精品解析：山东省聊城颐中外国语学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

2024级高一上学期第一次教学质量测试 化学试题 (时间：90分钟 满分：100分) 温馨提示： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2023年5月10日，长征七号遥七运载火箭将“天舟六号”货运飞船送入预定轨道。该火箭采用液氧煤油发动机。液氧属于 A. 溶液 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液是均一、稳定的混合物；液氧只含氧一种物质，不属于溶液，A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；液氧只由氧元素组成，不属于氧化物，B错误； C．液氧只由氧元素组成，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，C正确； D．化合物由两种或两种以上元素组成；液氧只由氧元素组成，不属于化合物，D错误； 故选C。 2. 北京时间2023年10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，发射取得圆满成功。长征二号F运载火箭系列选用偏二甲肼()和四氧化二氮()组成双元动力推进剂。下列有关推进剂说法正确的是 A. 偏二甲肼属于混合物 B. 属于非金属氧化物 C. 属于电解质 D. 中N的化合价为-3 【答案】B 【解析】 【详解】A．偏二甲肼属于纯净物，A错误； B．属于非金属氧化物，B正确； C．属于非电解质，C错误； D．中N的化合价为+2价，D错误； 故选B。 3. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体 ②溶液 ③雾 ④蔗糖溶液 ⑤溶液⑥稀豆浆 A. ②④⑤ B. ③④ C. ②④⑥ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。 【详解】①氢氧化铁胶体、③雾、④稀豆浆均属于胶体，均会产生丁达尔效应，②溶液、④蔗糖溶液、⑤溶液均为溶液分散系，都不会产生丁达尔效应，故A符合题意； 答案选A。 4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故A正确； B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C．碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故C正确； D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选D。 5. 通常条件下，下列物质中不能与发生反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠与水，过量二氧化碳与NaOH反应生成碳酸氢钠，A不符合题意； B．与反应生成碳酸钙，B不符合题意； C．与水反应生成碳酸，C不符合题意； D．与不反应，D符合题意； 故选D。 6. X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 酸与碱的反应 C. 碱性氧化物和酸反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐和盐反应没有水生成， A符合题意； B．酸与碱反应产生盐和水， B不符合题意； C．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，C不符合题意； D．酸性氧化物和碱反应产生盐和水， D不符合题意； 故选A。 7. 在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是 A. 溶液中：，、， B. 稀硫酸中：，，、 C. 纯碱溶液中：，，， D. 澄清透明的溶液中：，，， 【答案】D 【解析】 【详解】A．三价铁可以和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，另外，氢离子可以和氢氧根离子反应生成水，不能共存，A错误； B．硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．纯碱碳酸钠电离出的碳酸根离子可以和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，C错误； D．，，，相互之间不反应，可以共存，D正确； 故选D。 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的是整体原子团，电离时不能拆分为和，正确电离为，A错误； B．中铁元素为+3价，电离应生成，电离方程式为，B错误； C．是强电解质，完全电离为1个和3个，电离方程式为，C正确； D．电离应生成2个带1个单位正电荷的，电离方程式为，D错误； 故选C。 9. 下列物质间的转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，不能生成三价铁，A错误； B．，过氧化氢分解生成水和氧气，B错误； C．不反应，不能用弱酸制强酸，C错误； D．，生成碳酸钡和氢氧化钠，D正确； 故选D。 10. 准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A. 铜片插入稀盐酸中： B. 氧化铁与稀盐酸混合： C. 实验室用大理石和稀盐酸制取： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和稀盐酸不反应，A错误； B．氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水，B正确； C．碳酸钙不溶解，不能拆，反应为，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀，，D错误； 故选B。 11. 高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅： 。下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. C是还原剂，发生还原反应 C. SiO2是氧化剂，在反应中被还原 D. 氧化还原反应的实质是电子的转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，A正确； B．反应中碳元素化合价升高，作还原剂，被氧化还，发生氧化反应，B错误； C．反应中硅元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低，作氧化剂，被还原，C正确； D．氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降，D正确； 答案选B。 12. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀硝酸 D 与稀盐酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀盐酸、与稀硫酸反应的离子方程式都为，故A选； B．前者反应的离子方程式为，后者反应的离子方程式为，离子方程式不相同，故B不选； C．前者反应的离子方程式为，后者反应的离子方程式为，离子方程式不相同，故C不选； D．前者反应的离子方程式为，后者反应的离子方程式为，离子方程式不相同，故D不选； 故选A。 13. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O SO3 B Ca(OH)2 NaHSO4 CaCO3 CuO CO2 C KOH H2S NaHCO3 CaO SO2 D NaOH HNO3 CuCl2 Fe2O3 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3属于盐，不属于碱，A不合题意； B．NaHSO4属于盐，不属于酸，B不合题意； C．各物质所属类别均正确，C符合题意； D．CO既不与酸也不与碱反应，属于不成盐氧化物，D不合题意； 故答案为：C。 14. 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++B=B2++A　　②A2++C=C2++A ③B2++C=C2++B　 ④C2++D=D2++C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　） A. 氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B. 氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ C. 还原性：A＞B＞C＞D D. 还原性：D＞B＞C＞A 【答案】A 【解析】 【详解】①A2++B=B2++A，反应中A元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低，做氧化剂，被还原，得到还原产物A，B元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高，做还原剂，被氧化，生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A； ②A2++C=C2++A，反应中A元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低，做氧化剂，被还原，得到还原产物A，C元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高，做还原剂，被氧化，生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A； ③B2++C=C2++B，反应中B元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低，做氧化剂，被还原，得到还原产物B，C元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高，做还原剂，被氧化，生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B； ④C2++D=D2++C，反应中C元素化合价由+2价变为0价，化合价降低，做氧化剂，被还原，得到还原产物C，D元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高，做还原剂，被氧化，生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原性D＞C； 综上所述，氧化性的强弱顺序为：A2+＞B2+＞C2+＞D2+，还原性强弱为：D＞C＞B＞A； 故选A。 15. 下列离子方程式正确的是 A. 向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++HC+OH-=CaCO3↓+H2O B. 稀硝酸滴在大理石上： CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 C. 氧化铜与硫酸混合：Cu2++S=CuSO4 D. 铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量烧碱参与反应时，仅能中和1份​的H，生成的直接与结合为沉淀，离子方程式为Ca2++HC+OH-=CaCO3↓+H2O，A正确； B．生成的​不稳定，会立刻分解为和，正确离子方程式应为，B错误； C．氧化铜是氧化物，不能拆分，且硫酸铜是可溶性强电解质，在水中会完全电离为离子，不会以分子形式存在，正确离子方程式应为，C错误； D．方程式左右电荷不守恒，正确离子方程式应为，D错误； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO、Mg2+ B. 使石蕊变红色的溶液中：NO、Cl-、K+、SO C. 含有大量Ba2+的溶液：NH、Na+、CO、I- D. 加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+呈黄色，不能存在于无色溶液中，A不符合题意； B．使石蕊变红色的溶液呈酸性，H+与NO、Cl-、K+、SO都不能发生反应，NO、Cl-、K+、SO相互间也不能反应，能大量共存，B符合题意； C．Ba2+和CO能反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．Na2O加入溶液中，与水反应生成NaOH，和OH-能与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量存在，D不符合题意； 故选B。 17. 对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是 A. 铁和硫两种元素被还原 B. 只有硫元素被氧化 C. 每生成2个SO2转移11e- D. Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】反应中铁元素化合价从+2价变化为+3价，硫元素化合价从-1价变化为+4价，所以硫元素和铁元素被氧化为氧化产物Fe2O3和SO2；氧气中氧元素化合价从0价变化为-2价，氧元素被还原得到Fe2O3和SO2也是还原产物；电子转移总数以氧气得到的电子总数计算为：11O2～44e-； 【详解】A．铁和硫两种元素被氧化，A错误； B．铁和硫两种元素被氧化，B错误； C．电子转移关系为11O2～44e-～8SO2，则每生成2个SO2转移11e-，C正确； D．Fe2O3和SO2为氧化产物，也为还原产物，D错误； 故选C。 18. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2 B. 氧化产物与还原产物的个数之比为1∶2 C. 催化转化过程，还原剂是NO，被氧化的是CO D. 每生成2个CO2分子，转移4个电子 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据题意CO和NO在催化剂、高温条件下反应，生成CO2、N2，反应的化学方程式为，A正确； B．在反应中，CO中C为+2价，反应后变为中+4价，C失电子被氧化；NO中N为+2价，反应后变为中0价，N得电子被还原，所以为氧化产物，为还原产物，氧化产物与还原产物的个数之比为2∶1，B错误； C．还原剂是反应中失电子、价态升高的物质，该反应中CO是还原剂，被氧化；NO是氧化剂，被还原，C错误； D．每个CO分子转化为时，C从+2价升到+4价，失去2个电子，因此每生成2个分子，总共转移2×2=4个电子，D正确； 故选BC。 19. 学习化学不能只依靠背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3 C. 已知CaO能与HCl反应生成CaCl2，CuO也能与HCl反应生成CuCl2 D. 已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量CO2通入Ca(OH)2溶液生成CaCO3沉淀，溶液变浑浊；但少量CO2通入NaOH溶液生成可溶的Na2CO3，不会变浑浊，A符合题意； B．CaO和BaO均为碱性氧化物，均能与CO2反应生成对应的碳酸盐(CaCO3和BaCO3)，类推正确，B不合题意； C．CaO和CuO均为金属氧化物、碱性氧化物，均能与HCl反应生成对应的氯化物(CaCl2和CuCl2)，类推正确，C不合题意； D．Na2CO3与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应均生成对应的碳酸盐沉淀(CaCO3或BaCO3)和NaOH，类推正确，D不合题意； 故答案为：A。 20. 某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入NaHSO4溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. MN段发生反应的离子反应方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O B. NQ段发生反应的离子反应方程式为：H++OH-=H2O C. Q点时Ba2+恰好反应完全 D. P点对应的溶液中溶质只有1种 【答案】B 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1:1反应时生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水；继续滴加NaHSO4，氢氧化钠和NaHSO4反应生成硫酸钠和水。 【详解】A．MN段Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1:1反应时生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子反应方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故A错误； B．NQ段氢氧化钠和NaHSO4反应生成硫酸钠和水，发生反应的离子反应方程式为H++OH-=H2O，故B正确； C．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1:1反应时生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，N点时Ba2+恰好反应完全，故C错误； D．P点NaHSO4过量，对应的溶液中溶质有Na2SO4、NaHSO4，故D错误； 选B。 第II卷(非选择题，共40分) 三、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. ①熔融氯化钠　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥碳酸钠粉末　⑦蔗糖晶体　请用序号填空： （1）上述状态下可导电的物质是_______。 （2）属于电解质的是_______。 （3）属于非电解质的是_______。 （4）上述状态下不能导电的电解质是_____。 （5）③与⑥的水溶液混合时发生的离子方程式为：_________________________。 【答案】（1）①②④ （2）①③⑥ （3）⑤⑦ （4）③⑥ （5） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，金属铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电，稀硫酸和熔融氯化钠中都有能自由移动的阴阳离子，也能导电，故答案为：①②④； 【小问2详解】 熔融氯化钠在熔融状态下能够导电，氯化氢气体和碳酸钠粉末在水溶液中可以导电，故答案为：①③⑥； 【小问3详解】 二氧化碳气体不能电离，蔗糖晶体在水溶液或熔融状态下均不导电，且二者都是化合物，故答案为：⑤⑦； 【小问4详解】 熔融氯化钠、氯化氢气体和碳酸钠粉末是电解质，其中氯化氢气体和碳酸钠粉末没有自由移动的带电的微粒，不能导电，故答案为：③⑥； 【小问5详解】 氯化氢气体和碳酸钠粉末在水溶液中的离子方程式为：。 22. 写出下列有关反应的离子方程式： （1）铁粉和稀硫酸溶液反应：_____； （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液反应：_____； （3）大理石溶于足量稀盐酸：_____； （4）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：_____； （5）铁粉和硫酸铜溶液反应：_____。 【答案】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （2）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O （3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ （5）Fe+Cu2+=Fe2++Cu 【解析】 【小问1详解】 铁和稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问2详解】 氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O； 【小问3详解】 大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 【小问4详解】 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； 【小问5详解】 铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。 23. 从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 ① ②2Fe+3Cl22FeCl3 ③C+H2O(g) CO+H2 ④2H2O2H2↑+O2↑ ⑤Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ ⑥H2O2+H2S=S↓+2H2O （1）既是氧化还原反应又是化合反应的为____(填序号，下同)。 （2）属于非氧化还原反应的为_____。 （3）属于置换反应的为_____。 （4）在反应⑥中H2O2作_____剂(填“氧化”或“还原”下同)，发生_____反应。 【答案】（1）①② （2）⑤ （3）③ （4） ①. 氧化 ②. 还原 【解析】 【分析】①为氧化还原反应和化合反应；②为氧化还原反应和化合反应；③为氧化还原反应和置换反应；④为氧化还原反应和分解反应；⑤为非氧化还原反应和复分解反应；⑥为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，据此解答； 【小问1详解】 既是氧化还原反应又是化合反应的为①②； 【小问2详解】 属于非氧化还原反应的为⑤； 【小问3详解】 属于置换反应的为③； 【小问4详解】 反应⑥中的O元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，发生还原反应。 24. 电解质溶于水产生离子，离子之间可能发生化学反应。某兴趣小组的同学借助装置对离子在水溶液中的行为展开了一系列的探究。 （1）该小组按照图a连接好线路后发现灯泡不亮，按照图b连接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的有____(填字母)。 A. Ba(OH)2固体不导电，不是电解质 B. Ba(OH)2固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子 C. Ba(OH)2固体溶于水，在通电的条件下发生电离 D. 电解质本身不一定能导电 （2）将以下物质：①熔融的KNO3；②氨水；③乙醇；④液氯，依次放入烧杯中。在连接好线路后，同样可以使小灯泡发光的是_____。 （3）试用方程式表示出图b中主要的离子行为：______________________。 （4）该小组继续向盛有一定体积的Ba(OH)2溶液的图b装置中逐滴加入溶液A至过量。发现小灯泡的亮度随之逐渐变暗至熄灭，后又渐渐亮起。经分析，溶液A中可能含有的溶质是____(填字母，下同)。 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 （5）该小组对于离子反应的认知正确的是____。 A. 参加离子反应的一定都是电解质 B. 任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小 C. 自由离子之间的反应不能在固体物质中进行 D. 没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 【答案】（1）D （2）①② （3） （4）B （5）C 【解析】 【小问1详解】 A．固体不导电，但是其溶于水或者熔融状态下能导电，是电解质，A错误； B．固体在水溶液中或者熔融状态下都能电离出自由移动的离子，B错误； C．固体溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，C错误； D．固体是电解质，但是不导电，所以电解质本身不一定能导电，D正确； 故选D。 【小问2详解】 使小灯泡发光，说明要有自由移动的带电微粒，①熔融的KNO3和②氨水中都有自由移动的离子，故①②符合题意； 【小问3详解】 图b中是在水溶液中发生电离，解离出自由移动的钡离子和氢氧根离子：； 【小问4详解】 A．HCl与反应生成氯化钡和水，溶液中离子浓度变化不大，灯泡亮度变化不大，A不符合题意； B．与反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小直到接近为0，灯泡变暗直到熄灭，硫酸过量时，离子浓度又逐渐增大，灯泡又逐渐变亮，B符合题意； C．溶液中滴加硫酸钠，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，离子浓度变化不大，C不符合题意； D．溶液中滴加硫酸氢钠，离子浓度不会变为0，灯泡不会熄灭，D不符合题意； 故选B。 【小问5详解】 A．活泼金属与酸的反应为离子反应，但金属不是电解质，A错误； B．生成物离子浓度增加，如氧化铜与酸的反应，铜离子浓度增大，B错误； C．固体中不存在自由移动的离子，C正确； D．可发生氧化还原反应，如高锰酸钾和氯气和二氧化硫的反应，D错误； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一上学期第一次教学质量测试 化学试题 (时间：90分钟 满分：100分) 温馨提示： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2023年5月10日，长征七号遥七运载火箭将“天舟六号”货运飞船送入预定轨道。该火箭采用液氧煤油发动机。液氧属于 A. 溶液 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物 2. 北京时间2023年10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，发射取得圆满成功。长征二号F运载火箭系列选用偏二甲肼()和四氧化二氮()组成双元动力推进剂。下列有关推进剂说法正确的是 A. 偏二甲肼属于混合物 B. 属于非金属氧化物 C. 属于电解质 D. 中N的化合价为-3 3. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体 ②溶液 ③雾 ④蔗糖溶液 ⑤溶液⑥稀豆浆 A. ②④⑤ B. ③④ C. ②④⑥ D. ①③④ 4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化 5. 通常条件下，下列物质中不能与发生反应的是 A. B. C. D. 6. X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 酸与碱的反应 C. 碱性氧化物和酸反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 7. 在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是 A. 溶液中：，、， B. 稀硫酸中：，，、 C. 纯碱溶液中：，，， D. 澄清透明的溶液中：，，， 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 下列物质间的转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 10. 准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A. 铜片插入稀盐酸中： B. 氧化铁与稀盐酸混合： C. 实验室用大理石和稀盐酸制取： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： 11. 高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅： 。下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. C是还原剂，发生还原反应 C. SiO2是氧化剂，在反应中被还原 D. 氧化还原反应的实质是电子的转移 12. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀硝酸 D 与稀盐酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 13. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O SO3 B Ca(OH)2 NaHSO4 CaCO3 CuO CO2 C KOH H2S NaHCO3 CaO SO2 D NaOH HNO3 CuCl2 Fe2O3 CO A. A B. B C. C D. D 14. 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++B=B2++A　　②A2++C=C2++A ③B2++C=C2++B　 ④C2++D=D2++C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　） A. 氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B. 氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ C. 还原性：A＞B＞C＞D D. 还原性：D＞B＞C＞A 15. 下列离子方程式正确的是 A. 向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++HC+OH-=CaCO3↓+H2O B. 稀硝酸滴在大理石上： CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 C. 氧化铜与硫酸混合：Cu2++S=CuSO4 D. 铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe2+ 二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO、Mg2+ B. 使石蕊变红色的溶液中：NO、Cl-、K+、SO C. 含有大量Ba2+的溶液：NH、Na+、CO、I- D. 加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO、Cl- 17. 对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是 A. 铁和硫两种元素被还原 B. 只有硫元素被氧化 C. 每生成2个SO2转移11e- D. Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物 18. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是 A. 上述反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2 B. 氧化产物与还原产物的个数之比为1∶2 C. 催化转化过程，还原剂是NO，被氧化的是CO D. 每生成2个CO2分子，转移4个电子 19. 学习化学不能只依靠背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知少量CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，少量CO2通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3 C. 已知CaO能与HCl反应生成CaCl2，CuO也能与HCl反应生成CuCl2 D. 已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH 20. 某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入NaHSO4溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. MN段发生反应的离子反应方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O B. NQ段发生反应的离子反应方程式为：H++OH-=H2O C. Q点时Ba2+恰好反应完全 D. P点对应的溶液中溶质只有1种 第II卷(非选择题，共40分) 三、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. ①熔融氯化钠　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥碳酸钠粉末　⑦蔗糖晶体　请用序号填空： （1）上述状态下可导电的物质是_______。 （2）属于电解质的是_______。 （3）属于非电解质的是_______。 （4）上述状态下不能导电的电解质是_____。 （5）③与⑥的水溶液混合时发生的离子方程式为：_________________________。 22. 写出下列有关反应的离子方程式： （1）铁粉和稀硫酸溶液反应：_____； （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液反应：_____； （3）大理石溶于足量稀盐酸：_____； （4）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：_____； （5）铁粉和硫酸铜溶液反应：_____。 23. 从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 ① ②2Fe+3Cl22FeCl3 ③C+H2O(g) CO+H2 ④2H2O2H2↑+O2↑ ⑤Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ ⑥H2O2+H2S=S↓+2H2O （1）既是氧化还原反应又是化合反应的为____(填序号，下同)。 （2）属于非氧化还原反应的为_____。 （3）属于置换反应的为_____。 （4）在反应⑥中H2O2作_____剂(填“氧化”或“还原”下同)，发生_____反应。 24. 电解质溶于水产生离子，离子之间可能发生化学反应。某兴趣小组的同学借助装置对离子在水溶液中的行为展开了一系列的探究。 （1）该小组按照图a连接好线路后发现灯泡不亮，按照图b连接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的有____(填字母)。 A. Ba(OH)2固体不导电，不是电解质 B. Ba(OH)2固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子 C. Ba(OH)2固体溶于水，在通电的条件下发生电离 D. 电解质本身不一定能导电 （2）将以下物质：①熔融的KNO3；②氨水；③乙醇；④液氯，依次放入烧杯中。在连接好线路后，同样可以使小灯泡发光的是_____。 （3）试用方程式表示出图b中主要的离子行为：______________________。 （4）该小组继续向盛有一定体积的Ba(OH)2溶液的图b装置中逐滴加入溶液A至过量。发现小灯泡的亮度随之逐渐变暗至熄灭，后又渐渐亮起。经分析，溶液A中可能含有的溶质是____(填字母，下同)。 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 （5）该小组对于离子反应的认知正确的是____。 A. 参加离子反应的一定都是电解质 B. 任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小 C. 自由离子之间的反应不能在固体物质中进行 D. 没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $