精品解析：陕西省咸阳市永寿县中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

永寿县中学2025—2026学年度第1次月考试题 高一年级(化学) 本试卷分I卷和Ⅱ卷，考试时间75分钟，满分100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 Ba-137 第I卷(共42分) 一、单选题：本题共14小题，每小题3分。 1. 一定由三种元素组成的是（ ） A. 氧化物 B. 碱 C. 酸 D. 盐 2. 下列物质中，既属于纯净物、化合物，又属于盐、钙盐的是 A. 石灰石 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CH4 3. 化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学变化的是 A. 冶炼钢铁 B. 粮食酿醋 C. 沙里淘金 D. 侯氏制碱 4. 下列物质属于盐的是 A. HCl B. CaO C. D. 5. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 6. 下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是 A. 酸、碱、盐中一定含有氢元素 B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素 C. 碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D. 碱、盐一定含有金属元素，酸一定不含金属元素 7. 在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是 A. CuO、S、ZnCl2 B. SO2、Fe、HNO3 C. CaO、C、BaCO3 D. SO2、S、NaNO3 8. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 9. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HClO 烧碱 NaCl B NaClO C HCl 火碱 CO D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 10. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 选项 物质组 物质类别 A 、、、 盐类 B 、、、 含氯化合物 C 、、、 强酸 D 空气、胶体、 混合物 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关胶体的说法，正确的是 A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 制备氢氧化铁胶体的离子方程式表示为： C. 胶体在图1所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明胶体带正电 D. 用图2装置可以净化淀粉胶体 12. 下列转化不能通过一步实现的是 A. Na2O→Na2CO3→NaOH B. Cu→CuO→CuCl2 C. CaO→CaCO3→CaO D. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 13. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸未被完全中和所得到的盐。常见的酸式盐有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2。下列说法中，正确的是 A. KH2PO2属于正盐 B. KH2PO2溶液一定为酸性 C. H3PO2属于三元酸 D. KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2 14. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 ⑤盐酸中通入少量氨气 A. ②-a ①③-b ④⑤-c B. ①②-a ③④-b ⑤-c C. ①③-a ②-b ④⑤-c D. ③-a ①②-b ④⑤-c 第Ⅱ卷(共52分) 15. 回答下列问题： （1）将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写道下面的适当位置。 ①：___；②：___；③：___；④：___。 （2）从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物按下述反应类型各写一个化学方程式。 ①分解反应：___。 ②化合反应：___。 ③置换反应：___。 ④复分解反应：___。 16. 现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡；②铁片；③醋酸；④稀硫酸；⑤硫酸氢钠固体；⑥熔融氯化钠；⑦酒精；⑧碳酸钾粉末。 （1）属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______。(填序号，下同) （2）属于电解质的是______，溶于水后可以导电的是______。 （3）写出①③⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ①____________。 ③____________。 ⑤____________。 ⑧____________。 17. 完成下列离子方程式 （1）KOH溶液与H2SO4反应：_______。 （2）Na2CO3溶液与盐酸反应：_______。 （3）大理石与盐酸反应：_______。 （4）铁片与硫酸铜溶液反应：_______。 （5）硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：_______。 18. 已知制备胶体的反应原理为：，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。 Ⅰ．甲同学直接加热饱和溶液。 Ⅱ．乙同学向沸水中逐滴加入饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 Ⅲ．丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。 试回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体与氯化钠溶液的本质区别是____________。 （2）制备氢氧化铁胶体时加入饱和溶液的量为____________。 （3）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的______，其中操作方法及现象是______。 （4）丁同学利用所制得的胶体进行下列实验。 ①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现负极附近的颜色逐渐变深，这表明胶体的胶粒带______电荷。 ②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为______；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出反应离子方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永寿县中学2025—2026学年度第1次月考试题 高一年级(化学) 本试卷分I卷和Ⅱ卷，考试时间75分钟，满分100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 Ba-137 第I卷(共42分) 一、单选题：本题共14小题，每小题3分。 1. 一定由三种元素组成的是（ ） A. 氧化物 B. 碱 C. 酸 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物，不符合题意； B.电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，所以碱一定是由三种元素组成的，符合题意； C.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸不一定是由三种元素组成的，不符合题意； D.由酸根和金属阳离子或铵根离子构成的化合物是盐，所以盐也不一定是由三种元素构成的化合物，不符合题意； 答案是B。 2. 下列物质中，既属于纯净物、化合物，又属于盐、钙盐的是 A. 石灰石 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CH4 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分为CaCO3，除含CaCO3外还含有其他物质，属于混合物，故A不选； B．Ca(OH)2虽属于和化合物和纯净物，但Ca(OH)2不属于钙盐，故B不选； C．CaCO3属于纯净物、化合物，又属于盐、钙盐，故选C； D．CH4虽属于化合物和纯净物，但不属于于盐和钙盐，故D不选。 答案选C 3. 化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学变化的是 A. 冶炼钢铁 B. 粮食酿醋 C. 沙里淘金 D. 侯氏制碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．冶炼钢铁是将铁的化合物转化为铁单质，有新物质生成，涉及化学变化，A错误； B．粮食酿醋是淀粉等转化为醋酸，有新物质生成，涉及化学变化，B错误； C．沙里淘金是利用金的密度大，将金从沙子中分离，无新物质生成，不涉及化学变化，C正确； D．侯氏制碱是制取碳酸钠等，有新物质生成，涉及化学变化，D错误； 故选C。 4. 下列物质属于盐的是 A. HCl B. CaO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl是酸，故A不符合题意； B．CaO属于氧化物，故B不符合题意； C．NaNO3属于盐，其阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子，故C符合题意； D．Cl2是单质，不属于盐，故D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 6. 下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是 A. 酸、碱、盐中一定含有氢元素 B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素 C. 碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D. 碱、盐一定含有金属元素，酸一定不含金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸、碱中一定含有氢元素，盐中不一定含氢元素，如NaCl，A错误； B．酸、碱、盐可能都不含金属元素，如HCl、、分别属于酸、碱、盐，三者均不含金属元素，B正确； C．碱中一定含氧元素，盐和酸不一定含氧元素，如NaCl、HCl，C错误； D．碱、盐不一定含有金属元素，如、，酸可能含金属元素，如，D错误； 故选B。 7. 在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是 A. CuO、S、ZnCl2 B. SO2、Fe、HNO3 C. CaO、C、BaCO3 D. SO2、S、NaNO3 【答案】B 【解析】 【详解】①MgO、CuO、CaO、SO2中，MgO、CuO、CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故①中SO2的与其他三种物质不同； ②C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其他的为非金属单质，故②中Fe与其他三种物质不同； ③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3是酸，其他三种是盐，故③中HNO3与其他三种物质不同； 每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别为SO2、Fe、HNO3，故选B。 8. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误； B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确； D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误； 故选C。 9. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HClO 烧碱 NaCl B NaClO C HCl 火碱 CO D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO为弱酸，烧碱的主要成分为NaOH，属于碱，NaCl为金属阳离子与酸根离子形成的盐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CuO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A项正确； B．HNO3为强酸，NH3为碱性的气体，不属于碱，NaClO为金属阳离子与酸根离子形成的盐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B项错误； C．HCl为强酸，火碱的主要成分为NaOH，属于碱，为金属阳离子与酸根离子形成的盐，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C项错误； D．是强酸，纯碱的主要成分是，属于盐，是金属阳离子与酸根离子形成的盐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D项错误； 答案选A。 10. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 选项 物质组 物质类别 A 、、、 盐类 B 、、、 含氯化合物 C 、、、 强酸 D 空气、胶体、 混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是酸，不属于盐，故A错误； B．全部都是氯的化合物，故B正确； C．磷酸是中强酸，故C错误； D．是纯净物，故D错误； 答案为B。 11. 下列有关胶体的说法，正确的是 A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 制备氢氧化铁胶体的离子方程式表示为： C. 胶体在图1所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明胶体带正电 D. 用图2装置可以净化淀粉胶体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．依据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误； B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体制得Fe(OH)3胶体，用离子方程式表示为：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，B错误； C．Fe(OH)3胶体在下图所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体不带电，C错误； D．根据淀粉胶体不能透过半透膜，溶液中的离子可以透过半透膜，所以能用该装置净化淀粉胶体，D正确； 故选D。 12. 下列转化不能通过一步实现的是 A. Na2O→Na2CO3→NaOH B. Cu→CuO→CuCl2 C. CaO→CaCO3→CaO D. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，A正确； B．Cu与氧气加热生成CuO，CuO与盐酸反应生成CuCl2和水，B正确； C．CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO和CO2，C正确； D．Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，Fe2O3需要先和酸反应生成盐，再与碱反应生成Fe(OH)3，不能一步实现转化，D错误； 故答案选D。 13. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸未被完全中和所得到的盐。常见的酸式盐有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2。下列说法中，正确的是 A. KH2PO2属于正盐 B. KH2PO2溶液一定为酸性 C. H3PO2属于三元酸 D. KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2，说明KH2PO2属于正盐，不属于酸式盐，故A正确； B．根据A选项分析得到KH2PO2属于正盐，则KH2PO2溶液一定不为酸性，故B错误； C．H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2，说明H3PO2属于一元酸，故C错误； D．H3PO2与足量的KOH反应只能生成一种盐KH2PO2，则说明KH2PO2与KOH反应不能生成K3PO2，故D错误。 综上所述，答案为A。 14. 如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 ①溶液中滴入溶液至过量 ②溶液中滴入溶液至过量 ③澄清石灰水中通入至过量 ④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应 ⑤盐酸中通入少量氨气 A. ②-a ①③-b ④⑤-c B. ①②-a ③④-b ⑤-c C. ①③-a ②-b ④⑤-c D. ③-a ①②-b ④⑤-c 【答案】A 【解析】 【分析】① 发生反应氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水，随着溶液的滴入，体系的导电性先减弱，完全反应后导电性几乎为零，硫酸过量，体系的导电性又增强，与图b一致； ② 醋酸、氨水为弱电解质部分电离，发生反应醋酸和氨水生成强电解质醋酸铵，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图a一致； ③ 发生反应氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，体系的导电性先减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，二氧化碳过量后，二氧化碳、水和碳酸钙生成碳酸氢钙，使溶液的导电性又增强，与图b一致； ④ 氯化铵为强电解质，发生反应氯化铵和氢氧化钠生成氨气、水和氯化钠，原溶质为强电解质，反应后有强电解质，对溶液的导电性影响不大，与图c一致； ⑤ 盐酸中通入少量氨气，反应生成NH4Cl，离子浓度基本不变，与图c一致； 【详解】A．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，A正确； B．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，B错误； C．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，C错误； D．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(共52分) 15. 回答下列问题： （1）将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写道下面的适当位置。 ①：___；②：___；③：___；④：___。 （2）从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物按下述反应类型各写一个化学方程式。 ①分解反应：___。 ②化合反应：___。 ③置换反应：___。 ④复分解反应：___。 【答案】（1） ①. 碳酸钙 ②. 铁 ③. 氧气 ④. 稀盐酸 （2） ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. 3Fe+2O2Fe3O4 ③. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ④. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，氧气属于非金属单质； 【小问2详解】 ①可以受热分解，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑； ②Fe和可以化合生成，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4； ③盐酸和铁可以发生置换反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； ④与盐酸可以发生复分解反应，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 16. 现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡；②铁片；③醋酸；④稀硫酸；⑤硫酸氢钠固体；⑥熔融氯化钠；⑦酒精；⑧碳酸钾粉末。 （1）属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______。(填序号，下同) （2）属于电解质的是______，溶于水后可以导电的是______。 （3）写出①③⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ①____________。 ③____________。 ⑤____________。 ⑧____________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ① ③. ⑤⑥⑧ （2） ①. ①③⑤⑥⑧ ②. ①③④⑤⑥⑧ （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 依据酸碱盐的定义判断：酸是水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，③醋酸符合要求；碱是水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，①氢氧化钡符合要求；盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，⑤硫酸氢钠、⑥氯化钠、⑧碳酸钾均符合盐的定义。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质（②铁片）、混合物（④稀硫酸）既不属于电解质也不属于非电解质，⑦酒精自身不能电离，属于非电解质，因此电解质为①③⑤⑥⑧；物质溶于水后若能电离出自由移动的离子则可导电，①③⑤⑥⑧溶于水均可电离，④稀硫酸本身含有自由离子，溶于水也可导电，②铁片不溶于水，⑦酒精溶于水不电离，因此溶于水可导电的为①③④⑤⑥⑧。 【小问3详解】 氢氧化钡是强电解质，在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子，故为；③醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，需用可逆号，故为；⑤硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，故为；⑧碳酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和碳酸根离子，故为。 17. 完成下列离子方程式 （1）KOH溶液与H2SO4反应：_______。 （2）Na2CO3溶液与盐酸反应：_______。 （3）大理石与盐酸反应：_______。 （4）铁片与硫酸铜溶液反应：_______。 （5）硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：_______。 【答案】（1）H++OH-=H2O （2） （3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （4）Fe+Cu2+=Fe2++Cu （5） 【解析】 【小问1详解】 KOH溶液与H2SO4反应生成硫酸钾和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O； 【小问2详解】 Na2CO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是； 【小问3详解】 大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【小问4详解】 铁片与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu 【小问5详解】 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是。 18. 已知制备胶体的反应原理为：，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。 Ⅰ．甲同学直接加热饱和溶液。 Ⅱ．乙同学向沸水中逐滴加入饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 Ⅲ．丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。 试回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体与氯化钠溶液的本质区别是____________。 （2）制备氢氧化铁胶体时加入饱和溶液的量为____________。 （3）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的______，其中操作方法及现象是______。 （4）丁同学利用所制得的胶体进行下列实验。 ①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现负极附近的颜色逐渐变深，这表明胶体的胶粒带______电荷。 ②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为______；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出反应离子方程式______。 【答案】（1） 分散质微粒直径的大小不同 （2） 几滴（或5~6滴） （3） ①. 丁达尔效应 ②. 用一束光照射液体，从侧面观察，若看到一条光亮的通路 （4） ①. 正 ②. 加入电解质硫酸使胶体发生聚沉 ③. 【解析】 【小问1详解】 分散系的本质分类依据是分散质粒子的直径，溶液的分散质粒子直径小于1nm，胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，这是二者的本质区别。 【小问2详解】 向25mL沸水中制备氢氧化铁胶体时，需滴加5~6滴饱和溶液即可，若加入量过多容易引发胶体聚沉，无法得到稳定的胶体。 【小问3详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，是检验胶体制备成功的常用方法，具体操作方法及现象为：用一束光照射液体，从侧面观察，若看到一条光亮的通路。 【小问4详解】 ①通电后带正电的胶粒会向负极移动，使负极附近颜色加深，该现象为胶体的电泳，证明胶粒带正电。 ②硫酸属于电解质溶液，加入胶体后会中和胶粒所带的电荷，使胶体发生聚沉析出红褐色沉淀；继续滴加硫酸时，会和发生酸碱反应溶解，使沉淀减少最终消失，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $