甘肃省白银市靖远县第四中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

高二年级上学期期末考试模拟卷 化学试卷 (75分钟 100分) 考试范围：必修第一、二册，选择性必修1第一章、第二章20%+选择性必修1第三章、第四章80% 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 P31 Zn65 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 有机电合成是用电化学的方法进行有机合成的技术。在体系中，以石墨为电极电解2-丁酮制备中间体3-碘-2-丁酮的原理如图所示。其中表示的粒子是 A. B. C. D. 2. 从海水中提取镁的过程中，下列操作未涉及的是 A. 电解 B. 萃取 C. 过滤 D. 结晶 3. 锂离子电池通常以碳材料为负极，、等锂的活性化合物为正极。放电时，下列有关碳材料电极的说法不正确的是 A. 失去电子 B. 发生氧化反应 C. 移向该极 D. 外电路电流流向该极 4. 下列反应属于水解反应且水解方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 化学无处不在，下列与化学知识有关的说法正确的是 A. 除去中的，可以加入固体 B. 处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，后加盐酸除去 C. 通过蒸发结晶的方法可从溶液中得到晶体 D. 配制溶液时，加入一定量粉防止水解 6. 工业上可通过电解溶液制备，电解时，下列阴极材料和阳极材料选用不正确的一组是 选项 A B C D 阴极 C 阳极 C A. A B. B C. C D. D 7. 工业上实现“碳中和”的一种反应原理为，已知代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 甲酸的结构式： B. 的电子式为 C. 反应涉及的物质中只有一种是有机物 D. 通入和足量的氢气充分反应，生成的分子数目为 8. 某同学设计如图所示装置实验，其中电极质量不变的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 9. 塑料电镀制品具有质量轻、易成型的特点。已粗化(塑料表面有许多微孔)的塑料勺电镀银的装置如图所示，下列说法正确的是 A. a为电源的负极 B. 银棒逐渐变细 C. 电镀一段时间后，溶液的变小 D. 电极上发生还原反应，失去电子 10. 某科研机构在酸性条件下，用石墨棒作电极，将转化为丙烯的原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. a电极为电流流出的一极 B. 左池的电极反应为 C. 从左侧通过质子交换膜进入右侧 D. 若转化过程中转移电子，则产生(标准状况下)丙烯 11. 室温下向溶液中逐滴加入的(一元酸)溶液，溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点所示溶液中 B. 可用酚酞作指示剂 C. 时， D. 点所示溶液中 12. 标准电极常用于测定其他电极的电势，通过测定可知电极的电势高于电极的电势。下列说法不正确的是 A. 铜电极为电池的负极 B. 工作一段时间后，硫酸铜溶液颜色不变 C. 电极反应为 D. 若把体系换为体系，电压表的示数变大 13. 向一定量某浓度的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。下列关于实验过程的描述正确的是 A. 实验过程中水的电离程度先变大后变小 B. 当滴加盐酸至溶液时，此时溶液中一定存在： C. 实验过程中离子浓度的关系可能为 D. 实验结束时离子浓度的关系一定为 14. 无膜电池是一种新型电池产品，下图为一种两相无膜电池，电解液中的在水层和层之间迁移，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，石墨毡电极为负极 B. 放电时，每转移，水层质量减轻 C. 充电时，由水层向层迁移 D. 充电时，阳极的电极反应为 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和溶液的形管中，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。回答下列问题： （1）闭合，该装置是原电池。铁棒上发生的反应为________，此时石墨棒周围溶液的逐渐________(填“升高”“不变”或“降低”)，原因是________(用离子方程式表示)。 （2）闭合，该装置是电解池。 ①铁棒不会被腐蚀，此种金属的防护方法是________。 ②在铁棒附近观察到的实验现象是________。石墨棒上的电极反应为________，检验该电极反应产物的方法是________。 ③当电路中通过个电子时，两极共产生________气体。 16. 我国规定葡萄酒中最大使用量为。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。 （1）仪器B的名称是________。 （2）向B中加入葡萄酒和适量盐酸，加热使全部逸出并与中溶液完全反应，中发生反应的化学方程式为________。 （3）除去中过量的溶液，然后用的标准溶液进行滴定，用该标准溶液滴定前，排气泡时的正确操作应为图________(填字母)。 （4）若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则滴定管内液体的体积________(填序号)。 ① ② ③ ④ （5）若滴定终点时溶液的，则选择的指示剂为________；滴定终点的现象为________。 （6）若滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液润洗，则测定结果比实际值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 臭氧()气味类似鱼腥味，具有强氧化性，主要用作漂白剂、空气净化剂、消毒杀菌剂、饮用水的消毒脱臭剂等。 （1）常用臭氧来治理电镀工业中含氰废水。已知： ① ② 则反应的________(用含、的代数式表示)。 （2）常温下，在刚性密闭容器中充入足量的和发生反应：。下列能判断反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。 A. 和的物质的量相等 B. 容器内压强不再发生变化 C. 容器中混合气体密度不再发生变化 D. （3）能使颜色变暗的油画复原，发生的反应为。在恒温恒容密闭容器中加入足量和，发生上述反应，达到平衡后，再充入少量，的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）已知： 。在温度、下，向总压强恒定为的密闭容器中充入适量的和稀有气体(不参与反应)的混合气体，的平衡转化率与通入气体中稀有气体与的体积之比()关系如图所示。 ①在相同温度下，随着增大，的平衡转化率增大的原因是________。 ②温度：________(填“>”“<”或“=”)。 ③已知：在下，按与体积比为2.0投料，反应开始经过恰好达到点，则这段时间内分压的变化率为________。 18. 氯化镍是一种重要的化工原料，主要用于镀镍、制隐显墨水及用作氨吸收剂等。下图是以废弃催化剂(含、、、、和有机物等)为原料，制备无水氯化镍的工艺流程。 已知：，，，。 回答下列问题： （1）为加快溶解速率，通常采取的措施为________(任写一种)。 （2）滤渣1的主要成分是________。用离子方程式解释加入溶液的目的：________。加入的X可以为________。若，为确保滤液2中，则加入试剂需调节的最小值是________。 （3）为保证氟化除杂步骤完全除去(浓度小于)，则滤液3中的浓度最低为________。 （4）操作是将与混合加热得到无水，请配平操作过程发生反应的化学方程式：________。 高二年级上学期期末考试模拟卷 化学试卷 (75分钟 100分) 考试范围：必修第一、二册，选择性必修1第一章、第二章20%+选择性必修1第三章、第四章80% 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 P31 Zn65 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 升高 ③. （2） ①. 外加电流法 ②. 放出气体，溶液变红 ③. ④. 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在C电极支口附近，试纸变蓝色 ⑤. 0.002 【16题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）c （4）④ （5） ①. 酚酞 ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内溶液不褪色 （6）偏高 【17题答案】 【答案】（1） （2）C （3）不变 （4） ①. 该可逆反应是气体化学计量数增大的反应，温度不变，随着增大，平衡体系中的分压减小，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大 ②. < ③. 2.1 【18题答案】 【答案】（1）将废弃催化剂粉碎 （2） ①. 、 ②. ③. ④. 3.6 （3）0.03 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $