江西省上饶市余干县蓝天实验学校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

高二年级第一次月考化学试卷 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则金刚石能量更高更稳定 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol—1  ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol—1 D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1 2. 自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 2O3=3O2为放热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的能量低于生成物 D. 反应热为E3－E1 3. 下列有关能源与能量的说法正确的是 A. 风能、太阳能、潮汐能等清洁能源的使用，有利于“碳达峰”的实现 B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 已知，则金刚石比石墨稳定 D. 所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量 4. 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是 A. H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1 B. C(s)+O2(g)=CO(g) △H2 C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 D. H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l) △H4 5. 下列有关说法不正确的是 A. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 B. 反应热就是化学反应中放出的能量 C. 煤中含有硫元素，大量直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 6. 已知H—H键的键能是436.4 kJ.mol-1， Cl—Cl 键的键能是242.7 kJ.mol-1，H—Cl键的键能是431.8 kJ.mol-1 。则H2（g）+ Cl 2（g）=2H Cl（g）的反应热是： A. -184.5kJ/mol B. +184.5kJ/mol C. +247.3 kJ/mol D. -247.3 kJ/mol 7. 下列说法正确的是 A. 热化学方程式的计量数只表示分子的个数 B. 热化学方程式中只需标明生成物的状态 C. 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D. 有能量变化的一定是化学变化 8. 化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是 A. 向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺 B. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C. 工业合成氨时，使用过量的，也不可能使的转化率达到100% D. 我国西周时期已经发明了用酒曲酿酒，其原理是催化剂能改变反应速率 9. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 将食物放进冰箱避免变质 B. 用锌粒代替镁条制备氢气 C. 自行车车架镀漆避免生锈 D. 工业合成氨时加入铁触媒作催化剂 10. 站在对人类有益的角度，下列化学反应速率希望减慢的是 A. 植物的光合作用 B. 金属的腐蚀 C. 氨的合成 D. 汽车尾气中NO和CO转化为和 11. 某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X(g)+Y(s)Z(g) ΔH>0。下列叙述正确的是( ) A. 向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变 B. 加入少量Y，反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积扩大，化学反应速率增大 12. 和反应生成和的化学方程式为下列关于该反应的说法不正确的是 A. 合适的催化剂能加快反应速率 B. 达到化学平衡时，H2能全部转化为H2O C. 缩小体积增大压强能加快化学反应速率 D. 适当升高温度会加快化学反应速率 13. 一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是 A. d点 B. b点 C. c点 D. a点 14. 可逆反应4CO+2NO24CO2+N2达到化学平衡时，下列说法正确的是 A. 反应混合气体的颜色不再变化 B. CO、CO2两种物质浓度一定相等 C. CO和NO2 全部变成CO2和N2 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率则减小 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）正反应是_____反应(填“吸热”、“放热”)。 （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____。 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?____(填“有影响”或“无影响”)。 （4）在反应体系中加入催化剂，E1的变化是：E1_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 16. I.已知反应过程的能量变化如图所示： （1）图中C点表示_______，E所代表的能量是_______，E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。 （2）请求出反应 _______。 （3）又知 ，请根据题给条件求出反应的焓变_______。 II. （4）0.5mol(g)在中完全燃烧生成和液态水，放出649.8kJ的热量，写出燃烧热的热反应方程式_______。 17. 在表中填写改变某一条件(反应在密闭体系中进行，并假设其他条件不变)对以下反应的速率和化学平衡的影响。 A(g)+B(g)C(g) △H＞0 条件的改变 化学平衡 化学反应速率 增大反应物浓度 ____ ____ 增大容器中气体的压强 ____ ____ 提高温度 ____ ____ 使用适当的催化剂 ____ ____ 18. 在密闭容器中发生如下反应C (s)+H2O(g )CO(g)+H2(g)△H>0；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(正反应方向、逆反应方向、不移动) (1)升高温度，平衡___________移动； (2)增大压强，平衡___________移动； (3)增大H2(g)浓度，平衡___________移动；加入C，平衡___________移动； (4)加入催化剂，平衡___________移动。 (5)若要提高H2O(g)的转化率和化学反应速率可采取的措施___________。 19. 化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题： (1)该反应的生成物是________。 (2)2min内，C的反应速率为________。 (3)该反应的化学方程式为________。 (4)在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比_____。 A.比800℃时慢 B.比800℃时快 C.和800℃时速率一样 高二年级第一次月考化学试卷 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 二、填空题(每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）放热 （2） ①. 减小 ②. 该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动 （3）无影响 （4）减小 【16题答案】 【答案】（1） ①. 的总能量 ②. 活化能 ③. 无 （2） （3） （4） 【17题答案】 【答案】 ①. 正向移动 ②. 加快 ③. 正向移动 ④. 加快 ⑤. 正向移动 ⑥. 加快 ⑦. 不移动 ⑧. 加快 【18题答案】 【答案】 ①. 正反应方向 ②. 逆反应方向 ③. 逆反应方向 ④. 不移动 ⑤. 不移动 ⑥. 升高温度 【19题答案】 【答案】 ①. B和C ②. ③. ④. B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $