陕西省富平县迤山中学2025～2026学年高一上学期12月质量检测化学试题

高一年级上学期第三次诊断性检测 化学科试题 满分：100分 考试时间：75分钟 命题人：杨杉杉 审题人：张云 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64Ba137 第I卷（选择题） 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1.化学与生活、科技、社会、环境都密切相关。下列说法正确的是() A.激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁，该氧化物的俗名为铁红，常用作红色颜料 B.碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污，也可用于治疗胃酸过多 C.二氧化硫可以作为一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 D.工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为TiO2)中氧化出来 2.实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是() A.将洁厕剂和84消毒液混合使用，既有利于除污垢又有利于杀菌消毒 B.皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗 C.水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银 D.实验室取用金属钠时，剩余的钠应放回煤油中，其着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭 3.2023年诺贝尔化学奖颁发给“发现和合成量子点”的三位科学家。如图是一种TO2复合氧化 铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60m,可用于高效率降解有机污染物。下列说法中正 确的是（) A.当光束通过含有该量子点的空气时，可以产生一条光亮的通路 B.科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 C.可以用滤纸分离该量子点和食盐水的混合物 D.向热的氢氧化钠溶液中逐滴滴加饱和氯化铁溶液可得到与该量子点分散到水中相同的分散系 4.物质的性质决定用途。下列两者对应关系正确的是（) A.黄铁矿(FS2)具有还原性，可在空气中煅烧制备SO3 B.浓硫酸具有脱水性，可以干燥H2、C2等 C.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 D.新制的氯水能使有色布条褪色，是因为C2具有漂白性 化学试题第1页共6页 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.0.100molL1的A12(S04),溶液中含SO的数目为0.3NA B.lmol由Na2O和Na2O2组成的混合物中含阴离子数目为NA C.标准状况下，22.4LSO3中所含原子的数目为4NA D.11.8g金属R与足量盐酸反应生成RC12并放出0.4gH2,则M(R)=118g/mol 6.物质的分离与提纯是离子反应的重要应用，下列除杂方法正确的是() A.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HC1 B.用足量的Na2O2除去C0中的CO2 C.用浓硫酸除去SO2中的水蒸气 D.用碱石灰除去CO2中的SO2 7.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图是铁元素的价类二维图，各物 质转化关系如图所示。下列说法错误的是() 化合价 +6 M +3 ⑥ Fe2O Fe(OHd3 →Fe3 +2 ① FeO ④ Fe(OHDh→Fe3 Fer② 单质氧化物 氢氧化物 盐物质类别 A.铁在潮湿的空气中可实现①转化 B.加热灼烧F(OHD3完成转化⑥，加盐酸溶解可实现转化③ C.FeO是一种黑色粉末，可由Fe(OHD2在空气中灼烧得到 D.由图可预测：M的离子符号为FeO,具有氧化性 8.化学是一门创造性的科学，其特征是通过实验认识分子和制造分子。下列实验操作、现象 及结论正确的是() 实验操作 现象 结论 将水滴入含Na2O2的试管中，立即把带火星 A 木条复燃 水中的氧元素被氧化 的木条放在试管口 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再 B 溶液变红 X溶液中含有Fe2+ 加入少量KSCN溶液 c 将SO2通入溴水溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3>2 化学试题 第2页共6页 9.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，能正确表示下列变化的离子方程式是（) A.氯气与水反应：H0+CL2=2H++CI+ClO B.用盐酸溶解磁性氧化铁：Fe,O,+8H=2Fe3++Fe2++4H,O C.一小块钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu+=2Na+Cu D.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO;=CaCO3+HO 10.设计实验并验证预测是研究物质性质的基本程序中重要的一个环节，下列实验方案设计能 达到目的的是() A.除去CO2中的 B.配制1mol/L的 C.蒸发食盐水提取 D.制备Fe(OD2并较 S02 稀硫酸 NaCl 长时间保持白色沉淀 C0(S02) NaOH t闹 溶液 浓硫酸 4 FeSO4 饱和NaHCO,溶液 1000ml 溶液 20 11.将S02气体与足量F2(SO,),溶液完全反应后，再加入K,Cr,O,溶液，发生如下两个化学反 应，设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是() ①S0,+2Fe3++2H,0=S0+2Fe2++4H ②Cr,0号+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H,0 A.氧化性由强到弱Cr,O>Fe+>SO B.酸化的K,Cr,0,与Na2S03反应的离子方程式：Cx,O号+3SO}+8H=2Cr3++3S02+4H,O C.标准状况下，6.72LS02参加反应，最终消耗0.1mo1K,CO, D.100mL1mol/L的K,Cx,O,参加反应，转移电子的数目为0.3Ns 12.某兴趣小组对实验室废液缸中废液（仅含Na、K+、Cu2+、Fe3+、CO}、SO、CI中的几种 离子)所含离子成分进行了实验探究，实验如下： ①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰： ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，只有蓝色沉淀生成： ③另取适量废液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液a: 根据以上实验判断，下列推断正确的是( ) A.根据实验①可得出废液中含有Na,不含K B.根据实验②可得出，溶液中肯定不含CO?、Fe3+ C.实验③中白色沉淀为BaCO,和BaSO4 D.若向滤液a中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明原废液中有CI 化学试题第3页共6页 13.从某含有FeCl2、FeC1l3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列 说法正确的是( ) 过量 试剂a 试剂b 金属铜 工业操作】 滤渣Y搀作 试剂c 废液 滤液Z 滤液X 上一溶液W操作四氯化铁 晶体 A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ 14.将一定量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL,向其中 逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示， 下列说法中正确的是( ) A.直线③代表产生的CO2的物质的量 7.5 ③ B.原混合物中Na2CO3的质量为10.6g 2.5 C.滴加的盐酸浓度为0.5mol.L D.当收集到56mLCO2气体时消耗的盐酸为100mL 025507乃1001251507（盐酸）/mL 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 三、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)现有下列物质：①铜丝②NaC1固体③氯化氢气体④NaHSO4溶液⑤干冰 ⑥Fe(O3胶体⑦氯化银固体⑧稀氨水⑨Ba(OHD2溶液，回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于盐且能够导电的是 写出④的电离方程式 (2)向⑥中逐滴滴加④至过量时的现象是 (3)为配制450mL0.2mol.L的NaC1溶液，用托盘天平称量NaC1固体 该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有 若按照 如右图所示方式定容，则所配cNaC) (填“偏高”，“偏低”或“无影响”) 16.(16分)物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个维度，以下是对SO2性质的研究。 I.已知：S元素在不同物质之间有如下的转化关系，请根据信息回答下列问题： SO2NaSO3溶液。Na2SzO3溶液 (1)反应①的转化说明SO2的类别属于 欲制备Na2S2O3溶液，从化合价 的角度分析，反应②合理的是 (填字母序号)。 a.Na2SO3+Na2S04 b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2S205 化学试题 第4页共6页 (2)临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为S2O十CN=SCN+SO}。体外模拟 该解毒实验，检验该转化有SCN生成的实验操作及现象是 Ⅱ.某实验小组欲探究SO2的性质，设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。 浓H2S04 铜片 溴 溶液 NaOH溶液 ◇ (3)装置A中发生反应的化学方程式为 其氧化剂和还原剂 之比为 (4)装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 装置D用于验 证S02的 性。 (5)如果用质量分数为70%的硫酸溶液和NaS03固体反应制取S02,装置如右图 所示。装置中盛装70%硫酸溶液的仪器名称为 ,a导管的作用是 17.(12分)下图所示转化关系（部分产物已略去）中的AK为中学化学常见物质，A为淡黄色 固体，C、F为单质，J在空气中可转化为红褐色固体K。回答下列问题： B H G HCI A ④ ⑦ E D K (1)1molA发生反应①，转移电子的物质的量为 (2)请写出物质A的一种重要用途 (3)G的化学式为 当粒径约为4.5nm的固体K分散在淡盐水中时，应该用 (填操作方法)将其分离出来。 (4)反应⑦的化学方程式为 (5)反应①⑦中，属于氧化还原反应的有 个。 18.(16分)我们在学习科学使用含氯消毒剂时知道：除84消毒液外，含氯消毒剂还有很多 种，如液氯、次氯酸钠、二氧化氯、亚氯酸钠等。以下是关于含氯消毒剂的生产与制备，请 根据题目回答： 化学试题 第5页共6页 I.实验室可将氯气通入烧碱溶液中获得漂白液，下图是实验室制氯气所需的仪器和装置： 浓盐酸 B G 浓硫酸饱和食盐水 NaOH溶液 (1)二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为： (2)实验室制备纯净氯气时，从制气装置开始连接上述仪器的正确顺序是E→ (填各接口处的字母，每种装置均使用1次) Ⅱ.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaCIo3)为原料制备 NaCIo,粗品的工艺流程如图所示： H202 C102 NaOH溶液、减压冷却 粗产品 气体 反应Ⅱ 蒸发结晶 NaC1O2 原料 HSO4试剂A NaClO; 溶解反应1 母液 己知：①纯CIO2易分解爆炸，空气中C1O2的体积分数在10%以下比较安全； ②NaCIo2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水NaCIo2受热易分解。 (3)试剂A可以选择 (填字母序号)。 a.S02 b.浓硝酸 c.KMnO (4)反应Ⅱ的离子方程式为 (5)下列关于上述流程说法中，合理的是 (填字母序号) a.反应I进行过程中，应持续鼓入空气 b.反应I后得到的母液中，溶质的主要成分为NaCI c.反应Ⅱ中NaOH应过量 (6)已知压强越大，物质沸点越高，反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发操作的原因 (7)中间产物二氧化氯(C1O2)在生产、生活中也有广泛应用。用C1O2处理废水中的氰化钠， 其原理为：2CIO2+2CN=2C0,+N2+2C,若用CIO2处理某污水含有CN厂浓度为104mg/L, 处理2000L这种污水，至少需要C1O2 mol:“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的 消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C2的氧化能力，则C1O2的 有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 化学试题第6页共6页 高一年级上学期第三次诊断性检测 化学科参考答案 一、选择题（共14小题，每题3分，共42分） 2 3 4 5 7 C D C B C 8 9 10 11 12 13 14 D B A 0 B C 二、非选择题（本题共4小题，共58分）》 15.（14分，每空2分) (1)②③⑦ ④ NaHSO,=Na*+H+SO (2)先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀逐渐溶解变为黄色澄清溶液 (3)5.9 胶头滴管、500mL容量瓶 偏低 16.(16分，除标注外每空2分) I.（1)酸性氧化物 b (2)取模拟解毒后的溶液少许于试管中，滴加少量FCl3溶液，若溶液变红则说明有SCN生成 IⅡ.(3)Cu+2H2S0,(浓)CuS0,+2H,0+S02↑ 1:1 (4)品红溶液(1分) 氧化 (5)分液漏斗(1分) 平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下 17.(12分，每空2分) (1)1mol (2)供氧剂（其他合理用途也可） (3)Fe,O4 渗析 (4)4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH3 (5)4 18.(16分，每空2分) (1)Mn02+4H+2CI≌Mm2++CL2↑+2H,0 （2)C→D→A→B→H→G→F (3)a (4)2C102+H202+20H=2C102+2H20+02 (5)ac (6)在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaC1O2分解 (7)8mol 2.63