山东省聊城第三中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

聊城三中高一年级（化学）质量检测一答案 1-5 BDABD 6-10 CBCBD 11.A12.D13.B14.AC15.CD △ 16(1) FeCl3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2)丁达尔效应 (3)聚沉 (4)BC (5)C 17.(1)④⑥⑧：②⑤⑥，①③⑦ (2)NHHSO4==NH4++HSO4 (3)Na2O+2H+==2Na++H2O (4)CBa2+2OH+2H+SO42=BaS04+2H20 18.(1)O,K2MnO4.nO2(2)氧化C (3)Cr2O72+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7IH20 (4)HNO3或Br2(5)64 19.(1)③ (2)①Mg2+、Fe3+、C032、S042: Ba2+、OH、CI ②CI+Ag+=AgC1或Ht+OH=H2O ③无 20.（1)5 (2)> 6e- (3) 3C10+2Fe3++100H=2Fe0?+3C1+5H,0 (4)+6 FeSO4、Na2O2 (5)10聊城三中高一年级（化学）质量检测一答题卡 18 ☒ 注意事项 ☒ 1、答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2、客观题答案必须使用2铅笔填涂，修改时用橡皮藻干净。 ☒ ☒ 3、主现脑使用黑色签字笔书写。 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5、保持卷面整洁、完整。 1422 ☒ae ☒ 正确填涂■错误填涂☑☒。网 1缺考标记☐ 20(1) ☒e ☒ 客观题 冈 1 [A][B][C][D]4 [A][B][C][D]7 [A][B][C][D]10 [A][B][C][D]13 [A][B][C][D] 2 [A][B][C][D]5 [A][B][C][D]8 [A][B][C][D]11 [A][B][C][D]14 [A][B][C][D] 2040 ☒ ☒啊 ☒ 3 [A][B][C][D]6 [A][B][C][D]9 [A][8][C][D]12 [A][B][C][D]I5 [A][B][C][D] 填空题 ☒ 62 ☒ M3动 ☒ ☒ 65 ☒ ☒ ☒ ☒ 172 ☒ 73 ☒ 174 ☒ ☒ ☒ ☒ ☒ ☒ ☒ ☒ 第1页（共2页） 第2页共2页) 1聊城三中高一年级（化学）质量检测一 (时间：80分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Cu64 注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非封择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第舡卷（选择题共40分） 一、单项选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是() A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C.“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D.“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象 2.下列说法正确的是() A.O2与03的转化属于物理变化 B.酸性溶液能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液一定是酸形成的溶液 C.利用丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体、浊液 D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 3.下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是（) A.C1CuO→Cu(OD2 B.Fe3O4→Fe→FeCl2 C.Ca(OHD2→CaCO3→CaO D.CuSO4→Cu→CIO 4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是() A.含有最高价态元素的化合物只具有还原性 B.单质转化为化合物过程中，可能得电子，也可能失电子 C.元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强 D.氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低 高一化学试题 5.下列物质的分类正确的是( 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 Cu2(OH2CO3 Fe203 SO3 B NaOH HCI NaCl Na202 co c NaOH NaHSO4 CaF2 MgO S02 D KOH HNO; NaHCO3 Cao Mn207 6.下列各组离子一定能大量共存的是() A在无色溶液中：Na、Fe+、C、SO B.在CSO4溶液中：Fe3+、K+、Ir、SO C.在强碱溶液中：Na*、K+、NO;、CO D.滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Ca+、C、CH,COO 7.下列离子方程式的书写正确的是() A.氧化铜与硫酸混合：O2+2H=H0 B.石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2十C032=CaC03J十2OH C.醋酸除水垢：2H+CaC03一Ca2+C02↑+H20 D.A1C13溶液中加入氨水：A13+3OH=A1(OD3J 8.单质磷与足量的浓碱在加热条件下反应的化学方程式为 P4+3NaOH(浓)+3H203NaH2PO2+PH3↑。下列说法中错误的是() A.P4既是氧化剂又是还原剂 B.HPO2与OH能大量共存 C.P4和PH3属于非电解质 D.每生成1个PH3,转移3个电子 9.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是() A.IO,是氧化剂，具有氧化性 Mn2 H … B.氧化性：MnO4>IO, 图1 C.氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5：2 +MnO4 +1O +H2O D.若有2个Mn2+参加反应，则转移10个电子 图2 第1页共3页 10.有下列氧化还原反应： ①2Fe3++2I=2Fe2++I2;②2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI; ③2Mn04+10CI+16H=2Mn2++5C12↑+8H20根据上述反应，下列结论中正确的是() A.氧化性强弱顺序为MnO4<Cl2<Fe3+<I2 B.四个反应都属于置换反应 C.①中Fe2+是Fe3的氧化产物，I2是I的还原产物 D.在溶液中能发生反应：MnO4+5Fe2++8H=Mn2++5Fe3++4H2O 二、不定项选择题（每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对 但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是() A.KOH和NHNO3、Ba(OHD2与NHL4CI B.AgNO3和HCl、Ag2CO3和HCI C.BaCl2和Na2SO4、Ba(OD2与H2SO4 D.NO3和Na2CO3、HINO3和NaHCO3 12.下列相关说法正确的是() 化学反应方程式 相关说法 双线桥： 得6e A 2KCIO;-A-2KC1+3021 ■ 2KC10,△2Kd+392↑ 失6e B 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 氧化性：C>Fe2+ 4010高温20u0+01 每生成1个02，转移2个电子 D 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 铁元素被氧化同时，氯元素被还原 13.在两份相同的HzSO4溶液中，分别滴入Ba(OHD2溶液、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体 积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是() A.②代表滴加Ba(OD2溶液的变化曲线 a B.a、c两点对应溶液中均大量存在H和SO C.b点显中性、d点显酸性 6 D.e点时，两溶液中OH的量相等 溶液体积 高一化学试题 14.在溶有AgNO3和CuNO3)2的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是() A.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+,则溶液中可能有Ag B.若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+,一定无Cu2+ C.若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D.若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2 15.硫化氢H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的HS,是将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCz、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。 下列说法正确的是() Fe+ A.转化过程中参与循环的离子只有Cu2+、Fe3 Cu Fe2 B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化 H2S--- Fe3+ C.氧化性由弱到强的顺序：S<Fe3+<O2 D.过程I中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ CuS 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、填空题 16.胶体是一种非常重要的分散系。某同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向 烧杯中逐滴加入M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得胶体。 (1)此同学利用的反应原理（化学反应方程式）为 (2)可利用胶体的 来验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。 (3)F(OHD3胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了 (4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是 A.都可以一直稳定存在 B.都能产生丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 D.分散质粒径均大于100m (⑤)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是 A.用石膏或盐卤点制豆腐 B.江河入海口，容易形成三角洲 C.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 D.一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞 第2页共3页 17.在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中 学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 现有下列物质：①CO2,②液态氯化氢，③无水酒精，④石墨，⑤NHHSO4固体，⑥熔融NaO, ⑦氨气，⑧稀硫酸 (1)按物质的分类方法，能导电的物质是 (填序号，下同)属于电解质的 是 ；属于非电解质的是 (2)写出⑤在熔融状态下的电离方程式： (3)写出©与⑧两种物质在常温下发生反应的离子方程式： (4)某班同学分组进行向一定体积的B(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测 得混合溶液的导电能力随时间变化。 l/mA+ 若逐滴滴加稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力可近 似地用如图中的 (填字母)曲线表示，该过程中发生的反应 离子方程式为 VH.SO,mL 18.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 (1)实验室可用加热高锰酸钾的方法制备氧气，其发生的反应为2KMnO4三K2MnO4+MnO2+O2↑， 其中被氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 (2)工业盐的主要成分是NaNO2,以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，原因是NaNO2把人 体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。与下列 (填序号)反应中H2O2表现出的性质完全相同。 A.2H2022H20+02↑ B.H202+Cl2=2HCl+02 C.H202+H2S04+2KI=2H20+I2+K2S04 (3)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的C3+，再转化为不溶物除去 废水中含有的Cr2O2可以用绿矾SO4·7HO)除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、 Fe+、H等阳离子。写出该反应的离子方程式： (4)根据信息“氧化性：C2>Br2>HNO>I2”思考：对于含I、Br的混合溶液，若控制氧 化I而不氧化B,可选择的试剂是 (填化学式)。 高一化学试题 (5)氧化还原反应Cu+4HN0,(浓)二Cu(N0g)2+2N021+2H20,当有126gHNO,参加还原 反应时，被氧化的物质的质量为g。 19.离子反应是中学化学中重要的反应类型，利用离子反应所产生现象还可以进行离子推断。 (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 (填编号) ①单质②氧化物 ③电解质 ④盐 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32、OH、SO42和CI,取该溶液进行如下实验： 第一步：取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 第二步：取少量原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 第三步：取少量原溶液先滴加硝酸再加AgO3溶液，产生白色沉淀。 第四步：取少量原溶液滴入少许HSO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 肯定存在的离子是 ②写出第三步实验中可能发生反应的离子方程式： (一个即可)。 ③如溶液中各种离子的数目相等，确定溶液中 (填“有”或“无)K。 20.化学促进了科技进步和社会发展。 I.高铁酸钠咖Na2FO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的 方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 3CIO+2Fe3++xOH =2FeO2+3Cl+yH,O (I)上述反应中的y=。 (2)由上述反应可知，氧化性强弱：C10 (填>”或<)FeO。 (3)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况（将方程式写在答题卡上，再画单 桥)： Ⅱ.利用FeSO4可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠个Na2FeO4)。制备过程中的主要反应为 2FeS04+6Na2O2=2Na2Fe04+2Na20+2Na2SO4+O21 (④高铁酸钠Na2FeO)中Fe的化合价是一，上述反应的还原剂是】 (填化学式)： (5)生成1个02时，反应中转移个电子。 第3页共3页