甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷

2024-2025-1高一年级月考（2） 化学试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 K 39 一、单选题（每空2.5分，共45分） 1. 铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了两种制备铜的方案。下列说法错误的是 方案一： 方案二： A. ②和③的基本反应类型不同 B. 由反应④可知，金属活动性： C. ①和④的均可换为 D. 相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 常温常压下，22.4L中含有4个氢原子 B. 32g和32g中所含的氧原子个数均为2 C. 5.6g与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3 D. 12.25g发生反应(浓)时，转移电子数为0.6 3. 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应： B. 试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂 C. 反应②的化学方程式为： D. 反应②中作氧化剂生成 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 把饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中，以制取胶体 B. 可以通过是否能产生丁达尔效应来区分溶液和胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 D. 卤水点豆腐涉及到了胶体的聚沉 5. 从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. “高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子 C. 酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率 D. 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液 6. 物质的分离、鉴别、除杂和检验是重要的实验技能，下列方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离Na2SO4和KCl 加适量水溶解，过滤，蒸发 B 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰 C 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加足量锌粉，过滤 D 检验氧气中是否含有一氧化碳 将气体通入水中 A. A B. B C. C D. D 7. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是 A. 使用图A中此套管实验，可证明比更稳定，并且两种药品位置不能互换 B. 图B中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 图C中悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物 D. 利用图D中装置可较长时间看到白色絮状沉淀 8. 已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ 9. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 和都作为水处理剂，其作用原理完全一致 D. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含 10. ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备ClO2可依据反应，实验室可用ClO2制备少量NaClO2溶液。下列说法不正确的是 A. 装置①应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸 B. 装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置 C. 装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用 D. 装置③中反应所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为2:1 11. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是 A. ①中溶液变红，说明溶液显碱性 B. ②中脱脂棉燃烧，证明与水反应生成氧气 C. ③中盛满，滴入NaOH溶液后气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收 D. ④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应 12. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 13. 向一定体积和NaOH混合稀溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到溶液中的溶质不可能是 A. 只有 B. 只有NaOH C. D. 14. 下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落 的熔点比Al高 B 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 C 向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 除去中混有的 D 向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液变红 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 15. 某同学设计了下列实验探究铁与水的反应，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是 A. 实验后，装置B中生成红棕色固体 B. 装置B、C间的干燥管内的药品可以是浓硫酸 C. 虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝 D. 实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有 16. 取的与溶液于试管中，进行如下实验，下列说法错误的是 A. 试管1中，最终生成的沉淀只有 B. 试管1中，沉淀的量一直增大直至不再改变 C. 试管2中，当钡离子恰好沉淀时，沉淀的质量达到最大 D. 试管2中，开始滴入溶液时生成的沉淀只有 17. 将1L1mol·L-1 CuSO4溶液与1L0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A. 0.1mol·L-1 B. 0.35mol·L-1 C. 0.5mol·L-1 D. 0.65mol·L-1 18. 某样品由Na2CO3，NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中NaHCO3质量分数的是 A. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C. 取ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D. 取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg 二、解答题 19. 莫尔盐[]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如图所示实验装置制备少量的莫尔盐。 回答下列问题： (1)连接装置，检查装置气密性。将0.1mol加入_______(填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。 (2)①打开，，关闭，向锥形瓶中加入55.0mL稀硫酸后，关闭。装置A中发生反应的离子方程式为_____________________。 ②待大部分铁屑溶解后，打开，关闭，此时在装置A、B中看到的现象为________，原因是_______。 ③关闭、，采用热水浴的方式蒸发装置B中的水分，当液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，__________，用无水乙醇洗涤晶体。 ④装置C的作用为_____，装置C的缺点是______________(写出1条即可)。 20. 实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数可以采用多种方法。 （1）若采用下图装置测生成气体的质量，待B中完全反应后，须打开弹簧夹K，向装置A中缓缓通入空气，其作用是___________，图中装有碱石灰的干燥管E的作用是___________。 （2）称取此混合物18.0g，溶于水中，配成250溶液。量取100配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是___________(填编号)。该试剂与溶液反应的离子方程式为___________。 A．溶液 B．溶液 C．稀硫酸 D．溶液 将沉淀过滤，洗涤并充分干燥，称量沉淀的质量为13.79g，由此可以计算出的质量分新为___________。(结果保留3位有效数字) 21. 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石()，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图： 已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应； ②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。 （1）在反应I中： ①下列有关CO的说法正确的是_______(填标号)。 A.属于酸性氧化物 B.摩尔质量为28 C.为可燃性气体 D.具有还原性 ②反应I的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。 ③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为_______(标准状况下)。 （2）在反应II中： ①氩气的作用为_______。 ②该反应的基本反应类型为_______。 （3）为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸： ①上述反应的离子方程式为_______。 ②金属钛的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。 22. 类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上相似。CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下： Ⅰ．CaO2的制备 已知：①CaO2·8H2O是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②CaO2·8H2O在0°C时稳定，加热至130°C时变为无水CaO2，在350°C时能迅速分解，生成CaO和O2。 回答下列问题： （1）CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 （2）CaO2可用于长途运输鱼苗，请用离子方程式解释___________。 （3）“操作I”的名称是___________。 （4）“洗涤”工序中应选择的洗涤液为___________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在___________浴中进行。 Ⅱ．CaO2纯度的测定 （5）取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的CaO2纯度___________(填“偏大”、“偏小”、 “无影响”)。若有影响，应向___________(填“上”或“下”)移动水准管，使两管液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。 （6）已知：样品质量m g，标况下测得气体体积为V mL，样品中CaO2的纯度为___________%。 2024-2025-1高一年级月考（2） 化学试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 K 39 一、单选题（每空2.5分，共45分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 二、解答题 【19题答案】 【答案】 ①. 三颈烧瓶 ②. ③. 装置A中的液体经导管进入装置B中 ④. 装置A中产生，使装置A中压强增大，液体被压入装置B中 ⑤. 过滤 ⑥. 液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化 ⑦. 不能处理尾气中的(或可能会引起倒吸) 【20题答案】 【答案】（1） ①. 将装置中残余气体吹入到U型管D中，保证气体吸收完全 ②. 防止空气中的和水蒸气进入到U型管D中 （2） ①. D ②. ③. 88.3% 【21题答案】 【答案】（1） ①. CD ②. ③. 71∶12 ④. 2.24L （2） ①. 防止生成的钛被空气中的氧气氧化 ②. 置换反应 （3） ①. ②. 【22题答案】 【答案】（1）1：1 （2）2CaO2+2H2O=2Ca2++4OH-+O2↑ （3）过滤 （4） ①. 乙醇 ②. 冰水 （5） ①. 偏小 ②. 下 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $