精品解析：江西省南昌新民外语学校2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

新民学校2024-2025学年度第一学期第一次月考 高二化学试卷 考试范围：第一章~第二章 时间：75分钟 分值：100分 一、单选题(共64分) 1. 下列对反应热、热化学方程式等有关知识的叙述，正确的是 A. 已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1，则在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应、最终放出的热量为196.64kJ B. 含10gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出14.35kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ·mol-1 C. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1 D. 已知石墨转化为金刚石吸热，则石墨比金刚石稳定 2. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为：　 B. ， C. 和反应的中和热，则和足量反应的 D. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：　 3. 天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 4. 已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 则反应的为 A. +519.4kJ⋅mol-1 B. -259.7kJ⋅mol-1 C. +259.7kJ⋅mol-1 D. -519.4kJ⋅mol-1 5. 分析下表中的3个热化学方程式，下列说法正确的是。 2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料 氢气 ① 2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料 丙烷 ② ③ A. 丙烷的燃烧热为 B. 等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多 C. D. 6. 反应在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 7. 已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 在相同条件下通入一定量X，研究催化剂对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. 使用催化剂Ⅰ，时， D. c曲线可表示使用催化剂I时Z的浓度随t的变化 9. 时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 时， C. 曲线a代表随时间变化的曲线 D. 若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化 10. 下，分别向恒为的恒温密闭容器甲、恒为的绝热密闭容器乙中加入和，发生反应，两容器中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 若后加入催化剂，则曲线Ⅰ中的平衡转化率会增大 B. 曲线Ⅰ、Ⅱ对应反应的平衡常数：K（Ⅰ））>K（Ⅱ） C. 点的大于点的 D. 内，曲线Ⅱ中的平均反应速率 11. 尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。以氨为原料合成尿素的相关反应如下： ① ； ② ； ③ ； ④ 。 下列叙述正确的是 A. 反应①在较高温度下易自发进行 B. 反应②的平衡常数 C. 在恒容密闭容器中发生反应②，当气体摩尔质量不变时反应达到平衡 D. 12. 某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 13. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 夏天打开可乐瓶有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯持续蒸出 D. 向浓氨水中加入生石灰，可以制取 14. 下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B. 红棕色的加压后颜色先变深再变浅 C. 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 D. 实验室常使用排饱和食盐水法收集氯气 15. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数 D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 16. 某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应： 。下列叙述正确的是 A. 、在实际生产中可循环使用，从而提高原料利用率 B. 充入一定量，平衡向正反应方向移动，的转化率变大 C. 工业生产中采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁的活性最大 D. 升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多，平衡向正反应方向移动 二、判断题(共18分) 17. 增大某一反应物A的浓度，平衡正向移动时，反应物的浓度一定小于原来的浓度，生成物的浓度一定大于原来的浓度。(_______) 18. 平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。(____) 19. 使用催化剂能提高合成氨反应物的平衡转化率。(______) 20. 增大压强可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。(_____) 21. 升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。(_____) 22. 将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。(_____) 23. 铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。(_____) 24. 已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高。(_____) 25. 合成氨反应在高温下能自发进行。(_____) 三、填空题(共18分) 26. 工业上用CO和生产燃料甲醇。一定条件下2L密闭容器中，加入2mol CO和5mol 的发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。 （1）写出该化学反应方程式___________ （2）在3min末的浓度为___________，这时___________(填“>”“<”或“=”) （3）从反应开始到平衡，平均反应速率___________，达到平衡时，的转化率为___________。 （4）下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 A. CO和物质的量之和不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. CO和的浓度比保持不变 （5）平衡时混合气体中(g)的体积分数是___________。 （6）在此条件下，第10分钟时___________(填“大于”“小于”或“等于”)第3分钟时。 （7）为了研究CO和的最佳投料比，恒温下将1mol CO置于恒容密闭容器，改变的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断a、b、c三点平衡转化率的大小顺序为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新民学校2024-2025学年度第一学期第一次月考 高二化学试卷 考试范围：第一章~第二章 时间：75分钟 分值：100分 一、单选题(共64分) 1. 下列对反应热、热化学方程式等有关知识的叙述，正确的是 A. 已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1，则在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应、最终放出的热量为196.64kJ B. 含10gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出14.35kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ·mol-1 C. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1 D. 已知石墨转化为金刚石吸热，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为可逆反应，进行不完全，放出热量小于196.64kJ，A错误； B．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；故表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1，B错误； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；反应中生成为气态水，C错误； D．已知石墨转化为金刚石吸热，则说明石墨能量低于金刚石，故石墨比金刚石稳定，D正确； 故选D。 2. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为：　 B. ， C. 和反应的中和热，则和足量反应的 D. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：　 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，进行不完全，故1mol氮气完全反应的能量变化不是2，A错误； B．硫蒸气的能量比等质量的固态硫能量高、则等量的硫蒸汽燃烧生成二氧化硫气体比固态硫燃烧放出的热量多，焓变为负值时，放出热量越多，焓变越小，则，B错误； C．硫酸和足量反应生成硫酸钡沉淀和水，由于生成沉淀也要放热，则和足量反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应生成1mol液态H2O时放出的热量、即大于57.3kJ，C错误； D．燃烧热是指在一定压强下，1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的时候所放出的热量；为1mol，据题意可知，氢气燃烧热的热化学方程式为：　，D正确； 故选D。 3. 天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，的燃烧热为，则据此可得：； 【详解】A．水应该为液态，A错误； B．据分析B正确，B正确； C．据分析，水应该为液态且焓变应为，C错误； D．据分析， ，D错误； 选B。 4. 已知： kJ·mol-1 kJ·mol-1 则反应的为 A. +519.4kJ⋅mol-1 B. -259.7kJ⋅mol-1 C. +259.7kJ⋅mol-1 D. -519.4kJ⋅mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②得到反应，则反应△H=(-701.0kJ/mol)-(-181.6kJ/mol)= -519.4kJ/mol，故选D。 5. 分析下表中的3个热化学方程式，下列说法正确的是。 2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料 氢气 ① 2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料 丙烷 ② ③ A. 丙烷的燃烧热为 B. 等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；由反应②可知，1mol丙烷燃烧生成液体水时，放出热量大于，A错误； B．等质量的氢气与丙烷相比较，假设质量均为44g，则两者的物质的量分别为22mol、1mol，则由反应①②比较可知，充分燃烧时，氢气放热更多，B错误； C．由盖斯定律可知，反应①×5-②得：，C正确； D．由盖斯定律可知，反应①×-③得：，D错误； 故选C。 6. 反应在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①固体的浓度为定值，增加固体的量不会改变反应物浓度，对反应速率几乎无影响，由方程式可知，碳固体的浓度为定值，所以增加碳的量对反应速率几乎无影响，①符合题意； ②将容器体积减小一半，气态物质浓度均增大，反应速率加快，②不符合题意； ③保持体积不变，充入不参与反应的氮气，反应体系中各物质的浓度不变，对反应速率几乎无影响，③符合题意 ④保持压强不变，充入不参与反应的氮气，容器体积增大使得气态反应物浓度减小，反应速率减慢，④不符合题意； ①③符合题意，故选C。 7. 已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．先统一单位得，化学反应速率与化学计量数的比值为； B．化学反应速率与化学计量数的比值为； C．化学反应速率与化学计量数的比值为； D．先统一单位得，化学反应速率与化学计量数的比值为； 相同单位比较数值得：D选项最大，反应速率最快，故选D。 8. 在相同条件下通入一定量X，研究催化剂对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. 使用催化剂Ⅰ，时， D. c曲线可表示使用催化剂I时Z的浓度随t的变化 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，X为反应物，随着反应进行X的量减小，在0~2min 内X的浓度变化了2.0mol/L，结合化学方程式可知，YZ的浓度变化分别为4.0mol/L、2.0mol/L，则b为Y浓度变化曲线、c为Z浓度变化曲线； 【详解】A．催化剂改变反应速率，但是不影响反应进行的程度，A错误； B．由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，反应更快，则Ⅱ使反应活化能更高，B错误； C．由分析可知，使用催化剂Ⅰ，0~2min 内X的平均反应速率为：，不是时的反应速率，C错误； D．由分析可知，c曲线可表示使用催化剂Ⅰ时Z的浓度随t的变化，D正确； 故选D。 9. 时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 时， C. 曲线a代表随时间变化的曲线 D. 若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到平衡时c(SO2)＝0.3mol∙L−1，c(H2)＝(10−2.7×3)mol∙L−1＝1.9mol∙L−1，c(H2S)＝2.7mol∙L−1，c(H2O)＝5.4mol∙L−1，则该反应的平衡常数，故A正确； B．时还未达到平衡，正在正向建立平衡的阶段，因此，故B错误； C．根据曲线a与SO2曲线变化相反，则说明a代表随时间变化的曲线，故C错误； D．该反应是放热反应，若该反应在时进行，则平衡向放热反应移动即正向移动，则将减小，因此虚线b不能表示的变化，故D错误。 综上所述，答案为A。 10. 下，分别向恒为的恒温密闭容器甲、恒为的绝热密闭容器乙中加入和，发生反应，两容器中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 若后加入催化剂，则曲线Ⅰ中的平衡转化率会增大 B. 曲线Ⅰ、Ⅱ对应反应的平衡常数：K（Ⅰ））>K（Ⅱ） C. 点的大于点的 D. 内，曲线Ⅱ中的平均反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．后反应已经达到平衡状态，催化剂不能改变平衡转化率，A项错误； B．曲线Ⅰ先出现拐点，说明温度更高，反应放热，则曲线Ⅰ是绝热装置乙的曲线，由于反应放热，温度升高平衡逆向移动，K（Ⅰ）小于K（Ⅱ），B项错误； C．两点转化率相同，则两者浓度相同，两点都向正反应方向进行，则都大于，a点温度更高，则点的大于点的大于点的，C项正确； D．内，曲线Ⅱ的转化率为，转化的浓度均为，，D项错误； 故选C。 11. 尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。以氨为原料合成尿素的相关反应如下： ① ； ② ； ③ ； ④ 。 下列叙述正确的是 A. 反应①在较高温度下易自发进行 B. 反应②的平衡常数 C. 在恒容密闭容器中发生反应②，当气体摩尔质量不变时反应达到平衡 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为放热的熵减反应，根据反应可以自发进行，则在较低温度下易自发进行，A错误； B．平衡常数等于平衡时生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比，纯固体和纯液体不计入其中；反应②的平衡常数，B错误； C．在恒容密闭容器中发生反应②，反应中只有水一种气体，其摩尔质量为定值，当气体摩尔质量不变时，不能说明反应达到平衡，C错误； D．由盖斯定律可知，反应①+②-③得反应④，则，D正确； 故选D。 12. 某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】B 【解析】 【详解】根据先拐先平数据大，由图1可知，T2大于T1，升高温度，C的含量减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，焓变小于0；由图1可知，升高温度，平衡逆向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量M减小，说明反应向气体分子数增加的方向移动，则； 故选B。 13. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 夏天打开可乐瓶有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯持续蒸出 D. 向浓氨水中加入生石灰，可以制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．可乐中存在平衡，打开瓶盖时体系压强减小，平衡向生成的方向移动，因此有大量泡沫溢出，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．将焦炭和铁矿石预先粉碎，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，不涉及化学平衡的移动，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．乙酸乙酯的制备反应为可逆反应：，不断蒸出乙酸乙酯会减小生成物浓度，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯产率，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．浓氨水中存在平衡，加入生石灰后，CaO与水反应放热且生成，使平衡逆向移动，同时温度升高降低溶解度，因此可以制得，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故答案为B。 14. 下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B. 红棕色的加压后颜色先变深再变浅 C. 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 D. 实验室常使用排饱和食盐水法收集氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大氧气的量，即增大反应物浓度，平衡正向移动，所以可以提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故 A 不选； B．可逆反应，正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体颜色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，故 B 不选； C．工业合成氨的反应使用催化剂是为了加快反应速率，增加单位时间内的产量，与平衡移动无关，故C选； D．氯气和水反应生成 HCl 、HClO ，NaCl 电离出的氯离子抑制氯气和水反应，所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用勒夏特列原理解释，故D不选； 故选C。 15. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数 D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大甲醇的转化率，故A正确； B．平衡之前，温度升高，反应速率增大，CO转化率增大，平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，即b点还未平衡，反应正向进行，则此时v正>v逆，故B错误； C．温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故平衡常数K(75℃)>K(85℃)，故C正确； D．根据图可知，温度在80～85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在80～85℃之间，故生产时反应温度控制在80～85℃为宜，故D正确； 故选：B。 16. 某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应： 。下列叙述正确的是 A. 、在实际生产中可循环使用，从而提高原料利用率 B. 充入一定量，平衡向正反应方向移动，的转化率变大 C. 工业生产中采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁的活性最大 D. 升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多，平衡向正反应方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率，A正确； B．充入一定量，平衡会正反应方向移动，的转化率变大，但的转化率减小，B错误； C．压强增大，加快反应速率，压强增大，对生产设备要求高，故工业生产中采用的压强是10~30MPa，铁触媒对温度有一定要求，C错误； D．升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，该反应该是放热反应，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选A。 二、判断题(共18分) 17. 增大某一反应物A的浓度，平衡正向移动时，反应物的浓度一定小于原来的浓度，生成物的浓度一定大于原来的浓度。(_______) 【答案】错误 【解析】 【详解】恒容条件下，增大某一反应物A的浓度，平衡正向移动时，另一反应物的浓度小于原来的浓度，A的浓度平衡仍大于原浓度；恒压条件下，增大A的浓度，反应物浓度都减小，例如反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在达到平衡状态后，增大NO2的浓度，压强增大平衡正向进行，所以混合气体颜色变化为先变深后变浅，但体积变化为主比原来平衡状态气体颜色深，说明NO2的浓度大于原来的浓度。答案为：错误。 18. 平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。(____) 【答案】错误 【解析】 【详解】化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，不是不再反应。 19. 使用催化剂能提高合成氨反应物的平衡转化率。(______) 【答案】错误 【解析】 【详解】在化学反应中，催化剂能够同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响，不能改变反应的平衡状态。对于合成氨反应，使用催化剂可以缩短反应达到平衡的时间，但不会使平衡发生移动，也就不能提高反应物的平衡转化率，答案：错误。 20. 增大压强可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。(_____) 【答案】正确 【解析】 【详解】 氮气和氢气合成氨的反应为反应前后气体物质的量减小的反应，增大压强，反应速率会加快，平衡向气体物质的量减小的方向进行，故增大压强可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动，答案为正确。 21. 升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】 合成氨的反应属于放热反应，升高温度可以加快反应速率，但是平衡会向逆向移动，不会向合成氨的方向移动，故答案为错误。 22. 将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】将氨从混合气体中分离，氨气浓度减小，合成氨的化学平衡正向移动，但是氨气浓度减小，反应速率减小，错误。 23. 铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】 催化剂只影响反应速率，对化学平衡无影响，加入催化剂，平衡不会发生移动，故答案为错误。 24. 已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，改变条件平衡向着减弱这种改变的方向进行，但不能完全抵消，所以转化的少，增加的多，的转化率减小，故答案为错误。 25. 合成氨反应在高温下能自发进行。(_____) 【答案】错误 【解析】 【详解】合成氨的反应为放热反应，则△H<0，合成氨的反应为气体的量减少的反应，则△S<0，反应要自发进行必须满足△G=△H-T△S<0，故反应在低温条件下才能自发，所以答案为错误。 三、填空题(共18分) 26. 工业上用CO和生产燃料甲醇。一定条件下2L密闭容器中，加入2mol CO和5mol 的发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。 （1）写出该化学反应方程式___________ （2）在3min末的浓度为___________，这时___________(填“>”“<”或“=”) （3）从反应开始到平衡，平均反应速率___________，达到平衡时，的转化率为___________。 （4）下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 A. CO和物质的量之和不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. CO和的浓度比保持不变 （5）平衡时混合气体中(g)的体积分数是___________。 （6）在此条件下，第10分钟时___________(填“大于”“小于”或“等于”)第3分钟时。 （7）为了研究CO和的最佳投料比，恒温下将1mol CO置于恒容密闭容器，改变的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断a、b、c三点平衡转化率的大小顺序为___________。 【答案】（1）CO+2H2CH3OH （2） ①. 1.5mol/L ②. = （3） ①. ②. 60% （4）BD （5）37.5% （6）大于 （7）b＞a＞c 【解析】 【小问1详解】 CO和反应生成甲醇，由图可知，该反应是可逆反应，该化学反应方程式CO+2H2CH3OH； 【小问2详解】 0~3min内∆c(CH3OH)=0.50mol/L，则消耗∆c(H2)=2∆c(CH3OH)=1.0mol/L，开始时，在3min末的浓度为(2.5-1.0)=1.5mol/L；由图可知3min末c(CO)=c(CH3OH)，体积都是2L，则此时n(CO)=n(CH3OH)； 【小问3详解】 从反应开始到平衡，平均反应速率，达到平衡时，∆n(H2)=2∆n(CO)=2×(1-0.25)mol/L×2L=3mol，的转化率为； 【小问4详解】 A．由碳元素质量守恒，CO和物质的量之和即碳元素的总物质的量，其一直不变，不能说明该反应已经达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应前后气体总物质的量发生变化，根据质量守恒定律，气体总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量是一变量，当其不再变化时，说明该反应已经达到平衡状态，B符合题意； C．容器体积为2L即体积不变，气体总质量不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明该反应已经达到平衡状态，C不符合题意； D．起始时CO和的浓度比为1:2.5，根据反应CO+2H2CH3OH可知反应过程中CO和的浓度比为1:2，则CO和的浓度比是一变量，当其保持不变时，说明该反应已经达到平衡状态，D符合题意； 故选BD； 【小问5详解】 平衡时n(CO)=0.25mol/L×2L=0.5mol，n(CH3OH)=0.75mol/L×2L=1.5mol，n(H2)=5mol-1.5mol/L×2L=2mol，平衡时混合气体中(g)的体积分数即物质的量分数是； 【小问6详解】 第10分钟时反应达到平衡状态，则第10分钟的=，对于逆反应而言，随着反应的进行，生成物浓度增大，逆反应速率增大，则第9分钟时大于第3分钟时，所以第10分钟时大于第3分钟时； 【小问7详解】 根据平衡移动，1mol CO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，b点甲醇的体积分数最大，说明b点氢气的平衡转化率最大，a、c点的甲醇的体积分数相同，但c点H2的进料量较多，说明平衡转化率越小，则氢气的转化率：a>c，故答案为：b＞a＞c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $