精品解析：福建省莆田锦江中学2022-2023学年高一上学期11月期中化学试题

莆田锦江中学2022-2023学年上学期期中质检试卷 高一化学试题 考试时间：75分钟；总分：100分 相对原子质量：Na 23 Cu 64 S 32 O 16 H 1 C 12 N 14 第I卷(选择题) 一、单选题(10小题，每题4分，共40分) 1. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于(　　) ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑥⑦⑧ C. ①⑧ D. ①④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】硝酸属于混合物，为重要的三大强酸之一，是一种易挥发的强氧化性的一元含氧酸，氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，氧化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故HNO3不是氢化物也不是氧化物，B正确。 2. 下列反应中不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. CO+CuOCu+CO2 C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe元素与Cu元素化合价改变，故该反应属于氧化还原反应，但同时该反应又属于置换反应，A不符合题意； B．C元素与Cu元素化合价改变，故该反应属于氧化还原反应，且该反应不属于四种基本反应类型，B符合题意； C．该反应属于复分解反应，C不符合题意； D．Mn元素、O元素化合价发生改变，故该反应属于氧化还原反应，但同时该反应又属于分解反应，D不符合题意； 故答案选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 熔融NaCl可导电，NaCl属于电解质 B. 氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，是因为它们溶于水生成电解质的缘故 C. 液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，熔融NaCl可导电，NaCl属于电解质，A正确； B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，是它们溶于水生成新物质电离而导电，B正确； C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，它们溶于水能导电，因此它们都是电解质， C错误； D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质，故D正确。 4. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B. 20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 C. 20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D. 30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3中的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L； B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L； C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液中的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L； D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L； 溶液中的物质的量浓度最大的是2.4mol/L，答案为：A。 5. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A. SO42－　0.1 mol·L－1 B. Al3＋　0.2 mol·L－1 C. Cl－　0.3 mol·L－1 D. K＋　0.4 mol·L－1 【答案】C 【解析】 【分析】根据溶液显电中性分析解答。 【详解】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选C。 6. 在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是 A. x-25 B. A-x+25 C. A-x-23 D. x-23 【答案】B 【解析】 【详解】含有x个电子，则RO3含有(x-1)个电子，氧原子含8个电子，故R原子含电子(x-1-3×8)个，则R原子含质子数为x-25，所以R的中子数=A-(x-25)=A-x+25，故答案选B。 7. 下列实验操作，正确的是 A. 各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘称量4.0g B. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 C. 某学习小组需的硫酸铜溶液450mL，配制时需用托盘天平称取7.2g胆矾晶体 D. 用苯萃取碘水中的碘，有机层从分液漏斗的上口倒出 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，则应在左盘的小烧杯中称量，故A错误； B．配制一定物质的量浓度溶液时，不能将洗涤量筒的洗涤液倒入烧杯中，否则会导致溶液浓度偏高，故B错误； C．应选500mL容量瓶配制硫酸铜溶液，需要溶质胆矾CuSO4∙5H2O的质量m=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故C错误； D．用苯萃取碘水中的碘，由于苯的密度比水小，故上层是有机层，下层为水层；分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确；故选：D。 8. 在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是（ ） A. 体积：②＞③＞① B. 密度：③＞②＞① C. 质量：③＞②＞① D. 原子总数：③＞②＞① 【答案】D 【解析】 【详解】①11.2L H2S 的物质的量为=0.5mol，②16g CH4的物质的量==1mol，③1.204×1024个NH3分子的物质的量==2mol。 A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积③＞②＞①，故A错误； B．各物质的摩尔质量分别为：①H2S 为34g/mol，②CH4 为16g/mol，③NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度①＞③＞②，故B错误； C．各物质的质量分别为：①H2S 为0.5mol×34g/mol =17g，②CH4 为16g，③NH3为2mol×17g/mol=34g，所以质量③＞①＞②，故C错误； D．各物质中原子的物质的量分别为：①H2S 为0.5mol×3=1.5mol，②CH4 为1mol×5=5mol，③NH3为2mol×4=8mol，所以原子个数③＞②＞①，故D正确； 故选D。 9. 现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、 NaCl四种无色溶液，该试剂是 A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】铵盐和强碱溶液共热可产生氨气、硫酸盐可和钡离子产生白色沉淀，氢氧化钡和NH4Cl共热反应产生气体、氢氧化钡和(NH4)2SO4共热反应产生气体同时产生白色沉淀、氢氧化钡和K2SO4产生白色沉淀 、氢氧化钡不和NaCl反应，可用氢氧化钡溶液鉴别； 答案选C。 10. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4LH2O的分子数为NA B. 1molOH-所含质子数为10NA C. 物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-数为NA D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，选项A错误； B．1molOH-所含质子数为9NA，选项B错误； C．溶液体积未知，无法计算Cl-个数，选项C错误； D．O2和O3都是由氧原子构成，，所以所含氧原子数为2NA，选项D正确； 故答案选：D。 第II卷 (非选择题) 二、填空题 11. 根据所学知识，回答下列问题： （1）在标准状况下，1.7 g氨气()所占的体积为______L，其与标准状况下______L硫化氢()含有相同数目的氢原子。 （2）7.8 g 含有的的物质的量为0.2 mol，则的摩尔质量为____。 （3）常温常压下，等体积的CO和的分子数之比为______，密度之比为______。 【答案】（1） ①. 2.24 ②. 3.36 （2）78 （3） ①. 1:1 ②. 7:11 【解析】 【小问1详解】 首先计算的物质的量：，标准状况下气体摩尔体积，故的体积。0.1mol 含原子的物质的量为，含相同数目原子的的物质的量为，对应标况下体积为； 【小问2详解】 1mol电离出2mol，已知物质的量为0.2mol，故，摩尔质量； 【小问3详解】 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比、等于分子数之比，等体积的和物质的量相等，故分子数之比为。同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，，，故密度之比为。 12. 阅读、分析下列两个材料： 材料一 材料二 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 乙二醇(C2H6O2) -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 (1)氯化钠中含有钠元素和氯元素，用微粒的结构示意图表示这两种元素的微粒： 钠离子Na+_______。 氯原子 Cl_______。 (2)回答下列问题(填写字母序号)： A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______。 ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_______。 【答案】 ①. ②. ③. C ④. A 【解析】 【分析】NaCl、Na2CO3晶体都是离子化合物，NaCl在水中溶解度受温度的影响变化不大，而Na2CO3晶体的溶解度随温度的升高而增大，可根据温度对二者影响的不同，采用结晶方法分离；对于互溶的沸点相差超过30℃的液体混合物采用蒸馏方法分离。被分离的物质性质不同，分离方法不同，掌握被分离物质的性质和各种分离方法的特点是正确选择分离方法的关键。 【详解】(1)Na+质子数是11 ，核外电子数是10，核外电子排布是2、8，所以Na+结构示意图为：； Cl质子数是17 ，核外电子数是17，核外电子排布是2、8、7，所以Cl结构示意图为：； (2)①纯碱Na2CO3晶体在水中溶解度随温度的升高而增大，受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，要从氯化钠和纯碱的固体混合物的中分离出纯碱，最好应用先将混合物用水溶解，配成高温下的饱和溶液，然后降温，Na2CO3晶体绝大多数结晶析出，而NaCl还在溶液中，再过滤，就分离得到Na2CO3晶体，故分离方法选项是C； ②根据表格数据可知乙二醇与丙三醇是互溶的、沸点不同的液体混合物，因此将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是蒸馏方法，故合理选项是A。 13. 现有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2，按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 _______ (2) 电解质，但难溶于水 _______ (3) 非电解质 ______ (4) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ______ 【答案】 ①. ②⑤ ②. ⑨ ③. ④⑥ ④. ①②⑦ 【解析】 【详解】混合物是指含有两种或两种以上的物质的物质，故上述物质属于混合物的有：②⑤，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物属于电解质，故上述物质中属于电解质，但难溶于水有：⑨，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，故上述物质中属于非电解质的有：④⑥，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电是金属单质、少数非金属单质和电解质溶液，故上述物质有：①②⑦，故答案为：②⑤；⑨；④⑥；①②⑦。 三、计算题 14. 将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g•mL-1。 (1)该溶液中NaOH的质量分数为_______，Na+的数目为_______。 (2)从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______mol•L-1，含NaOH的物质的量为_______mol。 (3)将取出的10mL溶液加水稀释到50mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为___mol•L-1，含NaOH的质量为____g。 【答案】 ①. 20% ②. 0.6NA ③. ④. 0.06mol ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】 【详解】(1)24.0gNaOH的物质的量为：，故，溶液的质量为：，溶液中NaOH的质量分数为：，钠离子的数目为：0.6NA，答案为：20%；0.6NA； (2)溶液是均一稳定的，取出10mL溶液的物质的量浓度与原溶液相等；10mL溶液中氢氧化钠的物质的量为原溶液的，即NaOH的物质的量为：0.06mol ，答案为：；0.06mol； (3)取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的NaOH的物质的量浓度为：，含NaOH的质量为：，答案为：；。 四、实验题 15. 实验室需用420mL 0.12mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： （1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。 （2）用托盘天平准确称取___________g NaOH固体。 （3）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面低于刻度线，其原因可能是___________； （4）在下列配制过程示意图中，有错误的是____(填序号)。 （5）配制溶液时有如下操作(未按顺序排列)： a．稀释　b．摇匀　c．洗涤　d．冷却　e．量取　f．将溶液移至容量瓶　g．定容 其中摇匀的前一步操作是___(填字母)。 （6）下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________(填序号)。 ①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③用称量纸称量氢氧化钠固体 ④溶解时有溶液溅出烧杯 ⑤溶解后未冷却直接转移入容量瓶 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管(顺序可互换) （2） 2.4 （3） 瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液 （4） ①④⑥⑦ （5） g （6） ①②⑤ 【解析】 【小问1详解】 实验室没有420mL规格的容量瓶，配制任意体积的一定物质的量浓度溶液时，需选用规格略大于目标体积的容量瓶，本题选500 mL容量瓶；定容操作还需要胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线； 【小问2详解】 按配制500 mL溶液计算NaOH的质量：； 【小问3详解】 定容后溶液体积已经符合要求，颠倒摇匀后少量溶液润湿容量瓶塞和刻度线上方的瓶壁，暂时未流下，因此液面低于刻度线，属于正常现象，不需要补加水； 【小问4详解】 ①称量的NaOH固体易潮解，应使用玻璃器皿盛装，①操作错误； ④转移溶液时玻璃棒应低于容量瓶刻度线，④操作错误； ⑥玻璃瓶塞需要朝上置于桌面，⑥操作错误； ⑦使用胶头滴管定容时视线应与容量瓶刻度线、凹液面最低处相平，图中为仰视刻度线，⑦操作错误； 其他操作均正确，故答案选①④⑥⑦； 【小问5详解】 一定物质的量浓度溶液的配制步骤为：计算→称量(本题为固体称量，题干给出的操作序列里e为量取对应本题称量步骤)→溶解/稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，因此摇匀的前一步是定容g； 【小问6详解】 根据浓度公式​分析误差： ①定容俯视刻度线，实际溶液体积偏小，①浓度偏高； ②砝码生锈导致砝码实际质量偏大，称量的NaOH固体质量偏大，n偏大，②浓度偏高； ③NaOH易潮解，用称量纸称量会导致部分NaOH粘附在纸上，n偏小，③浓度偏低； ④溶解时溶液溅出，损失溶质，n偏小，④浓度偏低； ⑤未冷却就转移溶液，液体热胀冷缩，冷却后最终溶液体积小于刻度线对应的体积，V偏小，⑤浓度偏高； 故答案为①②⑤。 16. Ⅰ．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 （1）图中有两处明显的错误是：①___________；②___________。 （2）A仪器的名称是___________，B仪器的名称是___________。 （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的___________，其作用是___________。 Ⅱ．某固体混合物中，含有相同物质的量的各种离子，可能含有Na+、K+、、Cl-、、等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验： 请回答下列问题： （4）操作a的名称是___________。 （5）沉淀A的化学式为___________。 （6）混合物中，一定存在的离子有___________，一定不存在的离子有___________。 【答案】（1） ①. 温度计水银球未置于支管口附近 ②. 冷凝管进出水方向上进下出 （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 冷凝管 （3） ①. 沸石(或碎瓷片) ②. 防止暴沸 （4）过滤 （5）BaCO3 （6） ①. Na+、K+、NH、Cl-、CO ②. SO 【解析】 【分析】Ⅱ．样品溶液与过量硝酸钡反应生成白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，一定含CO，而不含SO，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀为AgCl，可知一定含Cl-；另一份溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，说明原溶液中有NH，各离子的物质的量相同，根据电荷守恒一定有Na+、K+。 【小问1详解】 温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，所以图中有两处明显的错误是：温度计水银球未置于支管口附近，冷凝管进出水方向上进下出； 【小问2详解】 由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管； 【小问3详解】 蒸馏原理为液体变为气体，再由气体变为液体，为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：沸石(或碎瓷片) 、防止暴沸； 【小问4详解】 由流程可知，操作a之后得到沉淀和溶液，故该操作为过滤； 【小问5详解】 由上述分析可知，沉淀A的化学式为BaCO3； 【小问6详解】 由上述分析可知，一定含有：Na+、K+、NH、Cl-、CO，一定不含有：SO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田锦江中学2022-2023学年上学期期中质检试卷 高一化学试题 考试时间：75分钟；总分：100分 相对原子质量：Na 23 Cu 64 S 32 O 16 H 1 C 12 N 14 第I卷(选择题) 一、单选题(10小题，每题4分，共40分) 1. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于(　　) ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑥⑦⑧ C. ①⑧ D. ①④⑤⑥⑦ 2. 下列反应中不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. CO+CuOCu+CO2 C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 3. 下列说法不正确的是 A. 熔融NaCl可导电，NaCl属于电解质 B. 氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，是因为它们溶于水生成电解质的缘故 C. 液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 4. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B. 20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 C. 20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D. 30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 5. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A. SO42－　0.1 mol·L－1 B. Al3＋　0.2 mol·L－1 C. Cl－　0.3 mol·L－1 D. K＋　0.4 mol·L－1 6. 在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是 A. x-25 B. A-x+25 C. A-x-23 D. x-23 7. 下列实验操作，正确的是 A. 各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘称量4.0g B. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 C. 某学习小组需的硫酸铜溶液450mL，配制时需用托盘天平称取7.2g胆矾晶体 D. 用苯萃取碘水中的碘，有机层从分液漏斗的上口倒出 8. 在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是（ ） A. 体积：②＞③＞① B. 密度：③＞②＞① C. 质量：③＞②＞① D. 原子总数：③＞②＞① 9. 现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、 NaCl四种无色溶液，该试剂是 A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. NaOH溶液 10. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4LH2O的分子数为NA B. 1molOH-所含质子数为10NA C. 物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-数为NA D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA 第II卷 (非选择题) 二、填空题 11. 根据所学知识，回答下列问题： （1）在标准状况下，1.7 g氨气()所占的体积为______L，其与标准状况下______L硫化氢()含有相同数目的氢原子。 （2）7.8 g 含有的的物质的量为0.2 mol，则的摩尔质量为____。 （3）常温常压下，等体积的CO和的分子数之比为______，密度之比为______。 12. 阅读、分析下列两个材料： 材料一 材料二 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 乙二醇(C2H6O2) -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 (1)氯化钠中含有钠元素和氯元素，用微粒的结构示意图表示这两种元素的微粒： 钠离子Na+_______。 氯原子 Cl_______。 (2)回答下列问题(填写字母序号)： A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______。 ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_______。 13. 现有10种物质：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空气⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2，按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 _______ (2) 电解质，但难溶于水 _______ (3) 非电解质 ______ (4) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ______ 三、计算题 14. 将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g•mL-1。 (1)该溶液中NaOH的质量分数为_______，Na+的数目为_______。 (2)从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______mol•L-1，含NaOH的物质的量为_______mol。 (3)将取出的10mL溶液加水稀释到50mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为___mol•L-1，含NaOH的质量为____g。 四、实验题 15. 实验室需用420mL 0.12mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： （1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。 （2）用托盘天平准确称取___________g NaOH固体。 （3）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面低于刻度线，其原因可能是___________； （4）在下列配制过程示意图中，有错误的是____(填序号)。 （5）配制溶液时有如下操作(未按顺序排列)： a．稀释　b．摇匀　c．洗涤　d．冷却　e．量取　f．将溶液移至容量瓶　g．定容 其中摇匀的前一步操作是___(填字母)。 （6）下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________(填序号)。 ①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③用称量纸称量氢氧化钠固体 ④溶解时有溶液溅出烧杯 ⑤溶解后未冷却直接转移入容量瓶 16. Ⅰ．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 （1）图中有两处明显的错误是：①___________；②___________。 （2）A仪器的名称是___________，B仪器的名称是___________。 （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的___________，其作用是___________。 Ⅱ．某固体混合物中，含有相同物质的量的各种离子，可能含有Na+、K+、、Cl-、、等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验： 请回答下列问题： （4）操作a的名称是___________。 （5）沉淀A的化学式为___________。 （6）混合物中，一定存在的离子有___________，一定不存在的离子有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $