精品解析：山东省潍坊市诸城市等3地2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年上学期高二期中质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量： 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氯化铵溶液可用于除铁锈 B. 硫酸铝可用于净化弥河水 C. 碳酸钠可用于硬水软化 D. 碳酸钡可用作钡餐 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可与铁锈（主要成分为）反应将其除去，A正确； B．硫酸铝在水中电离出的水解生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质达到净水目的，B正确； C．碳酸钠可电离出，能与硬水中的、反应生成难溶碳酸盐，降低钙镁离子浓度实现硬水软化，C正确； D．碳酸钡可与胃酸（主要成分为）反应生成可溶性有毒的，重金属离子会使人中毒，不可用作钡餐，钡餐应为，D错误； 故选D。 2. 关于反应 。下列说法错误的是 A. 一定是自发反应 B. 温度升高， 化学反应速率加快 C. 增大反应物浓度，平衡正向移动 D. 催化剂参与化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数减小的反应，，而，根据，仅低温下反应自发，不是一定自发的反应，A错误； B．温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，化学反应速率加快，B正确； C．根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，C正确； D．催化剂通过参与化学反应改变反应路径、降低活化能，仅反应前后质量和化学性质不变，故催化剂参与化学反应，D正确； 故答案为A。 3. 中国科学院基于高效 LDH 催化剂合成 的原理如图。下列说法错误的是 A. 反应过程中存在能量变化 B. LDH 可提高反应速率和 平衡转化率 C. 存在极性键、非极性键的断裂与生成 D. 反应消耗 0.6 mol 水时转移 电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．所有化学反应都伴随旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热、成键放热，因此反应过程中一定存在能量变化，A正确； B．LDH是该反应的催化剂，催化剂可降低反应活化能提高反应速率，但不能使平衡发生移动，因此无法提高反应物的平衡转化率，B错误； C．反应过程中断裂中的非极性键、中的极性键，生成中的极性键、中的非极性键，因此存在极性键、非极性键的断裂与生成，C正确； D．配平总反应为，反应消耗6 mol 时转移12 mol电子，因此消耗0.6 mol水时转移1.2 mol电子，D正确； 故选B。 4. 下列说法错误的是 A. 纯水的 可能等于 6 B. 在 溶液中， C. 相同温度相同浓度的某酸(HA)溶液与 溶液等体积混合，所得溶液 一定等于 7 D. 相同温度相同浓度的 和 溶液，前者 较大，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度增大，当温度高于25℃时，纯水中可达到，等于6，A正确/不符合题意； B．该式为溶液中的物料守恒，溶液中含S元素的微粒为、、，三者总浓度等于初始的浓度，B正确/不符合题意； C．若为弱酸，等浓度等体积混合后生成强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，，因此所得溶液不一定等于7，C错误/符合题意； D．相同温度相同浓度的强碱弱酸盐溶液，越大说明对应酸根水解程度越大，对应酸的酸性越弱，电离常数越小，因此，D正确； 故选C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1molKSCN溶液： B. 能使甲基橙变红的溶液：、、- C. 能与反应生成的溶液： D. 由水电离出的的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与电离出的发生络合反应，不能大量共存，A错误； B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，含大量，、、、与及相互之间均不发生反应，可大量共存，B正确； C．与反应生成的溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件下具有强氧化性，与反应不生成，且会氧化；碱性条件下、会与反应生成沉淀，均不能大量共存，C错误； D．由水电离出的的溶液，水的电离被抑制，溶液为强酸性或强碱性：酸性条件下与结合生成弱电解质；碱性条件下与反应生成，均不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列实验操作以及对应的装置或试剂能达到相应实验目的的是 装置或试剂 操作或目的 A.调控滴定速度 B.探究相同浓度的不同催化剂对 溶液分解速率的影响 装置或试剂 操作或目的 C.证明氯化钠是强电解质 D.用pH试纸测定盐酸的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．应用左手而不是右手控制酸式滴定管，图示操作错误，A不符合题意； B．两组实验中溶液的浓度、体积均相同，仅催化剂种类不同，符合控制变量原则，可探究不同催化剂对分解速率的影响，B符合题意； C．图示装置只能证明是电解质，无法证明其在水溶液中完全电离，不能证明是强电解质，C不符合题意； D．将试纸直接伸入盐酸中会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的试纸上，D不符合题意； 故选B。 7. 在恒容密闭容器中，反应 达到平衡。该反应的平衡常数 与温度的关系如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 A. 该反应是放热反应 B. 通入，固体的质量不变 C. 若降低温度，混合气体的密度不变 D. 时，通入，达平衡后= 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高，该反应平衡常数增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，A错误； B．通入，反应物浓度增大，平衡正向移动，转化为摩尔质量更大的，固体总质量增大，B错误； C．降低温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应过程中转化为，气体总质量增大，恒容容器体积固定，根据，混合气体密度增大，C错误； D．时，温度不变平衡常数不变，通入，达平衡后，D正确； 故选D。 8. 时，用计测定溶液以探究某酸HR的强弱。下列说法错误的是 A. 测得溶液，则是强酸 B. 测得溶液，则是弱酸 C. 测得溶液，将该溶液升温至，测得，则是强酸 D. 将的溶液加水稀释至，测得、则是弱酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．时溶液，说明不水解，是强酸，A正确； B．溶液，说明未完全电离，是弱酸，B正确； C．若是强酸，溶液呈中性，升温时水的离子积增大，中性溶液减小，即，与题给矛盾，故不是强酸，C错误； D．溶液稀释10倍，若为强酸则增大1即，现，说明稀释时继续电离出，存在电离平衡，是弱酸，D正确； 故答案为C。 9. 一定条件下，向容器中加入、和，发生反应：，改变条件达到各平衡状态，状态I和III的固体质量相等。 下列说法错误的是 A. 压强： B. 平衡常数： C. 逆反应速率： D. 若体积，则数值上： 【答案】B 【解析】 【分析】该反应体系中仅氧气为气态，因此平衡常数的表达式可写为，K仅由温度决定，该反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度降低平衡逆向移动，K减小。同时固体总质量变化规律：反应正向进行时， 分解，固体总质量减小；反应逆向进行时，Ag氧化生成，固体总质量增大。 【详解】A．从初始状态I到平衡状态II，条件为温度不变、体积不变，已知状态I和固体质量相等，从II到时体积增大，平衡正向移动，固体总质量减小，因此状态II的固体质量＞状态的固体质量=状态I的固体质量，说明从I到的过程中反应逆向进行，体系中氧气被消耗，氧气的物质的量减少，在体积不变的前提下，体系压强降低，因此可得，A正确； B．从平衡状态II到平衡状态，条件明确为温度不变，由于平衡常数仅与温度有关，温度相同时K完全相等，因此，B错误； C．逆反应速率与氧气浓度、体系温度正相关：状态I的氧气浓度大于平衡态II的氧气浓度，因此逆反应速率，状态II和温度相同，且平衡时氧气浓度相等，因此逆反应速率；状态是在状态基础上降温得到，温度降低且平衡逆向移动，氧气浓度小于，因此逆反应速率，综上可得逆反应速率关系为，C正确； D．浓度商，平衡常数，由于状态I和固体质量相等，说明两个状态下氧气的物质的量完全相等，已知，代入浓度定义：，整理可得，D正确； 因此答案选B。 10. 向 溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。已知：常温下。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 曲线②表示随的变化关系 C. 点： D. 点： 【答案】D 【解析】 【分析】根据题图可知，呈下降趋势的曲线溶液中离子浓度为0.10 mol/L，当滴入0.10 mol/L HCOOH溶液20 mL时，该离子浓度几乎为0，因此呈下降趋势的曲线代表c(OH-)随V(HCOOH)的变化关系，呈上升趋势曲线随着HCOOH的滴入浓度呈上升趋势，最终浓度为0.05 mol/L，因此呈上升趋势的曲线代表c(HCOO-)随V(HCOOH)的变化关系。 【详解】A．M点加入HCOOH的体积小于20 mL，此时溶液中溶质为NaOH和HCOONa的混合体系，过量的NaOH会电离出OH- ，抑制水的电离；N点加入20 mL HCOOH，此时恰好完全反应生成HCOONa，HCOO-发生水解促进水的电离，因此水的电离程度：N＞M，A错误； B．由分析可知，曲线②是c(OH-)的变化曲线，并非c(HCOO-)的变化曲线，B错误； C．根据电荷守恒可得：，根据元素守恒可得：，两式整理可得：，C错误； D．N点加入20 mL HCOOH，恰好完全反应生成HCOONa，HCOO-会发生部分水解使溶液显碱性，，则c(Na+)> c(HCOO-)；由HCOO-的水解反应可知，水解生成的HCOOH与OH-的量近似相等，同时水自身也会电离出少量OH-，则c(OH-)> c(HCOOH)；已知，可计算HCOO-的水解常数为，水解程度极小，因此c(HCOOH)> c(H+)，综上可得离子浓度顺序：c(Na+)> c(HCOO-) > c(OH-)> c(HCOOH)> c(H+)，D正确； 故答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用硼基催化剂可实现丙烷氧化脱氢，，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用*表示)如下图所示。下列说法错误的是 A. 是反应的中间产物 B. 硼基催化剂降低该反应的反应热 C. 反应物在催化剂上的吸附过程吸收热量 D. 该反应决速步骤为： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．反应历程中生成，且未出现在总反应中，属于反应中间产物，A正确； B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应热，B错误； C．由图可知，反应物吸附后变为，能量降低，吸附过程放出热量，C错误； D．决速步骤为反应历程中活化能最大的步骤，第一步活化能为，远大于第二步的，即第一步为决速步，对应反应为，D正确； 故选BC。 12. 在一密闭容器中发生反应：。一定条件下按体积比2：1将、充入反应器，下列说法正确的是 A. B. C. 时表示充入一定量的 气体 D. 时表示使用催化剂 【答案】AD 【解析】 【详解】A．温度同为时，下反应先到达平衡，说明，且下的体积分数更小，说明增大压强平衡逆向移动，正反应为气体分子数增大的反应，故，即，A正确； B．压强同为时，下反应先达到平衡，说明，且下的体积分数更小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，故，B错误； C．图乙中t1时逆反应速率增大，正反应速率减小，则增大生成物浓度的同时减少反应物浓度，只加入Z，逆反应速率增大，反应物浓度瞬间不变，正反应速率应与原平衡速率相等，与图中时突然减小的特征不符，C错误； D．时正、逆反应速率同等程度增大，且平衡不移动，符合催化剂同等程度改变正逆反应速率、不影响平衡的特征，D正确。 故选AD。 13. 室温下，用的溶液从烟气中捕集与转化的部分流程如图所示(忽略通入引起的溶液体积变化和水的挥发)。 已知：①溶液中含碳物种的浓度。 ②，。 ③，。 下列说法正确的是 A. 吸收液中：＜ B. 流程中可循环使用的物质有两种 C. 若吸收液，将该溶液稀释10倍，几乎不变 D. “再生”后过滤，所得滤液中存在： 【答案】BC 【解析】 【分析】用氢氧化钠溶液吸收烟气中的二氧化碳得到碳酸钠、碳酸氢钠溶液，向吸收液中加入石灰乳，石灰乳与溶液中的碳酸钠、碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤得到碳酸钙和可循环使用的氢氧化钠溶液；碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成可循环使用的石灰乳。 【详解】A．由图可知，溶液pH为10，因此，根据碳酸的二级电离，得到，因此＞，故A错误； B．据分析知流程中可循环的物质为氢氧化钠溶液和石灰乳，故B正确； C．，代入，得到，变形得，根据,使用的浓度为，推出此时溶液中以为主，碳酸根水解，其水解常数，水解产生的碳酸氢根和氢氧根近似相等，所以水解常数可写为，因此，所以约等于一个常数，稀释10倍时，几乎不变，故C正确； D．联立和，两式相除得，故，故D错误； 故答案为：BC。 14. 一定温度时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①表示的曲线 B. 点条件下不能生成 C. 该温度时， D. 向0.1mol·L-1碳酸钠溶液中滴加溶液，先生成 【答案】C 【解析】 【分析】FeCO3的沉淀溶解平衡为，，取负对数得，斜率为-1；故曲线②代表FeCO3，同理：Fe(OH)2的平衡为，，取负对数得，斜率为-2，故①表示Fe(OH)2的曲线。 【详解】A．由分析可知，①表示Fe(OH)2曲线，A正确； B．点位于FeCO3曲线上方，此时，溶液未饱和，不能生成FeCO3沉淀，B正确； C．对曲线①（Fe(OH)2）：取横坐标pOH=0，此时，即，代入得；对曲线②（FeCO3）：取横坐标，此时，，代入得；因此该温度下，C错误； D．向0.1 mol/Ｌ的碳酸钠溶液中滴加FeSO4溶液时，体系中主要存在Fe2+和，生成FeCO3所需的；而碳酸钠溶液中因​水解产生的氢氧根离子浓度很小，生成氢氧化亚铁需要的二价铁离子更多，因此会优先生成FeCO3沉淀，D正确； 故答案选C。 15. 亚砷酸可用于治疗白血病。下，亚砷酸溶液中含砷微粒、的物质的量分数与溶液的关系如图所示。已知：，的。下列说法正确的是 A. B. 水的电离程度： C. a点： D. 点离子浓度： 【答案】AB 【解析】 【详解】A．对于三元弱酸的第一步电离：，电离常数，a点处​​和​的​物质的量分数相等，即，此时，因此，对应，已知时​的，电离是吸热过程，温度升高电离程度增大、​增大、​减小，说明，A正确； B．a点溶液溶质以​​为主；c点溶液pH接近13，溶质以​为主，弱酸根离子水解会促进水的电离，因此水的电离程度：，B正确； C．a点溶液为含砷酸的酸性/弱酸性溶液，电荷守恒应为：，该体系是向亚砷酸溶液中加碱调节pH的体系，必然存在金属阳离子（如），选项等式遗漏了阳离子浓度项，且a点呈碱性，，等式不可能成立，C错误； D．b点处​和的​物质的量分数相等，二者浓度相等，且此时，溶液中，远大于低浓度的，结合图示可得正确顺序应为，D错误； 故选AB。 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 电解质的电离能力与自身性质、溶剂有关，回答下列问题： I.常温下，部分电解质在水溶液中的电离常数如下： 化学式 酒石酸 HF 或 6.8×10-4 （1）是一元弱碱，在水溶液中的电离方程式为_____。 （2）与过量的水溶液反应的离子方程式为_____。 （3）常温下，HF+HT的平衡常数_____(保留2位有效数字)。 II．已知溶剂分子结合的能力会影响酸电离出的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示： 分子式 HCl 4.87 8.9 9.4 （4）下列说法正确的是_____。(填标号)。 A．在冰醋酸中电离方程式： B．两种强酸在水溶液中很难比较电离能力，可更换适当的溶剂后进行比较 C．用浓硫酸和加热制氯化氢是因为 （5）液氨与水一样可以发生微弱电离：NH ① 与 反应的化学方程式为_____。 ② 醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是_____。 【答案】（1） （2） （3）0.75 （4）B （5） ①. ②. ()结合质子的能力比强，使 、HF在液氨中完全电离 【解析】 【小问1详解】 是一元弱碱，电离时与水反应，接受水中的，生成和，因此电离方程式为； 【小问2详解】 根据表格中的电离常数可知，酸性强弱顺序为：，当 与过量的反应时，过量的提供，由于的酸性强于，分步电离出的均能和反应生成，完全转化为，因此离子方程式为； 【小问3详解】 反应 的平衡常数 ,将分子分母同乘，可得； 【小问4详解】 A．由表可知在冰醋酸中的，说明其在冰醋酸中是不完全电离的弱酸，电离方程式应使用“”，电离方程式为，A错误； B．在水溶液中，强酸均完全电离，无法比较电离能力，换用冰醋酸等接受质子能力较弱的溶剂，不同强酸的不同，可以比较它们的电离能力，B正确； C．实验室用浓硫酸和固体制备，利用的是高沸点（难挥发性）酸制备低沸点（易挥发性）酸的原理，而不是因为酸性强弱，C错误； 故选B； 【小问5详解】 ① 液氨的电离与水类似，在液氨中电离出（类似水中的 ），电离出（类似水中的 ），两者发生类似酸碱中和的反应生成溶剂和盐，因此化学方程式为； ②酸的电离不仅与自身性质有关，还与溶剂接受质子的能力有关，氨分子（）结合的能力（碱性）远强于水分子（），因此在水溶液中不能完全电离的弱酸（如醋酸、氢氟酸），在液氨中能够将质子完全转移给，使、HF在液氨中完全电离，从而表现出强酸性。 17. 为探究 溶液和酸性 溶液反应的影响因素，进行如下实验。 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 293 20 0.2 40 1 0 t1 B T1 20 0.2 30 1 V1 8 C 313 20 0.2 V2 1 0 t2 回答下列问题： （1）通过实验 、 ，可探究_____的改变对反应速率的影响，其中 _____， _____；通过实验_____(填序号)可探究温度的改变对化学反应速率的影响。 （2）实验 B 中反应的离子方程式为_____， _____ (保留 2 有效数字)。 （3）进行实验 B 时实验中发现开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显，一段时间后突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致速率加快，重做实验 B 并测定反应过程中不同时间溶液的温度， 结果如表： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22 从影响化学反应速率的因素看， 主要是_____的影响。利用实验验证该猜想， 下列试剂最合理的是_____(填标号)。 A． 硫酸钾 B． 水 C． 二氧化锰 D． 硫酸锰 【答案】（1） ①. 浓度 ②. 10 ③. 293 ④. AC （2） ①. ②. （3） ①. 催化剂 ②. D 【解析】 【分析】该实验为化学反应速率的影响因素探究，解题关键在于运用“控制变量法”分析实验数据，探究某一因素对反应速率的影响时，必须保持其他条件完全相同，实验中通过加水补齐体积，确保混合后溶液的总体积相等，从而控制非变量物质的初始浓度相同，由此解答； 【小问1详解】 对比实验A和B， 溶液体积相同，但溶液体积不同，因此探究的是浓度对反应速率的影响；为保证的初始浓度相同，混合溶液的总体积必须相等，实验A总体积为，则实验B总体积也应为，故加入水的体积；探究浓度影响时，温度必须保持不变，故；探究温度对反应速率的影响时，需控制浓度等其他条件相同，仅改变温度，对比表格数据可知，实验A和C符合要求，并且需要； 【小问2详解】 酸性条件下，具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为；实验B中，溶液褪至无色，说明其完全反应。混合后的初始浓度为，溶液无色时说明溶液中无，所以，因此反应速率 ； 【小问3详解】 表中数据显示，反应过程中溶液温度仅升高了，变化幅度很小，不足以导致反应速率突然显著加快，排除了温度的影响；考虑到反应生成了，可能是生成的 对该反应起到了催化作用（即自催化反应）； 为验证此猜想，可向反应体系初始阶段人为加入含有的试剂，观察反应速率是否加快，并且为了排除其他干扰，不能引入新的阴离子； A．硫酸钾中不含，不能验证是否对反应有催化作用，A不符合题意； B．水中不含，不能验证是否对反应有催化作用，B不符合题意； C．二氧化锰不溶于硫酸，无法提供，不能验证是否对反应有催化作用，C不符合题意； D．硫酸锰可以提供，并且不引入新的杂质阴离子，能验证是否对反应有催化作用，D符合题意； 故选D。 18. 化合物常用作生物化学反应的中间体，可由化合物制得，体系中同时发生如下反应： 反应I： 反应II： 已知：化合物M的含碳物质占比= 回答下列问题： （1）_____kJ(用含a、b的代数式表示)。 （2）在、的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：5通入和的混合气体，发生反应和反应，测得生成物的物质的量与时间关系曲线如图所示(曲线只表示某物质的部分变化)。 ①曲线a表示的物质是__________(填化学式)。曲线b先上升后下降的原因是_____。 ②平衡时，M、N的含碳物质占比分别为30%、20%，则_____，反应I的压强平衡常数_____(用含的代数式表示)。 ③若反应在℃的恒容容器中进行，则点将可能移向点_____(填“A”“B”或“C”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应 I 的反应速率快， 主要转化为 ，曲线 b 上升；反应 I 达到平衡时，反应 II 还在正向进行， 浓度下降，使反应 I 逆向移动，曲线 b 下降 ③. 0.6 ④. ⑤. C 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 = 反应II - 反应I，因此 【小问2详解】 ① 两个反应都生成，每消耗1mol N，反应I生成5mol 、反应II生成3mol ​，的生成量远大于其他产物，因此物质的量最大的曲线a为；曲线b对应产物M（​）：反应 I 的反应速率快，主要转化为，曲线b 上升；反应I 达到平衡时，反应II 还在正向进行，浓度下降，使反应I 逆向移动，曲线b 下降； ② 初始按投料，设初始，。根据含碳物质占比定义，含碳物种总物质的量（初始所有C都在1mol N中，反应前后C原子守恒，总C为8mol，因此含碳物种总物质的量恒为1mol）：M占比30%，得；N占比20%，得；因此。 由H原子守恒或反应计量关系计算总：反应I生成的为，反应II生成的为，总。 恒压体系中气体分压之比等于物质的量之比，，因此。 总气体物质的量，各物质分压：，，，代入反应I的​表达式： 。 ③ 若改为恒容后，反应后气体分子数增多，相当于加压，反应速率加快，平衡逆向移动，产物M的物质的量比恒压时的X点更低，因此点X向C移动。 19. NaHSO3是重要的工业还原剂。常温下溶液中含硫微粒随的分布曲线如图所示。 回答下列问题： （1）()_____，时，_____。 （2）下列关于溶液的说法正确的是_____(填标号)。 A. 时，水的电离程度最大 B. 溶液中 C. 时，溶液中 D. 向溶液中加入溶液，的值增大 （3）若向溶液中滴加溶液使，此时，则溶液中_____。 （4）工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备和，流程如图所示。 ①步骤I中边搅拌边向溶液中通入制备溶液，停止通入的最佳范围是_____，从溶液中得到的操作为_____、过滤、洗涤。 ②某小组同学用的酸性溶液测定产品中的含量，步骤如下： a．称量产品，溶解，配制成的溶液； b．用滴定管量取样品溶液于锥形瓶中，用酸性KMnO4溶液滴定； c．消耗酸性溶液体积为。 判断滴定终点的现象是_____，产品中的纯度为_____。 【答案】（1） ①. 10-12 ②. 10 （2）CD （3）0.05 （4） ①. ②. 蒸发浓缩，冷却结晶 ③. 滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟不恢复原色 ④. 78.75% 【解析】 【小问1详解】 的水解反应为，水解常数表达式为()=，从分布曲线可知，时，，此时，对应的一级电离常数，根据水解常数与电离常数的关系，，常温下，代入得()=。 从分布曲线得时，对应的二级电离常数当时，，代入可得。 【小问2详解】 A．的电离程度大于水解程度，NaHSO3溶液本身呈酸性，会抑制水的电离；当向其中滴加NaOH溶液，不断转化为，水解促进水的电离，当溶质全部为Na2SO3时水的电离程度才达到最大，并非pH=7时最大，A错误； B．该式不符合物料守恒，NaHSO3溶液中正确的物料守恒应为，B错误； C．pH =6时溶液呈酸性，的电离程度大于水解程度，结合分布曲线的微粒浓度关系，可得离子浓度顺序为，C正确； D．向NaHSO3溶液中加入，发生氧化还原反应，溶液酸性增强、增大；结合，为定值，增大则该比值增大，D正确； 因此答案为CD。 【小问3详解】 溶液pH =7时，根据电荷守恒：，简化得，已知时，，代入，可得，解得。 【小问4详解】 根据含硫微粒随 pH 的分布规律，当pH在 4~5 左右时，的浓度达到最大，而 和 H2SO3的含量都较低，此时停止通入SO2，可以最大程度地获得NaHSO3，因此，停止通入SO2的最佳pH范围是。从NaHSO3溶液中得到带结晶水的晶体，不能直接蒸干，否则容易失去结晶水或发生分解，常规操作为：蒸发浓缩、冷却结晶（或加热浓缩、冷却结晶），然后过滤、洗涤。用酸性溶液滴定Na2SO3溶液，具有强氧化性，将氧化为 ，自身被还原为无色的Mn2+，锥形瓶中原本是无色的Na2SO3溶液，当滴入最后一滴溶液时，恰好完全反应，此时溶液中会过量一滴，使溶液呈现浅紫红色，故当滴入最后一滴酸性溶液，溶液变浅紫红色，且半分钟内不褪色。消耗的物质的量：，25.00 mL溶液中Na2SO3的物质的量：，250 mL 溶液中Na2SO3的总物质的量为，Na2SO3的摩尔质量为126 g/mol，纯Na2SO3的质量为，纯度为。 20. 在高温高压下，以和为原料合成尿素，并存在如下液相平衡体系： i． ii． 回答下列问题： （1）合成尿素的反应 =_____（用含的代数式表示） （2）Frejacques测定反应ii中[氨碳比：]脱水速率，获得转化率（）与反应温度、反应时间的关系如图。当反应温度高于熔点时，脱水速率明显加快，则熔点位于_____(填标号)。 A. 140~145℃ B. 145~155℃ C. 155~160℃ D. 160~170℃ （3）合成尿素的过程中伴随副反应iii：。密闭容器中反应达到平衡后，部分组分的物质的量分数随初始的变化曲线如图，代表的是_____(填标号)。时，。随着的增大，与趋于一致，原因是_____。 （4）实际生产中，当初始、时，发生反应，CO2的平衡转化率为75%，则=_____，平衡常数=_____(用物质的量分数代替浓度计算，忽略其它反应，保留 3 位有效数字)。 【答案】（1） （2）B （3） ①. ② ②. 随着NH3的增多，副反应受到抑制，以反应ii为主，故与趋于一致 （4） ①. 0.2 ②. 1.67 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应i和反应ii相加，即可得到总合成尿素反应，因此总焓变等于两个分步反应焓变之和，即。 【小问2详解】 根据图象信息可知，温度处于145℃时，曲线斜率较小，到155℃时，斜率变化较大，二氧化碳转化率变化较大，因此氨基甲酸铵熔点位于145~155℃时，脱水速率明显加快，故选B。 【小问3详解】 增大相当于n(CO2)不变，n(NH3)增大，主反应和副反应平衡均正向移动，但x(NH3)增大，x(CO2)减小，故代表x(NH3)的是①，代表x(CO2)的是②；时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的H2O(l)在副反应中被消耗，所以，随着的增大，副反应iii被抑制，整个反应主要发生反应ii，所以与趋于一致。 【小问4详解】 已知初始、，设初始充入1 mol CO2，则初始有1 mol CO2、4.5 mol NH3、0.25 mol H2O，发生反应，CO2的平衡转化率为75%，则反应消耗的CO2为1mol×75%=0.75 mol，据此列三段式：，平衡时总物质的量为(3.0+0.25+0.75+1.0) mol=5.0 mol，则，平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期高二期中质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量： 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氯化铵溶液可用于除铁锈 B. 硫酸铝可用于净化弥河水 C. 碳酸钠可用于硬水软化 D. 碳酸钡可用作钡餐 2. 关于反应 。下列说法错误的是 A. 一定是自发反应 B. 温度升高， 化学反应速率加快 C. 增大反应物浓度，平衡正向移动 D. 催化剂参与化学反应 3. 中国科学院基于高效 LDH 催化剂合成 的原理如图。下列说法错误的是 A. 反应过程中存在能量变化 B. LDH 可提高反应速率和 平衡转化率 C. 存在极性键、非极性键的断裂与生成 D. 反应消耗 0.6 mol 水时转移 电子 4. 下列说法错误的是 A. 纯水的 可能等于 6 B. 在 溶液中， C. 相同温度相同浓度的某酸(HA)溶液与 溶液等体积混合，所得溶液 一定等于 7 D. 相同温度相同浓度的 和 溶液，前者 较大，则 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1molKSCN溶液： B. 能使甲基橙变红的溶液：、、- C. 能与反应生成的溶液： D. 由水电离出的的溶液： 6. 下列实验操作以及对应的装置或试剂能达到相应实验目的的是 装置或试剂 操作或目的 A.调控滴定速度 B.探究相同浓度的不同催化剂对 溶液分解速率的影响 装置或试剂 操作或目的 C.证明氯化钠是强电解质 D.用pH试纸测定盐酸的pH A. A B. B C. C D. D 7. 在恒容密闭容器中，反应 达到平衡。该反应的平衡常数 与温度的关系如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 A. 该反应是放热反应 B. 通入，固体的质量不变 C. 若降低温度，混合气体的密度不变 D. 时，通入，达平衡后= 8. 时，用计测定溶液以探究某酸HR的强弱。下列说法错误的是 A. 测得溶液，则是强酸 B. 测得溶液，则是弱酸 C. 测得溶液，将该溶液升温至，测得，则是强酸 D. 将的溶液加水稀释至，测得、则是弱酸 9. 一定条件下，向容器中加入、和，发生反应：，改变条件达到各平衡状态，状态I和III的固体质量相等。 下列说法错误的是 A. 压强： B. 平衡常数： C. 逆反应速率： D. 若体积，则数值上： 10. 向 溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。已知：常温下。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 曲线②表示随的变化关系 C. 点： D. 点： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用硼基催化剂可实现丙烷氧化脱氢，，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用*表示)如下图所示。下列说法错误的是 A. 是反应的中间产物 B. 硼基催化剂降低该反应的反应热 C. 反应物在催化剂上的吸附过程吸收热量 D. 该反应决速步骤为： 12. 在一密闭容器中发生反应：。一定条件下按体积比2：1将、充入反应器，下列说法正确的是 A. B. C. 时表示充入一定量的 气体 D. 时表示使用催化剂 13. 室温下，用的溶液从烟气中捕集与转化的部分流程如图所示(忽略通入引起的溶液体积变化和水的挥发)。 已知：①溶液中含碳物种的浓度。 ②，。 ③，。 下列说法正确的是 A. 吸收液中：＜ B. 流程中可循环使用的物质有两种 C. 若吸收液，将该溶液稀释10倍，几乎不变 D. “再生”后过滤，所得滤液中存在： 14. 一定温度时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①表示的曲线 B. 点条件下不能生成 C. 该温度时， D. 向0.1mol·L-1碳酸钠溶液中滴加溶液，先生成 15. 亚砷酸可用于治疗白血病。下，亚砷酸溶液中含砷微粒、的物质的量分数与溶液的关系如图所示。已知：，的。下列说法正确的是 A. B. 水的电离程度： C. a点： D. 点离子浓度： 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 电解质的电离能力与自身性质、溶剂有关，回答下列问题： I.常温下，部分电解质在水溶液中的电离常数如下： 化学式 酒石酸 HF 或 6.8×10-4 （1）是一元弱碱，在水溶液中的电离方程式为_____。 （2）与过量的水溶液反应的离子方程式为_____。 （3）常温下，HF+HT的平衡常数_____(保留2位有效数字)。 II．已知溶剂分子结合的能力会影响酸电离出的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示： 分子式 HCl 4.87 8.9 9.4 （4）下列说法正确的是_____。(填标号)。 A．在冰醋酸中电离方程式： B．两种强酸在水溶液中很难比较电离能力，可更换适当的溶剂后进行比较 C．用浓硫酸和加热制氯化氢是因为 （5）液氨与水一样可以发生微弱电离：NH ① 与 反应的化学方程式为_____。 ② 醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是_____。 17. 为探究 溶液和酸性 溶液反应的影响因素，进行如下实验。 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL A 293 20 0.2 40 1 0 t1 B T1 20 0.2 30 1 V1 8 C 313 20 0.2 V2 1 0 t2 回答下列问题： （1）通过实验 、 ，可探究_____的改变对反应速率的影响，其中 _____， _____；通过实验_____(填序号)可探究温度的改变对化学反应速率的影响。 （2）实验 B 中反应的离子方程式为_____， _____ (保留 2 有效数字)。 （3）进行实验 B 时实验中发现开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显，一段时间后突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致速率加快，重做实验 B 并测定反应过程中不同时间溶液的温度， 结果如表： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22 从影响化学反应速率的因素看， 主要是_____的影响。利用实验验证该猜想， 下列试剂最合理的是_____(填标号)。 A． 硫酸钾 B． 水 C． 二氧化锰 D． 硫酸锰 18. 化合物常用作生物化学反应的中间体，可由化合物制得，体系中同时发生如下反应： 反应I： 反应II： 已知：化合物M的含碳物质占比= 回答下列问题： （1）_____kJ(用含a、b的代数式表示)。 （2）在、的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：5通入和的混合气体，发生反应和反应，测得生成物的物质的量与时间关系曲线如图所示(曲线只表示某物质的部分变化)。 ①曲线a表示的物质是__________(填化学式)。曲线b先上升后下降的原因是_____。 ②平衡时，M、N的含碳物质占比分别为30%、20%，则_____，反应I的压强平衡常数_____(用含的代数式表示)。 ③若反应在℃的恒容容器中进行，则点将可能移向点_____(填“A”“B”或“C”)。 19. NaHSO3是重要的工业还原剂。常温下溶液中含硫微粒随的分布曲线如图所示。 回答下列问题： （1）()_____，时，_____。 （2）下列关于溶液的说法正确的是_____(填标号)。 A. 时，水的电离程度最大 B. 溶液中 C. 时，溶液中 D. 向溶液中加入溶液，的值增大 （3）若向溶液中滴加溶液使，此时，则溶液中_____。 （4）工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备和，流程如图所示。 ①步骤I中边搅拌边向溶液中通入制备溶液，停止通入的最佳范围是_____，从溶液中得到的操作为_____、过滤、洗涤。 ②某小组同学用的酸性溶液测定产品中的含量，步骤如下： a．称量产品，溶解，配制成的溶液； b．用滴定管量取样品溶液于锥形瓶中，用酸性KMnO4溶液滴定； c．消耗酸性溶液体积为。 判断滴定终点的现象是_____，产品中的纯度为_____。 20. 在高温高压下，以和为原料合成尿素，并存在如下液相平衡体系： i． ii． 回答下列问题： （1）合成尿素的反应 =_____（用含的代数式表示） （2）Frejacques测定反应ii中[氨碳比：]脱水速率，获得转化率（）与反应温度、反应时间的关系如图。当反应温度高于熔点时，脱水速率明显加快，则熔点位于_____(填标号)。 A. 140~145℃ B. 145~155℃ C. 155~160℃ D. 160~170℃ （3）合成尿素的过程中伴随副反应iii：。密闭容器中反应达到平衡后，部分组分的物质的量分数随初始的变化曲线如图，代表的是_____(填标号)。时，。随着的增大，与趋于一致，原因是_____。 （4）实际生产中，当初始、时，发生反应，CO2的平衡转化率为75%，则=_____，平衡常数=_____(用物质的量分数代替浓度计算，忽略其它反应，保留 3 位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $