精品解析：甘肃省白银市靖远县第四中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

高二年级上学期期末考试模拟卷 化学试卷 (75分钟 100分) 考试范围：必修第一、二册，选择性必修1第一章、第二章20%+选择性必修1第三章、第四章80% 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 P31 Zn65 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 有机电合成是用电化学的方法进行有机合成的技术。在体系中，以石墨为电极电解2-丁酮制备中间体3-碘-2-丁酮的原理如图所示。其中表示的粒子是 A. B. C. D. 2. 从海水中提取镁的过程中，下列操作未涉及的是 A. 电解 B. 萃取 C. 过滤 D. 结晶 3. 锂离子电池通常以碳材料为负极，、等锂的活性化合物为正极。放电时，下列有关碳材料电极的说法不正确的是 A. 失去电子 B. 发生氧化反应 C. 移向该极 D. 外电路电流流向该极 4. 下列反应属于水解反应且水解方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 化学无处不在，下列与化学知识有关的说法正确的是 A. 除去中的，可以加入固体 B. 处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，后加盐酸除去 C. 通过蒸发结晶的方法可从溶液中得到晶体 D. 配制溶液时，加入一定量粉防止水解 6. 工业上可通过电解溶液制备，电解时，下列阴极材料和阳极材料选用不正确的一组是 选项 A B C D 阴极 C 阳极 C A. A B. B C. C D. D 7. 工业上实现“碳中和”的一种反应原理为，已知代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 甲酸的结构式： B. 的电子式为 C. 反应涉及的物质中只有一种是有机物 D. 通入和足量的氢气充分反应，生成的分子数目为 8. 某同学设计如图所示装置实验，其中电极质量不变的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 9. 塑料电镀制品具有质量轻、易成型的特点。已粗化(塑料表面有许多微孔)的塑料勺电镀银的装置如图所示，下列说法正确的是 A. a为电源的负极 B. 银棒逐渐变细 C. 电镀一段时间后，溶液的变小 D. 电极上发生还原反应，失去电子 10. 某科研机构在酸性条件下，用石墨棒作电极，将转化为丙烯的原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. a电极为电流流出的一极 B. 左池的电极反应为 C. 从左侧通过质子交换膜进入右侧 D. 若转化过程中转移电子，则产生(标准状况下)丙烯 11. 室温下向溶液中逐滴加入的(一元酸)溶液，溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点所示溶液中 B. 可用酚酞作指示剂 C. 时， D. 点所示溶液中 12. 标准电极常用于测定其他电极的电势，通过测定可知电极的电势高于电极的电势。下列说法不正确的是 A. 铜电极为电池的负极 B. 工作一段时间后，硫酸铜溶液颜色不变 C. 电极反应为 D. 若把体系换为体系，电压表的示数变大 13. 向一定量某浓度的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。下列关于实验过程的描述正确的是 A. 实验过程中水的电离程度先变大后变小 B. 当滴加盐酸至溶液时，此时溶液中一定存在： C. 实验过程中离子浓度的关系可能为 D. 实验结束时离子浓度的关系一定为 14. 无膜电池是一种新型电池产品，下图为一种两相无膜电池，电解液中的在水层和层之间迁移，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，石墨毡电极为负极 B. 放电时，每转移，水层质量减轻 C. 充电时，由水层向层迁移 D. 充电时，阳极的电极反应为 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和溶液的形管中，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。回答下列问题： （1）闭合，该装置是原电池。铁棒上发生的反应为________，此时石墨棒周围溶液的逐渐________(填“升高”“不变”或“降低”)，原因是________(用离子方程式表示)。 （2）闭合，该装置是电解池。 ①铁棒不会被腐蚀，此种金属的防护方法是________。 ②在铁棒附近观察到的实验现象是________。石墨棒上的电极反应为________，检验该电极反应产物的方法是________。 ③当电路中通过个电子时，两极共产生________气体。 16. 我国规定葡萄酒中最大使用量为。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。 （1）仪器B的名称是________。 （2）向B中加入葡萄酒和适量盐酸，加热使全部逸出并与中溶液完全反应，中发生反应的化学方程式为________。 （3）除去中过量的溶液，然后用的标准溶液进行滴定，用该标准溶液滴定前，排气泡时的正确操作应为图________(填字母)。 （4）若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则滴定管内液体的体积________(填序号)。 ① ② ③ ④ （5）若滴定终点时溶液的，则选择的指示剂为________；滴定终点的现象为________。 （6）若滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液润洗，则测定结果比实际值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 臭氧()气味类似鱼腥味，具有强氧化性，主要用作漂白剂、空气净化剂、消毒杀菌剂、饮用水的消毒脱臭剂等。 （1）常用臭氧来治理电镀工业中含氰废水。已知： ① ② 则反应的________(用含、的代数式表示)。 （2）常温下，在刚性密闭容器中充入足量的和发生反应：。下列能判断反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。 A. 和的物质的量相等 B. 容器内压强不再发生变化 C. 容器中混合气体密度不再发生变化 D. （3）能使颜色变暗的油画复原，发生的反应为。在恒温恒容密闭容器中加入足量和，发生上述反应，达到平衡后，再充入少量，的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）已知： 。在温度、下，向总压强恒定为的密闭容器中充入适量的和稀有气体(不参与反应)的混合气体，的平衡转化率与通入气体中稀有气体与的体积之比()关系如图所示。 ①在相同温度下，随着增大，的平衡转化率增大的原因是________。 ②温度：________(填“>”“<”或“=”)。 ③已知：在下，按与体积比为2.0投料，反应开始经过恰好达到点，则这段时间内分压的变化率为________。 18. 氯化镍是一种重要的化工原料，主要用于镀镍、制隐显墨水及用作氨吸收剂等。下图是以废弃催化剂(含、、、、和有机物等)为原料，制备无水氯化镍的工艺流程。 已知：，，，。 回答下列问题： （1）为加快溶解速率，通常采取的措施为________(任写一种)。 （2）滤渣1的主要成分是________。用离子方程式解释加入溶液的目的：________。加入的X可以为________。若，为确保滤液2中，则加入试剂需调节的最小值是________。 （3）为保证氟化除杂步骤完全除去(浓度小于)，则滤液3中的浓度最低为________。 （4）操作是将与混合加热得到无水，请配平操作过程发生反应的化学方程式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级上学期期末考试模拟卷 化学试卷 (75分钟 100分) 考试范围：必修第一、二册，选择性必修1第一章、第二章20%+选择性必修1第三章、第四章80% 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 P31 Zn65 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 有机电合成是用电化学的方法进行有机合成的技术。在体系中，以石墨为电极电解2-丁酮制备中间体3-碘-2-丁酮的原理如图所示。其中表示的粒子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由图分析可知，石墨A极发生了氧化反应，故石墨B极发生还原反应，电极反应式为，则表示；故选A。 2. 从海水中提取镁的过程中，下列操作未涉及的是 A. 电解 B. 萃取 C. 过滤 D. 结晶 【答案】B 【解析】 【详解】从海水中提取镁的主要过程：用石灰乳沉淀浓缩海水中的镁离子得到氢氧化镁，过滤，用盐酸溶解氢氧化镁后经结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到镁。该过程未涉及萃取操作，B项符合题意。 3. 锂离子电池通常以碳材料为负极，、等锂的活性化合物为正极。放电时，下列有关碳材料电极的说法不正确的是 A. 失去电子 B. 发生氧化反应 C. 移向该极 D. 外电路电流流向该极 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时碳材料为原电池负极，负极发生失电子的反应，A正确； B．负极发生失电子的反应，有元素化合价升高，发生氧化反应，B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，应移向正极，不会移向碳材料电极(负极)，C错误； D．外电路中电流方向与电子流动方向相反，电子从负极流出经外电路流向正极，因此电流从正极流向碳材料电极(负极)，D正确； 故选C。 4. 下列反应属于水解反应且水解方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．水解方程式为，A正确； B．应分步水解，其第一步水解方程式为，B错误； C．该方程式为的电离过程，不是水解反应，其水解方程式为，C错误； D．是强电解质，完全电离，不发生水解反应，D错误； 故选A。 5. 化学无处不在，下列与化学知识有关的说法正确的是 A. 除去中的，可以加入固体 B. 处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，后加盐酸除去 C. 通过蒸发结晶的方法可从溶液中得到晶体 D. 配制溶液时，加入一定量粉防止水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入固体会引入新杂质，应用或固体等，A项错误； B．微溶于水，溶度积大于，锅炉水垢用饱和溶液浸泡后能将转化为，再加入盐酸溶解可除去水垢，B项正确； C．溶液易水解生成和易挥发的HCl，在蒸发结晶过程中HCl挥发会促进水解生成沉淀，得不到晶体，C项错误； D．加入的粉会与反应生成而使所配溶液不纯，应加入适量硫酸防止水解，D项错误。 故选B。 6. 工业上可通过电解溶液制备，电解时，下列阴极材料和阳极材料选用不正确的一组是 选项 A B C D 阴极 C 阳极 C A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】电解制备时，阳极发生失电子生成的氧化反应，因此阳极必须选用惰性电极（如、石墨），若选用活性金属作阳极，金属会优先失电子，无法得到目标产物；阴极发生还原反应，活性或惰性电极均可使用。 【详解】A．阴极、阳极，为惰性阳极，可正常发生反应，A正确； B．阴极、阳极，石墨为惰性阳极，可正常发生反应，B正确； C．阴极、阳极，为惰性阳极，可正常发生反应，C正确； D．阴极、阳极，为活性金属，作阳极时优先失电子，无法生成目标产物，D错误； 故选D。 7. 工业上实现“碳中和”的一种反应原理为，已知代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 甲酸的结构式： B. 的电子式为 C. 反应涉及的物质中只有一种是有机物 D. 通入和足量的氢气充分反应，生成的分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲酸含有羧基，其结构式为，A正确； B．中C与两个O分别共用4个电子，其电子式为，B正确； C．反应涉及的物质中只有是有机物，与均属于无机物，C正确； D．是可逆反应，通入充分反应，反应不会彻底进行，生成的数目小于，D错误； 故答案选D。 8. 某同学设计如图所示装置实验，其中电极质量不变的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．①为稀硫酸中的电极，可与稀硫酸反应溶解，电极质量减小，A不符合题意； B．②为稀硫酸中的电极，活泼性强于，可与稀硫酸反应溶解，电极质量减小，B不符合题意； C．③为溶液原电池的电极，可与反应，作为负极失电子溶解，电极质量减小，C不符合题意； D．④为溶液原电池的电极，不与溶液反应，作为正极，仅表面发生水电离的得电子生成的反应，电极本身不参与反应，质量不变，D符合题意； 故选D。 9. 塑料电镀制品具有质量轻、易成型的特点。已粗化(塑料表面有许多微孔)的塑料勺电镀银的装置如图所示，下列说法正确的是 A. a为电源的负极 B. 银棒逐渐变细 C. 电镀一段时间后，溶液的变小 D. 电极上发生还原反应，失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．电镀时，待镀制品与电源的负极相连作阴极，镀层金属与电源的正极相连作阳极，A错误； B．电极的电极反应为，B正确； C．电镀一段时间后，溶液中的物质的量浓度保持不变，故溶液的不变，C错误； D．电极得电子，发生还原反应，D错误； 故选B。 10. 某科研机构在酸性条件下，用石墨棒作电极，将转化为丙烯的原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. a电极为电流流出的一极 B. 左池的电极反应为 C. 从左侧通过质子交换膜进入右侧 D. 若转化过程中转移电子，则产生(标准状况下)丙烯 【答案】D 【解析】 【分析】由碳元素化合价的变化可知，左池为阴极池，a电极为电源的负极，二氧化碳在阴极上得到电子发生还原反应生成丙烯，电极反应式为3CO2 +18e- + 18H+=CH2=CH— CH3+6H2O，右池为阳极池，b电极为电源的正极，水在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2H2O—4e- = O2↑+4H+。 【详解】A．左池为阴极池，a电极为电源的负极，是电流流向的一极，A项错误； B．二氧化碳在阴极上得到电子，发生还原反应生成丙烯，电极反应为，B项错误； C．阳离子向阴极移动，则从右侧通过质子交换膜进入左侧，C项错误； D．由电极反应式可知，转移电子生成丙烯，在标准状况下体积为，D项正确。 故选D。 11. 室温下向溶液中逐滴加入的(一元酸)溶液，溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点所示溶液中 B. 可用酚酞作指示剂 C. 时， D. 点所示溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．点与恰好完全反应，溶液的为8.7，呈碱性，说明为弱酸，发生了水解反应，则溶液中，A正确； B．反应终点呈碱性，可用酚酞作指示剂，B正确； C．根据电荷守恒，时，，可得，C错误； D．b点溶液中溶质为等物质的量的和，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，所以，D正确； 故答案选C。 12. 标准电极常用于测定其他电极的电势，通过测定可知电极的电势高于电极的电势。下列说法不正确的是 A. 铜电极为电池的负极 B. 工作一段时间后，硫酸铜溶液颜色不变 C. 电极反应为 D. 若把体系换为体系，电压表的示数变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．电极的电势高于电极的电势，则电极为正极，电极为负极，发生反应，A正确； B．工作一段时间后，硫酸铜的物质的量增大，浓度增大，颜色变深，B错误； C．电极反应为，C正确； D．由于体系是电池的负极，失去电子发生氧化反应，若换成更加活泼的体系，更容易失去电子，电压表的示数变大，D正确； 故选B。 13. 向一定量某浓度的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。下列关于实验过程的描述正确的是 A. 实验过程中水的电离程度先变大后变小 B. 当滴加盐酸至溶液时，此时溶液中一定存在： C. 实验过程中离子浓度的关系可能为 D. 实验结束时离子浓度的关系一定为 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸、碱抑制水的电离，氯化铵水解促进水的电离。随着盐酸的逐滴加入，氨水浓度先逐渐减小同时氯化铵浓度逐渐增加，后来盐酸过量后，再滴加盐酸，盐酸浓度开始逐渐增大，而氯化铵浓度逐渐减小，所以溶液中水的电离程度先变大后变小，A项正确； B．溶液的温度未知，时溶液的酸碱性未知，与大小不能确定，无法判断与的关系，B项错误； C．任何时候均存在电荷守恒：，因此永远不存在，C项错误； D．实验结束后，溶质为和，盐酸少许过量时存在，D项错误； 故选A。 14. 无膜电池是一种新型电池产品，下图为一种两相无膜电池，电解液中的在水层和层之间迁移，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，石墨毡电极为负极 B. 放电时，每转移，水层质量减轻 C. 充电时，由水层向层迁移 D. 充电时，阳极的电极反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时为原电池，Zn 是活泼金属，易失去电子被氧化，故 Zn 电极为负极，A错误； B．放电时，负极反应为，每转移 1 mol e⁻，有 0.5 mol Zn2+（质量 32.5 g）溶入水层；同时，有机层中因 PTZ⁺ 被还原为 PTZ，正电荷减少，约有 1 mol PF₆⁻（摩尔质量 145 g/mol）从有机层迁入水层以平衡电荷。因此水层增加和，总质量增加约，B项错误； C．充电时为电解池，石墨毡作阳极，阴离子会向阳极移动，由水层向层迁移，C正确； D．充电时，石墨毡为阳极，阳极的电极反应为，D错误； 故答案选C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和溶液的形管中，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。回答下列问题： （1）闭合，该装置是原电池。铁棒上发生的反应为________，此时石墨棒周围溶液的逐渐________(填“升高”“不变”或“降低”)，原因是________(用离子方程式表示)。 （2）闭合，该装置是电解池。 ①铁棒不会被腐蚀，此种金属的防护方法是________。 ②在铁棒附近观察到的实验现象是________。石墨棒上的电极反应为________，检验该电极反应产物的方法是________。 ③当电路中通过个电子时，两极共产生________气体。 【答案】（1） ①. ②. 升高 ③. （2） ①. 外加电流法 ②. 放出气体，溶液变红 ③. ④. 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在C电极支口附近，试纸变蓝色 ⑤. 0.002 【解析】 【分析】闭合 ，该装置没有外接电源，构成原电池。闭合 ，该装置有外接电源，构成电解池。根据电路图可知，铁棒连接电源负极，作阴极；石墨棒连接电源正极，作阳极。 【小问1详解】 由于电解质溶液为中性的饱和 溶液，故发生吸氧腐蚀。铁棒作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为 ；石墨棒作正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为 。由于正极不断生成 ，所以石墨棒周围溶液的碱性增强， 逐渐升高。 【小问2详解】 ① 铁棒作阴极，在电解池中阴极金属受到保护不会被腐蚀，这种金属防护方法称为外加电流法。 ② 铁棒（阴极）上水电离出的 优先放电生成 ，电极反应为 。由于生成了氢气且局部 浓度增大，而溶液中预先滴加了酚酞试液，故观察到的现象是：有无色气泡产生，溶液变红。石墨棒（阳极）上 优先放电生成 ，电极反应式为 。检验氯气通常利用其强氧化性，方法是：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在右侧支管口处，若试纸变蓝，则证明产生了氯气。 ③ 当电路中通过 个电子时，即转移了 电子。根据阴极反应（）可知，转移 电子产生 ；根据阳极反应（）可知，转移 电子产生 。因此，两极共产生气体 。 16. 我国规定葡萄酒中最大使用量为。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。 （1）仪器B的名称是________。 （2）向B中加入葡萄酒和适量盐酸，加热使全部逸出并与中溶液完全反应，中发生反应的化学方程式为________。 （3）除去中过量的溶液，然后用的标准溶液进行滴定，用该标准溶液滴定前，排气泡时的正确操作应为图________(填字母)。 （4）若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则滴定管内液体的体积________(填序号)。 ① ② ③ ④ （5）若滴定终点时溶液的，则选择的指示剂为________；滴定终点的现象为________。 （6）若滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液润洗，则测定结果比实际值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）c （4）④ （5） ①. 酚酞 ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内溶液不褪色 （6）偏高 【解析】 【分析】由题意可知，测量葡萄酒中二氧化硫含量涉及的反应为装置C中二氧化硫与过氧化氢溶液反应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4；滴定时反应生成的硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O. 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器B为圆底烧瓶； 【小问2详解】 由分析可知，装置C中发生的反应为二氧化硫与过氧化氢溶液反应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管盛装，碱式滴定管排气泡的方法为把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再挤压橡胶管中的玻璃小球快速排液排出气泡，故选c； 【小问4详解】 滴定管的标定体积小于实际体积，所以用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，滴定管内溶液的体积大于40.00 mL； 【小问5详解】 由滴定终点时溶液的pH为8.8可知，滴定选择的指示剂为酚酞；硫酸溶液与氢氧化钠溶液完全反应后，再滴入半滴氢氧化钠溶液，溶液会由无色变为浅红色，则滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且30 s内溶液不褪色； 【小问6详解】 若滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液润洗会使氢氧化钠溶液浓度减小，最终滴定消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，导致测定结果比实际值偏高。 17. 臭氧()气味类似鱼腥味，具有强氧化性，主要用作漂白剂、空气净化剂、消毒杀菌剂、饮用水的消毒脱臭剂等。 （1）常用臭氧来治理电镀工业中含氰废水。已知： ① ② 则反应的________(用含、的代数式表示)。 （2）常温下，在刚性密闭容器中充入足量的和发生反应：。下列能判断反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。 A. 和的物质的量相等 B. 容器内压强不再发生变化 C. 容器中混合气体密度不再发生变化 D. （3）能使颜色变暗的油画复原，发生的反应为。在恒温恒容密闭容器中加入足量和，发生上述反应，达到平衡后，再充入少量，的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）已知： 。在温度、下，向总压强恒定为的密闭容器中充入适量的和稀有气体(不参与反应)的混合气体，的平衡转化率与通入气体中稀有气体与的体积之比()关系如图所示。 ①在相同温度下，随着增大，的平衡转化率增大的原因是________。 ②温度：________(填“>”“<”或“=”)。 ③已知：在下，按与体积比为2.0投料，反应开始经过恰好达到点，则这段时间内分压的变化率为________。 【答案】（1） （2）C （3）不变 （4） ①. 该可逆反应是气体化学计量数增大的反应，温度不变，随着增大，平衡体系中的分压减小，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大 ②. < ③. 2.1 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，①×2+②可得目标反应，故反应热 ； 【小问2详解】 A．物质的量相等仅代表某一时刻的数值关系，不代表正逆反应速率相等，不能判断平衡，A错误； B．因为该可逆反应是气体化学计量数不变的反应，刚性容器内压强全程不变化，因而压强不变无法说明反应达平衡，B错误； C．混合气体密度  ，由反应方程式可知，反应前后气体总质量不断减小，容器体积固定，因此密度是变量，当密度不再变化时，说明反应达到平衡 ，C正确； D．和 的化学计量数均为1，平衡时应满足，该选项的比例关系不符合平衡要求，不能判断平衡，D错误； 故选C。 【小问3详解】 该可逆反应为气体化学计量总数不变的反应，恒温恒容条件下，平衡后再通入，转化率保持不变； 【小问4详解】 ① 该可逆反应是气体化学计量数增大的反应，温度不变，随着x增大，平衡体系中的分压减小，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大； ② 可逆反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，因而的平衡转化率增大，故 ； ③ 设起始时 ， 用三段式计算： 平衡时气体总物质的量为， 。起始时 分压为  ， 分压变化率为。 18. 氯化镍是一种重要的化工原料，主要用于镀镍、制隐显墨水及用作氨吸收剂等。下图是以废弃催化剂(含、、、、和有机物等)为原料，制备无水氯化镍的工艺流程。 已知：，，，。 回答下列问题： （1）为加快溶解速率，通常采取的措施为________(任写一种)。 （2）滤渣1的主要成分是________。用离子方程式解释加入溶液的目的：________。加入的X可以为________。若，为确保滤液2中，则加入试剂需调节的最小值是________。 （3）为保证氟化除杂步骤完全除去(浓度小于)，则滤液3中的浓度最低为________。 （4）操作是将与混合加热得到无水，请配平操作过程发生反应的化学方程式：________。 【答案】（1）将废弃催化剂粉碎 （2） ①. 、 ②. ③. ④. 3.6 （3）0.03 （4） 【解析】 【分析】废弃催化剂(含、、、、和有机物等)加入盐酸溶解，除去有机物杂质，通入气体生成沉淀从而除去，同时被还原为；滤液1中加入溶液把氧化为，加入试剂调节生成沉淀从而除去；向滤液2中加入生成沉淀、沉淀从而除去和；向滤液3中加入溶液生成沉淀，沉淀中加盐酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得晶体，最后将与混合加热得到无水； 【小问1详解】 加速固体溶解的操作，通过增大接触面积、提高反应温度、提高反应物浓度等方式加快反应速率； 【小问2详解】 根据分析，向含、、、、离子的溶液中通入，被还原为，被氧化为单质，即，和反应生成沉淀，即，所以滤渣1的成分主要是、；加将氧化为，离子方程式为；加入X的目的是调节溶液pH使沉淀，选择含镍的化合物不会引入新的难以除去的杂质阳离子，同时可以消耗溶液中的升高pH。；，，； 【小问3详解】 氟化除杂时要保证完全除去(浓度小于)，滤液3中不小于； 【小问4详解】 ​与水反应的本质为，1分子带6分子结晶水，完全消耗结晶水需要6分子​，根据原子守恒即可配平所有产物系数，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $