江西省上饶市横峰中学2024-2025学年高二上学期12月第二次月考化学试题

横峰中学2024—2025学年度第一学期高二年级第二次月考考试 化学学科试卷 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 Fe～56 Na～23 S～32 Ni～59 C～12 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学反应体系会从环境吸收热量的是 A. 石灰石分解 B. 酸碱中和反应 C. 铝热反应 D. 水煤气的燃烧 2. 一定条件下，和反应生成HCl的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 形成1mol Cl-Cl键吸收能量243kJ B. 一定条件下，、和HCl中，最稳定的为HCl C. D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的△H不同 3. 已知：，若反应速率分别用、、、[]表示，则关系正确的是 A. B. C. D. 4. 某小组同学在一容积不变的绝热密闭容器中加入一定量的C(s)和(g)探究水煤气的制备，反应为，下列描述中不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中的体积分数不变 C. 该反应的化学平衡常数不变 D. 5. 下列图示与对应叙述相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会增大 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为吸热反应 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度、a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D. 图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点 6. 下列叙述正确的是 A. 若将含HCl的稀盐酸与含的稀溶液混合，放出的热量小于 B. ，则金刚石比石墨稳定 C. 非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 D. 对于平衡体系，缩小体积，颜色加深，此现象符合勒夏特列原理 7. 下列说法错误的是 A. 0.2 与0.1盐酸等体积混合： B. 0.1的盐酸和0.1的溶液等体积混合： C. 等体积等pH的盐酸和溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至pH=7时，盐酸消耗的NaOH更多 D. 等浓度的①溶液、②溶液、③溶液中：①>②>③ 8. 对已经达到化学平衡的反应 ，温度升高，对反应产生的影响是 A. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 B. 正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 C. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 9. 常温下，向的醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法中错误的是 A. 的电离程度增大 B. 溶液的导电能力会增强 C. 的数目增多 D. 的值增大 10. 下列有关说法正确的是 A. 常温下，某物质的水溶液的，则物质X一定是电解质 B. 常温下，将的溶液与的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液 C. 测出的溶液的，则的溶液的 D. 常温下，的苹果汁中是的牛奶的1000倍 11. 最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化硫化氢，脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如下图所示，H2S在常温下浓度为，下列有关说法正确的是 A. 该温度下，HS—水解平衡常数数量级为 B. 提高水膜的酸性，有利于增强脱硫效果 C. 温度越高，反应越快，脱硫效果越好 D. 多孔炭材料上搭载活性组分，主要作用是吸附O2 12. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中随加入的溶液体积的变化关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. a点对应溶液中 B. 常温下，的溶度积 C. b点对应溶液的 D. 若把的溶液改为的溶液，则b点向左平移 13. 我国最近在太阳能光电催化—化学耦合处理硫化氢研究中获得新进展，相关装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 该装置中能量转化形式有化学能转化为电能 B. 电路中每通过，可处理 C. a极的电极反应式为 D. 该装置工作时，b极为正极 14. 如下图所示的装置中，X、Y、Q、W都是石墨电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法不正确的是 A. 电源的M极为正极 B. 电极X和Y产生单质物质的量之比为1：2 C. 若甲装置中盛有足量CuSO4溶液，通电一段时间，加入适量 Cu(OH)2可以使溶液恢复原状 D. 欲用乙装置给铜镀银，U极应该是 Ag，电镀液选择AgNO3溶液 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. Ⅰ.用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答： （1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需__________。 （2）取10.00mL待测液，用__________量取。 （3）用0.2010标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到__________即可判断达到滴定终点。 （4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为__________(结果保留四位有效数字)。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质) 滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 Ⅱ.室温下，向20.00mL未知浓度的二元酸H2B中，逐滴加入0.1000的NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，左侧纵轴表示混合溶液中含B各微粒的物质的量分数或，相关数据如图所示(曲线③为滴定曲线，曲线②为曲线①为)。 （5）的一级电离方程式为______________________________。 （6）滴定终点时，溶液中__________(守恒关系)。 （7）的电离平衡常数为____________________。 16. 利用化学反应原理研究废气的利用。 Ⅰ.高炉炼铁排放的废气中含有大量的CO，通过反应，可以将CO转化成甲醇，实现废气利用。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （1）A、B、C三点对应的平衡常数、、的大小关系是____________________。 （2）不考虑催化剂影响的情况下，A、B、C三点中对应活化分子百分数最大的是_________点。 （3）在℃、条件下，往一容积为2L的密闭容器内充入0.3mol CO与0.4mol 发生上述反应。平衡后再加入1.0mol CO，重新达到平衡时，CO与的浓度比值__________(填“增大”“不变”或“减小”)。保持体系温度、压强不变，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO 0.1mol、 0.1mol、 0.4mol，此时__________(填“>”“＜”或“=”)。 Ⅱ.石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知： 。 （4）在某恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应到达平衡状态的依据是__________(填字母)。 A. B. 气体的密度不发生变化 C. 平均摩尔质量不发生变化 D. 气体的压强不发生变化 （5）在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为__________，平衡常数__________kPa。(已知：分压=总压×该组分的物质的量分数) 17. 利用含铁微粒，可采用不同的原理处理工业废水，相关过程如下。回答下列问题： （1）选用铁电极和石墨电极电解含有的酸性废水，在废水中加入适量NaCl。电解一段时间后，有和沉淀生成。铁电极作___________极(填“阴”或“阳”)；若以石墨电极代替铁电极，处理效果变差，该电极发生的主要反应为___________。 （2）工业上也可以选用铁粉去除酸性废水中的，反应原理如图所示。 选用纳米级铁粉可加快去除速率，原因是___________；处理1L含的废水，理论上至少消耗铁粉___________g。 （3）利用电芬顿技术(涉及主要反应为)产生强氧化性的羟基自由基，处理含苯酚()的酸性废水，工作原理如图1所示；工作时，、H2O2产生量与电流强度关系如图2所示。 理论上，最合适的电流强度为___________mA；若阴极消耗28mol O2，至少能处理苯酚___________mol；反应结束后，Fe3+的物质的量___________(填“增多”“减少”或“不变”)。 18. NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂（含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等）为原料，按下列流程回收NiCl2·6H2O晶体，回答下列问题。 已知：CaF2与MgF2难溶于水，pH=3.7时Fe(OH)3完全沉淀，pH=9.6时Fe(OH)2完全沉淀。SOCl2与水反应可生成两种酸性气体。 （1）滤渣1的成分主要是__________。 （2）试剂Y可选___________（填化学式）用来调节滤液1的pH。X为氧化剂，作用为____________，在下面试剂中选出符合该工艺流程的试剂X__________。 A．Cl2 B． KMnO4溶液 C．H2O2 D．K2Cr2O7溶液 （3）实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是__________。操作A为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）将所得NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2，反应的方程式为___________。 （5）产品中镍的质量分数[ω(Ni)]测定：准确称取0.3000g产品配成待测液置于锥形瓶内，加入约0.1g紫脲酸铵指示剂，摇匀，用0.0500mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定至试液呈紫红色为终点，消耗标准液体积22.40mL，反应为Ni2++H2Y2-＝NiY2-+2H+，则样品中镍元素的质量分数ω(Ni)（保留两位有效数字）=__________。 横峰中学2024—2025学年度第一学期高二年级第二次月考考试 化学学科试卷 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 Fe～56 Na～23 S～32 Ni～59 C～12 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）250mL容量瓶 （2）碱式滴定管或移液管 （3）溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色 （4）98.05% （5） （6） （7） 【16题答案】 【答案】（1） （2）C （3） ①. 增大 ②. ＜ （4）CD （5） ①. 50% ②. 5 【17题答案】 【答案】（1） ①. 阳 ②. （2） ①. 纳米级铁粉比表面积大，可增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 ②. 12.6 （3） ①. 40 ②. 1 ③. 不变 【18题答案】 【答案】（1）CuS、S （2） ①. Ni(OH)2或NiCO3 ②. 将滤液1中的Fe2+氧化为Fe3+ ③. AC （3） ①. 减少镍离子损失，提高镍元素利用率 ②. 冷却结晶 （4）NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑ （5）22% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $横峰中学2024-2025学年度第一学期高二年级第二次月考 化学学科答题卡 姓名： 班级： 准考证号 条码粘贴处 一. 选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1 [A] B1「C [D] 6[A] [B][C][D] 11 [A[B] [C][D] 2 [A] [B][C] [D] 7[A][B][C[D] 12[A][B][C] [D] 3[A] [B][C][D] 8[A][B][C[D] 13[A][B][C[D] 4[A] [B][C][D] 9[A][B][C[D] 14[A][B][C][D] 5 [A][B][C[D] 10[A][B][C[D] 二. 非选择题（共4小题，共计58分） 15.(供计14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7 16.(共计14分，每空2分) (1) (2) (3)① ② (4) (5)① ② 17.(共计14分，每空2分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② ③」 18.(共计16分，每空2分) (1) (2)① ② ③ (3)① ② (4) (5)