精品解析：福建省漳州市云霄立人学校2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题（A卷）

2025-2026学年上学期期中考试 高一化学试题(A卷) 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Ba-137 Sn-119 第I卷 选择题45分 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案) 1. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列化学用语或说法错误的是 A. NaOH俗称纯碱 B. 的结构示意图： C. SO2是酸性氧化物 D. 质量数为18的氧原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是的俗称，A错误； B．质子数为16，得到2个电子后核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，与给出的结构示意图一致，B正确； C．能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．原子符号左上角标注质量数，左下角标注质子数，氧的质子数为8，故质量数为18的氧原子表示为，D正确； 故答案为A。 2. 科学家研究发现具有杀死癌细胞的功效。下列关于的说法错误的是 A. 质量数是212 B. 和互称同位素 C. 中子数是130 D. 和是Pb的2种核素 【答案】B 【解析】 【详解】A．的左上角标注的是质量数，因此其质量数是212，A正确； B．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和质子数分别为82、83，属于不同元素，不互为同位素，B错误； C．中子数=质量数-质子数，的中子数为，C正确； D．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，和质子数均为82、中子数不同，是的2种核素，D正确； 故答案为B。 3. 钠、氯以及它们的化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A. 制取： B. 工业制备： C. 漂白粉生产： D. 制备碳酸钠过程中的物质转化：饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与氧气反应时，常温下生成，加热或点燃时生成，A错误； B．氢气和氯气混合后光照容易发生爆炸，产生危险，B错误； C．氢氧化钙的溶解度小，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，制备漂白粉发生的反应为氯气和氢氧化钙（石灰乳）生成氯化钙、次氯酸钙和水，C错误； D．饱和食盐水吸收氨气再吸收二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，碳酸氢钠受热分解生成纯碱碳酸钠，D正确； 故选D。 4. 纳米级碳酸钙(直径约为75nm)在涂料、油墨、塑料等众多领域均有广泛的应用。下列说法不正确的是 A. 纳米级碳酸钙与普通CaCO3的化学性质有很大不同 B. 取一定量的纳米级CaCO3分散在水中形成的分散系具有丁达尔效应 C. 采用过滤操作无法分离纳米级CaCO3与水的混合物 D. 纳米级碳酸钙能与HCl溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米级与普通的组成、结构完全相同，化学性质由物质组成和结构决定，因此二者化学性质无明显差异，A错误； B．纳米级直径约为，分散在水中时分散质粒子直径处于之间，形成胶体分散系，胶体具有丁达尔效应，B正确； C．过滤只能分离分散质粒子直径大于的悬浊液，胶体粒子可透过滤纸，因此无法用过滤操作分离该混合物，C正确； D．属于碳酸盐，无论颗粒大小均可与发生复分解反应生成氯化钙、二氧化碳和水，D正确； 故选A。 5. 下列实验操作中正确的是 A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸发操作时，在有较多晶体析出时停止加热，A错误； B．萃取操作时，对有机萃取剂密度没有要求，B错误； C．蒸馏操作时，温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，C错误； D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，D正确； 答案选D。 6. 鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有 A. 碘水、淀粉溶液 B. 溴水、四氯化碳 C. 氯水、碘化钾淀粉溶液 D. 硝酸银溶液、稀硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘水与三种离子均不反应，不能鉴别，A错误； B．溴水与I-反应生成单质碘，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层出现紫红色，可鉴别出I-，但Cl-、Br-不能鉴别，B错误； C．氯水将溴离子、碘离子氧化成溴单质、碘单质，加入碘化钾淀粉溶液都能变蓝，不能鉴别，C错误； D．加入AgNO3溶液和稀HNO3，分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀，三者颜色不同，可鉴别，D正确； 故选D。 7. 下列物质分离与提纯的方法，不正确的选项是 选项 实例 分离方法 A 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 渗析 B 分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃) 蒸馏 C 用CCl4提取碘水中的碘 过滤 D 分离植物油和水的混合物 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子可透过半透膜，可用渗析法分离二者，A正确； B．乙酸和乙醚互溶且沸点相差较大，可用蒸馏法分离，B正确； C．碘在中的溶解度远大于在水中的溶解度，且与水不互溶，该分离方法为萃取分液，过滤仅适用于分离固液混合物，方法使用错误，C错误； D．植物油和水不互溶，混合后分层，可用分液法分离，D正确； 故选C。 8. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，操作正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH值 B．检验钠与水反应的产物有H2 C．用浓硫酸配一定物质的量浓度稀硫酸 D．验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有，具有漂白性，会漂白试纸，无法测定其，A错误； B．钠与水反应剧烈，生成的中混有空气，且试管口向上时易逸散，直接点燃易发生爆炸，无法安全有效检验，B错误； C．容量瓶是精密计量仪器，不能用于稀释溶液，浓硫酸稀释放出大量热，会导致容量瓶刻度不准甚至炸裂，应在烧杯中稀释浓硫酸并冷却后再转移到容量瓶中，C错误； D．外管直接加热温度更高，盛放稳定性强的，内管温度更低，盛放，若B中澄清石灰水变浑浊、A中不变浑浊，即可证明稳定性强于，操作正确可达到实验目的，D正确； 故答案为D。 9. 下列氯及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. ClO2具有氧化性，可用于水体消毒 B. HCl具有还原性，可用于除去铁锈 C. 氯水呈酸性和漂白性，可以使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. HClO不稳定，见光易分解，所以新制氯水应保存在棕色细口瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，因此可用于水体消毒，性质与用途具有对应关系，A正确； B．除去铁锈的原理是的酸性与铁锈主要成分发生复分解反应，与的还原性无关，性质与用途不具有对应关系，B错误； C．氯水中含呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，同时氯水中的具有漂白性，可将有色物质漂白，因此石蕊试液先变红后褪色，性质与现象具有对应关系，C正确； D．不稳定，见光易发生分解反应，因此新制氯水需要保存在棕色细口瓶中避光存放，性质与保存方法具有对应关系，D正确； 故选B。 10. 向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A Na2CO3 有气泡产生 酸性：HClO＞H2CO3 B AgNO3 有白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C Na2S 有淡黄色沉淀 氯水具有强氧化性 D NaOH 氯水颜色变浅 NaOH具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中的与反应产生气泡，不能说明与反应，不能比较二者的酸性，A错误； B．氯水与反应产生白色沉淀证明存在，但氯水中还含有、等阴离子，不能说明氯水中的阴离子只有，B错误； C．氯水中的氧化性物质将中的氧化为淡黄色的单质，说明氯水具有强氧化性，C正确； D．与氯水中的发生反应消耗导致溶液颜色变浅，不能说明具有漂白性，D错误； 故答案为C。 11. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是 A. 两种固体灼烧时火焰均呈黄色 B. 可用检验加热是否产生CO2的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 可用澄清石灰水区别Na2CO3和NaHCO3溶液 D. 除去Na2CO3固体中的NaHCO3：将固体加热至恒重 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均含有钠元素，钠元素的焰色反应为黄色，因此灼烧时火焰均呈黄色，A正确； B．热稳定性差，受热易分解生成，而受热不分解，可通过检验加热是否产生鉴别二者，B正确； C．澄清石灰水与反应生成白色沉淀，与反应同样会生成白色沉淀，二者现象相同，无法用澄清石灰水区分，C错误； D．受热分解生成、和，将固体加热至恒重可完全除去且不引入新杂质，D正确； 故答案为C。 12. 利用可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：(气)(气)(白烟)(气)。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L氨气含有的NH3的数目为NA B. 71gCl2含有的原子数为2NA C. 1mol•L-1NH4Cl溶液中含有为NA D. 28gN2含有的质子数为7NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体处于标准状况下，无法计算22.4L氨气中的数目，A错误； B．的物质的量为，1个分子含2个原子，故含有的原子数为，B正确； C．未给出溶液的体积，无法计算的数目，C错误； D．的物质的量为，1个分子含14个质子，故含有的质子数为，D错误； 故答案为B。 13. PbO2常用于火柴、焰火、电极等制造。已知PbO2与浓盐酸反应的方程式为：PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O，根据该反应的有关叙述错误的是 A. PbO2作氧化剂 B. n(氧化剂)：n(还原剂)=1：4 C. HCl体现酸性和还原性 D. 生成0.1molCl2转移0.2NA个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中中元素化合价从+4价降低到中的+2价，得电子，作氧化剂，A正确； B．该反应中氧化剂为，4个 中只有2个中的元素化合价升高作还原剂，剩余2个 起酸性作用，故n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2，B错误； C．中部分化合价升高体现还原性，部分化合价不变生成盐体现酸性，C正确； D．生成1mol 转移2mol电子，故生成0.1mol 转移个电子，D正确； 故答案为B。 14. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、、I-、 B. K+、Na+、Cl-、 C. Na+、Mg2+、Cl-、 D. Cu2+、、、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中显紫色，不符合无色溶液的要求；且强酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．该组离子均为无色，相互之间不发生反应，且都不与反应，能大量共存，C正确； D．在溶液中显蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙和足量稀盐酸反应制取CO2：+2H+=H2O+CO2↑ B. 足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH-=+H2O C. 金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D. Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶物，离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，正确的离子方程式为，A错误； B．足量通入溶液时，产物为而非，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式未配平，原子不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．与水反应的化学方程式为，拆分为离子后得到给出的离子方程式，符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒规则，D正确； 故答案为D。 第II卷 非选择题55分 二、填空题： 16. 按要求完成下列填空： （1）画出Mg2+结构示意图：_____________________。 （2）22gCO2物质的量为_______mol。在标准状况下，2molSO2气体的体积是_______L。 （3）10g重水()共含有____个中子。 （4）从1L1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中量取100mL，则取出部分溶液中Al3+的物质的量浓度为______mol·L-1。 （5）40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，金属M的相对原子质量为________。 【答案】（1） （2） ①. 0.5 ②. 44.8 （3）5NA （4）2 （5）64 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为12，原子失去2个最外层电子形成，核外共2个电子层，各层电子数依次为2、8； 【小问2详解】 的摩尔质量为，根据公式，得；标准状况下气体摩尔体积，根据公式，得； 【小问3详解】 重水的摩尔质量为，10g重水的物质的量为；每个重水分子含10个中子(每个氘原子含1个中子，每个含8个中子)，故中子总物质的量为，个数为； 【小问4详解】 原溶液浓度为，则的初始浓度为；溶液具有均一性，取出部分的浓度与原溶液完全一致； 【小问5详解】 1mol 含有2mol ，因此含时的物质的量为；的摩尔质量，因此M的相对原子质量为。 17. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 现有①石墨； ②铁； ③酒精； ④氨气； ⑤硫化氢； ⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钠溶液； ⑧纯醋酸； ⑨氯气。 （1）属于电解质的是______________；属于非电解质的是___________；(填序号) （2）写出⑥在水中的电离方程式__________________________； （3）写出少量⑨通入足量⑦中的化学方程式_______________________________。 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑧ ②. ③④ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 电解质、非电解质的研究对象均为化合物，①、②、⑨为单质、⑦为混合物，它们既不属于电解质也不属于非电解质。⑤硫化氢属于酸，水溶液中可自身电离出自由移动离子导电；⑥碳酸氢钠为盐，水溶液或熔融状态下可电离导电；⑧纯醋酸属于酸，水溶液中可电离导电，三者属于电解质。③酒精在水溶液和熔融状态下均不能自身电离，属于非电解质；④氨气自身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的电离，故氨气属于非电解质； 【小问2详解】 碳酸氢钠是强电解质，在水中完全电离，由于是弱酸的酸式酸根，电离时不能拆分为和，因此得到对应的电离方程式；； 【小问3详解】 少量氯气通入足量氢氧化钠溶液时发生歧化反应，元素部分从0价降低为-1价生成，部分升高为+1价生成，结合原子守恒配平即可得到反应的化学方程式：。 18. 氧化还原反应、离子反应是高中化学重要的两大反应。 （1）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是_________。 A. 海带提碘 B. 氯碱工业 C. 氨碱法制碱 D. 海水提溴 （2）用双线桥法标出反应H2S+H2SO4=SO2+S↓+2H2O电子转移的方向和数目_____________________。 （3）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。 ①该反应中的氧化剂是__________(填化学式，下同)，氧化产物是____________ ②若生成0.5molClO2，则反应转移的电子的数目为__________个。 （4）现有下列几个离子反应： ①+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ 则Cl2、、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是：_________________。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，请将该反应补充完整：______________________________。 ____ClO-+____Fe3++_______----____+____Cl-+______________ （6）在酸性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是____________。 【答案】（1）C （2） （3） ①. KClO3 ②. CO2 ③. 0.5NA （4）＞ Cl2＞ Fe3+ （5）3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O （6）+6 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的特征是存在元素化合价升降； A．海带提碘将转化为，属于氧化还原反应； B．氯碱工业电解饱和食盐水生成和，属于氧化还原反应； C．氨碱法制碱过程所有元素化合价均不变，未涉及氧化还原反应； D．海水提溴将转化为，均有化合价变化，属于氧化还原反应； 故选C； 【小问2详解】 该反应为归中反应，化合价变化遵循“只靠拢不交叉”规则：中-2价元素升高为0价单质，每个失2个电子；中+6价元素降低为+4价得到，每个得2个电子，总转移电子数为2；用双线桥法表示为。 【小问3详解】 ①中由+3价升为中的+4价，中元素由+5价降为中的+4价，氧化剂得电子化合价降低，故为氧化剂； ②为反应的还原产物，每生成1mol转移1mol电子，故生成0.5mol转移电子数为； 【小问4详解】 氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，生成物中化合价升高的元素所在的物质为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物；反应①氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；反应②氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，综上可得氧化性顺序为＞＞ ； 【小问5详解】 可按化合价升降守恒法配平方程式，中从+1价降为-1价，得；从+3价升为中的+6价，失，得失电子的最小公倍数为6，故、系数为3，、系数为2；再结合强碱性环境，根据电荷守恒知，反应物还有且系数为10；最后根据原子守恒得生成物系数为5； 【小问6详解】 左边总电荷为，右边总电荷为，两边总电荷相等，则；设化合价为，则，解得。 19. 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。 I．实验室需配制的溶液。根据溶液配制情况，回答下面问题： （1）用胆矾()配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为___________g。[已知摩尔质量为] （2）配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的胆矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液恢复到室温，把①所得溶液小心转入___________中； ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀，装瓶，贴标签。 （3）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是___________(填序号)。 A．配制前容量瓶底部有少量水 B．胆矾长期放置失去部分结晶水 C．定容时仰视刻度线 D．装瓶时有少量溶液溅出 （4）现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取___________的溶液。 II．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。实验原理： 实验步骤： （5）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为___________。 （6）固体质量为，则___________。 （7）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）25 （2） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）C （4）10 （5）溶液 （6） （7）偏低 【解析】 【分析】硫酸铜溶液中滴入氯化钡溶液，发生反应，过滤、洗涤、干燥得wg硫酸钡，则n(BaSO4)=n(CuSO4)=，据此分析； 【小问1详解】 用胆矾配制100的溶液，选用100mL的容量瓶，需用托盘天平称量的质量m=cVM=1mol/L×0.1L×250g/mol=25.0g。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；②使用100mL容量瓶进行配制，把①所得溶液小心转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线l-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； 【小问3详解】 A．容量瓶底部有少量水，没有干燥，对结果无影响，A错误； B．胆矾长期放置失去部分结晶水，使称量的硫酸铜物质的量增大，浓度偏高，B错误； C．使用容量瓶配制溶液时，仰视液面定容，溶液体积偏大，浓度偏小，C正确； D．装瓶时有少量溶液溅出，无影响，D错误； 故选C； 【小问4详解】 配制的溶液需要选用500ml容量瓶，根据稀释定律，，V=0.01L=10mL； 【小问5详解】 步骤②所得沉淀为硫酸钡，沉淀表面可能会含有，故取少许上层清液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已完全洗净； 【小问6详解】 固体质量为wg，则； 【小问7详解】 若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，硫酸钡质量偏小，则测得偏低。 20. 四氯化锡(SnCl4)在电镀工业上有重要用途，实验室用熔融的金属锡(Sn)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。 已知：①Sn是一种较活泼的金属，加热条件下能与O2、Cl2、HCl等反应。 ②SnCl4沸点低、易挥发，能与Sn反应生成SnCl2，极易与H2O反应生成SnO2和一种常见的强酸。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________________，加入药品开始实验，应先点燃装置_______(填“A”或“D”)处的酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为：_____________________________________。 （2）下列不属于装置B的作用的是_______(填标号)。 A. 吸收Cl2 B. 吸收HCl C. 观察气流速率 D. 指示装置是否有堵塞 （3）若无装置C，则装置D中易发生副反应，化学方程式为________________。 （4）装置F可选用下图所示的_______(填标号)装置。 （5）装置E收集到的SnCl4粗产品中可能含有少量SnCl2杂质，准确称取1.00g该粗产品配成溶液，恰好能与10.00mL0.1mol•L-1的碘溶液发生反应：Sn2++I2=Sn4++2I-，产品的纯度为_______(纯度)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. A ③. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）A （3）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl （4）乙、丙 （5）81% 【解析】 【分析】该实验为的制备实验，装置A中二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水；装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢；装置C中盛有浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气和锡反应生成，装置E用于冷凝吸收，装置F用于吸收多余的氯气，并且需要防止空气中的水蒸气进入装置与发生反应，由此解答； 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗；由于装置中有空气，制备时，应先加热装置A制氯气，利用反应生成的氯气排尽装置中的空气后，再加热装置D，因此应先点燃装置A的酒精灯；装置A中是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，因此离子方程式为； 【小问2详解】 A．饱和食盐水不能吸收氯气，A符合题意； B．饱和食盐水可以吸收氯气中的氯化氢，B不符合题意； C．可以根据饱和食盐水中气泡产生的速度观察气体流速，C不符合题意； D．装置B有与大气相通的玻璃管，可以指示装置是否有堵塞，D不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 装置C盛有浓硫酸，用于干燥氯气。若无装置C，未干燥的氯气进入装置D，生成的极易与水反应生成和强酸（根据元素守恒可知该强酸为），发生副反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，装置F的作用是吸收未反应的氯气，防止污染，并且防止空气中的水进入装置与反应； 装置甲中的NaOH溶液只能吸收氯气，不能防止空气中的水进入装置，甲不符合题意； 装置乙中的浓硫酸可以防止空气中的水进入装置，NaOH溶液可以吸收多余的氯气，乙符合题意； 装置丙中的碱石灰既可以吸收多余的氯气，又可以防止空气中的水进入装置，丙符合题意； 装置丁中的无水氯化钙只能防止空气中的水进入装置，不能吸收氯气，丁不符合题意； 因此选乙丙； 【小问5详解】 粗产品中含有的杂质为，滴定过程中发生的反应为。消耗的碘的物质的量为，根据反应方程式可知，杂质的物质的量为，其质量为。因此，目标产品的质量为，产品的纯度为。 21. 15.8g KMnO4和足量的浓盐酸反应制取Cl2，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，待充分反应后。 （1）生成标准状况下Cl2________升？ （2）若反应后溶液体积为100mL，求出生成的KCl溶液的浓度___________。 【答案】（1）5.6 （2）1.0mol/L 【解析】 【分析】高锰酸钾物质的量为，根据计量关系可得，，据此分析。 【小问1详解】 生成标准状况下氯气； 【小问2详解】 若反应后溶液体积为100mL，生成的KCl溶液的浓度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期中考试 高一化学试题(A卷) 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Ba-137 Sn-119 第I卷 选择题45分 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案) 1. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列化学用语或说法错误的是 A. NaOH俗称纯碱 B. 的结构示意图： C. SO2是酸性氧化物 D. 质量数为18的氧原子： 2. 科学家研究发现具有杀死癌细胞的功效。下列关于的说法错误的是 A. 质量数是212 B. 和互称同位素 C. 中子数是130 D. 和是Pb的2种核素 3. 钠、氯以及它们的化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A. 制取： B. 工业制备： C. 漂白粉生产： D. 制备碳酸钠过程中的物质转化：饱和食盐水 4. 纳米级碳酸钙(直径约为75nm)在涂料、油墨、塑料等众多领域均有广泛的应用。下列说法不正确的是 A. 纳米级碳酸钙与普通CaCO3的化学性质有很大不同 B. 取一定量的纳米级CaCO3分散在水中形成的分散系具有丁达尔效应 C. 采用过滤操作无法分离纳米级CaCO3与水的混合物 D. 纳米级碳酸钙能与HCl溶液反应 5. 下列实验操作中正确的是 A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 6. 鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有 A. 碘水、淀粉溶液 B. 溴水、四氯化碳 C. 氯水、碘化钾淀粉溶液 D. 硝酸银溶液、稀硝酸 7. 下列物质分离与提纯的方法，不正确的选项是 选项 实例 分离方法 A 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 渗析 B 分离乙酸(沸点为118℃)与乙醚(沸点为34℃) 蒸馏 C 用CCl4提取碘水中的碘 过滤 D 分离植物油和水的混合物 分液 A. A B. B C. C D. D 8. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，操作正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH值 B．检验钠与水反应的产物有H2 C．用浓硫酸配一定物质的量浓度稀硫酸 D．验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列氯及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. ClO2具有氧化性，可用于水体消毒 B. HCl具有还原性，可用于除去铁锈 C. 氯水呈酸性和漂白性，可以使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. HClO不稳定，见光易分解，所以新制氯水应保存在棕色细口瓶中 10. 向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A Na2CO3 有气泡产生 酸性：HClO＞H2CO3 B AgNO3 有白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C Na2S 有淡黄色沉淀 氯水具有强氧化性 D NaOH 氯水颜色变浅 NaOH具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是 A. 两种固体灼烧时火焰均呈黄色 B. 可用检验加热是否产生CO2的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 可用澄清石灰水区别Na2CO3和NaHCO3溶液 D. 除去Na2CO3固体中的NaHCO3：将固体加热至恒重 12. 利用可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：(气)(气)(白烟)(气)。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L氨气含有的NH3的数目为NA B. 71gCl2含有的原子数为2NA C. 1mol•L-1NH4Cl溶液中含有为NA D. 28gN2含有的质子数为7NA 13. PbO2常用于火柴、焰火、电极等制造。已知PbO2与浓盐酸反应的方程式为：PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O，根据该反应的有关叙述错误的是 A. PbO2作氧化剂 B. n(氧化剂)：n(还原剂)=1：4 C. HCl体现酸性和还原性 D. 生成0.1molCl2转移0.2NA个电子 14. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K+、、I-、 B. K+、Na+、Cl-、 C. Na+、Mg2+、Cl-、 D. Cu2+、、、Cl- 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙和足量稀盐酸反应制取CO2：+2H+=H2O+CO2↑ B. 足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH-=+H2O C. 金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D. Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 第II卷 非选择题55分 二、填空题： 16. 按要求完成下列填空： （1）画出Mg2+结构示意图：_____________________。 （2）22gCO2物质的量为_______mol。在标准状况下，2molSO2气体的体积是_______L。 （3）10g重水()共含有____个中子。 （4）从1L1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中量取100mL，则取出部分溶液中Al3+的物质的量浓度为______mol·L-1。 （5）40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，金属M的相对原子质量为________。 17. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 现有①石墨； ②铁； ③酒精； ④氨气； ⑤硫化氢； ⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钠溶液； ⑧纯醋酸； ⑨氯气。 （1）属于电解质的是______________；属于非电解质的是___________；(填序号) （2）写出⑥在水中的电离方程式__________________________； （3）写出少量⑨通入足量⑦中的化学方程式_______________________________。 18. 氧化还原反应、离子反应是高中化学重要的两大反应。 （1）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是_________。 A. 海带提碘 B. 氯碱工业 C. 氨碱法制碱 D. 海水提溴 （2）用双线桥法标出反应H2S+H2SO4=SO2+S↓+2H2O电子转移的方向和数目_____________________。 （3）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。 ①该反应中的氧化剂是__________(填化学式，下同)，氧化产物是____________ ②若生成0.5molClO2，则反应转移的电子的数目为__________个。 （4）现有下列几个离子反应： ①+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ 则Cl2、、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是：_________________。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，请将该反应补充完整：______________________________。 ____ClO-+____Fe3++_______----____+____Cl-+______________ （6）在酸性条件下，可发生如下反应：，中M的化合价是____________。 19. 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。 I．实验室需配制的溶液。根据溶液配制情况，回答下面问题： （1）用胆矾()配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为___________g。[已知摩尔质量为] （2）配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的胆矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液恢复到室温，把①所得溶液小心转入___________中； ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀，装瓶，贴标签。 （3）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是___________(填序号)。 A．配制前容量瓶底部有少量水 B．胆矾长期放置失去部分结晶水 C．定容时仰视刻度线 D．装瓶时有少量溶液溅出 （4）现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取___________的溶液。 II．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。实验原理： 实验步骤： （5）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为___________。 （6）固体质量为，则___________。 （7）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20. 四氯化锡(SnCl4)在电镀工业上有重要用途，实验室用熔融的金属锡(Sn)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。 已知：①Sn是一种较活泼的金属，加热条件下能与O2、Cl2、HCl等反应。 ②SnCl4沸点低、易挥发，能与Sn反应生成SnCl2，极易与H2O反应生成SnO2和一种常见的强酸。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________________，加入药品开始实验，应先点燃装置_______(填“A”或“D”)处的酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为：_____________________________________。 （2）下列不属于装置B的作用的是_______(填标号)。 A. 吸收Cl2 B. 吸收HCl C. 观察气流速率 D. 指示装置是否有堵塞 （3）若无装置C，则装置D中易发生副反应，化学方程式为________________。 （4）装置F可选用下图所示的_______(填标号)装置。 （5）装置E收集到的SnCl4粗产品中可能含有少量SnCl2杂质，准确称取1.00g该粗产品配成溶液，恰好能与10.00mL0.1mol•L-1的碘溶液发生反应：Sn2++I2=Sn4++2I-，产品的纯度为_______(纯度)。 21. 15.8g KMnO4和足量的浓盐酸反应制取Cl2，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，待充分反应后。 （1）生成标准状况下Cl2________升？ （2）若反应后溶液体积为100mL，求出生成的KCl溶液的浓度___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $