精品解析：山东省济宁市金乡县青华园实验高中2025-2026学年高二上学期期中检测化学试题

2025-2026学年度第一学期高二期中检测 化学试题 时间：90分钟 分值：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可使用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 可使用广泛试纸测量“84”消毒液的 B. 制造蜂窝煤时添加生石灰，与化学反应速率无关 C. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有化学平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产量，理论上应采取降低温度的措施 C. 反应，平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D. 对于 (正反应吸热)，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 3. 生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法错误的是 A. 25℃时，向氨水溶液中加入，氨水的电离常数减小 B. 分别向的盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大 C. 将的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，大的是盐酸 D. 室温下氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强 4. 在密闭容器中放入镍粉并加入一定量的气体，一定条件下发生反应，已知平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法错误的是 A. 恒温恒压充入，容器内压强不变，但平衡逆向移动 B. 25℃达到平衡时，增大压强(减小容器的容积)，平衡正向移动 C. 移除，平衡正向移动，的转化率提高 D. 80℃达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动，均增大 5. 已知：①某些化学键的键能如表： 化学键 键能(kJ/mol) 154 500 942 a ②火箭燃料肼()的相关化学反应的能量变化如图所示。 则下列说法错误的是 A. 比稳定 B. 表中的 C. D. 图中的 6. 化学中常用图像直观描述化学反应的进程或结果。下列图像描述错误的是 A. 图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释的过程，过程中醋酸电离程度： B. 图②恒温密闭容器中发生反应，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图③可表示可逆反应 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 7. 在密闭容器中，可逆反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B的浓度是原来的40%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述正确的是 A. 物质B的质量分数减小 B. 物质A的转化率增大 C. 平衡向正反应方向移动 D. 化学计量数a和b的大小关系为 8. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应： 。若0~15s内由降到，则下列说法正确的是 A. 0~15s内用表示的平均反应速率为 B. 由降到所需的反应时间大于10s C. 升高温度，活化能降低，正逆反应速率均加快 D. 减小反应体系的体积，正逆反应速率增大幅度相等 9. 已知： 。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，会使测得的偏大 B. 实验中，需将溶液分几次倒入盛有盐酸的内筒中 C. 仪器a为金属搅拌器 D. 若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，测得的相同 10. 常温下，下列有关4种溶液的叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 将①、④等体积混合，所得溶液中： B. 常温下，②和③中水电离出的：②<③ C. 取③、④等体积混合后： D. 分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL，四种溶液的：①=②>④>③ 二、选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 12. 温度为时，在2 L的恒容密闭容器中通入NO和： 实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中、如表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.065 0.06 0.06 0.10 0.05 0.04 0.0325 0.03 0.03 下列说法正确的是 A. 0～2s内，该反应的平均速率 B. 其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和，则达到新的平衡时体积分数增大 C. 其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大 D. 当温度改变为时，若，则 13. 25℃时，的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表醋酸的稀释过程 B. 分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 14. 恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A. a为随温度的变化曲线 B. 该反应的 C. 向平衡体系中加入，的平衡转化率增大 D. 向平衡体系中充入惰性气体，容器内气体压强增大，反应速率不变，平衡不移动 15. 25℃时，向三元弱酸溶液中滴加溶液，溶液中含As微粒的物质的量分布分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：25℃时，HF的电离常数 A. a、b、c三点中，b点对应溶液中水的电离程度最大 B. 该温度下，反应的平衡常数 C. 时，溶液中存在： D. 过量NaF溶液和溶液反应的离子方程式为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学是一门以实验为基础的学科，根据下列实验回答问题。 I．用简易量热计测定中和反应的反应热。 中和反应的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，通过计算获得中和热(，c为比热容，m为混合溶液质量，为温度变化)。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （1）下图实验装置中隔热层的作用是_______。 （2）将盐酸溶液和碱溶液各混合(混合溶液密度约为)，生成的溶液的比热容约为，忽略量热装置的比热容，测得温度数据如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 19.9 23.3 乙组() 19.9 23.0 ①乙组最高温度比甲组低的原因是________。 ②由实验数据计算反应的_______。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得温度差偏小，可能的原因是_______(填序号)。 A．杯盖未盖 B．记录温度计最高温度 C．测完盐酸的温度直接测溶液温度 D．用量筒量取酸时，俯视液面读数 Ⅱ．将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中盐酸推入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 （3）镁条与盐酸的______0(填“>”、“<”或“=”)。 （4）图2中a-b、b-c两点中，产生氢气最快的为______；已知c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强变化的原因可能是__________。 17. 根据所学知识，完成下列问题。 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 （1）书写的电离方程式：______________。 （2）NaCN溶液中离子浓度大小顺序为__________。 （3）比较HCOOH、、HCN酸性由强到弱顺序是__________。 （4）常温下，若HCN的浓度为，溶液中的______；将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的______。 （5）常温下，将溶液加水稀释，下列数值一定变大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （6）下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是______(填序号)。 A. 通HCl气体 B. 升温 C. 加水 D. 加入固体 18. 乙酸、次氯酸、碳酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。 I．已知25℃时，、HClO、和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数() （1）的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是______(填标号)。 ① ② ③ ④ （2）向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （3）向溶液中分别加入下列物质，能增大的是______(填标号)。 A. B. C. D. （4）的溶液中，请结合数据，用化学用语解释原因：___________。 Ⅱ．乙二酸（）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （5）常温下，草酸溶液中含碳微粒的分布系数[如的分布系数：]与的关系如下图所示。 ①常温下，草酸的______。 ②溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______(填标号)。 a． b． c． 19. 加氢制是资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． （1）根据图(a)，_______，_______。 （2）在4.0MPa压强下，投把两种气体通入恒压反应器中，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图(b)。 已知：。 ①时，使平衡转化率随温度升高而增大的原因为__________。 ②475K时，反应Ⅱ的平衡常数__________。 （3）利用M催化剂催化加氢制的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，表示活化能，单位为eV。 ①转化为的化学方程式为___________________。 ②下列说法错误的是__________(填标号)。 A．第ii步有O−O键断裂 B．第iii步反应速率最慢 C．加入催化剂M不影响的平衡产率 20. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1）______(用含和的代数式表示)。 （2）若只发生反应②，下列叙述一定说明反应②达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 断裂4molC−H键的同时断裂4molH−H键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）若在恒容容器中发生反应②，请列举两种既能提高反应速率又能提高转化率的措施______、______。 （4）在恒压密闭容器中，充入0.2mol与0.4mol只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①下列说法错误的是______。 A．压强： B．维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率降低 C．A、B、C三点的平衡常数大小： ②B点处，容器体积为2L，则时该反应的平衡常数______L/mol。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高二期中检测 化学试题 时间：90分钟 分值：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可使用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 可使用广泛试纸测量“84”消毒液的 B. 制造蜂窝煤时添加生石灰，与化学反应速率无关 C. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．“84”消毒液具有强漂白性，会使变色后的广泛试纸褪色，无法准确测量其，A错误； B．制造蜂窝煤时添加生石灰，目的是与煤燃烧生成的反应，减少排放以降低污染，该操作与化学反应速率无关，B正确； C．空气中的水汽凝华为雪花是气态水变为固态水的过程，放出热量，且体系混乱度降低，属于熵减过程，不是熵增过程，C错误； D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高、的原料利用率，不会改变反应条件下平衡混合物中氨的含量，D错误； 故答案选B。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有化学平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产量，理论上应采取降低温度的措施 C. 反应，平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D. 对于 (正反应吸热)，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入硝酸银溶液时，与反应生成沉淀，使浓度减小，平衡正向移动，浓度降低，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨反应正反应为放热反应，降低温度平衡向放热的正向移动，氨的产率提高，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应为气体分子数不变的反应，缩小容器容积时压强增大，平衡不移动，体系颜色变深是因为体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．反应正反应吸热，升高温度平衡向吸热的正向移动，浓度增大，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 3. 生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法错误的是 A. 25℃时，向氨水溶液中加入，氨水的电离常数减小 B. 分别向的盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大 C. 将的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，大的是盐酸 D. 室温下氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离常数只与温度有关，25℃温度不变，氨水的电离常数不变，A错误； B．盐酸中加入，与结合生成弱电解质，减小；醋酸中加入，增大使醋酸电离平衡逆向移动，减小，两者均增大，B正确； C．盐酸是强酸完全电离，稀释100倍后变为5；醋酸是弱酸，稀释促进电离，增大，稀释100倍后，故大的是盐酸，C正确； D．氨水为弱电解质，部分电离，离子浓度小；加入等浓度等体积盐酸后生成强电解质，完全电离使离子浓度增大，溶液导电能力增强，D正确； 故选A。 4. 在密闭容器中放入镍粉并加入一定量的气体，一定条件下发生反应，已知平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法错误的是 A. 恒温恒压充入，容器内压强不变，但平衡逆向移动 B. 25℃达到平衡时，增大压强(减小容器的容积)，平衡正向移动 C. 移除，平衡正向移动，的转化率提高 D. 80℃达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动，均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒温恒压充入，容器体积增大，各气态物质分压减小，该反应正向为气体分子数减小的反应，减压平衡逆向移动，A正确； B．该反应正向为气体分子数减小的反应，25℃达到平衡时，增大压强（减小容器容积），平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，B正确； C．移除生成物，生成物浓度减小，平衡正向移动，的转化率提高，C正确； D．由表格数据可知温度升高平衡常数减小，说明正反应为放热反应，80℃达到平衡时，降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动，但降低温度会使活化分子百分数减小，、均减小，D错误； 故选D。 5. 已知：①某些化学键的键能如表： 化学键 键能(kJ/mol) 154 500 942 a ②火箭燃料肼()的相关化学反应的能量变化如图所示。 则下列说法错误的是 A. 比稳定 B. 表中的 C. D. 图中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能为942 kJ/mol，大于的键能500 kJ/mol，键能越大物质越稳定，故比稳定，A正确； B．根据盖斯定律，，代入数据得，为断裂反应物化学键吸收的总能量，即，解得，B正确； C．由能量变化图可知，该反应的生成物为和，对应焓变为，若生成液态，气态水液化会额外放出热量，焓变会小于，C错误； D．结合B选项的计算可知，，D正确； 故选C。 6. 化学中常用图像直观描述化学反应的进程或结果。下列图像描述错误的是 A. 图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释的过程，过程中醋酸电离程度： B. 图②恒温密闭容器中发生反应，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图③可表示可逆反应 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a，故A正确； B．该反应的平衡常数  ，在恒温下K不变，即平衡时  不变。在  时刻，  突然增大，随后逐渐减小，最终回到原平衡浓度。这可能是因为缩小容器体积，导致  瞬间增大，系统压强增大，平衡左移，  逐渐减小，直至恢复到原平衡浓度，故B正确； C．随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行，说明反应放热，故C正确； D．铁与盐酸反应是放热反应，反应速率受温度和盐酸浓度共同影响。初期，温度升高对速率的促进作用大于盐酸浓度降低的抑制作用，故速率增大；后期，盐酸浓度降低成为主要因素，速率减小。  时刻速率最大，但此时反应仍在进行，放热继续，溶液温度仍在升高，直到反应结束时温度才达到最高。因此，  时刻并非温度最高点，故D错误； 故选D。 7. 在密闭容器中，可逆反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B的浓度是原来的40%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述正确的是 A. 物质B的质量分数减小 B. 物质A的转化率增大 C. 平衡向正反应方向移动 D. 化学计量数a和b的大小关系为 【答案】A 【解析】 【详解】A．保持温度不变将容器体积增大一倍，若平衡不移动，的浓度应为原来的50%，实际新平衡时浓度为原来的40%，说明平衡逆向移动，的物质的量减小，反应体系总质量不变，故的质量分数减小，A正确； B．平衡逆向移动，更多的转化为，故的转化率减小，B错误； C．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，C错误； D．减小压强平衡向气体总计量数更大的方向移动，该反应平衡逆向移动，说明逆反应方向气体计量数更大，故，D错误； 故选A。 8. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应： 。若0~15s内由降到，则下列说法正确的是 A. 0~15s内用表示的平均反应速率为 B. 由降到所需的反应时间大于10s C. 升高温度，活化能降低，正逆反应速率均加快 D. 减小反应体系的体积，正逆反应速率增大幅度相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．为固体，固体浓度视为常数，不能用固体表示化学反应速率，A错误； B．0~15s内，随着反应进行反应物浓度降低，反应速率减慢，因此由降到的平均速率小于，所需时间大于10s，B正确； C．升高温度会增大活化分子百分数，正逆反应速率均加快，但反应的活化能是反应固有属性，不会随温度改变而降低，C错误； D．减小反应体系体积，压强增大，该反应正反应为气体分子数减小的反应，正反应速率增大幅度大于逆反应速率，二者增大幅度不相等，D错误； 故选B。 9. 已知： 。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A. 测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，会使测得的偏大 B. 实验中，需将溶液分几次倒入盛有盐酸的内筒中 C. 仪器a为金属搅拌器 D. 若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，测得的相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．测量盐酸的温度计未洗涤就直接测溶液温度，温度计上残留的盐酸会和发生中和反应放热，导致测得的初始温度偏高，最终计算得到的反应前后温度差Δt偏小。根据反应热计算公式，算出的放热数值绝对值偏小，由于中和反应的为负值，放热越少越大，因此测得的偏大，A正确； B．实验中若将溶液分几次倒入，会导致热量散失较多，实验误差大，应一次性快速倒入，B错误； C．装置中的仪器a是玻璃（或环形）搅拌棒，不能使用金属搅拌器：金属导热性强，会加速装置内的热量散失，增大实验误差，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡反应除了生成水，还生成沉淀，生成沉淀的过程也会由热量的变化，测得的反应放出的总热量不同，与原实验的不相同，D错误； 故选A。 10. 常温下，下列有关4种溶液的叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 将①、④等体积混合，所得溶液中： B. 常温下，②和③中水电离出的：②<③ C. 取③、④等体积混合后： D. 分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL，四种溶液的：①=②>④>③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=11的氨水浓度远大于pH=3的盐酸，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒，可知，选项给出的离子浓度顺序错误，A错误； B．pH=11的溶液中水电离出的，pH=3的醋酸溶液中水电离出的等于水电离出的，故，B错误； C．等体积混合pH=3的醋酸和盐酸，浓度不变，和浓度均变为原来的，浓度商，醋酸电离平衡不移动，不变，，C正确； D．稀释10倍时，弱电解质的电离被促进，弱碱氨水的降幅小于强碱，故；强酸盐酸升高1，弱酸醋酸升高幅度小于1，故，最终顺序为，D错误； 故选C。 二、选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中根据得失电子守恒，中从+7价降为+2价，每个得；从-1价升为0价，每个失，故，解得。生成，，二者比值为，不是，A错误； B．反应②中，从+7价降为中的+4价，总得电子。共失电子，即每个失6个电子，故中为+5价，根据离子电荷守恒，解得，不是2，B错误； C．题干已知高锰酸根氧化性随酸性减弱下降； 酸性条件只能被氧化成（低价位氧化产物）； 中性环境之下被氧化至高价态碘酸根； 氧化剂氧化性变弱，却依旧可以把碘‑1 价氧化到更高价，说明还原性随酸性减弱变强，C正确； D．反应①的离子方程式为，消耗，pH增大；反应②的离子方程式为，生成，pH也增大，不是不变，D错误； 故选C。 12. 温度为时，在2 L的恒容密闭容器中通入NO和： 实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中、如表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.065 0.06 0.06 0.10 0.05 0.04 0.0325 0.03 0.03 下列说法正确的是 A. 0～2s内，该反应的平均速率 B. 其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和，则达到新的平衡时体积分数增大 C. 其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大 D. 当温度改变为时，若，则 【答案】B 【解析】 【分析】容器体积为，根据正、逆反应速率方程：，，、只受温度影响；平衡时，可得平衡常数，据此分析。 【详解】A．0～2 s内，，容器体积，；，A错误； B．其他条件不变，恒容容器再通入和，等同于对原平衡体系加压；该反应正反应气体分子数减小，恒容增大压强，平衡正向移动，体积分数增大，B正确； C．移走部分，生成物浓度下降，平衡正向移动；平衡常数只由温度决定，温度不变，平衡常数不变，C错误； D．平衡状态下，故；时，则；原反应，放热反应，温度降低，平衡常数增大。平衡时有：平衡，，由反应式得，体积，，，放热反应越大温度越低，故，D错误； 故选B。 13. 25℃时，的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表醋酸的稀释过程 B. 分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【答案】CD 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸会进一步电离，离子浓度下降更慢，导电能力下降幅度更小，因此曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，A错误； B．溶液导电能力与离子浓度正相关，b点导电能力更强，更大，与镁条反应的起始速率b点更快，B错误； C．初始时醋酸的物质的量浓度远大于盐酸，酸的总物质的量更大，中和的能力由酸的总物质的量决定，因此b点（醋酸溶液）中和的能力强于a点（盐酸），C正确； D．加热时物质的量不变，温度升高促进醋酸电离，增大，因此的值变小，D正确； 故答案选CD。 14. 恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A. a为随温度的变化曲线 B. 该反应的 C. 向平衡体系中加入，的平衡转化率增大 D. 向平衡体系中充入惰性气体，容器内气体压强增大，反应速率不变，平衡不移动 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该反应中为生成物，从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故a不是随温度的变化曲线，A错误； B．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH>0，B正确； C．为固体，加入固体不改变其浓度，平衡不移动，的平衡转化率不变，C错误； D．恒容条件下充入惰性气体，压强增大，但反应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变，由于反应前后气体计量数之和相等，所以平衡不移动，D正确； 故选BD。 15. 25℃时，向三元弱酸溶液中滴加溶液，溶液中含As微粒的物质的量分布分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：25℃时，HF的电离常数 A. a、b、c三点中，b点对应溶液中水的电离程度最大 B. 该温度下，反应的平衡常数 C. 时，溶液中存在： D. 过量NaF溶液和溶液反应的离子方程式为 【答案】BC 【解析】 【分析】首先根据分布图像确定三元弱酸的三级电离常数：a点，得；b点，得；c点，得。 【详解】A．a点溶质以为主，酸的电离抑制水的电离；随着NaOH不断加入，逐步生成盐类，弱酸根水解促进水的电离。三点中c点对应溶液的pH最大，盐的水解程度更大，水的电离程度最大，并非b点，A错误； B．目标反应的平衡常数： ，B正确； C．pH=7时，电荷守恒为，pH=7时，且，将代入消去、的电荷守恒式，可得，C正确； D．已知HF的，对比的三级电离常数：，说明酸性​，根据强酸制弱酸，过量NaF和反应只能生成1分子HF，离子方程式为，无法得到，D错误； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学是一门以实验为基础的学科，根据下列实验回答问题。 I．用简易量热计测定中和反应的反应热。 中和反应的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，通过计算获得中和热(，c为比热容，m为混合溶液质量，为温度变化)。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （1）下图实验装置中隔热层的作用是_______。 （2）将盐酸溶液和碱溶液各混合(混合溶液密度约为)，生成的溶液的比热容约为，忽略量热装置的比热容，测得温度数据如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 19.9 23.3 乙组() 19.9 23.0 ①乙组最高温度比甲组低的原因是________。 ②由实验数据计算反应的_______。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得温度差偏小，可能的原因是_______(填序号)。 A．杯盖未盖 B．记录温度计最高温度 C．测完盐酸的温度直接测溶液温度 D．用量筒量取酸时，俯视液面读数 Ⅱ．将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中盐酸推入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 （3）镁条与盐酸的______0(填“>”、“<”或“=”)。 （4）图2中a-b、b-c两点中，产生氢气最快的为______；已知c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强变化的原因可能是__________。 【答案】（1）减少热量散失 （2） ①. 是弱碱，电离过程吸收热量，导致乙组实验放出的热量少 ②. ③. ACD （3）< （4） ①. a-b ②. 反应结束后，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 隔热层可以防止内部与外界发生热量交换，减少热量损失； 【小问2详解】 ①是弱碱，电离过程会吸收热量，导致乙组实验放出的热量少； ②盐酸和溶液各20mL混合反应生成水的物质的量为，反应放出的热量为，因此； ③A．杯盖未盖会导致装置与外界空气发生热交换，部分热量散失，因此测得的最高温度偏低，温度差偏小，A符合题意； B．这是测量中和热的正确操作步骤，不会导致误差，B不符合题意； C．温度计上残留的盐酸会与 NaOH 溶液提前发生中和反应并放出热量，导致测量到的 NaOH 溶液初始温度偏高，因此在计算温度差时，会导致结果偏小；C符合题意； D．俯视读数会导致实际量取的盐酸体积偏小，参与反应的物质的量减少，放出的总热量减少，最终导致温度差偏小，D符合题意； 故选ACD； 【小问3详解】 镁条与盐酸的反应为活泼金属和酸的反应，为放热反应，故； 【小问4详解】 反应产生的氢气导致容器内压强增大，压强-时间曲线的斜率可以表示氢气的反应速率，a-b段斜率大于b-c段，故a-b反应速率更快；c点镁条完全溶解，反应停止，不再产生气体，由于反应放热使体系温度升高，反应结束后，由于没有保温装置，导致反应放出的热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小。 17. 根据所学知识，完成下列问题。 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 （1）书写的电离方程式：______________。 （2）NaCN溶液中离子浓度大小顺序为__________。 （3）比较HCOOH、、HCN酸性由强到弱顺序是__________。 （4）常温下，若HCN的浓度为，溶液中的______；将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的______。 （5）常温下，将溶液加水稀释，下列数值一定变大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （6）下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是______(填序号)。 A. 通HCl气体 B. 升温 C. 加水 D. 加入固体 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 1.24 （5）D （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 是一元弱碱，在水溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡，电离方程式为：。 【小问2详解】 是强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解：，导致溶液显碱性，即 。由于水解程度通常较微弱，且钠离子不水解，因此离子浓度大小顺序为：。 【小问3详解】 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强。根据表格数据可知：，， 的电离常数为 。因为 ，所以酸性由强到弱的顺序为：。 【小问4详解】 在 的 溶液中，根据 ，且电离产生的 ，可得 ；常温下 ，当 时，。根据亚硫酸的二级电离常数 ，可得 。 【小问5详解】 将 溶液加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，但溶液的体积增大占主导，导致溶液中 、、 均减小， 增大。 A．，由于 减小， 不变，该比值变小，A错误； B． 减小， 增大，该比值变小，B错误； C．稀释导致 变小，C错误； D．，由于 不变， 减小，该比值一定变大，D正确； 故选D。 【小问6详解】 甲酸的电离方程式为 ，该过程为吸热过程。 A．通入 气体会增大 ，抑制电离，电离程度减小，A错误； B．升温促进电离，电离程度增大，B正确； C．加水稀释，越稀越电离，电离程度增大，C正确； D．加入 固体，碳酸根会消耗溶液中的 ，使 减小，平衡正向移动，电离程度增大，D正确； 故选BCD。 18. 乙酸、次氯酸、碳酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。 I．已知25℃时，、HClO、和的电离平衡常数如下： 化学式 HClO 电离平衡常数() （1）的下列四种溶液，pH由小到大的顺序是______(填标号)。 ① ② ③ ④ （2）向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （3）向溶液中分别加入下列物质，能增大的是______(填标号)。 A. B. C. D. （4）的溶液中，请结合数据，用化学用语解释原因：___________。 Ⅱ．乙二酸（）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （5）常温下，草酸溶液中含碳微粒的分布系数[如的分布系数：]与的关系如下图所示。 ①常温下，草酸的______。 ②溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______(填标号)。 a． b． c． 【答案】（1）④<②<①<③ （2） （3）C （4）的电离常数，其水解常数，电离程度大于水解程度 （5） ①. ②. bc 【解析】 【小问1详解】 ④溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，pH最小；①、②、③溶液均因阴离子水解而呈碱性。根据“越弱越水解”规律，酸性强弱为：，则对应阴离子的水解程度为：，故碱性强弱为：。因此pH由小到大的顺序为④<②<①<③； 【小问2详解】 由电离常数可知酸性强弱为：。根据强酸制弱酸原理，向溶液中通入少量反应生成和，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 A．在溶液中，同时存在的电离和水解，其水解程度大于电离程度，当加入后，溶液中增大，根据勒夏特列原理，生成物浓度增大，的水解平衡逆向移动，因此生成的HClO变少了，所以减小，不符合题意，A错误； B．具有还原性，与发生氧化还原反应生成和，不能生成，不符合题意，B错误； C．水解呈酸性，消耗溶液中的，促进水解，使增大，符合题意，C正确； D．加入会增大溶液中浓度，抑制水解，导致减小，不符合题意，D错误； 故选C。 【小问4详解】 溶液中同时存在的电离和水解，其电离常数，水解常数。因为，即的电离程度大于其水解程度，导致溶液中； 【小问5详解】 ①由分布系数图可知，当时，，则草酸的第二步电离常数； ②a．根据电荷守恒和物料守恒，两式联立消去可得质子守恒：，即，故a错误； b．溶液中的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则，且电离程度微弱，故粒子浓度大小关系为，故b正确； c．根据物料守恒，溶液中钾离子与含碳微粒的浓度关系为，故c正确； 故选bc。 19. 加氢制是资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． （1）根据图(a)，_______，_______。 （2）在4.0MPa压强下，投把两种气体通入恒压反应器中，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化关系如图(b)。 已知：。 ①时，使平衡转化率随温度升高而增大的原因为__________。 ②475K时，反应Ⅱ的平衡常数__________。 （3）利用M催化剂催化加氢制的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，表示活化能，单位为eV。 ①转化为的化学方程式为___________________。 ②下列说法错误的是__________(填标号)。 A．第ii步有O−O键断裂 B．第iii步反应速率最慢 C．加入催化剂M不影响的平衡产率 【答案】（1） ①. -49.4 ②. +41.2 （2） ①. 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，在525-575K时反应Ⅱ移动的程度大于反应Ⅰ ②. （3） ①. ②. A 【解析】 【小问1详解】 由图a可知，反应Ⅰ的焓变为+41.2kJ/mol-90.6kJ/mol=-49.4kJ/mol，反应Ⅱ的焓变为+41.2kJ/mol； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，在525-575K时反应Ⅱ移动的程度大于反应Ⅰ移动的程度，导致平衡转化率随温度升高而增大； ②设起始氢气为3mol，二氧化碳为1mol，由图可知，475K时甲醇平衡产率为20%，二氧化碳平衡转化率为30%，由甲醇平衡产率为20%可知，反应Ⅰ生成甲醇和水都为0.2mol，消耗二氧化碳0.2mol、氢气0.6mol，由二氧化碳平衡转化率为30%可知，反应Ⅱ消耗二氧化碳和氢气均为0.1mol，生成一氧化碳和水均为0.1mol，则平衡体系中二氧化碳的物质的量为(1mol—0.3mol)=0.7mol、氢气的物质的量为(3mol—0.7mol)=2.3mol、甲醇的物质的量为0.2mol、水的物质的量为(0.2mol+0.1mol)=0.3mol、一氧化碳的物质的量为0.1mol，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，则反应Ⅱ的平衡常数； 【小问3详解】 ①由图可知，转化为的反应为、H*生成和HO*，反应为：； ②A．由图可知，第ii步反应中二氧化碳分子和H*转化为，不存在O−O键断裂，A错误； B．反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应iii的活化能最大，则反应iii的反应速率最慢，B正确； C．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡的移动方向，加入催化剂M不影响甲醇的平衡产率，C正确， 故选A。 20. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1）______(用含和的代数式表示)。 （2）若只发生反应②，下列叙述一定说明反应②达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 断裂4molC−H键的同时断裂4molH−H键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）若在恒容容器中发生反应②，请列举两种既能提高反应速率又能提高转化率的措施______、______。 （4）在恒压密闭容器中，充入0.2mol与0.4mol只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①下列说法错误的是______。 A．压强： B．维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率降低 C．A、B、C三点的平衡常数大小： ②B点处，容器体积为2L，则时该反应的平衡常数______L/mol。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是___________。 【答案】（1） （2）ACD （3） ①. 增加浓度 ②. 升温 （4） ①. C ②. 200 （5）DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应① - 反应③即可得到反应②。当总反应由两个反应相减得到时，总反应的平衡常数等于两个分步反应平衡常数的商，因此。 【小问2详解】 A．断裂4 mol C-H键代表消耗1 mol （正反应方向），断裂4 mol H-H键代表消耗4 mol ​（逆反应方向），正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，A符合题意； B．反应从反应物投料开始，和​的生成比例始终为1:4，二者浓度之比始终为定值，不能说明反应达到平衡，B不符合题意； C．恒温恒压，密度。 全部都是气体，根据质量守恒，不变； 该反应前后气体物质的量不等，恒温恒压，反应进行时体积V会改变，密度就会改变。 当密度不再变化，说明体积不再变化，气体总物质的量不变，达到平衡，C符合题意； D．该比值是反应②的浓度商，恒容绝热条件下温度会随反应进行变化，平衡常数随温度改变，当该比值不再变化时，说明体系温度、各物质浓度均不再改变，反应达平衡，D符合题意； 故选ACD。 【小问3详解】 由盖斯定律得，反应②为吸热反应：增大反应物的浓度，既能加快反应速率，又能使平衡正向移动，提高的转化率；升高温度，反应速率加快，且吸热反应平衡正向移动，转化率提升。 【小问4详解】 ①A．反应③是气体分子数减少的反应（反应物3 mol气体，生成物2 mol气体），相同温度下增大压强平衡正向移动，平衡转化率升高，因此相同温度下​对应的转化率更高，即，A正确。 B．恒压条件下充入氩气，容器体积增大，各物质分压降低，平衡向气体分子数增大的方向（逆反应方向）移动，转化率降低，B正确。 C．反应③，为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小。A、B温度相同，C点温度​，即，C错误； 故选C。 ②B点平衡转化率为80%，转化的​为，列三段式：；平衡时平衡常数 。 【小问5详解】 该曲线是相同反应时间下的转化率，并非平衡转化率：低温段反应速率慢，体系还未达到平衡，温度越高反应速率越快，单位时间内消耗的越多，转化率上升；达到最高点E后，体系已经达到平衡，放热反应升温平衡左移，平衡转化率随温度升高而降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $