精品解析：山东省青岛第九中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

保密★启用前 青岛九中2024-2025学年度第一学期阶段检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共50分；第II卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。 2.第I卷共5页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第II卷共4页，将答案用黑色签字笔(0.5mm)写在答题卡上。 可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 第I卷(共50分) 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是（ ） A. 我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 B. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等 C. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素，并获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，说明化学是一门具有创造性的科学 D. 法国科学家拉瓦锡提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 【答案】D 【解析】 【详解】A．我国科学家首次人工合成结晶牛胰岛素，实现了人类历史上人工合成蛋白质的突破，故A正确； B．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等，故B正确； C．屠呦呦因发现青蒿素而获得 2015年诺贝尔生理学或医学奖，故C正确； D．19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故D错误； 故选：D。 2. 和的下列叙述中正确的是 A. 比稳定 B. 阴阳离子个数比均为 C. 是淡黄色固体，而是白色固体 D. 均可与、反应产生氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热可转化为，说明稳定性更强，A错误； B．中阴离子为，中阴离子为，二者阳离子均为，阴阳离子个数比均为，B正确； C．是白色固体，是淡黄色固体，选项中二者颜色描述颠倒，C错误； D．与、反应除生成、，还有氧气产生；与、反应只生成、，无氧气产生，D错误； 故选B。 3. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到 A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶 C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶 【答案】A 【解析】 【详解】钠与氧气反应生成过氧化钠固体，化学反应为2Na+O2Na2O2，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，化学反应为C+O2CO2，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大；故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，水只会进入左瓶中，答案选A。 4. 室温下向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到室温时，下列说法错误的是 A. 溶液中有气泡产生，析出白色固体 B. 溶液中的Na+增多 C. OH-的物质的量浓度不变 D. 溶液的质量减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，原溶液为饱和溶液，导致NaOH析出，观察到有气泡冒出，析出白色固体，故A说法正确； B．因为有氢氧化钠析出，导致溶液中溶质物质的量减少，因此溶液Na+减少，故B说法错误； C．反应后的溶液仍未饱和溶液，OH-的物质的量浓度不变，故C说法正确； D．根据A选项分析，过氧化钠消耗水，有NaOH固体析出，导致原溶液的质量减少，故D说法正确； 答案为B。 5. 下列叙述正确的个数是（ ） ①钠在空气中燃烧生成白色的；②金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火；③钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生；④和长期置于空气中最终产物相同 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；②金属钠着火时可与水、二氧化碳反应，用细沙覆盖能隔绝氧气从而灭火，故正确；③钠和水先反应生成NaOH和氢气，NaOH与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，有蓝色沉淀生成，钠易和水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，没有红色粉末出现，故错误；④和长期置于空气中最终都会生成碳酸钠，产物相同，故正确；故选B。 6. 氯气是一种大气污染物，为检验输送氯气的管道是否漏气常用浓氨水来检验，其反应的原理为、。现象是泄漏处可以看到白烟。下列叙述正确的是 A. 发生氯气泄漏时，人员应撤离到低处 B. 1mol的体积为22.4L C. 泄漏处看到的白烟是分散在空气中形成的 D. 1mol的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气密度大于空气，泄漏时会在低处聚集，人员应撤离到高处，A错误； B．未指明为标准状况，无法确定1 mol的体积，B错误； C．反应生成的为固体小颗粒，分散在空气中形成白烟，C正确； D．质量单位为，1 mol的质量为，是的摩尔质量，D错误； 故选C。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是（ ） ①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中的氯化氢气体 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A. 仅①② B. 仅①③ C. 仅②③ D. 仅①②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①氯气的密度比空气的大，故可用向上排空气法收集，故①正确； ②是洗气装置，氯化氢溶于饱和食盐水，故②正确； ③氯气与水作用生成的次氯酸具有漂白性，故③错误； ④能与溶液发生反应，故实验室中可用溶液吸收多余的氯气，故④正确； 实验装置能达到实验目的的是①②④，答案选D。 8. 下列叙述正确的是 A. 液氯、氯水、盐酸均是混合物 B. 足量的钠投入盐酸中，先和盐酸发生反应，再和水发生置换反应 C. 向长期露置在空气中的漂白粉中加入稀盐酸，产生氯气 D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯是液态的，属于纯净物，仅氯水、盐酸为混合物，A错误； B．钠与酸、水反应的本质是与反应，盐酸中电离出的浓度远大于水电离的，因此足量钠先与盐酸反应，盐酸消耗完后再与水发生置换反应生成，B正确； C．长期露置的漂白粉，有效成分与空气中的、反应生成和，且易分解，最终漂白粉变质为和，加入稀盐酸仅生成，不会产生，C错误； D．钠投入盐溶液时会优先与水反应生成和，无法置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，D错误； 故选B。 9. 某同学用下图装置制备并检验的性质。下列说法不正确的是 A. I图：若过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. III图：产生了棕黄色的烟 D. IV图：湿润的有色布条褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．在加热条件下仅与浓盐酸发生反应，随着反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸，反应停止，因此浓盐酸无法全部消耗完，A错误； B．将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红说明氯水有酸性，后褪色说明氯水有漂白性，可证明新制氯水具有酸性和漂白性，B正确； C．铜丝在中燃烧生成棕黄色的固体，分散在空气中产生棕黄色的烟，C正确； D．与湿润有色布条上的水反应生成具有漂白性的，因此湿润的有色布条褪色，D正确； 故选A。 10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A错误； B．22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确； C．11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误； D．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，D错误； 答案选B。 11. 与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为 A. 6.4g B. 3.2g C. 4.6g D. 3.0g 【答案】D 【解析】 【详解】3.2gSO2所含的氧原子数为 与它所含氧原子数相等的NO分子的质量为 故选D。 12. 下列叙述错误的个数是 ①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 ②2mol的摩尔质量是1mol的摩尔质量的2倍 ③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤HCl的摩尔质量是36.5 ⑥在一定的温度和压强下，和的气体摩尔体积相等 ⑦1mol氢气的原子数为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量才是用来衡量微观粒子集合体的一种物理量，错误； ②摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，同种物质的摩尔质量为定值，与物质的量多少无关，的摩尔质量恒为，错误； ③根据阿伏加德罗定律及其推论，同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，物质的量越大压强越大，正确； ④标准状况下只有气体的摩尔体积约为，若物质为非气态，物质的量相同时体积不同，错误； ⑤的摩尔质量为，该说法缺少单位，错误； ⑥气体摩尔体积只与温度和压强有关，一定温度和压强下，任何气体的摩尔体积都相等，正确； ⑦氢气为双原子分子，含有氢原子，原子数为，正确； 综上错误的叙述①②④⑤共4个，故选B。 13. 已知ag气体含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为，气体摩尔体积为，则该条件下11.2L该气体的质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】先通过原子数计算的摩尔质量，再结合气体摩尔体积计算11.2L气体的质量，每个分子含4个原子，气体的分子物质的量，则该气体摩尔质量，该条件下11.2L气体的物质的量，对应质量，A符合题意； 故选A。 14. 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（ ） A. CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气 B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol D. 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g 【答案】C 【解析】 【分析】28g CO气体的物质的量为=1mol，在1mol的氧气中燃烧后，2CO+O22CO2，生成1mol二氧化碳，剩余0.5mol氧气，通过足量Na2O2固体发生的反应为2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析，CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气，故A正确； B．2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，充分反应后Na2O2固体质量的增加量与CO的质量相等，为28 g，故B正确； C．2CO+O22CO2，2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，通过以上两步反应，余下氧气的量不变，物质的量仍为1mol，故C错误； D．2gH2的物质的量为=1mol，燃烧生成水后与过氧化钠反应，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，Na2O2固体质量的增加量等于氢气的质量，为2g，故D正确； 故选C。 【点睛】正确理解过氧化钠与水或二氧化碳反应后固体质量的增加量是解题的关键，可以将Na2CO3看成Na2O2·CO，NaOH看成Na2O2·H2。 15. 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球(如图)，下列说法中正确的是 A. 气球①中装的是CH4 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据，，则气体体积与摩尔质量成反比，因此气球①中装的是SO2，故A错误； B．根据，得到气球①中分子数比气球③中气体分子数少，故B错误； C．气球①装的是SO2，气球④装的是CH4，根据，，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故C错误； D．气球③装的是O2，气球④装的是CH4，根据密度之比等于摩尔质量之比，因此气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，故D正确。 综上所述，答案为D。 二、不定项选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。) 16. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A. 28g氮气含有的原子数为NA B. 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA C. 0.2molO2、0.3molCO2、0.5molSO2的气体总体积约为22.4L D. 24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等 【答案】BD 【解析】 【详解】A．1个氮分子由两个氮原子组成，28g氮气物质的量==1mol，含有的原子数为2NA，故A错误； B．4g金属钙物质的量==0.1mol，变成钙离子每个钙原子失去两个电子，故0.1mol钙时失去的电子数为0.2NA，故B正确； C．未指明标准状况，气体体积无法计算，故C错误； D．O2和O3都是由氧原子组成，只要质量相同，所含氧原子数目相等，故D正确； 故选BD。 17. 为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 A. CaO2可以用作鱼池增氧剂 B. CaO2中阴阳离子的个数比为1：2 C. CaO2和水反应时，每消耗2molCaO2能生成22.4L气体 D. CaO2和CO2反应的化学方程式为： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据Na2O2的性质可知CaO2可以与CO2或者H2O反应生成O2，作供养剂，故A正确； B．阳离子是Ca2+，阴离子是，阴阳离子的个数比为1：1，故B错误； C．CaO2和水反应的离子方程式为：，每消耗2molCaO2生成1molO2，由于压强和温度未知，因此无法得知Vm，无法计算空气的体积，故C错误； D．CaO2和CO2反应，生成碳酸钙和氧气，化学方程式为：，故D正确； 故选BC。 18. 下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是 A. 实验I稀释浓硫酸 B. 利用装置II收集氯气 C. 利用装置III验证Na和水反应是否为放热反应 D. 图IV中：若气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由于浓硫酸密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量热，为防止混合时酸滴飞溅，浓硫酸稀释时应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并不断搅动，使热量迅速扩散，A错误； B．Cl2的密度比空气大，应该使用向上排空气的方法收集，B错误； C．若Na与水反应放出热量，会导致试管中的空气受热体积膨胀，U形管中的红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，故可以利用装置III验证Na和水反应是否为放热反应，C正确； D．图IV中：若气球膨胀，说明烧瓶中气体压强减小，证明Cl2可与NaOH反应，导致烧瓶中气体的物质的量减少，右侧可以证明Cl2可与NaOH反应，D正确； 故合理选项是CD。 19. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入金属镁产生气泡，说明溶液中有HClO分子的存在 B. 先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 C. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 D. 加入氢氧化钠溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属镁与氯水中的反应生成氢气产生气泡，不能说明有分子存在，A不符合题意； B．加入盐酸酸化的过程中会引入，无论原氯水中是否含，加入硝酸银都会产生白色沉淀，无法证明氯水中有，B不符合题意； C．是浅黄绿色、具有刺激性气味的气体，氯水的对应性质可说明溶液中有分子存在，C符合题意； D．氯水的浅黄绿色是的特征性质，加入氢氧化钠溶液后颜色消失是因为与发生反应，不能说明有分子存在，D不符合题意； 故选C。 20. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25℃时向I中充入8gSO2，II中充入22gCO2，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为1：4 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为11：16 C. 当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为4：1 D. 若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再通入24gSO2 【答案】AD 【解析】 【分析】8g二氧化硫的物质的量为=mol，22g二氧化碳的物质的量为=mol。 【详解】A．由阿伏加德罗定律可知，当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为mol：mol=1：4，故A正确； B．由理想气体状态方程可知，当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比等于二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量之比，则密度之比为64：44=16：11，故B错误； C．由气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为mol：mol=1：4，故C错误； D．由阿伏加德罗定律可知，活塞移动到气缸正中间说明二氧化硫和二氧化碳的物质的量相等，则I中需再通入二氧化硫的质量为mol×64g/mol—8g=24g，故D正确； 故选AD。 第II卷(非选择题，共50分) 21. 回答下列问题： （1）0.5mol水中含有________个原子；9g水与________g硫酸所含的分子数相等。 （2）标准状况下，和2mol含有相同氢原子数的的体积为________。 （3）12.4g含0.4mol，则的摩尔质量为________。 （4）同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是________。 （5）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为________。 （6）同温同压下，同体积的和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的摩尔质量为________。 【答案】（1） ①. ②. 49 （2）33.6L （3）62g/mol （4） （5） （6）32g/mol 【解析】 【小问1详解】 1个分子含3个原子，0.5 mol 水中原子总物质的量为，对应原子数为；分子数相等则物质的量相等，9g水的物质的量为，则硫酸的质量为； 【小问2详解】 2mol 含氢原子物质的量为，要使含6mol氢原子，​的物质的量为，标准状况下体积为； 【小问3详解】 1个含2个，含0.4mol 时的物质的量为，摩尔质量； 【小问4详解】 设原子总数为1mol，1个​含3个原子，则物质的量为；1个含2个原子，则​物质的量为，同温同压下气体体积比等于物质的量之比，因此容积比为； 【小问5详解】 标准状况下气体摩尔质量，14g该气体物质的量为，对应分子数为； 【小问6详解】 同温同压同体积的气体物质的量相等，1.0g的物质的量为，则A气体的物质的量也为0.5mol，A的摩尔质量为。 22. 下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： （1）A、G的化学式分别为________、________。 （2）写出反应②的化学方程式：________________________。 （3）A与石灰乳反应制得的漂白粉，其有效成分在空气中失效的原因是________________________(用2个化学方程式表示)。 （4）标准状况下，把8.96L通入一定量的过氧化钠固体中，充分反应后收集到6.72L气体，则这6.72L气体的质量是________g。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）12 【解析】 【分析】常温无色无味液体E为，淡黄色固体F为，二者反应生成常见无色气体G和B，对应反应，因此G是，B是；反应①为常温反应，A含氯元素且氯的化合价介于C、D的氯化合价之间，说明A发生歧化反应：含0价Cl的和常温反应，生成-1价的和+1价的，符合化合价介于两者之间的条件，因此A为。 【小问1详解】 据分析知A为，G为； 【小问2详解】 据分析知E为，F为，反应②的化学方程式为：； 【小问3详解】 漂白粉的有效成分为​，在空气中会和​、反应生成不稳定的，见光易分解，因此漂白粉失效，发生反应的方程式为、； 【小问4详解】 标准状况下的​物质的量为，反应后气体共，其物质的量为，反应前后气体总物质的量减少，设参加反应的的物质的量为，生成的物质的量为，​，列式，解得，说明参与反应的为，生成为，剩余未反应的为，因此气体总质量为。 23. 氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成，在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。 （2）C装置中的试剂作用是________________。 （3）D装置发生的主要反应的化学方程式为________________________，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为________(填干燥剂名称)。 （4）若D装置中吸收了标准状况下4.48L氯气，则需要消耗NaOH的质量为________克。 【答案】（1） （2）防止D中的水蒸气进入B，避免氯化铁潮解 （3） ①. ②. 碱石灰 （4）16 【解析】 【分析】氯气先通入浓硫酸干燥，除去水蒸气，防止生成的氯化铁吸水潮解；干燥的氯气进入装置A，加热条件下和铁粉反应，；氯化铁蒸气在B收集瓶凝华得到无水氯化铁固体；装置C中盛放浓硫酸，阻挡D中NaOH溶液的水蒸气倒吸进入B；D中 NaOH溶液吸收尾气氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 装置C中盛放浓硫酸，阻挡D中NaOH溶液的水蒸气倒吸进入B，避免氯化铁潮解； 【小问3详解】 D装置的发生主要反应的化学方程式为；用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用（干燥除水），所装填的试剂为碱石灰； 【小问4详解】 根据方程式可得关系式：2NaOH~Cl2，D装置中吸收了标准状况下4.48L氯气， ，n(NaOH)=2n(Cl2)=2×0.2mol=0.4 mol，m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.4 mol×40 g/mol=16 g。 24. I．为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)： ①称量A、B的总质量 ②称取一定质量的钠样品 ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水干燥剂)的橡皮塞有关数据是：称取的金属钠样品质量为ag，A、B反应前总质量为bg，反应后A、B的总质量为cg。 请根据题意回答下列问题： （1）A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是________________________________________________________________。 （2）用a、b、c表示的钠单质的质量分数为________。 （3）如果没有B装置对实验结果有何影响________。(填“偏大”或“偏小”“不影响”) II．现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如下图。回答下列问题： (提示：可以与、反应) （4）上述装置IV中盛放的试剂是________，为完成实验应将装置IV接在________(填写字母号)。 A．I之前 B．I和II之间 C．II和III之间 D．III之后 （5）点燃酒精灯后，观察到装置II中的现象为________________________。 （6）装置II中Na生成的化学反应方程式为________________。 （7）写出与反应的化学方程式________________________。 【答案】（1）该反应为放热且钠的熔点低 （2） （3）偏大 （4） ①. 浓硫酸 ②. B （5）钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 （6） （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．测定金属钠样品（表面有）中钠单质的质量分数，利用钠和水反应放出氢气，而与水反应生成氢氧化钠不放出氢气，反应前A、B 总质量（b g）与金属钠样品质量（a g）之和与反应后 A、B的总质量（c g）的差，即是生成氢气的质量，根据钠和水反应的化学方程式列比例式计算可求出金属钠样品中钠的质量，然后根据钠的质量和样品的质量计算钠的质量分数；B装置中无水氯化钙的作用是吸收氢气中混有的水蒸气，减少实验误差； II．用金属钠和空气制备，化学方程式为，因为可以与、反应，设计装置I用氢氧化钠溶液吸收，用装有浓硫酸的装置IV干燥空气，装置III中盛有碱石灰可防止空气中水蒸气进入反应装置II，据此分析。 【小问1详解】 金属钠熔点较低；钠与水的反应为放热反应，释放的热量足以让温度升高超过钠的熔点，使固态钠熔化为液态的闪亮小球； 【小问2详解】 钠和水反应生成氢气逸出，氧化钠和水反应无气体生成，因此反应前后体系的质量差就是生成的质量：，设Na的质量为，根据反应，，解得，钠的质量分数为； 【小问3详解】 B装置的无水氯化钙作用是吸收随氢气一同逸出的水蒸气，若没有B装置，部分水蒸气会随氢气逸出，导致测得的体系质量差偏大，计算得到的生成氢气质量偏大，最终算出的钠的质量分数偏大； 【小问4详解】 要制备纯净的过氧化钠，需要先除去空气中的​和水蒸气：装置I中NaOH溶液用于吸收空气中的，但气体通过NaOH溶液后会带出水蒸气，因此需要在进入反应装置II之前用浓硫酸干燥空气，所以盛有浓硫酸的洗气瓶IV要接在I和II之间，避免水蒸气进入II与Na反应，同时也防止后续生成的接触水发生反应； 【小问5详解】 钠的熔点低，受热先熔化，随后在加热的含氧环境中与氧气剧烈反应，钠的焰色为黄色，生成的过氧化钠是淡黄色固体，故装置II中的现象为：钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体； 【小问6详解】 加热条件下钠与氧气充分反应生成过氧化钠，化学方程式为； 【小问7详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 青岛九中2024-2025学年度第一学期阶段检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共50分；第II卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。 2.第I卷共5页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第II卷共4页，将答案用黑色签字笔(0.5mm)写在答题卡上。 可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 第I卷(共50分) 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学是一门充满神奇色彩的科学，下列说法错误的是（ ） A. 我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 B. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等 C. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素，并获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，说明化学是一门具有创造性的科学 D. 法国科学家拉瓦锡提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 2. 和的下列叙述中正确的是 A. 比稳定 B. 阴阳离子个数比均为 C. 是淡黄色固体，而是白色固体 D. 均可与、反应产生氧气 3. 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到 A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶 C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶 4. 室温下向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到室温时，下列说法错误的是 A. 溶液中有气泡产生，析出白色固体 B. 溶液中的Na+增多 C. OH-的物质的量浓度不变 D. 溶液的质量减小 5. 下列叙述正确的个数是（ ） ①钠在空气中燃烧生成白色的；②金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火；③钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生；④和长期置于空气中最终产物相同 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. 氯气是一种大气污染物，为检验输送氯气的管道是否漏气常用浓氨水来检验，其反应的原理为、。现象是泄漏处可以看到白烟。下列叙述正确的是 A. 发生氯气泄漏时，人员应撤离到低处 B. 1mol的体积为22.4L C. 泄漏处看到的白烟是分散在空气中形成的 D. 1mol的质量为 7. 下列实验装置能达到实验目的的是（ ） ①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中的氯化氢气体 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A. 仅①② B. 仅①③ C. 仅②③ D. 仅①②④ 8. 下列叙述正确的是 A. 液氯、氯水、盐酸均是混合物 B. 足量的钠投入盐酸中，先和盐酸发生反应，再和水发生置换反应 C. 向长期露置在空气中的漂白粉中加入稀盐酸，产生氯气 D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 9. 某同学用下图装置制备并检验的性质。下列说法不正确的是 A. I图：若过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C. III图：产生了棕黄色的烟 D. IV图：湿润的有色布条褪色 10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L 11. 与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为 A. 6.4g B. 3.2g C. 4.6g D. 3.0g 12. 下列叙述错误的个数是 ①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 ②2mol的摩尔质量是1mol的摩尔质量的2倍 ③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤HCl的摩尔质量是36.5 ⑥在一定的温度和压强下，和的气体摩尔体积相等 ⑦1mol氢气的原子数为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 13. 已知ag气体含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为，气体摩尔体积为，则该条件下11.2L该气体的质量为 A. B. C. D. 14. 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（ ） A. CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气 B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol D. 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g 15. 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球(如图)，下列说法中正确的是 A. 气球①中装的是CH4 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 二、不定项选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。) 16. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A. 28g氮气含有的原子数为NA B. 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA C. 0.2molO2、0.3molCO2、0.5molSO2的气体总体积约为22.4L D. 24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等 17. 为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 A. CaO2可以用作鱼池增氧剂 B. CaO2中阴阳离子的个数比为1：2 C. CaO2和水反应时，每消耗2molCaO2能生成22.4L气体 D. CaO2和CO2反应的化学方程式为： 18. 下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是 A. 实验I稀释浓硫酸 B. 利用装置II收集氯气 C. 利用装置III验证Na和水反应是否为放热反应 D. 图IV中：若气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应 19. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入金属镁产生气泡，说明溶液中有HClO分子的存在 B. 先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 C. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 D. 加入氢氧化钠溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在 20. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25℃时向I中充入8gSO2，II中充入22gCO2，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为1：4 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为11：16 C. 当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为4：1 D. 若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再通入24gSO2 第II卷(非选择题，共50分) 21. 回答下列问题： （1）0.5mol水中含有________个原子；9g水与________g硫酸所含的分子数相等。 （2）标准状况下，和2mol含有相同氢原子数的的体积为________。 （3）12.4g含0.4mol，则的摩尔质量为________。 （4）同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是________。 （5）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为________。 （6）同温同压下，同体积的和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的摩尔质量为________。 22. 下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： （1）A、G的化学式分别为________、________。 （2）写出反应②的化学方程式：________________________。 （3）A与石灰乳反应制得的漂白粉，其有效成分在空气中失效的原因是________________________(用2个化学方程式表示)。 （4）标准状况下，把8.96L通入一定量的过氧化钠固体中，充分反应后收集到6.72L气体，则这6.72L气体的质量是________g。 23. 氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成，在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。 （2）C装置中的试剂作用是________________。 （3）D装置发生的主要反应的化学方程式为________________________，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为________(填干燥剂名称)。 （4）若D装置中吸收了标准状况下4.48L氯气，则需要消耗NaOH的质量为________克。 24. I．为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)： ①称量A、B的总质量 ②称取一定质量的钠样品 ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水干燥剂)的橡皮塞有关数据是：称取的金属钠样品质量为ag，A、B反应前总质量为bg，反应后A、B的总质量为cg。 请根据题意回答下列问题： （1）A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是________________________________________________________________。 （2）用a、b、c表示的钠单质的质量分数为________。 （3）如果没有B装置对实验结果有何影响________。(填“偏大”或“偏小”“不影响”) II．现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如下图。回答下列问题： (提示：可以与、反应) （4）上述装置IV中盛放的试剂是________，为完成实验应将装置IV接在________(填写字母号)。 A．I之前 B．I和II之间 C．II和III之间 D．III之后 （5）点燃酒精灯后，观察到装置II中的现象为________________________。 （6）装置II中Na生成的化学反应方程式为________________。 （7）写出与反应的化学方程式________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $