精品解析：甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷

2024-2025-1高一年级月考（2） 化学试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 K 39 一、单选题（每空2.5分，共45分） 1. 铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了两种制备铜的方案。下列说法错误的是 方案一： 方案二： A. ②和③的基本反应类型不同 B. 由反应④可知，金属活动性： C. ①和④的均可换为 D. 相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全 【答案】C 【解析】 【详解】A．②是置换反应，③是复分解反应，故A正确； B．反应④是Fe与溶液反应置换出Cu，可知金属活动性：，故B正确； C．①中Ag与稀硫酸不反应，④中Ag不能置换出铜，故都不能将Fe换为Ag，故C错误； D．方案一的第②步反应需要在高温下反应，而方案二都是溶液中的反应，方案二更节约能源、操作更安全，故D正确； 答案选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 常温常压下，22.4L中含有4个氢原子 B. 32g和32g中所含的氧原子个数均为2 C. 5.6g与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3 D. 12.25g发生反应(浓)时，转移电子数为0.6 【答案】B 【解析】 【详解】A．非标准状况下，22.4L甲烷气体不能换算成1mol的物质的量，A错误； B．氧气和臭氧均只由氧原子构成，质量相等的情况下，氧原子个数也相等，B正确； C．5.6g铁单质的物质的量为0.1mol，与盐酸反应，铁失去0.2mol电子形成亚铁离子，即失去电子数目为，C错误； D．12.25g氯酸钾的物质的量为0.1mol，其中氯元素为+5价，由+5价的氯变为0价的氯气，转移电子数为0.5mol，即，D错误； 故选B。 3. 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应： B. 试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂 C. 反应②的化学方程式为： D. 反应②中作氧化剂生成 【答案】D 【解析】 【分析】将NaClO3用稀硫酸溶解，使溶液显酸性，然后向其中加入还原剂，将NaClO3还原为ClO2气体，再在碱性环境中用H2O2将ClO2还原为NaClO2，再经减压蒸发、冷却结晶、过滤等操作得到NaClO2的粗产品。 【详解】A．溶解时若将稀换成盐酸，在酸性条件下氯酸根离子和氯离子发生归中反应生成氯气，，A正确； B．A将氯酸钠还原为二氧化氯，发生还原反应，则A为还原剂，生产中应选择一种安全、成本低的还原剂，B正确； C．ClO2和H2O2在碱性条件下发生氧化还原反应产生NaClO2，氯化合价由+4变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1升高为0，结合电子守恒，反应为，C正确； D．反应②中中氧化合价升高，为还原剂发生氧化反应生成氧气，D错误； 故选D。 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 把饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中，以制取胶体 B. 可以通过是否能产生丁达尔效应来区分溶液和胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 D. 卤水点豆腐涉及到了胶体的聚沉 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B正确； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故C正确； D．卤水中含电解质，会使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，故D正确； 答案选A。 5. 从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. “高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子 C. 酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率 D. 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑铜矿在“高温煅烧”前需要原料预处理，经过粉碎处理，增大接触面积，提高原料利用率，A项正确； B．“高温煅烧”时，除了硫元素被氧化外，元素和元素化合价均升高，每生成，转移电子数大于，B项错误； C．酸浸时，应加入稍过量的硫酸溶液，使原料充分反应，提高浸出率，C项正确； D．固体X为铁粉，氧化性：，铁粉先与浸出液中的反应生成，铁粉再与溶液反应可以除去中的，D项正确； 答案选B。 6. 物质的分离、鉴别、除杂和检验是重要的实验技能，下列方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离Na2SO4和KCl 加适量水溶解，过滤，蒸发 B 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰 C 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加足量锌粉，过滤 D 检验氧气中是否含有一氧化碳 将气体通入水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钠和氯化钾都溶于水，过滤后再蒸发，得到固体仍然是硫酸钠和氯化钾，无法分离，A错误； B．向水中加入二氧化锰，无明显现象，向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢溶液中会产生大量气泡，现象明显，因此可以用二氧化锰鉴别水与过氧化氢溶液，B正确； C．除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，应该向其中加入过量铁粉，充分反应后过滤，就得到纯净FeCl2溶液。若加足量锌粉，锌能将FeCl2溶液的铁以及CuCl2溶液中铜置换出来，导致物质完全变质，不能达到实验目的，C错误； D．氧气和一氧化碳都难溶于水，将混合气体通入水中，不能除去一氧化碳，D错误； 故合理选项是B。 7. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是 A. 使用图A中此套管实验，可证明比更稳定，并且两种药品位置不能互换 B. 图B中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 图C中悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物 D. 利用图D中装置可较长时间看到白色絮状沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．内部试管温度较低B中澄清石灰水变浑浊，则碳酸氢钠在较低温度下分解，外部试管温度较高澄清石灰水澄清，碳酸钠未分解，故可证明比更稳定，A正确； B．氢气遇点燃的木条发出爆鸣声，可检验产物中的氢气，B正确； C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁有磁性也能被磁铁吸引，C错误； D．A试管产生氢气，可将装置中的空气排出，可较长时间看到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，D正确； 故选C。 8. 已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化性强弱可知，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，首先发生反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+，当溶液中Fe3+反应完全，Fe粉还有剩余时，发生反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。据此分析。 【详解】A． 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有3种情况：①Fe3+只反应了一部分；②Fe3+恰好完全反应；③Fe3+反应完全，Cu2+反应一部分。故溶液中若有Cu2+，则溶液中可能没有Fe3+，A项错误； B．若铁粉无剩余，则可能有4种情况：①Fe3+只反应了一部分；②Fe3+恰好完全反应；③Fe3+反应完全，Cu2+反应一部分；④Fe3+反应完全，Cu2+恰好反应完全；则溶液中一定有Fe2+，可能无Cu2+，B项错误； C．若铁粉有剩余，则一定发生反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+和Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，Fe3+和Cu2+都反应完全，Cu以固体形式存在于不溶物中，C项正确； D．若铁粉有剩余，说明反应：Fe3+和Cu2+都反应完全，溶液中一定不存在Fe3+和Cu2+， 一定存在Fe2+，D项错误； 答案选C。 9. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 和都作为水处理剂，其作用原理完全一致 D. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，A错误； B．氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成黑色固体四氧化三铁，B错误； C．高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，可用于消毒，还原产物铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，可以吸附悬浮物，具有强氧化性，可作为水处理剂，二者的作用原理不完全一致，C错误； D．由于溶液中的氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此无法判断溶液中是否含，D正确； 答案选D。 10. ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备ClO2可依据反应，实验室可用ClO2制备少量NaClO2溶液。下列说法不正确的是 A. 装置①应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸 B. 装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置 C. 装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用 D. 装置③中反应所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为2:1 【答案】D 【解析】 【分析】由于ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，所以装置①中，应先通入N2排尽装置内的空气，再滴加浓硫酸与NaClO2发生反应制取ClO2，实验结束时还要再通入N2，将滞留在装置内的ClO2全部排出；装置②为安全瓶，缓冲气流并防止倒吸；装置③中ClO2与H2O2、NaOH发生反应制取NaClO2；装置④用于吸收尾气，防止污染大气。 【详解】A．由分析可知，装置①应先打开K，再通入N2，排尽装置内的空气，然后滴加浓硫酸，A正确； B．ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，则装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置，B正确； C．装置②中，进气和出气导管口都很短，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，C正确； D．装置③中发生反应H2O2+2ClO2+2NaOH=O2+2NaClO2+2H2O，所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为1:2，D不正确； 故选D。 11. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是 A. ①中溶液变红，说明溶液显碱性 B. ②中脱脂棉燃烧，证明与水反应生成氧气 C. ③中盛满，滴入NaOH溶液后气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收 D. ④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中滴入酚酞显红色，说明溶液呈碱性，A不符合题意； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2，并不是因为生成氧气脱脂棉燃烧，而是该反应放热，脱脂棉能够燃烧，B符合题意； C．③中气球膨胀，说明锥形瓶中气压减小，即可证明被NaOH溶液吸收，C不合题意； D．Cl2与Na在加热条件下反应生成氯化钠，所以④中硬质玻璃管内产生白烟，即可证明可与Na反应，D不合题意； 故答案为：B。 12. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应前后元素化合价变化可知，①中I元素被氧化，②中S元素被氧化，A错误； B．同理，①中I元素被氧化，②中I元素被还原，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，故①中氧化性：MnO2> I2，②中氧化性：>，无法得出C结论，C错误； D．①中生成1mol I2时，转移电子数为2mol，②中生成1mol I2时，转移电子数为mol，两者之比为1:5，D正确； 本题选D。 13. 向一定体积和NaOH混合稀溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到溶液中的溶质不可能是 A. 只有 B. 只有NaOH C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】‌向一定体积的Ba(OH)2和NaOH混合稀溶液中缓慢通入一定量的CO2，‌CO2首先与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，然后NaOH与CO2反应生成Na2CO3，最后Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，若CO2少量，溶液中存在Ba(OH)2、NaOH，若CO2刚好和Ba(OH)2完全反应，溶液中只有NaOH，若CO2和部分NaOH反应生成Na2CO3，溶液中存在，若CO2足够，溶液中可能存在，综上所述，溶液中不可能只存在，故选A。 14. 下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落 的熔点比Al高 B 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 C 向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 除去中混有的 D 向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液变红 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝表面生成的熔点较高，故熔化的铝不滴落，A正确； B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B正确； C．能与溶液反应产生，而不能与溶液反应，仍未固体，两者过滤后可分离，C正确； D．先通入通入，会将可能存在的氧化为，而后加入溶液变红色，可能是被氧化后产生的，也有可能是溶液中本身存在有的使溶液变红色，D错误； 故答案选D。 15. 某同学设计了下列实验探究铁与水的反应，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是 A. 实验后，装置B中生成红棕色固体 B. 装置B、C间的干燥管内的药品可以是浓硫酸 C. 虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝 D. 实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与高温水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4是黑色固体，A错误； B．干燥管只能装固体干燥剂，B错误； C．铁与高温水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，氢气收集要用向下排空气法，故使用乙装置进行实验，C正确； D．将固体放入稀硫酸中反应，Fe3O4与硫酸反应有Fe3+离子出现，Fe与Fe3+在溶液中反应生成Fe2+，若B中固体有铁粉剩余且足够多，最终溶液中不会有Fe3+，D错误； 本题选C。 16. 取的与溶液于试管中，进行如下实验，下列说法错误的是 A. 试管1中，最终生成的沉淀只有 B. 试管1中，沉淀的量一直增大直至不再改变 C. 试管2中，当钡离子恰好沉淀时，沉淀的质量达到最大 D. 试管2中，开始滴入溶液时生成的沉淀只有 【答案】B 【解析】 【分析】试管1中起初发生反应， 后来发生反应，所以沉淀的量先增大后减少； 试管2中一开始钡离子沉淀时，铝离子没有沉淀：， 氢氧根全部消耗完时，发生反应，钡离子恰好沉淀时，沉淀的质量达到最大。 【详解】A．由分析可知，试管1最终生成的沉淀是，故A正确； B．由分析可知，沉淀的量先增大后减少，故B错误； C．根据上述分析可知，钡离子恰好沉淀时，沉淀的质量达到最大；故C正确； D．试管2中一开始钡离子沉淀时，铝离子没有沉淀：，开始滴入溶液时生成的沉淀只有，故D正确； 答案选B。 17. 将1L1mol·L-1 CuSO4溶液与1L0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A. 0.1mol·L-1 B. 0.35mol·L-1 C. 0.5mol·L-1 D. 0.65mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】先发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，再发生反应：Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu，充分反应后，固体质量不变，说明参加反应Fe的质量等于析出Cu的质量，n(Fe3+)=1L×0.1mol/L×2=0.2mol，溶液中Fe3+完全反应消耗Fe为0.1mol，生成Fe2+为0.1mol×3 =0.3mol，设析出的Cu为xmol，则析出xmolCu消耗Fe为xmol，则有，解得x=0.7，则反应Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu生成Fe2+为0.7mol，溶液中n(Fe2+)=0.3mol+0.7mol=1mol，反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=，故选C。 18. 某样品由Na2CO3，NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中NaHCO3质量分数的是 A. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C. 取ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D. 取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg 【答案】D 【解析】 【分析】若只含有碳酸钠和碳酸氢钠，加足量稀盐酸充分反应后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸氢钠的质量分数，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数； 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，结合分析，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数，A错误； B．由分析，不能计算NaHCO3质量分数，B错误； C．碳酸钠、碳酸氢钠均会和稀硫酸生成二氧化碳气体被碱石灰吸收，结合分析，由于含有其他可溶惰性杂质组成，则不能计算NaHCO3质量分数，C错误； D．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸氢钠的质量分数， D正确； 故选D。 二、解答题 19. 莫尔盐[]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如图所示实验装置制备少量的莫尔盐。 回答下列问题： (1)连接装置，检查装置气密性。将0.1mol加入_______(填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。 (2)①打开，，关闭，向锥形瓶中加入55.0mL稀硫酸后，关闭。装置A中发生反应的离子方程式为_____________________。 ②待大部分铁屑溶解后，打开，关闭，此时在装置A、B中看到的现象为________，原因是_______。 ③关闭、，采用热水浴的方式蒸发装置B中的水分，当液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，__________，用无水乙醇洗涤晶体。 ④装置C的作用为_____，装置C的缺点是______________(写出1条即可)。 【答案】 ①. 三颈烧瓶 ②. ③. 装置A中的液体经导管进入装置B中 ④. 装置A中产生，使装置A中压强增大，液体被压入装置B中 ⑤. 过滤 ⑥. 液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化 ⑦. 不能处理尾气中的(或可能会引起倒吸) 【解析】 【分析】装置A中硫酸和铁反应生成氢气，将装置内的空气排出，待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中的液体被压入B中，关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，可生成莫尔盐，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，可得到莫尔盐晶体，装置C中导管插入液面以下，可防止外界空气进入三颈烧瓶中氧化Fe2+，据此分析解答。 【详解】(1)由图可知，盛放的仪器为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶； (2)①装置A中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故答案为：Fe+2H+═H2↑+Fe2+； ②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中生成氢气，锥形瓶中气体的压强增大，可将A中的液体压入B中，故答案为：装置A中的液体经导管进入装置B中；装置A中产生，使装置A中压强增大，液体被压入装置B中； ③将晶体从溶液中分离出来，可用过滤的方法，因此当液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体，故答案为：过滤； ④装置C中导管插入液面以下，可起到液封作用，防止空气进入三颈烧瓶中氧化Fe2+，装置C的缺点是不能除去尾气中的H2，甚至在冷却结晶时可能发生倒吸现象，故答案为：液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化Fe2+；不能除去尾气中的H2(或可能会引起倒吸)。 【点睛】正确理解实验的原理是解题的关键。本题的易错点为(2)④，要注意亚铁离子具有还原性，容易被空气中的氧气氧化。 20. 实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数可以采用多种方法。 （1）若采用下图装置测生成气体的质量，待B中完全反应后，须打开弹簧夹K，向装置A中缓缓通入空气，其作用是___________，图中装有碱石灰的干燥管E的作用是___________。 （2）称取此混合物18.0g，溶于水中，配成250溶液。量取100配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是___________(填编号)。该试剂与溶液反应的离子方程式为___________。 A．溶液 B．溶液 C．稀硫酸 D．溶液 将沉淀过滤，洗涤并充分干燥，称量沉淀的质量为13.79g，由此可以计算出的质量分新为___________。(结果保留3位有效数字) 【答案】（1） ①. 将装置中残余气体吹入到U型管D中，保证气体吸收完全 ②. 防止空气中的和水蒸气进入到U型管D中 （2） ①. D ②. ③. 88.3% 【解析】 【分析】(1)实验的原理是将碳酸钠和碳酸氢钠混合物完全与硫酸反应，测定生成的CO2的质量，根据CO2的质量和样品的质量列方程组，计算碳酸钠的质量分数；先向A装置通入空气，将装置内原有的空气排出，关闭K，将足量的稀硫酸加入B中，样品完全反应，C装置装浓硫酸吸水，D装置吸收生成的CO2，装置最后的干燥管E是为了防止外界空气中的 CO2和水蒸气进入到U型管D中； 【小问1详解】 待B中完全反应后，须打开弹簧夹K，向装置A中缓缓通入空气，其作用是：将装置B、C及导管中残余气体吹入到装置D中，保证气体吸收完全，以准确测出所有生成的 CO2气体的质量；装置最后的干燥管E是为了防止外界空气中的 CO2和水蒸气进入到U型管D中，导致U型管增重量偏大； 【小问2详解】 Ba(OH)2 可以使碳酸钠和碳酸氢钠均形成沉淀，故选D；NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液完成沉淀的离子方程式为； 设100mL溶液中含xmolNa2CO3、ymolNaHCO3，则有106x+84y=，x+y=，解得x=0.06，y=0.01，由此可最终计算出Na2CO3的质量分数为0.0688.3%。 21. 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石()，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图： 已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应； ②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。 （1）在反应I中： ①下列有关CO的说法正确的是_______(填标号)。 A.属于酸性氧化物 B.摩尔质量为28 C.为可燃性气体 D.具有还原性 ②反应I的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。 ③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为_______(标准状况下)。 （2）在反应II中： ①氩气的作用为_______。 ②该反应的基本反应类型为_______。 （3）为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸： ①上述反应的离子方程式为_______。 ②金属钛的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. CD ②. ③. 71∶12 ④. 2.24L （2） ①. 防止生成的钛被空气中的氧气氧化 ②. 置换反应 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下生成TiCl4和CO，高温下镁和TiCl4反应生成钛和氯化镁，据此解答。 【小问1详解】 ①A.CO与碱不反应，不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化为，A错误； B.CO的摩尔质量为28g/mol，B错误； C.CO易燃，为可燃性气体，C正确； D.CO中碳元素是+2价，具有还原性，D正确； 答案选CD。 ②TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下生成TiCl4和CO，反应I的化学方程式为，该反应中碳元素化合价升高，氯元素化合价降低，氧化剂是氯气，还原剂是碳，二者的物质的量之比为1:1，质量之比为71∶12。 ③生成1molCO，转移2mol电子，因此每转移0.2mol电子，标准状况下同时生成CO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 【小问2详解】 ①钛易被氧化，所以氩气的作用为防止生成的钛被空气中的氧气氧化。 ②该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，因此基本反应类型为置换反应。 【小问3详解】 ①能与稀硫酸反应生成氢气的是金属镁，则上述反应的离子方程式为。 ②消耗稀硫酸的物质的量是0.001cVmol，根据可知镁的物质的量是0.001cVmol，金属钛的质量分数为=。 22. 类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上相似。CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下： Ⅰ．CaO2的制备 已知：①CaO2·8H2O是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②CaO2·8H2O在0°C时稳定，加热至130°C时变为无水CaO2，在350°C时能迅速分解，生成CaO和O2。 回答下列问题： （1）CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 （2）CaO2可用于长途运输鱼苗，请用离子方程式解释___________。 （3）“操作I”的名称是___________。 （4）“洗涤”工序中应选择的洗涤液为___________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在___________浴中进行。 Ⅱ．CaO2纯度的测定 （5）取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的CaO2纯度___________(填“偏大”、“偏小”、 “无影响”)。若有影响，应向___________(填“上”或“下”)移动水准管，使两管液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。 （6）已知：样品质量m g，标况下测得气体体积为V mL，样品中CaO2的纯度为___________%。 【答案】（1）1：1 （2）2CaO2+2H2O=2Ca2++4OH-+O2↑ （3）过滤 （4） ①. 乙醇 ②. 冰水 （5） ①. 偏小 ②. 下 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．CaO2的制备：将CaCl2固体用水溶解，得到CaCl2溶液，然后向其中加入30%H2O2和NH3，发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，然后过滤，得到的滤液中含NH4Cl、CaCl2以及氨水，滤渣中含有CaO2·8H2O，将其用乙醇洗涤，然后烘烤，CaO2·8H2O分解制取得到CaO2。 Ⅱ．CaO2纯度的测定：根据CaO2不稳定，在温度高于350℃时受热分解产生CaO、O2，反应产生的O2用排水方法量气，根据反应产生的O2的物质的量计算CaO2的物质的量及质量，进而可得CaO2纯度。 【小问1详解】 CaO2是离子化合物，在熔融状态下发生电离产生Ca2+、，在CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为1：1； 【小问2详解】 CaO2可用于长途运输鱼苗，这是由于CaO2与水反应产生Ca(OH)2和O2，Ca(OH)2微溶于水，电离产生OH-，使溶液显碱性，能够对水进行杀菌消毒作用，同时也可以反应消除鱼苗呼吸产生的CO2气体；反应产生的O2能够帮助鱼苗呼吸，用离子方程式表示该反应为：2CaO2+2H2O=2Ca2++4OH-+O2↑； 【小问3详解】 根据流程图可知：“操作I”是分离固体与液体混合物的操作，该操作的名称是过滤； 【小问4详解】 在CaCl2溶液中加入30%H2O2和NH3，发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，根据题目已知信息可知：反应产生的CaO2·8H2O微溶于水，不溶于乙醇，故“洗涤”工序中应选择的洗涤液为乙醇；CaO2·8H2O在0°C时稳定，加热至130°C时变为无水CaO2，因此“沉淀”工序中为了提高产品产率应在冰水浴中进行，以减少温度对其产生的影响； 【小问5详解】 在进行CaO2纯度的测定时，取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，O2所处的压强为大气压和水柱的压强和，气压大于大气压强，则O2的体积读数偏小，根据O2的体积计算的CaO2的质量就会偏少，因此会使测得的CaO2纯度偏小；此时应该向下移动水准管，使两管液面相平，然后读数； 【小问6详解】 已知：样品质量m g，标况下测得气体体积为V mL，n(O2)=，根据反应方程式：2CaO22CaO+O2↑，可知样品中CaO2的物质的量为：n(CaO2)=2n(O2)= ，其质量为m(CaO2)=×72 g/mol=g，故样品中CaO2的纯度为=%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025-1高一年级月考（2） 化学试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 K 39 一、单选题（每空2.5分，共45分） 1. 铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了两种制备铜的方案。下列说法错误的是 方案一： 方案二： A. ②和③的基本反应类型不同 B. 由反应④可知，金属活动性： C. ①和④的均可换为 D. 相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是 A. 常温常压下，22.4L中含有4个氢原子 B. 32g和32g中所含的氧原子个数均为2 C. 5.6g与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3 D. 12.25g发生反应(浓)时，转移电子数为0.6 3. 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应： B. 试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂 C. 反应②的化学方程式为： D. 反应②中作氧化剂生成 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 把饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中，以制取胶体 B. 可以通过是否能产生丁达尔效应来区分溶液和胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 D. 卤水点豆腐涉及到了胶体的聚沉 5. 从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. “高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子 C. 酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率 D. 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液 6. 物质的分离、鉴别、除杂和检验是重要的实验技能，下列方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离Na2SO4和KCl 加适量水溶解，过滤，蒸发 B 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰 C 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加足量锌粉，过滤 D 检验氧气中是否含有一氧化碳 将气体通入水中 A. A B. B C. C D. D 7. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析错误的是 A. 使用图A中此套管实验，可证明比更稳定，并且两种药品位置不能互换 B. 图B中用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 图C中悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物 D. 利用图D中装置可较长时间看到白色絮状沉淀 8. 已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ 9. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 和都作为水处理剂，其作用原理完全一致 D. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含 10. ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备ClO2可依据反应，实验室可用ClO2制备少量NaClO2溶液。下列说法不正确的是 A. 装置①应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸 B. 装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置 C. 装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用 D. 装置③中反应所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为2:1 11. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是 A. ①中溶液变红，说明溶液显碱性 B. ②中脱脂棉燃烧，证明与水反应生成氧气 C. ③中盛满，滴入NaOH溶液后气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收 D. ④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应 12. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 13. 向一定体积和NaOH混合稀溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到溶液中的溶质不可能是 A. 只有 B. 只有NaOH C. D. 14. 下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落 的熔点比Al高 B 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 C 向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 除去中混有的 D 向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液变红 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 15. 某同学设计了下列实验探究铁与水的反应，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是 A. 实验后，装置B中生成红棕色固体 B. 装置B、C间的干燥管内的药品可以是浓硫酸 C. 虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝 D. 实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有 16. 取的与溶液于试管中，进行如下实验，下列说法错误的是 A. 试管1中，最终生成的沉淀只有 B. 试管1中，沉淀的量一直增大直至不再改变 C. 试管2中，当钡离子恰好沉淀时，沉淀的质量达到最大 D. 试管2中，开始滴入溶液时生成的沉淀只有 17. 将1L1mol·L-1 CuSO4溶液与1L0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A. 0.1mol·L-1 B. 0.35mol·L-1 C. 0.5mol·L-1 D. 0.65mol·L-1 18. 某样品由Na2CO3，NaHCO3和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中NaHCO3质量分数的是 A. 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C. 取ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D. 取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体bg 二、解答题 19. 莫尔盐[]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如图所示实验装置制备少量的莫尔盐。 回答下列问题： (1)连接装置，检查装置气密性。将0.1mol加入_______(填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。 (2)①打开，，关闭，向锥形瓶中加入55.0mL稀硫酸后，关闭。装置A中发生反应的离子方程式为_____________________。 ②待大部分铁屑溶解后，打开，关闭，此时在装置A、B中看到的现象为________，原因是_______。 ③关闭、，采用热水浴的方式蒸发装置B中的水分，当液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，__________，用无水乙醇洗涤晶体。 ④装置C的作用为_____，装置C的缺点是______________(写出1条即可)。 20. 实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数可以采用多种方法。 （1）若采用下图装置测生成气体的质量，待B中完全反应后，须打开弹簧夹K，向装置A中缓缓通入空气，其作用是___________，图中装有碱石灰的干燥管E的作用是___________。 （2）称取此混合物18.0g，溶于水中，配成250溶液。量取100配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是___________(填编号)。该试剂与溶液反应的离子方程式为___________。 A．溶液 B．溶液 C．稀硫酸 D．溶液 将沉淀过滤，洗涤并充分干燥，称量沉淀的质量为13.79g，由此可以计算出的质量分新为___________。(结果保留3位有效数字) 21. 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石()，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图： 已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应； ②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。 （1）在反应I中： ①下列有关CO的说法正确的是_______(填标号)。 A.属于酸性氧化物 B.摩尔质量为28 C.为可燃性气体 D.具有还原性 ②反应I的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。 ③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为_______(标准状况下)。 （2）在反应II中： ①氩气的作用为_______。 ②该反应的基本反应类型为_______。 （3）为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸： ①上述反应的离子方程式为_______。 ②金属钛的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。 22. 类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上相似。CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下： Ⅰ．CaO2的制备 已知：①CaO2·8H2O是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②CaO2·8H2O在0°C时稳定，加热至130°C时变为无水CaO2，在350°C时能迅速分解，生成CaO和O2。 回答下列问题： （1）CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 （2）CaO2可用于长途运输鱼苗，请用离子方程式解释___________。 （3）“操作I”的名称是___________。 （4）“洗涤”工序中应选择的洗涤液为___________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在___________浴中进行。 Ⅱ．CaO2纯度的测定 （5）取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的CaO2纯度___________(填“偏大”、“偏小”、 “无影响”)。若有影响，应向___________(填“上”或“下”)移动水准管，使两管液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。 （6）已知：样品质量m g，标况下测得气体体积为V mL，样品中CaO2的纯度为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $