精品解析：天津市静海区第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

静海一中2025—2026第一学期高一化学(10月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，共97分，3分卷面分，满分100分。 第Ⅰ卷 基础题 一、选择题： 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”的成分为 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖的过程属于物理变化 2. 对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列物质的分类正确的是 选项 碱 盐 单质 混合物 A 火碱 BaCO3 臭氧 洁净的空气 B Ba(OH)2 CaCO3 金刚石 冰水混合物 C C2H5OH CaCl2 N2 澄清石灰水 D Cu2(OH)2CO3 纯碱 C70 明矾 A. A B. B C. C D. D 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①饱和FeCl3溶液 ②蔗糖溶液 ③Fe(OH)3 胶体 ④硫酸铜晶体 ⑤云、雾 A. ①②③④ B. ①②④ C. ②③④⑤ D. ④⑤ 4. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 B. 分散系的分类： C. 病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，因此病毒蛋白质分子属于胶体 D. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 5. 分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法不正确的是 A. 图甲所示的分类方法是树状分类法 B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 图甲中“……”包含胶体 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 6. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. CaCl2溶液CaCO3CO2 B. CuSO4溶液CuCuO C. Fe2O3FeFeCl3 D. CuOCu(OH)2CuCl2 7. 下列有关氧化还原反应说法正确的是 A. 氧化还原反应一定有氧元素参加 B. 氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化 C. 氧化还原反应一定有元素化合价变化 D. 元素化合价升高的反应是还原反应 8. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO B. 含有大量 AgNO3 的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl- C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、Al3+、NO D. 含大量NaHSO4的溶液中：Na+、K+、SO、HCO 9. 下列说法错误的有 ①只含有一种元素的物质不一定是纯净物 ②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ③互为同素异形体的物质的性质完成相同 ④CH3COOH属于一元酸 ⑤只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 10. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. CH4+2O2CO2+2H2O C. 2KClO32KCl+3O2↑ D. NaOH+HCl=NaCl+H2O 11. 与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4 B. Ca2++CO=CaCO3↓，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl C. CO+2H+=CO2↑+H2O，BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ D. H++OH-=H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 12. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. Cu2+、H+、Cl- B. Cl-、、OH- C. K+、、OH- D. K+、H+、Cl- 13. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 二、简答题： 14. 下列说法是否正确，若不正确请说明理由。 （1）盐中不一定含有金属阳离子。( )理由___________。 （2）氯气溶于水得到的氯水能导电，所以氯气是电解质。( )理由___________。 （3）H+ + OH- = H2O仅可以表示所有的强酸与强碱的中和反应。( )理由___________。 （4）在水溶液中能电离产生H+的化合物一定是酸。( )理由___________。 15. I．现有下列10种物质：①石墨 ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④NH3 ⑤NaHCO3晶体 ⑥盐酸 ⑦BaSO4 ⑧澄清的石灰水 ⑨FeCl3溶液 ⑩氨水 （1）上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________；(填序号) （2）写出⑨的电离方程式：___________； （3）写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式：___________； （4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为___________； II．一定温度下，下列过程中溶液导电性的变化情况为(填字母) （5）向NaOH溶液中滴加同浓度的稀盐酸___________； （6）向饱和NaCl溶液中加NaCl固体___________； （7）向澄清石灰水中通入CO2至过量___________； （8）向稀硝酸溶液中通入HCl气体___________；通过解答本题回答判断溶液导电性与___________有关。 （9）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。其中代表滴加H2SO4溶液的变化曲线是___________(填序号)。 16. 完成下面各题： （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是___________。 （2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。可通过服用维生素C来缓解中毒，这说明维生素C具有___________性。 17. 判断离子方程式正误时主要遵守以下原则：①必须符合客观事实，不能凭空臆造；②化学式拆分是否正确；③遵循质量守恒和电荷守恒定律；④看是否符合物质用量；⑤看是否遗漏离子反应；以下是同学们书写中常见的典型错例，请你分析不符合以上哪些原则(填序号)。 （1）金属铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 错因___________； （2）向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O 错因___________； （3）澄清石灰水中通入足量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 错因___________； （4）金属铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 错因___________； 18. 完成下面各题： （1）完成下列反应的离子方程式 ①醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：___________； ②将足量NaHSO4溶液滴加到BaCO3固体中：___________； （2）将下面的化学方程式改为离子方程式： ① 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ ___________； ② SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl ___________； 书写离子方程式时哪些物质在溶液中需要改写成离子形式___________。 第Ⅱ卷 提高题 19. 通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 【实验制备】 （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为：___________。 （2）将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 （3）制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。 【性质探究】 小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。 （4）小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用___________(操作方法)进行鉴别。 （5）胶体与其他分散系不同的根本原因是___________。 （6）小丙同学利用如图所示装置对Fe(OH)3胶体提纯。已知：溶质离子可透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜。下列说法不正确的是___________。 A. 能用丁达尔效应区分饱和FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. 该半透膜的孔径大小可以大于100 nm C. 若要达到实验目的本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水 D. 取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴硝酸银溶液会产生白色沉淀 20. 某无色澄清溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cu2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl-；②Cl-、同时存在；③只存在。 已知：实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 （5）某溶液中只含有K+、Fe3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3:1:2，则溶液中K+和SO的个数比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静海一中2025—2026第一学期高一化学(10月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，共97分，3分卷面分，满分100分。 第Ⅰ卷 基础题 一、选择题： 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”的成分为 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖的过程属于物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，且常用作干燥剂，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，B正确； C．铁粉与O2反应生成铁的氧化物，消耗氧气，可用作脱氧剂，C正确； D．CO2转化为淀粉或葡萄糖时生成了新物质，属于化学变化，D错误； 故选D。 2. 对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列物质的分类正确的是 选项 碱 盐 单质 混合物 A 火碱 BaCO3 臭氧 洁净的空气 B Ba(OH)2 CaCO3 金刚石 冰水混合物 C C2H5OH CaCl2 N2 澄清石灰水 D Cu2(OH)2CO3 纯碱 C70 明矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．火碱是NaOH，属于碱；BaCO3是盐；臭氧（O3）是单质；洁净的空气含有多种气体，属于混合物。A正确； B．冰水混合物是H2O的两种状态，属于纯净物，不是混合物，B错误； C．C2H5OH（乙醇）属于有机物中的醇类，不是碱，C错误； D．Cu2(OH)2CO3是碱式碳酸铜，属于盐而非碱；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，属于纯净物，不是混合物，D错误； 故答案选A。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①饱和FeCl3溶液 ②蔗糖溶液 ③Fe(OH)3 胶体 ④硫酸铜晶体 ⑤云、雾 A. ①②③④ B. ①②④ C. ②③④⑤ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体的特性。 【详解】①饱和FeCl3溶液不是胶体；②蔗糖溶液不是胶体；③Fe(OH)3 胶体属于胶体；④硫酸铜晶体不是胶体； ⑤云、雾属于胶体。所以③⑤可以产生丁达尔效应。 故选B。 4. 下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 B. 分散系的分类： C. 病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，因此病毒蛋白质分子属于胶体 D. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体分散质粒子直径为1-100 nm，溶液为小于1 nm，二者均能透过滤纸，A正确； B．分散系按分散质粒子直径分类：溶液（小于1 nm）、胶体（1~100 nm）、浊液（大于100 nm），图示分类正确，B正确； C．胶体是分散系（混合物），由分散质和分散剂组成，病毒蛋白质分子是分散质粒子（直径80 nm属于胶体分散质粒子范围），但分子本身不是胶体，C错误； D．空气中尘埃等形成胶体，光线通过时发生丁达尔效应，出现光柱，D正确； 故选C。 5. 分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法不正确的是 A. 图甲所示的分类方法是树状分类法 B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 图甲中“……”包含胶体 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，图甲所示的分类方法属于树状分类法，A项正确； B．酸性氧化物可以是金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，B项正确； C．胶体是混合物，而化合物均属于纯净物，故胶体不属于化合物，C项错误； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，D项正确； 故选C。 6. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. CaCl2溶液CaCO3CO2 B. CuSO4溶液CuCuO C. Fe2O3FeFeCl3 D. CuOCu(OH)2CuCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2与CaCl2溶液不反应，无法生成CaCO3，因为碳酸的酸性弱于盐酸，该反应不能发生，A错误； B．Fe置换CuSO4溶液中的Cu生成Cu单质，Cu在加热条件下与O2反应生成CuO，两步均可一步实现，B正确； C．Fe2O3被CO还原生成Fe可行，但Fe与HCl反应生成FeCl2而非FeCl3，第二步无法一步实现，C错误； D．CuO不溶于水，无法直接与水反应生成Cu(OH)2，第一步无法实现，D错误； 故答案选B。 7. 下列有关氧化还原反应说法正确的是 A. 氧化还原反应一定有氧元素参加 B. 氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化 C. 氧化还原反应一定有元素化合价变化 D. 元素化合价升高的反应是还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧元素参加反应，A错误； B．在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，B错误； C．氧化还原反应中有电子的转移，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，C正确； D．元素化合价升高对应的是氧化反应（失去电子），而还原反应对应化合价降低（获得电子），D错误； 故选C。 8. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO B. 含有大量 AgNO3 的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl- C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、Al3+、NO D. 含大量NaHSO4的溶液中：Na+、K+、SO、HCO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+、K+、SO、NO在澄清透明溶液中不生成沉淀、气体或弱电解质，能大量共存，A正确； B．AgNO3溶液中含大量Ag+，与Cl−结合生成AgCl沉淀，Cl−不能大量存在，B错误； C．酚酞变红的溶液为碱性，Al3+与OH−反应生成Al(OH)3沉淀，Ca2+在强碱性中可能生成微溶物，C错误； D．NaHSO4溶液呈强酸性，HCO与H+反应生成CO2和H2O，HCO不能存在，D错误； 故选A。 9. 下列说法错误的有 ①只含有一种元素的物质不一定是纯净物 ②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ③互为同素异形体的物质的性质完成相同 ④CH3COOH属于一元酸 ⑤只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 【答案】D 【解析】 【详解】①只含一种元素的物质可能是由同素异形体组成的混合物，如氧气和臭氧的混合物，所以不一定是纯净物，正确； ②分解反应生成单质时，元素的化合价必然变化（如2H2O2H2↑ + O2↑），属于氧化还原反应，正确； ③同素异形体（如金刚石和石墨）的物理性质不同，化学性质相似但不完全相同，错误； ④CH3COOH分子中仅含一个羧基（-COOH），只能电离一个H+，属于一元酸，正确； ⑤胶体是分散质微粒直径在1-100nm的分散系，形态可以是液态（如Fe(OH)3胶体）、气态（如云雾）或固态（如有色玻璃），不限于胶状物，错误； 错误的有③⑤，故选D。 10. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. CH4+2O2CO2+2H2O C. 2KClO32KCl+3O2↑ D. NaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn和HCl反应生成ZnCl2和H2，Zn和H的化合价变化，属于氧化还原反应；反应类型为置换反应（单质+化合物→单质+化合物），属于四种基本反应类型，A错误； B．CH4和O2燃烧生成CO2和H2O，C和O的化合价变化，属于氧化还原反应；反应物为一种化合物和一种单质，生成两种化合物，不属于四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），B正确； C．KClO3分解为KCl和O2，Cl和O的化合价变化，属于氧化还原反应；反应类型为分解反应（一种物质→多种物质），属于四种基本反应类型，C错误； D．NaOH和HCl中和生成NaCl和H2O，无化合价变化，不属于氧化还原反应；反应类型为复分解反应，属于四种基本反应类型，D错误； 故答案选B。 11. 与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4 B. Ca2++CO=CaCO3↓，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl C. CO+2H+=CO2↑+H2O，BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ D. H++OH-=H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4+2KOH═Cu(OH)2↓+K2SO4是可溶性铜盐与强碱的反应，生成的硫酸钾易溶于水，氢氧化铜难溶，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，A正确； B．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，反应的实质是钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，B正确； C．+2H+═CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐和水、二氧化碳的反应，碳酸钡难溶于水，盐酸与碳酸钡的反应不能用+2H+═CO2↑+H2O表示，C错误； D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，离子方程式为H++OH-=H2O，D正确； 故选C。 12. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. Cu2+、H+、Cl- B. Cl-、、OH- C. K+、、OH- D. K+、H+、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、； 故选C。 13. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 【答案】B 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，说明能电离出，A项正确； B．与反应，还存在与的反应，B项错误； C．与Zn反应本质上是Zn与反应生成锌离子和氢气的置换反应，C项正确； D．从四个反应可以看出溶液具有酸的通性，D项正确。 故选B。 二、简答题： 14. 下列说法是否正确，若不正确请说明理由。 （1）盐中不一定含有金属阳离子。( )理由___________。 （2）氯气溶于水得到的氯水能导电，所以氯气是电解质。( )理由___________。 （3）H+ + OH- = H2O仅可以表示所有的强酸与强碱的中和反应。( )理由___________。 （4）在水溶液中能电离产生H+的化合物一定是酸。( )理由___________。 【答案】（1）正确，阳离子不一定是金属离子，铵盐中的阳离子是铵根离子，属于非金属离子 （2）错误，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，氯水能导电是因为氯气与水反应生成了电解质 （3）错误，该离子方程式不仅适用于强酸与强碱的中和反应，还可以表示某些酸式盐和碱的反应 （4）错误，酸式盐也能电离产生，同时产生其他阳离子，因此不一定是酸 【解析】 【小问1详解】 该说法正确。 盐的定义是由阳离子和阴离子组成的化合物，但阳离子不一定是金属离子。例如，铵盐中的阳离子是铵根离子，属于非金属离子。 【小问2详解】 该说法错误。 电解质必须是化合物，而氯气是单质。氯水能导电是因为氯气与水反应生成了电解质（如 HCl 和 HClO），并非氯气本身电离。 【小问3详解】 该说法错误。 该离子方程式不仅适用于强酸与强碱的中和反应，还可以表示某些酸式盐和碱的反应，如和的反应。 【小问4详解】 该说法错误。 酸的定义是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。但某些酸式盐也能电离产生，同时产生其他阳离子，因此不一定是酸。 15. I．现有下列10种物质：①石墨 ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④NH3 ⑤NaHCO3晶体 ⑥盐酸 ⑦BaSO4 ⑧澄清的石灰水 ⑨FeCl3溶液 ⑩氨水 （1）上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________；(填序号) （2）写出⑨的电离方程式：___________； （3）写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式：___________； （4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为___________； II．一定温度下，下列过程中溶液导电性的变化情况为(填字母) （5）向NaOH溶液中滴加同浓度的稀盐酸___________； （6）向饱和NaCl溶液中加NaCl固体___________； （7）向澄清石灰水中通入CO2至过量___________； （8）向稀硝酸溶液中通入HCl气体___________；通过解答本题回答判断溶液导电性与___________有关。 （9）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。其中代表滴加H2SO4溶液的变化曲线是___________(填序号)。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑦ ②. ④ ③. ①②⑥⑧⑨⑩ （2）FeCl3 = Fe3++3Cl- （3）H++HCO= H2O+CO2↑ （4）Ba2++ 2OH-+ SO+ 2H+= BaSO4↓+ 2H2O （5）D （6）B （7）C （8） ①. A ②. 离子浓度的大小 （9）① 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出阴阳离子而导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能够自身电离出阴阳离子而导电的化合物。溶液导电性与离子浓度的大小有关，根据溶液中离子浓度的大小分析溶液导电性的变化，结合图示信息分析解答。 【小问1详解】 ①石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，石墨能导电； ②熔融NaCl属于化合物，溶于水和熔融时都能导电，属于电解质，熔融NaCl中含自由移动的阴、阳离子，能导电； ③NaHSO4属于化合物，溶于水和熔融时都能导电，属于电解质，NaHSO4中阴阳离子不能自由移动，不能导电； ④氨属于非电解质，不能电离，不能导电； ⑤NaHCO3晶体属于化合物，溶于水和熔融时都能导电，属于电解质，NaHCO3固体中阴、阳离子不能自由移动，不能导电； ⑥盐酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，盐酸溶液中含自由移动的阴、阳离子，能导电； ⑦硫酸钡属于化合物，在熔融状态下可完全电离，属于电解质，固体中阴、阳离子不能自由移动，不能导电； ⑧澄清的石灰水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含自由移动的阴、阳离子，能导电； ⑨FeCl3溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含自由移动的阴、阳离子，能导电； ⑩氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，氨水中含自由移动的阴、阳离子，能导电； 故属于电解质的有②③⑤⑦；属于非电解质的有④；能导电的物质有①②⑥⑧⑨⑩； 【小问2详解】 FeCl3电离方程式：FeCl3 = Fe3++3Cl-； 【小问3详解】 NaHSO4和NaHCO3在溶液中反应生成CO2，离子方程式：H++HCO=H2O+CO2↑； 【小问4详解】 向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液呈中性，则Ba(OH)2和NaHSO4按照个数比1:2反应，对应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O； 【小问5详解】 反应方程式为，氢氧化钠与HCl都为强电解质，生成的氯化钠也为强电解质，由于溶液体积增大，水增多，溶液的导电性有所减弱，故选D； 【小问6详解】 向饱和NaCl溶液中加NaCl固体，离子浓度不变，故选B； 【小问7详解】 Ca(OH)2为强电解质，通入CO2气体生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度降低，导电性降低，继续通入CO2至过量，生成Ca(HCO3)2，离子浓度增大，导电性增强，故选C； 【小问8详解】 硝酸与HCl都为强电解质，向稀硝酸溶液中通入HCl气体，两者不反应，但离子浓度增大，导电性增强，故选A；溶液导电性与离子浓度的大小有关，离子浓度越大，导电性越强。 【小问9详解】 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、NaHSO4溶液，Ba(OH)2溶液和溶液发生反应：Ba(OH)2+=BaSO4↓+2H2O；Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液依次发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。溶液中离子浓度越大，其导电能力越强，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液中离子浓度最小，曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，则曲线②代表滴加溶液的变化曲线。 16. 完成下面各题： （1）有下列四个反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是___________。 （2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。可通过服用维生素C来缓解中毒，这说明维生素C具有___________性。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ③ ③. ② （2） ①. 氧化 ②. 还原 【解析】 【小问1详解】 在化学反应中有化合价的变化就属于氧化还原反应，而①④反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应；只作还原剂的特点是只有化合价的升高，所以反应③中H2O的化合价只升高，只作还原剂；既不被氧化，又不被还原的特点是无化合价变化，在反应②中H2O的化合价无变化，所以既不被氧化，又不被还原。 【小问2详解】 把人体内的转化为而失去与结合的能力，作氧化剂，具有氧化性；可通过服用维生素C来缓解中毒，这说明维生素C可以还原，说明维生素C具有还原性。 17. 判断离子方程式正误时主要遵守以下原则：①必须符合客观事实，不能凭空臆造；②化学式拆分是否正确；③遵循质量守恒和电荷守恒定律；④看是否符合物质用量；⑤看是否遗漏离子反应；以下是同学们书写中常见的典型错例，请你分析不符合以上哪些原则(填序号)。 （1）金属铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 错因___________； （2）向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O 错因___________； （3）澄清石灰水中通入足量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 错因___________； （4）金属铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 错因___________； 【答案】（1）① （2）⑤ （3）④ （4）③ 【解析】 【小问1详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，题中所给离子方程式不符合客观事实，正确的是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故选①； 【小问2详解】 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应生成硫酸钡和水，题中所给离子方程式遗漏离子反应，正确的是，故选⑤； 【小问3详解】 澄清石灰水中通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，题中所给离子方程式不符合物质用量，正确的是，故选④； 【小问4详解】 金属铜与硝酸银溶液反应生成铜离子和银单质，题中所给离子方程式不遵循质量守恒和电荷守恒定律，正确的是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故选③。 18. 完成下面各题： （1）完成下列反应的离子方程式 ①醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：___________； ②将足量NaHSO4溶液滴加到BaCO3固体中：___________； （2）将下面的化学方程式改为离子方程式： ① 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ ___________； ② SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl ___________； 书写离子方程式时哪些物质在溶液中需要改写成离子形式___________。 【答案】（1） ①. CH3COOH+ OH-= CH3COO-+H2O ②. BaCO3 +2H++SO= BaSO4↓+H2O+CO2↑ （2） ①. 2Na+2H2O = 2Na++ 2OH-+H2↑ ②. SO2+Cl2+2H2O = 4H++SO+2Cl- ③. 强酸、强碱和可溶性盐‌‌ 【解析】 【小问1详解】 ①醋酸是弱电解质，与氢氧化钠发生中和反应，离子方程式为：。 ②NaHSO4溶液电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，与碳酸钡发生复分解反应，反应生成硫酸钠、二氧化碳、水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：。 【小问2详解】 ①氢氧化钠是溶于水的强电解质，离子方程式为：。 ②硫酸和氯化氢均是强电解质，离子方程式为：。书写离子方程式时，能拆解为离子形式的物质主要包括以下三类：‌强酸、强碱和可溶性盐‌‌。 第Ⅱ卷 提高题 19. 通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 【实验制备】 （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为：___________。 （2）将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 （3）制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。 【性质探究】 小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。 （4）小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用___________(操作方法)进行鉴别。 （5）胶体与其他分散系不同的根本原因是___________。 （6）小丙同学利用如图所示装置对Fe(OH)3胶体提纯。已知：溶质离子可透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜。下列说法不正确的是___________。 A. 能用丁达尔效应区分饱和FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. 该半透膜的孔径大小可以大于100 nm C. 若要达到实验目的本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水 D. 取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴硝酸银溶液会产生白色沉淀 【答案】（1）胶头滴管 （2）红褐 （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4）用激光笔照射液体会在内部形成一条光亮的通路 （5）分散质粒子直径不同 （6）B 【解析】 【小问1详解】 盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管。 【小问2详解】 将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得氢氧化铁胶体。 【小问3详解】 所发生的化学方程式：。 【小问4详解】 鉴别方法可采用观察丁达尔效应来证明已制得胶体，用激光笔照射液体会在内部形成一条光亮的通路。 【小问5详解】 胶体与其他分散系不同的根本原因在于胶体粒子的粒径在1～100 nm之间，即分散质粒子直径不同。 【小问6详解】 A．饱和FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体粒子直径不同，可以用丁达尔效应区分，A正确； B．半透膜的作用是允许小分子和离子通过，而胶体粒子不能通过，胶体粒子直径在1 - 100 nm之间，所以半透膜的孔径应小于100 nm，若孔径大于100 nm，胶体粒子也会透过，无法达到提纯目的，B错误； C．提纯胶体采用渗析法，需要多次更换烧杯中的蒸馏水，以充分除去胶体中的杂质离子，C正确； D．Fe(OH)3胶体中含有杂质Cl⁻，Cl⁻能透过半透膜进入蒸馏水中，所以取少量烧杯中的液体（含Cl⁻），滴加硝酸银溶液会生成AgCl白色沉淀，D正确； 故选B。 20. 某无色澄清溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cu2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl-；②Cl-、同时存在；③只存在。 已知：实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 （5）某溶液中只含有K+、Fe3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3:1:2，则溶液中K+和SO的个数比为___________。 【答案】（1）Cu2+、、 （2）H++OH-= H2O、Ba2++ SO= BaSO4↓ （3）取适量溶液于小试管中，滴加足量稀硝酸后再加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀则含有Cl-，反之没有 （4）Cl-、OH-、 （5）3:2 【解析】 【分析】无色溶液中不存在有颜色的离子，因此不存在；取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有，则不含；过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，生成的沉淀为，说明含有，则不含；溶液显电中性，则一定含有、中的一种或两种，据此分析； 【小问1详解】 据分析，溶液中一定不存在的离子是Cu2+、、； 【小问2详解】 Ⅱ中所发生反应是酸与碱的反应和硫酸与钡离子的反应，离子方程式：H++OH-=H2O、Ba2++SO=BaSO4↓； 【小问3详解】 为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设①只存在；②、同时存在；③只存在；根据实验结论：验证溶液中是否存在Cl-，取适量溶液于小试管中，滴加足量稀硝酸后再加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀则含有Cl-，反之没有； 【小问4详解】 AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入C1-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、； 【小问5详解】 某溶液中只含有K+、Fe3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，根据电荷守恒可得3×(+1)+1×(+3)+2×(-1)+x×(-2)=0，解得x=2，则溶液中K+和SO的离子个数比为：3：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $