精品解析：福建省三明北附高级中学有限公司2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

三明北附 2025-2026学年第一学期期中考 高一化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题。（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 受到“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的启发，为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 屠呦呦 2. 取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是 ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生黄色火焰 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧后生成淡黄色固体物质 A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②④ 3. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A. 氯气常温下能溶于水 B. 氯气可用钢瓶储存 C. 氢气在氯气燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 氯气没有漂白性 4. 下列物质所含分子数最多的是 A. 标准状况下， B. 个 C. 0.2molCO D. 5. a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A. B. C. D. 6. 设 NA 代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA B. 18 g 水中含有 0.1NA 个水分子 C. 22.4 L 氮气所含的电子数目为 NA D. 17 g 氨气所含电子数目为 10NA 7. 下列说法正确的是 A. 1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B. H2的摩尔质量是2 g C. 1 mol H2O(标准状况下)的体积约为22.4L D. SO的摩尔质量为96 g·mol－1 8. 下列有关Cl2的说法中，不正确的是 A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2 C. 工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉 D. 新制氯水应避光保存 9. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　) A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C. 常温下，22.4L偏二甲肼气体的含C质量为24g D. 6 g偏二甲肼含有NA个N2 分子 10. 下列说法不正确的是 A. 液氯可存储于钢瓶中运输和使用 B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 11. 下列叙述中不正确的是 A. Na投入水中会熔成小球，并四处游动，说明Na与水反应放热并生成气体 B. Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O C. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D. 2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g 12. 6.4 g M 和 17.0 g N 恰好完全反应，生成 0.4 mol X 和 12.2 g Y，则 X 的摩尔质量为 A. 112g B. 112 g·mol -1 C. 28g D. 28 g·mol -1 13. 实验室要配制溶液，下列说法正确的是 A. 称取无水，加入容量瓶中溶解，定容 B. 需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C. 定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高 D. 取所配溶液，所取溶液中浓度为 14. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置数天后pH将增大 次氯酸具有挥发性，酸性减弱 B 液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 C 漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力 漂白粉与空气中的水蒸气和反应，生成HClO，HClO分解 D 氯气将鲜花漂白 氯气有毒 A. A B. B C. C D. D 15. 有下列物质：①标准状况下3.36L CO气体、②6.02×1022个H2分子、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 mol H3PO4，按所含分子数目由多到少的顺序排列正确的是(　　) A. ①②④③ B. ①③②④ C. ③④①② D. ③①②④ 第II卷（非选择题，共55分） 二、填空题：本大题共5小题，共55分。 16. 现有3．2g某气体（分子式：RH4），摩尔质量为16 g·mol－1，则： (1)R的相对原子质量为____________ (2)该气体所含分子数为___________________NA。 (3)该气体在标准状况下的体积约为___________________L。 (4)其中氢原子数目与___________ gNH3中的氢原子数目相同 17. 实验室用固体配制的溶液。回答下列问题： （1）通过计算得出可用托盘天平称取固体________。 （2）配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________。 （3）配制溶液的操作中溶解和________过程均使用到玻璃棒，其中溶解时玻璃棒的作用是_______________________。 （4）下列操作会导致所配制溶液浓度偏低的是________（填字母）。 a．定容时俯视容量瓶刻度线 b．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 c．容量瓶洁净但未干燥 d．固体在烧杯中溶解后立即开始转移等后续操作 e．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，补加几滴水至刻度线 18. 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。 （1）按要求写出下列物质的：纯碱的化学式________，俗名________。 （2）金属钠的密度比水小，在钠与水反应的实验中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是________________________________，反应的化学方程式是________________。 （3）氧化钠是________，色固体，过氧化钠是________，色固体。 （4）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：________________________。 19. 请回答下列问题。 （1）①下列收集的正确装置是________。 ②将灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为________________________________，反应的方程式为________________________。 （2）漂白粉具有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒，其有效成分是________（填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。 （3）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________________________。 20. 请回答下列问题。 （1）2 mol 和的质量之比为________，分子数之比为________；同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。 （2）250 mL 的NaCl溶液中，NaCl的物质的量是________。 （3）500 mL 的溶液中，的物质的量是________。 21. 请回答下列问题。 （1）在同温同压下，等质量的CO和，其体积之比为________，密度之比为________。 （2）固体溶于水配成溶液，其浓度为________，从中取出溶液，其中的浓度为________；再把取出的溶液加水稀释成，则此时溶液的浓度为________。 （3）将等物质的量的和混合，混合气体中和的质量之比为________。 （4）要使和含相同数目的原子，则和的物质的量之比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明北附 2025-2026学年第一学期期中考 高一化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题。（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 受到“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的启发，为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 屠呦呦 【答案】D 【解析】 【详解】受到“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的启发，为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦，她利用青蒿素在不同溶剂中溶解度的不同，提取到了治疗疟疾有很好疗效的青蒿素，故合理选项是D。 2. 取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是 ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生黄色火焰 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧后生成淡黄色固体物质 A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【详解】金属钠的熔点较低，放在燃烧匙中加热时，钠先熔化成光亮的小球，然后在空气中燃烧，钠元素的焰色为黄色，所以观察到黄色火焰，发生反应：，产物是，为淡黄色固体，①②④正确，故选D。 3. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A. 氯气常温下能溶于水 B. 氯气可用钢瓶储存 C. 氢气在氯气燃烧，产生淡蓝色火焰 D. 氯气没有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，故氯气常温下能溶于水，故A正确； B．常温下，氯气和铁不反应，故氯气可用钢瓶储存，故B正确； C．氢气在氯气燃烧，产生苍白色火焰，故C错误； D．氯气不具有漂白性，次氯酸以及次氯酸盐具有漂白性，故D正确； 故选：C。 4. 下列物质所含分子数最多的是 A. 标准状况下， B. 个 C. 0.2molCO D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，所含分子数为：； B．个分子； C．0.2molCO所含分子数为：； D．所含分子数为：； 综合可知，所含分子数最多的是D； 故答案选D。 5. a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】a g NH3含b个氢原子，则，解得NA=，答案选B。 6. 设 NA 代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA B. 18 g 水中含有 0.1NA 个水分子 C. 22.4 L 氮气所含的电子数目为 NA D. 17 g 氨气所含电子数目为 10NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 2.4gMg物质的量==0.1mol，每个Mg失2个电子形成Mg2+，则0.1molMg失去0.2mol电子，即失去电子数目为0.2NA，A项错误； B.18g水的物质的量为1mol，1molH2O中含有NA个水分子，B项错误； C.气体所处的温度和压强未知，无法得知气体摩尔体积，无法计算22.4L氮气物质的量，也就无法计算所含电子数目，C项错误； D.17g氨气的物质的量为1mol，每个NH3分子含有10个电子，所以1molNH3含有电子数目为10NA，D项正确；答案选D。 7. 下列说法正确的是 A. 1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B. H2的摩尔质量是2 g C. 1 mol H2O(标准状况下)的体积约为22.4L D. SO的摩尔质量为96 g·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】A、指代不明确，氢指原子、分子还是氢离子，不明确，所以无法计算，选项A错误； B、摩尔质量的单位是g/mol，不是g，H2的摩尔质量是2g/mol，选项B错误； C、标准状况下水不为气体，故1 mol H2O的体积小于22.4L，选项C错误； D、摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，SO42－的摩尔质量96g·mol－1，选项D正确； 答案选D。 8. 下列有关Cl2的说法中，不正确的是 A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2 C. 工业上用Cl2和石灰乳制造漂白粉 D. 新制氯水应避光保存 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Cl2是一种黄绿色的有刺激性气味的有毒气体，故A正确； B．Cl2具有强氧化性，变价金属单质与Cl2反应时直接被氧化到最高价，则红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，故B错误； C．Cl2和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，工业上可用于制造漂白粉，故C正确； D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO见光会分解，所以新制氯水应避光保存，故D正确； 答案选B。 9. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　) A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C. 常温下，22.4L偏二甲肼气体的含C质量为24g D. 6 g偏二甲肼含有NA个N2 分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，选项A错误； B．6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量为1 mol， 1mol偏二甲肼的质量为60 g，选项B正确； C．标况下，22.4L偏二甲肼气体的物质的量为1 mol，而常温下，22.4L偏二甲肼气体的物质的量小于1 mol，所含C质量小于24g，选项C错误； D．偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有0.2NA个N原子，但不含N2 分子，选项D错误。 答案选B。 【点睛】本题考查摩尔质量、质量、和分子数，题目难度不大，明确n=mM，N=n×NA等计算公式是解答本题的关键，易错点为选项D．利用n=mM，N=n×NA来计算分子数。 10. 下列说法不正确的是 A. 液氯可存储于钢瓶中运输和使用 B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 【答案】D 【解析】 【详解】A. 干燥的氯单质不与铁反应，所以液氯可存储于钢瓶中运输和使用，故A正确；B. 氯气呈黄绿色，氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故B正确；C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，发生反应： + H+=H2O+CO2↑，说明氯水中含有H+，故C正确；D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，次氯酸将石蕊氧化，溶液呈无色，故D不正确；故选D。 11. 下列叙述中不正确的是 A. Na投入水中会熔成小球，并四处游动，说明Na与水反应放热并生成气体 B. Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O C. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D. 2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na投入水中会熔成小球，说明反应放热且Na熔点低，并四处游动，说明Na与水反应生成气体，故A正确； B．Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O，故B正确； C．Na2O2与CO2反应生成 O2的反应不属于置换反应，化合价发生了变化为氧化还原反应，故C错误； D．2 g H2充分燃烧生成18g水，18g水被Na2O2完全吸收放出氧气，Na2O2固体增重2g，故D正确； 故选C。 12. 6.4 g M 和 17.0 g N 恰好完全反应，生成 0.4 mol X 和 12.2 g Y，则 X 的摩尔质量为 A. 112g B. 112 g·mol -1 C. 28g D. 28 g·mol -1 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学反应中质量守恒，0.4molX的质量=(6.4g+17.0g)-12.2g=11.2g，则X的摩尔质量===28g/mol。答案选D。 13. 实验室要配制溶液，下列说法正确的是 A. 称取无水，加入容量瓶中溶解，定容 B. 需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C. 定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高 D. 取所配溶液，所取溶液中浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶为定容仪器，不能用于固体溶解，冷却后再转移至容量瓶，A错误； B．配制该溶液的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有容量瓶，B错误； C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据，溶质物质的量不变，溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，C正确； D．原溶液中浓度为，则浓度为，溶液具有均一性，取出的溶液中浓度仍为，D错误； 故选C。 14. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置数天后pH将增大 次氯酸具有挥发性，酸性减弱 B 液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 C 漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力 漂白粉与空气中的水蒸气和反应，生成HClO，HClO分解 D 氯气将鲜花漂白 氯气有毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水放置数天后，光照分解生成强酸，溶液酸性增强，减小，且变化原因不是次氯酸挥发，A错误； B．液氯是纯净的，不含，不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B错误； C．漂白粉的有效成分为，长时间放置时，与空气中的和反应生成，不稳定易分解，因此失去漂白、杀菌能力，C正确； D．氯气能漂白鲜花是因为氯气与鲜花中的水反应生成具有漂白性的，与氯气的毒性无关，D错误； 故选C。 15. 有下列物质：①标准状况下3.36L CO气体、②6.02×1022个H2分子、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 mol H3PO4，按所含分子数目由多到少的顺序排列正确的是(　　) A. ①②④③ B. ①③②④ C. ③④①② D. ③①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①标准状况下3.36L CO气体的物质的量为=0.15mol； ②6.02×1022个H2分子的物质的量为=0.1mol； ③4 ℃时10 mL H2O分子的物质的量为=0.56mol； ④0.2 mol H3PO4； 故所含分子数目由多到少的顺序为③④①②； 答案选C。 【点睛】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，注意标况下水的聚集状态，根据n==、ρ=计算相关物理量，注意标准状况下水为液态的性质。 第II卷（非选择题，共55分） 二、填空题：本大题共5小题，共55分。 16. 现有3．2g某气体（分子式：RH4），摩尔质量为16 g·mol－1，则： (1)R的相对原子质量为____________ (2)该气体所含分子数为___________________NA。 (3)该气体在标准状况下的体积约为___________________L。 (4)其中氢原子数目与___________ gNH3中的氢原子数目相同 【答案】 ①. 12 ②. 1.204×1023 ③. 4.48L ④. 4.53g 【解析】 【分析】(1)-（3）根据n==、ρ=计算； (4) 计算RH4的物质的量，结合H原子数目相等计算NH3的物质的量，再根据m=nM计算NH3的总质量。 【详解】(1)①物质的摩尔质量数值上等于相对分子质量，因RH4的摩尔质量为16 g·mol－1，则RH4的相对分子质量为16；故R的相对原子质量为12； ②依据n===0.2mol；该气体所含分子数= nNA=0.2mol×NA=0.2NA=1.204×1023； ③该气体在标准状况下的体积= n×22.4L/mol= 0.2mol×22.4L/ mol = 4.48L； (2) RH4为甲烷，0.2mol甲烷中氢原子的物质的量为0.2mol×4=0.8mol，与甲烷中氢原子数目相同的氨气的物质的量为，其质量为×17g/mol=4.53g。 17. 实验室用固体配制的溶液。回答下列问题： （1）通过计算得出可用托盘天平称取固体________。 （2）配制上述溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________。 （3）配制溶液的操作中溶解和________过程均使用到玻璃棒，其中溶解时玻璃棒的作用是_______________________。 （4）下列操作会导致所配制溶液浓度偏低的是________（填字母）。 a．定容时俯视容量瓶刻度线 b．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 c．容量瓶洁净但未干燥 d．固体在烧杯中溶解后立即开始转移等后续操作 e．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，补加几滴水至刻度线 【答案】（1） 5.3 （2） 100 mL容量瓶 （3） ①. 转移（或移液） ②. 搅拌，加快溶解速率 （4）be 【解析】 【小问1详解】 由题，碳酸钠的物质的量：，。托盘天平精度为，所以称量固体质量为； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液，步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶； 【小问3详解】 配制操作中，溶解和转移（移液）两步都使用玻璃棒。溶解时玻璃棒作用为搅拌，加快碳酸钠固体的溶解速率。转移（移液）时玻璃棒作用为引流，防止液体洒到容量瓶外，造成溶质损失； 【小问4详解】 a．定容时俯视容量瓶刻度线，加入的蒸馏水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高，a不符合题意； b．烧杯、玻璃棒内壁沾有部分溶质，没有洗涤，溶质没有全部转入容量瓶，溶质减小，浓度偏低，b符合题意； c．容量瓶内残留少量蒸馏水，定容时还要加水，对溶质、溶液最终体积均无影响，浓度无变化，c不符合题意； d．固体溶解一般放热，溶液温度高，热胀冷缩，冷却后溶液体积收缩变小，最终体积偏小，浓度偏高，d不符合题意； e．摇匀后液面偏低属于正常现象，再加水，溶液体积变大，浓度偏低，e符合题意； 故选be。 18. 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。 （1）按要求写出下列物质的：纯碱的化学式________，俗名________。 （2）金属钠的密度比水小，在钠与水反应的实验中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是________________________________，反应的化学方程式是________________。 （3）氧化钠是________，色固体，过氧化钠是________，色固体。 （4）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：________________________。 【答案】（1） ①. ②. 小苏打 （2） ①. 钠熔化成闪亮的小球 ②. （3） ①. 白 ②. 淡黄 （4） 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，钠元素为+1价、碳酸根为-2价，根据化合物化合价代数和为0，可得化学式为；是碳酸氢钠，俗名为小苏打； 【小问2详解】 金属钠的熔点只有，钠与水反应时，可以观察到钠熔化成光亮的小球，说明反应释放的热量达到钠的熔点，证明该反应属于放热反应。钠和水反应生成氢氧化钠与氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 氧化钠的化学式是，属于钠的碱性氧化物，是白色固体；过氧化钠化学式，属于过氧化物，是淡黄色固体，二者可以依靠颜色区分； 【小问4详解】 过氧化钠作为供氧剂，与二氧化碳发生歧化反应，过氧化钠中价氧元素一部分升高生成氧气，另一部分降低变为价，进入碳酸钠，反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式。 19. 请回答下列问题。 （1）①下列收集的正确装置是________。 ②将灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为________________________________，反应的方程式为________________________。 （2）漂白粉具有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒，其有效成分是________（填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。 （3）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________________________。 【答案】（1） ①. C ②. 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 ③. （2） （3）溶液先变红，后褪色 【解析】 【小问1详解】 ①氯气相对分子质量71，密度大于空气，采用向上排空气法收集；氯气有毒，实验必须增加尾气吸收装置，用溶液吸收多余氯气，倒扣漏斗防止溶液倒吸。 A．没有出气导管，瓶内压强持续增大，会发生安全事故，不能收集，A不符合题意； B．短进长出，属于向下排空气法，适合收集密度比空气小的气体，不适合氯气，B不符合题意； C．长导管进气、短导管出气，符合向上排空气法；后面连接溶液，倒扣漏斗防倒吸，完成尾气处理，装置正确，C符合题意； D．瓶内装有液体，是洗气装置，不能用来收集氯气，D不符合题意； ②灼热铁丝伸入氯气集气瓶，氧化性强，把氧化为价，生成固体小颗粒。实验现象为剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；化学反应方程式：； 【小问2详解】 漂白粉由和石灰乳反应制得：。漂白粉主要成分为和；可以和水、空气中发生反应，生成具有漂白、杀菌作用的，因此漂白粉的有效成分为； 【小问3详解】 新制氯水中存在多种粒子：、、、、、。完全电离提供，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红；同时氯水中的具有强氧化性，拥有漂白能力，能够将有色有机物质漂白。因此现象为：溶液先变红，后褪色。 20. 请回答下列问题。 （1）2 mol 和的质量之比为________，分子数之比为________；同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。 （2）250 mL 的NaCl溶液中，NaCl的物质的量是________。 （3）500 mL 的溶液中，的物质的量是________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 2 mol 和的质量分别为、，故质量比为；分子数之比等于气体物质的量之比，为；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即；氧原子总物质的量：中，中，故氧原子数之比为；同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，为。 【小问2详解】 根据物质的量浓度公式，先换算体积，代入得。 【小问3详解】 在溶液中完全电离：，因此，换算体积，代入得。 21. 请回答下列问题。 （1）在同温同压下，等质量的CO和，其体积之比为________，密度之比为________。 （2）固体溶于水配成溶液，其浓度为________，从中取出溶液，其中的浓度为________；再把取出的溶液加水稀释成，则此时溶液的浓度为________。 （3）将等物质的量的和混合，混合气体中和的质量之比为________。 （4）要使和含相同数目的原子，则和的物质的量之比为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。等质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，因此。根据理想气体状态方程推导得，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，因此。 【小问2详解】 固体的物质的量为，物质的量浓度。溶液具有均一性，取出的溶液中浓度与原溶液一致，。稀释前后溶质物质的量不变，根据稀释定律，稀释后浓度为。 【小问3详解】 物质的量相等时，物质质量与摩尔质量成正比，因此。 【小问4详解】 设、的物质的量分别为、，二者H原子数目相等则满足，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $