山东省滨州市惠民县2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2026学年第一学期高二年级化学学科阶段性质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Na-23 Pb-207 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是 A. 施肥时，草木灰(有效成分)不能与混合使用 B. 热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解 C. 难溶于水，医学上可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病 D. 含氟牙膏能使转化为更难溶解的降低龋齿的发生率 2. 下列说法中正确的是 A. 升高温度，醋酸钠溶液的一定增大 B. 可用除去中混有的杂质 C. 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体 D. 向氨水中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 3. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法，正确有 ① ②容器内气体压强不再变化 ③混合气体的密度不再改变 ④4molH-O键断裂的同时，有4molH-F键断裂 ⑤的浓度之比为1：2：4 A. ①②④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③⑤ 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 600℃，保持体系常压的条件下进行反应：(g)(g)+H2(g)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率 B. 硫酸工业中，转化为的反应，选用常压而不选用高压 C. 对，加入催化剂有利于氨的氧化反应 D. ，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成 5. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol A(g)和2 mol B(g)，发生反应。，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. B. 2 min时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体，使压强增大 C. 0~2 min内， D. 反应至3 min时，反应速率： 6. 下列电离方程式或水解方程式书写正确的是 电离方程式 水解方程式 ①熔融状态的电离： ②的电离： ③的碱式电离： ④亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： ⑤ ⑥ ⑦ ⑧碳酸氢钠水解： ⑨溶于中： A. ①④⑦⑧⑨ B. ①⑨ C. ① D. ②③⑤⑥ 7. 侯氏制碱法（联合制碱法）工艺流程可用下图表示。下列说法错误的是 A. 侯氏制碱法利用了溶解度较小的性质 B. 两步“吸氨”的目的和作用不同 C. “盐析”是通过增大浓度析出物质X D. 和NaCl都得到了循环利用 8. 工业上在催化剂作用下用加氢制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面，图中已省略)。 下列说法错误的是 A. 该过程中得到的副产物比多 B. 合成甲醇过程的决速步骤化学反应方程式为 C. 加氢制甲醇过程中原子利用率小于100% D. 加氢制甲醇过程中伴随副反应，选择合适催化剂可提高生成甲醇的选择性 9. 某含锶(Sr，ⅡA元素)废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知时，，。 下列说法不正确的是 A. “酸浸”时不可用稀硫酸替代稀盐酸 B. “浸出液”中主要的金属离子有 C. “盐浸”中转化反应的离子方程式为 D. 由制备无水应在HCl的气流中加热 10. 时，有关物质的电离平衡常数如表所示。 化学式 电离常数() 化学式 电离常数( ) ； ； 下列说法正确的是 A. 物质的量浓度相同的四种溶液①、②、③、④，的大小顺序为：②>③>①>④ B. 物质的量浓度相同的 、混合溶液中： C. 等浓度、等体积的与混合： D. 少量通入溶液中： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验不能达到预期实验目的的是 序号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH计测定浓度为0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 B 向盛有1 mL AgNO3溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaI溶液，出现黄色沉淀 说明该温度下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 向AlCl3溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量气体产生 验证两者都发生水解反应，且相互促进 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 研究反应，少温度为时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中HI的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表： 容器编号 起始物质 t/s 0 40 50 60 70 80 I ， w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 II 1 mol HI w(HI)/% 100 90 84 81 80 80 研究发现上述反应中：，，其中，为常数。下列说法正确的是 A. 容器I中前40s内 B. 在70s时，容器I中的转化率为80% C. 当温度为T时，该反应 D. 若平衡时再向容器Ⅱ中加入物质的量均为0.1 mol的、HI，反应逆向进行 13. 乙二酸()是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。时，向10mL、溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线Ⅲ表示溶液中的物质的量分数随溶液pH的变化 B. pH为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是 C. 时，反应的平衡常数为 D. 加入20mL NaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 14. 紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化见图1，以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是 A. 由图1知，在0~15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ> I B. 由图1知，在25~35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>I C. 由图2知，250 °C时催化剂的活性最高 D. 由图2知，乙酸的生成最佳温度范围：400 °C以上 15. 常温下，溶液中、HA、、四种微粒的随pH的变化(加入HCl或NaOH)关系如图所示(忽略分解及溶液体积变化)。已知：x和y点的坐标分别为(3.75，1.3)、(9.25，1.3)。下列说法正确的是 A. 曲线①表示随pH的变化 B. C. 时， D. z点时， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。 I．某学生用的NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL处； E．调节液面至“0”刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 回答下列问题： （1）正确操作步骤的顺序是_____________。(用字母序号填写) （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将NaOH溶液注入图1的_____________(填“甲”或“乙”)中，若发现装有NaOH溶液的滴定管尖嘴部分存在气泡，应选择图2中的______________(填“a”、“b”、“c”或“d”)操作排气泡。 （3）如图3是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____________mL。 （4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________。 （5）下列操作会导致实验结果偏高的是_____________。(填标号) A. 碱式滴定管未用标准NaOH 溶液润洗 B. 盛装未知液的锥形瓶用未知液润洗 C. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 D. 滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出 Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。 称取5 g粗品配制250 mL的溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液25.00 mL。 （6）向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：_____________。 （7）粗品中的质量分数为_____________。 17. 回答下列问题： （1）盐的水解有广泛用途： ①溶液呈________________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________。 ②使用泡沫灭火器时发生反应的离子方程式为_______________。 （2）浓度均为①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由大到小的顺序_______________(填序号)。 （3）时，用的氨水滴定的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示： ①一元酸HA为______________酸(填“强”或“弱”)。 ②a点时，加入氨水的体积V___________10 mL(填“>”或“=”或“<”)。 ③a点时，比较的浓度大小_____________。 ④若将a mol/L的稀溶液和bmol/L的HA溶液等体积混合，反应完后溶液中恰好有，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数_______________。 18. 海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。海水中存在平衡关系： ①，②，海洋中的珊瑚虫经③形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。 回答下列问题： （1）当反应③达到平衡状态时，下列说法错误的是___________。 A. 保持不变 B. 保持不变 C. D. 反应①②也达平衡 （2）增大有利于珊瑚的形成，原因是___________。 （3）进入海水后，主要以3种无机形式()存在，称为总溶解无机碳(DIC)，占海水总碳95%以上。各组分摩尔分数随变化如图。天然海水的一般在7.8～8.3左右，DIC的主要存在形式为___________(填微粒符号)；海水的___________[用含的式子表示]。 （4）空气中浓度过大会导致海水酸化，从而导致珊瑚礁(主要成分为)减少。实验室模拟珊瑚礁附近水体环境探究(X为或)与的关系，实验结果如图所示。曲线___________(填序号)表示与的关系；曲线①表示___________与的关系；通过计算，___________。 19. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： ①与存在络合平衡：。 ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是______(任写一种)；滤渣1的主要成分为______。 （2）“调pH①”中，加入调节pH范围为______，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为______。 （3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是______(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为______。 （5）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中______。 20. 氮氧化物()和氨()等大气污染物主要来源于工业烟道气和机动车尾气，是导致雾霾天气的关键前体物之一，实现这类气体的高效处理与资源化利用，已成为化学与环境领域的前沿课题。请结合所学知识，回答以下问题： （1）已知反应：该反应中正反应速率，逆反应速率，其中为速率常数，则为______________(用表示)。 （2）1093K时，NO与以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程(以为基准)为，。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa，则此时的反应速率为____________。 （3）在有氧和新型催化剂作用下，和可以反应生成，将一定比例的和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度变化如图所示： 在50~250°C范围内，的去除率先快速上升后变缓的主要原因是__________。 （4）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，主要发生以下竞争反应： I． II． 在1L恒容密闭容器中充入、，催化剂作用下反应相同时间，测得不同温度下各物质的量关系如图所示。已知：有效转化率。 ①520°C时，的有效转化率=_______________(保留1位小数)。 ②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是_______________。 ③520°C时，反应Ⅱ的平衡常数_______________(保留3位有效数字)。 2026学年第一学期高二年级化学学科阶段性质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Na-23 Pb-207 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）BDCEAF （2） ①. 乙 ②. c （3）22.60 （4）滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5）AB （6） （7）74.4% 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酸 ②. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+； ③. Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ （2）⑤>③>①>②>④ （3） ①. 强 ②. > ③. ④. 【18题答案】 【答案】（1）C （2）随着pH增大，水体中的c(H＋)减小，有利于平衡正向移动，增大，平衡正向移动，有利于碳酸钙的形成，进而有利于珊瑚的形成 （3） ①. ②. （4） ①. ② ②. ③. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等 ②. （2） ①. 3.2≤pH<4.3 ②. （3）C （4）、 （5）6.3×10-13 【20题答案】 【答案】（1） （2） （3）迅速上升段是催化剂活性增大与温度升高共同使去除率迅速增大，上升缓慢段主要是温度升高使得反应速率加快，但催化剂活性下降 （4） ①. 33.3% ②. 840°C ③. 1.14 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $