精品解析：甘肃省平凉市静宁县文萃中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

文萃中学2025～2026学年度第一学期第一次月考 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1(不考盐类水解的应用、沉淀溶解平衡)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列物质的主要成分(溶质)溶于水后对水的电离有抑制作用的是 A. 水玻璃 B. 苏打水 C. 洁厕灵 D. “84”消毒液 2. 下列电池工作时，电极质量均不发生改变的是 A．银锌电池 B．燃料电池 C．锌锰电池 D．铅蓄电池 A. A B. B C. C D. D 3. 在某温度下，NaCl稀溶液中。下列说法中正确的是 A. 该NaCl溶液显中性 B. 该NaCl溶液显酸性 C. 该温度为25℃ D. 该NaCl溶液中 4. 贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称锏()一镍()合金材料有较大贮氢容量，其原理为。下列条件有利于该合金贮氢的是 A. 高温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 低温、低压 5. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理，下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸 6. 下列事实不可以证明NH3·H2O是弱碱的是 A. 常温下， NH3·H2O溶液的pH=10.6 B. 相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液的弱 C. AlCl3溶液与过量氨水反应，产生的沉淀不溶解 D. NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红 7. 下列关于溶液的说法错误的是 A. 溶液中含有2种分子和5种离子 B. 升高温度，的水解平衡正向移动 C. 加水稀释，的水解平衡正向移动 D. 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中 8. 在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重。下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是 A. 铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀 B. 福建号航母使用高性能富锌底漆利用了牺牲阳极保护法防腐 C. 将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 D. 右图中铁棒底端的腐蚀速率比中间部位腐蚀速率慢 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 加热浓氨水制取氨气 B. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使颜色变深 C. 工业制金属钾：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 D. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 10. 将pH=13两种碱溶液M、N各10mL分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 若a=12时，M为强碱 B. 若M、N都是弱碱，则a大于12，且N的碱性弱于M C. 稀释后的溶液中M溶液中水的电离程度比N的大 D. 稀释后的两种碱溶液与同浓度的盐酸反应至中性，消耗盐酸的体积 11. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 研究目的 A．压强对平衡的影响 B．温度对平衡的影响 图示 研究目的 C．平衡体系增加N2，对平衡的影响 D．催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 12. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大 B. 升高温度，可增大活化分子百分数，加快化学反应速率 C. 使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变 D. 该历程中的最大能垒(活化能) 13. 基于甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如下图所示下列说法错误的是 A. 电极为阳极，电极为阴极 B. 阳极的电极反应式为 C. 电解的总反应为 D. 上述电化学装置中的电解质溶液可换为水 14. 铬(VI)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1的溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. pH=1时，溶液中 B. 加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C. 的为 D. pH=4时，溶液中 二、非选择题： 15. 已知反应过程的能量变化如图所示： （1）由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）图中C点表示___________。E1表示反应的___________；E2表示___________。 （3）请求出反应 ___________。 （4）又知 ，请根据题给条件求出反应的焓变___________。 （5）25℃、101 kPa时，11 g丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。 16. 某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）甲中通入氧气的电极是_________极（填“正”或“负”），甲装置中通甲烷气体生成的电极反应式是_________。 （2）乙装置中电解的总离子方程式为_________。 （3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_________L；丙装置中阴极析出铜的质量为_________g。 （4）某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液或的实验装置如图所示。 ①若用于制漂白液，电解质溶液为饱和食盐水，为电池的负极，则极上析出的气体为_________。 ②若用于制，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_________作电极。 17. 常温下，某实验小组利用0.10的盐酸滴定氨水测定其浓度，其主要操作步骤如下： ①用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面如图1所示； ④移取20.00mL氨水注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液； ⑤用盐酸滴定氨水至终点，液面如图2所示； ⑥再重复上述操作两次，并记录数据。 回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是___________(填序号)，写出错误的原因___________。 （2）滴定过程中左手控制___________，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。 （3）滴定时另两次记录的数据如下表所示： 滴定次数 氨水体积/mL 读数记录/mL 滴定前酸式滴定管读数 滴定后读数 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 22.00 第一次滴定消耗盐酸的体积为___________mL(保留两位小数，下同)，氨水的浓度为___________。 （4）下列滴定曲线大致正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）若使用酚酞作指示剂，会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 在两个恒压密闭容器中均充入2.0 mol NH3、3.5 mol O2，仅发生如下反应： ，测得NH3的平衡转化率随温度的变化如图所示。回答下列问题： （1）①p1___________p2(填“>”或“<”)，图中A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________。 ②若温度为T1、压强为p1条件下，容器的初始体积为2.0 L，则达到平衡状态时___________(保留两位小数)；该反应的___________0(填“<”或“>”)。 （2）A点的平衡常数___________(写出含p2的代数式即可，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。 （3）在反应 中，正反应速率为，逆反应速率为，、为速率常数，受温度影响。已知T3时，，则该温度下，平衡常数___________；当温度改变为T4时，若，则T3___________T4(填“>”“<”或“=”)。 （4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的NH3和O2发生上述反应，在不同温度、相同反应时间，测得NH3的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 温度为T2～T3℃时，NH3的转化率降低，可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文萃中学2025～2026学年度第一学期第一次月考 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1(不考盐类水解的应用、沉淀溶解平衡)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列物质的主要成分(溶质)溶于水后对水的电离有抑制作用的是 A. 水玻璃 B. 苏打水 C. 洁厕灵 D. “84”消毒液 【答案】C 【解析】 【详解】A．水玻璃即硅酸钠水溶液，硅酸根离子发生水解，促进水的电离，A不符合题意； B．苏打是，其水溶液是碳酸钠溶液，其中发生水解，促进水的电离，B不符合题意； C．洁厕灵的主要成分是HCl，酸溶液抑制水的电离，C符合题意； D．“84”消毒液的有效成分是NaClO，发生水解，促进水的电离，D不符合题意； 故选C。 2. 下列电池工作时，电极质量均不发生改变的是 A．银锌电池 B．燃料电池 C．锌锰电池 D．铅蓄电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．银锌电池工作时，负极锌失电子发生氧化反应，负极质量减小，A错误； B．燃料电池工作时，燃料和氧化剂分别在负极和正极上反应，电极材料本身不参与反应，质量均不发生改变，B正确； C．锌锰电池工作时，负极锌失电子发生氧化反应，负极质量减小，C错误； D．铅蓄电池工作时，负极反应为，质量增加，正极反应为，质量也增加，电极质量发生改变，D错误； 故选B。 3. 在某温度下，NaCl稀溶液中。下列说法中正确的是 A. 该NaCl溶液显中性 B. 该NaCl溶液显酸性 C. 该温度为25℃ D. 该NaCl溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸强碱盐，不发生水解，溶液中，因此该溶液显中性，A正确； B．该溶液中，溶液呈中性，不显酸性，B错误； C．25℃时水的离子积，该温度下，随温度升高而增大，因此该温度高于25℃，C错误； D．由上述计算可知，该温度下，不是，D错误； 答案A。 4. 贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称锏()一镍()合金材料有较大贮氢容量，其原理为。下列条件有利于该合金贮氢的是 A. 高温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 低温、低压 【答案】B 【解析】 【详解】反应放热，故降低温度利于平衡正向移动；该反应为气体体积减少的可逆反应，故增大压强平衡正向移动。 故选B。 5. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理，下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁的腐蚀是一个普遍存在的问题，不仅会导致材料性能下降，还会增加维护成本，影响工业生产和日常生活，所以减缓其腐蚀速率对人类有益，故A正确； B．化学反应中，能够发生化学反应的碰撞为有效碰撞，反应物分子的每次碰撞不一定是有效碰撞，故B错误； C．制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，与化学反应速率无关，故C正确； D．硫酸溶液与碳酸钙反应生成的微溶的硫酸钙附着在碳酸钙表面会阻碍反应的继续进行，所以为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸，故D正确； 故选B。 6. 下列事实不可以证明NH3·H2O是弱碱的是 A. 常温下， NH3·H2O溶液的pH=10.6 B. 相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液的弱 C. AlCl3溶液与过量氨水反应，产生的沉淀不溶解 D. NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，溶液的，说明在水中只有部分电离，是弱碱，A不符合题意； B．在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱，则的电离程度小于NaOH，说明是弱碱，B不符合题意； C．氨水与溶液反应生成白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解，由于能溶于强碱不溶于弱碱，说明是弱碱，C不符合题意； D．溶液使酚酞试液变红，说明是碱，但不能证明是弱碱，D符合题意； 故选D。 7. 下列关于溶液的说法错误的是 A. 溶液中含有2种分子和5种离子 B. 升高温度，的水解平衡正向移动 C. 加水稀释，的水解平衡正向移动 D. 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中含有2种分子：、，5种离子：，A正确； B．的水解反应是吸热反应，升高温度，的水解平衡正向移动，B正确； C．水解是吸热的，则加水稀释，的水解平衡正向移动，C正确； D．加入氢氧化钠固体，抑制水解，但同时使溶液中增大，溶液中，D错误； 故选D。 8. 在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重。下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是 A. 铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀 B. 福建号航母使用高性能富锌底漆利用了牺牲阳极保护法防腐 C. 将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 D. 右图中铁棒底端的腐蚀速率比中间部位腐蚀速率慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可以隔绝氧气和水，不利于铁发生吸氧腐蚀，可有效保护铁锅不被腐蚀，故A正确； B．福建号航母使用高性能富锌底漆的防腐原理是铁锌在海水中构成原电池时，锌为负极被腐蚀，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极保护法，故B正确； C．由外加直流电源的阴极保护法可知，将在海水中的钢闸门与外加直流电源的负极连接，作电解池的阴极而被保护，故C错误； D．越靠近海水底端氧气含量越少，铁棒腐蚀速率越慢，中间部位与海水接触且氧气含量较多，腐蚀速率较快，所以铁棒底端的腐蚀速率比中间部位腐蚀速率慢，故D正确； 故选C。 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 加热浓氨水制取氨气 B. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增大压强使颜色变深 C. 工业制金属钾：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 D. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中存在化学平衡：，升高温度促进一水合氨分解，平衡逆向移动，所以能用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．加压不会使平衡发生移动，颜色变深是由于容器体积缩小导致浓度增大造成的，与平衡移动无关，故B符合题意； C．工业制取金属钾时，选取适宜的温度使钾变成蒸汽从混合物中分离出来，钾的浓度变小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，利于钾的继续生成，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．光照新制氯水，，，次氯酸分解，促进氯气和水反应的平衡正向进行，氯气浓度减小，黄绿色逐渐变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 10. 将pH=13两种碱溶液M、N各10mL分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 若a=12时，M为强碱 B. 若M、N都是弱碱，则a大于12，且N的碱性弱于M C. 稀释后的溶液中M溶液中水的电离程度比N的大 D. 稀释后的两种碱溶液与同浓度的盐酸反应至中性，消耗盐酸的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．若，稀释10倍，则M溶液的pH减小1，M为强碱；N溶液的pH减小小于1，N为弱碱，A正确； B．碱性越弱，稀释相同倍数，pH变化越小，若M、N都是弱碱，则a大于12，M的碱性比N强，故B正确； C．稀释后，N的大，对水的抑制程度大，则M中水的电离程度大，故C正确； D．pH=13的M、N两种碱溶液，M的碱性比N强，则N的浓度大于M，体积相同时，N的物质的量大于M，所以N消耗同浓度的盐酸多，故D错误； 选D。 11. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 研究目的 A．压强对平衡的影响 B．温度对平衡的影响 图示 研究目的 C．平衡体系增加N2，对平衡的影响 D．催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】该合成氨反应为气体分子数减小的放热反应：，据此分析。 【详解】A．压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间越短，因此；同时该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，平衡时的体积分数应随压强增大而升高，即​的平衡体积分数应大于，与图示不符，A错误； B．该反应，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的转化率应随温度升高而降低，图示显示​转化率随温度升高上升，与平衡移动规律矛盾，B错误； C．平衡体系中增加的瞬间，反应物浓度骤增导致正反应速率突跃变大，生成物浓度未即时改变，逆反应速率在该时刻保持原平衡速率不变，随后平衡正向移动，正逆速率重新达到新的平衡状态，图示符合该变化规律，C正确； D．催化剂只加快反应速率、缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态，因此加入催化剂达到平衡的时间更短，D错误； 故答案为：C。 12. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大 B. 升高温度，可增大活化分子百分数，加快化学反应速率 C. 使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变 D. 该历程中的最大能垒(活化能) 【答案】B 【解析】 【详解】A．基元反应的活化能越大，符合该反应能量要求的活化分子百分数越小，TS2对应的基元反应活化能是所有基元步骤中最大的，因此其活化分子百分数最小，A错误； B．根据化学反应速率理论，升高温度会使更多普通分子获得足够能量变为活化分子，直接增大活化分子百分数，从而有效加快反应速率，B正确； C．催化剂会同等程度降低正、逆反应的活化能，不改变反应的始态和终态，因此焓变不变，并非只降低正反应活化能，C错误； D．最大能垒（正活化能）是过渡态能量与对应前一个中间体能量的差值，TS2的前体是中间体Ⅰ1（相对能量），因此该历程中的最大能垒(活化能)，D错误； 故选B。 13. 基于甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气。电化学反应机理如下图所示下列说法错误的是 A. 电极为阳极，电极为阴极 B. 阳极的电极反应式为 C. 电解的总反应为 D. 上述电化学装置中的电解质溶液可换为水 【答案】D 【解析】 【分析】由Ni-YSZ电极上生成CO2可知，该电极为阳极，是CH4失电子生成CO2，阳极反应：CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2，则Ni为阴极，O2-是阴极的产物，阴极反应为，据此分析。 【详解】A．由电极上生成和可知，该电极为阳极，电极为阴极，A正确； B．阳极的电极反应式为，B正确； C．由图中物质变化可知总反应为，C正确； D．在水溶液中不存在，D错误； 故选D。 14. 铬(VI)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1的溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. pH=1时，溶液中 B. 加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C. 的为 D. pH=4时，溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，时，溶液中，A正确； B．加入少量水稀释，溶液中，平衡正向移动，溶液中离子总数增加，B正确； C．由图像可知，，，为，C正确； D．时，根据电荷守恒可知溶液中，D错误； 答案选D。 二、非选择题： 15. 已知反应过程的能量变化如图所示： （1）由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）图中C点表示___________。E1表示反应的___________；E2表示___________。 （3）请求出反应 ___________。 （4）又知 ，请根据题给条件求出反应的焓变___________。 （5）25℃、101 kPa时，11 g丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。 【答案】（1）吸热 （2） ①. 1 mol SO3(g)的总能量 ②. 活化能 ③. 活化分子变成生成物分子放出的能量(答案合理均可) （3）-198 （4）-42.5 （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，正反应 中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应。因此，其逆反应为吸热反应。 【小问2详解】 图中C点对应生成物的能量，表示 所具有的总能量； 是反应物分子转变为活化分子所吸收的能量，表示正反应的活化能； 是活化分子转变为生成物分子所放出的能量，表示逆反应的活化能。 【小问3详解】 由图可知，反应 的焓变 。当反应方程式的化学计量数扩大为原来的2倍时，反应热也随之扩大为原来的2倍，故反应 的 。 【小问4详解】 已知： ① ② 根据盖斯定律，将 ① - ② 即可得到目标反应 ，则其焓变 。 【小问5详解】 丙烷()的摩尔质量为 ， 丙烷的物质的量为 。 丙烷完全燃烧放出 的热量，则 丙烷完全燃烧放出的热量为 。表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，且生成稳定的氧化物（即 和 ），故表示丙烷燃烧热的热化学方程式为 。 16. 某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）甲中通入氧气的电极是_________极（填“正”或“负”），甲装置中通甲烷气体生成的电极反应式是_________。 （2）乙装置中电解的总离子方程式为_________。 （3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_________L；丙装置中阴极析出铜的质量为_________g。 （4）某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液或的实验装置如图所示。 ①若用于制漂白液，电解质溶液为饱和食盐水，为电池的负极，则极上析出的气体为_________。 ②若用于制，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_________作电极。 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） （3） ①. 4.48 ②. 12.8 （4） ①. 氢气或 ②. 铁或Fe 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃料电池中，氧气得电子发生还原反应，因此通入氧气的电极为正极；碱性电解质环境下，甲烷失电子生成，配平后电极反应式为。 【小问2详解】 乙装置为氯碱工业，电解饱和氯化钠溶液，在阳极放电生成，水电离的在阴极放电生成和，总离子方程式为。 【小问3详解】 标准状况下的物质的量为，反应转移电子，因此总转移电子为。 乙装置中Fe电极连接甲装置负极，为阴极，阴极反应为，生成，标况下体积为； 丙装置中阴极反应为，生成，质量为。 【小问4详解】 ①为电源负极，A电极连接负极，为电解池阴极，电解饱和食盐水时，阴极水电离的放电，析出的气体为氢气（阳极B生成，与阴极生成的反应得到漂白液）。  ②制备需要，因此阳极需要选用活性电极铁，阳极铁失电子生成，与阴极生成的结合得到。 17. 常温下，某实验小组利用0.10的盐酸滴定氨水测定其浓度，其主要操作步骤如下： ①用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面如图1所示； ④移取20.00mL氨水注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液； ⑤用盐酸滴定氨水至终点，液面如图2所示； ⑥再重复上述操作两次，并记录数据。 回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是___________(填序号)，写出错误的原因___________。 （2）滴定过程中左手控制___________，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。 （3）滴定时另两次记录的数据如下表所示： 滴定次数 氨水体积/mL 读数记录/mL 滴定前酸式滴定管读数 滴定后读数 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 22.00 第一次滴定消耗盐酸的体积为___________mL(保留两位小数，下同)，氨水的浓度为___________。 （4）下列滴定曲线大致正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）若使用酚酞作指示剂，会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ① ②. 用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，未用所要盛装的盐酸润洗2～3次 （2） ①. 酸式滴定管活塞 ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化 （3） ①. 20.00 ②. 0.10 （4）B （5）偏低 【解析】 【分析】酸碱中和滴定，根据c(待测)=分析滴定误差，利用“归因法”，凡是引起偏大的操作，c(待测)偏高；凡是引起偏小的操作，c(待测)偏低。 【小问1详解】 滴定管先水洗再润洗，用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，未用所要盛装的盐酸润洗2～3次，所以步骤①错误； 【小问2详解】 滴定过程中左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 【小问3详解】 第一次滴定初始读数为0.50mL、滴定终点读数为20.50 mL，消耗盐酸的体积为20.00mL，氨水的浓度为。 【小问4详解】 0.1mol/L的氨水的初始pH<13，滴加盐酸过程中pH逐渐降低，滴定终点消耗20mL盐酸，溶质为氯化铵，溶液呈酸性，故选B。 【小问5详解】 酚酞的变色范围是8-10，盐酸滴定氨水，滴定终点溶液呈酸性，若使用酚酞作指示剂，消耗元素的体积偏小，会导致测定结果偏低。 18. 在两个恒压密闭容器中均充入2.0 mol NH3、3.5 mol O2，仅发生如下反应： ，测得NH3的平衡转化率随温度的变化如图所示。回答下列问题： （1）①p1___________p2(填“>”或“<”)，图中A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________。 ②若温度为T1、压强为p1条件下，容器的初始体积为2.0 L，则达到平衡状态时___________(保留两位小数)；该反应的___________0(填“<”或“>”)。 （2）A点的平衡常数___________(写出含p2的代数式即可，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。 （3）在反应 中，正反应速率为，逆反应速率为，、为速率常数，受温度影响。已知T3时，，则该温度下，平衡常数___________；当温度改变为T4时，若，则T3___________T4(填“>”“<”或“=”)。 （4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的NH3和O2发生上述反应，在不同温度、相同反应时间，测得NH3的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 温度为T2～T3℃时，NH3的转化率降低，可能原因是___________。 【答案】（1） ①. < ②. KA=KB>KC ③. 0.55 ④. < （2）[或，或其他合理答案] （3） ①. 1 ②. > （4）反应已达平衡，该可逆反应的正反应放热，由T2到T3，温度升高，化学平衡逆向移动，NH3的转化率降低(或其他合理答案) 【解析】 【小问1详解】 ① 该反应正反应是气体分子数减少的反应，压强增大平衡正向移动，平衡转化率升高，相同温度下对应的转化率大于，因此；化学平衡常数是温度的函数，温度相同化学平衡常数相同，且该反应，放热，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，所以； ②、条件下​平衡转化率为，初始总气体物质的量为，转化量为，列三段式如下： ，本装置为恒温恒压，起始时，对应的体积是2 L，平衡时，对应的体积应为，平衡时的物质的量为，平衡时；该反应生成物为液态，气体产物仅，气体总物质的量减少，体系混乱度降低，故； 【小问2详解】 、条件下​平衡转化率为，由上述三段式可知平衡时、、，总气体物质的量为4 mol，各气体分压分别为、​、​，代入压强平衡常数表达式​； 【小问3详解】 ​，即，整理得，​时​，故；时，即​，放热反应平衡常数随温度降低而增大，因此； 【小问4详解】 点前反应未达平衡，温度升高反应速率加快，转化率上升；~区间，反应已达平衡，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率随温度升高而降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $