。 【小问4详解】 氯气密度大于空气，会向低洼处聚集，因此人群需向上风口、地势较高处转移，不能去往地下商场；氯气可与碱性物质反应，浓烧碱腐蚀性强，不能直接接触皮肤，肥皂水为弱碱性，可安全吸收氯气；喷洒稀碱液可吸收泄漏的氯气，因此合理措施为①③④，故选C。 【小问5详解】 “84”消毒液有效成分为，根据强酸制弱酸规律，与空气中的二氧化碳、水反应，生成具有强氧化性、漂白性的，从而实现漂白，次氯酸酸性强于碳酸氢根、弱于碳酸，因此产物为碳酸氢钠和次氯酸，反应方程式为：。 18. 某化学实验小组需用480mL0.2mol/L的硫酸铜溶液。请回答下列问题： （1）现用胆矾()固体来配制，用托盘天平称量胆矾的质量为_________。 （2）实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。 （3）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应检查__________。 （4）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤，正确的操作顺序为__________。(填序号) ①向盛有胆矾的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解； ②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处； ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； ⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （5）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是_____________。 A．用胶头滴管将多余水吸出来 B．重新配制 （6）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是__________。(填序号) ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出 ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 ③容量瓶洗净后残留少量蒸馏水 ④定容时仰视刻度线 ⑤所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过 【答案】（1）25.0 g （2） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）是否漏水 （4）①③④②⑤ （5）B （6）①②④ 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480mL规格的容量瓶，配制480mL溶液必须选用500mL容量瓶，按500mL（0.5L）计算溶质质量。胆矾的摩尔质量为250g/mol，所需质量，托盘天平精度为0.1g，因此保留一位小数。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管。 【小问3详解】 容量瓶属于带塞的精密定容仪器，使用前必须检查瓶塞处是否漏液，防止定容摇匀过程中漏液导致溶液体积不准。 【小问4详解】 配制溶液的标准流程为：溶解溶质→转移溶液→洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液→加蒸馏水至近刻度线→胶头滴管定容摇匀，因此顺序为①③④②⑤。 【小问5详解】 加水超过刻度线时，溶液总体积已经偏大，用胶头滴管吸出多余水会同时吸出部分溶质，导致溶质损失，浓度必然偏低，只能选择重新配制，故选B。 【小问6详解】 根据浓度公式，分析误差： ①少量液体溅出，溶质减小，浓度偏低； ②定容摇匀后补加水，溶液体积偏大，浓度偏低； ③容量瓶残留蒸馏水，对和均无影响，浓度无偏差； ④定容仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，偏大，浓度偏低； ⑤容量瓶用硫酸铜溶液润洗，内壁残留额外溶质，增大，浓度偏高； 因此导致浓度偏低的是①②④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $