上海市杨浦高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

上搿币伤浦高级中学2025学年度第二学期期中试卷高一化学 出题：高二化学备课组 审题：高一化学备课组 注意： 1.试卷满分100分，考试时问60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、准考证号， 并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作 答一律不得分。 3.标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2 个正确选项的，漏选】个给一半分，错选不给分；未特别标注的选择题，每小题均只有1 个正确选项。 相对原子质量：H-10-16S-32A1-27C-35.5Fc-56Ag-108 一、氣及其化合物（共21分) 从1771年获得氟化氢到1886年通过电解法制备煮单质，经历了一百多年时间。目前 含羸化合物已广泛应用于医药、材料等领域。 1.下列有关氟元崇的说法中正确的是一。 A.原子半径最小B.核外电子数为7 C非金属性最强 D.最高正价为+7 2.萤石(CaF2)与浓硫酸共热可制备HF(g),化学反应方程式为：CaF2+HzS04(浓)兰CaS04 +2H亚↑，此反应体现了浓硫酸的 A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性 D.难挥发性 用电子式表示H亚分子的形成过程： 3.18F标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测，有关℉与℉说法正确的是。（不定项） A,二者属于同种核素 B.互为同素异形体 C.1℉比8℉多一个电子 D.1℉比18℉多一个中子 4.据研究液态HF中存在3HF=HF2+X,其中X是 5.含氟牙有中添加氟化亚锡(SF),Sn的原子结构示意图为飞⑤@习 18184,1 请写出Sn在元 素周期表中的位置： 6.F在常温下可腐蚀FAg等金属，而铜器可以贮存F2,原因是 1 PtF6是极强的氧化剂，历史上用X和PtF6在一定条件下粉备了稀有气体离子化合物 Xef]J+[PtF小。 其反应历程①⑤如下图所示。 PtF。 PtF ① PtF PtF- Xe PtFJ厂 ③ XeF XeF PtF 7.由上述反应历程可知该反应的催化剂为， A.PtF7 B.PtF6 C.F- D.XeF 8.上述历程中属于氧化还原反应的是 (不定项) A.② B.③ C.④ D.⑤ 9.Xe与F2可反应生成XeFn(g)(n=2,4,6)。现有一个50L的密闭容器，投入1 mol Xe 与9molF2,充分反应后剩8.9mol气体，且产物中n (XeFa):n(XeFa):n (XeF6)=1:6:3。 0-l0min内XeF4的速率vXeF4)尸 二、钠及其化合物性质与制备（共20分》 菜小组向两只装有500ml2ol·L1NaOH溶液的烧杯中分别通入CO2以及HCl,进行 如图1所示实验，测得搅杯中溶液pH变化如图2所示。已知：此条件下N2CO3溶液的 pH=11.6,NaHCO3溶液的pH≈8.3。 pH 气体 pH传感器 E:pH=1.6 B Fp=8.3 显示器 通c0 C 通HCI NaOH溶液 时间/s 图1 图2 10.BC段烧杯中溶液温度逐渐 A.不变 B.升高 C.降低 11.请将下列实验方案补充完整： 取少量D点溶液，① (填写实验操作和现象，下同)，静置后向上层清 液② 说明溶液中含有Na.CO,和NaO:。 12.EF段发生的化学反应方程式为 2 13.若要除去Na2CO,溶液中的NaHCO.,应加入的试剂是 14.在通入C02的实验中，任取某pH下的溶液，向其中逐滴滴加1ol·L的稀盐酸。 测得产生CO的物质的量随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的。（不定项） n(CO2)/mol A B/ 00.20.6b 稀盐做L A.整个过程中Na没有参与化学反应，故cNa)保持不变 B.图中的a=0.4,b=1.0 C.稀盐酸滴加在0→02L过程中，发生的离子反应是：C02+H+=HC0 D.在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba+、NO3、OH共存的只有1处 工业上以芒硝Na2SO410HO)为原料制备NaHCO,和NaHSO4,实验室模拟其流程如下。 NH CO2 Na2SO4 +物质M NaSO,浮液 转化1 过沸 转化Ⅱ 操作a 转化Ⅲ (200-300℃) NaHSO NaHCO3 母液 15.转化I的化学方程式为 16.转化I结束后，将其反应液通过操作a制得Na,S04·(H4)2S0,·2H,0。操作a的步骤 为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 17.在流程图中画出可循环物质的循环线。 18.某工厂生产Na2O2的过程如下图所示，下列说法错误的是 (不定项) 金属钠 液钠 氧化炉 冷却 培钠器 液钠储們 压缩空气(300-400°C) 2过氧化钠 (已干操且除去了C0) A,、金属钠进入熔钠器、液钠储槽期间应隔绝外界空气 B.钠的氧化物长期露置在空气中最终得到碳酸氢钠 C、压缩空气吹送熔融金属钠时，会发生化学反应 D.无论如何调节反应的温度，产物中均一定混有N2O杂质 3 三、聚合氣化铝铁（共20分） 高效净水剂聚合氣化格铁(PAFC)的组成可表示为[ALFe (OH2C1]拉，其中Al、Fe元 未均为+3价)，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。 19.已知铁为26号元素，请写出铁原子的结构示意图： 20.铁属于过渡元素，可在这一区域的元素中寻找 。（不定项) A.催化剂 B半导体材料 C.高效农药 D耐腐蚀合金材料 21.粒径在1-100nm的纳米铝粉常温下能与水反应释氢。向水中加入下列物质，不能加快 纳米铝粉释氢速率的是 A.HCI B.HNO3 C.H2SO4 D.NaOH 22.铝热反应属于活泼金属置换法，下列试剂中，可以做铝热反应的是 。 (不定项) A.Cr2O3 B.Na202 C.MnO2 D.Mgo 23.金属镍的活泼性介于金属活动顺序表中铜和铁之间，则工业治炼镍的方法是 A.物理方法 B.电解法 C.热还原法 D.热分解法 某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC,设计如下流程： 废料 过量稀盐酸 酸性 试剂X (Fe、FeO, 溶液 溶液 调pH产PAFC Fe0、Al,O) 24.在废料中加入过量稀盐酸时会发生多个离子反应：Fe+2H+=Fe*+H2↑； Fe0+2Ht=Fe2+H20;Al203+6Ht=2A13++3H20;Fe203+6Ht=2Fe3+43H20.. 请补全可能发生的离子方程式： 25.①为了验证所得酸性溶液中的F2+,可以选用的试剂 A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.氯水+KSCN溶液 D.以上试剂均不正确 ②往酸性溶液中加入试剂X(双氧水)的目的是（用离子方程式表示）： 26.对制备所得产品取样分析： ①取22.2g样品[APe(ODC1.,加入足量硝酸溶解后，再加入AgNO溶液至不再有沉 淀生成，过滤，洗涤，千燥后，称得固体质量为287g。 ②将步骤①中谑液与洗涤液混合，加入过量NOH溶液，过滤，涤，千燥后，称得固体 质量为10.7g。氯化铝铁的化学式为 27.某小组成员设计了如图简易装置制备F(OH)2。下列说法正确的是 A.钠投入试管中沉入试管底部 一钠块 B.反应中先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色 C.该过程发生的离子反应方程式为2Na+2H,O+Fe=Fe(OHD,↓+H,个+2Na 一FeSO,溶液 D.图中的苯试剂可以替换为乙醇 四、盐酸、硫酸、硝酸的制备（共19分) 盐酸、硫酸、硝酸是三种最常用的酸，也是无机化工的支柱之一。 I合成HCI需要H2与C2化合反应生成。 28.目前全球每年约有7000万吨H2的需求，95%来自于化石能源，相当于每年8.3亿吨 的C02排放。从经济、环保、低碳等角度考量，获取氢气的技术发展方向应是 。(任写一条) 29.HCI(g)经水吸收得到盐酸。以下适合作为吸收装置的是 水 喷淋头 喷淋头 HCI(g) 尾气 HCI(g) HCI(g) 尾气 盐酸 盐酸 盐酸 B Ⅱ工业上用黄铁矿(FS2)制备硫酸的工艺如下图所示。 02 吸收剂 黄铁矿 高温 S02 02 400-500C/催化剂 S03 H2SO4 1 Π 30.下列说法正确的是 A.步骤1中黄铁矿的主要成分FS2中只含离子键 B.步骤Ⅱ中选择的压强是1MPa C.步骤Π中选择450-500℃的温度是因为比常温更有利于合成S03 刀步骤Ⅲ中选用的吸收剂是浓硫酸 31.步骤1中采用了中间有热交换设备的转化器如图所示。下列藠法不正确的是 (不定项) 佃化剂 A.a处进入的气体中S0,过量 热交换器 0+ B.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 他化剂 C.cd两处的混合气体成分含量不同，温度相同 D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化睾 某同学设计如图所示装置模拟探究步寐Ⅱ中二氧化硫的性质与糌化率。实验时，装置D 锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。 80%硫酸 亚硫酸 浓硫酸 冰 品 钠固体 液 32.D中锥形瓶盛放的溶液可以是 A.足量澄清石灰水 B.足量小打溶液 C.足量氯化钡溶液 D.足量稀酸 33.若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为g,要测定该条件下二氧化硫的转化率（忽略水 蒸气的干扰)，实验时还需要测定的数据是 0 ①装置F增加的质量ag ②装置A中亚硫酸钠被妙的质量bg ③装置B增加的质量cg ④装置E增勖加的质量dg 34,用烧藏溶液吸收尾气SO:后，可加Ca0使NaOH再生：NaOH溶液8NaSO)溶 液。CaO在水中存在如下转化：CaO(s+HO()→Ca(OHDz(s)=ca2+(ag)+2OH(aq)。请从平 衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理。 Ⅲ列政的生产工艺有多种，其中氨数氧化法已广泛应用于工业使生产。 35.已知合成氨反应放热，请在下图中绘制该反应的能量变化示意图，标出反应方向箭头、 反应物与生成物及其状态。 是 36.利用如下图所示三个初始容积相同的容器①、②、③模拟合成氨，若起始温度相同， 分别向三个容器中充入3molH和lmoN2一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质 的量百分含量由大到小的顺序为 外有隔热套 活塞可移动（不考虑活塞质量和摩擦系数） A.①>②>③ B.③>①>② C.②>③>① D.③>②>① 五、减碳活动（共20分) 】诚碳行动关系着我们的生态环境，将二甄化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。 甲醇的制各原理为：CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HzO(g)(放热反应)。 在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入C02和H2发生上述反应： 37.以下能说明该反应已达到平衡状态的是 1。 (不定项) A.混合气体的平均相对分子质量不变 B、体系中 (C0,=1 (但，)有，且保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D.单位时间内有x mol H-一H断裂，同时有xmol O一H断裂 38。测得平衡体系中CH0H的体积分数与授料比[器1的关系如图所示。则在0、6、 c三点中，①C02的转化率最大的是点，②判断依据是 100 (CH,OH) HOHO 80 60 40 20 n但) n(C02) 200240280320360 温度PC 第38题图 第39题图 39.我国科学家制备了一种Z0-Z02催化剂，实现C02高选择性合成CH0H。气相催化合 成过程中，CO2转化率(x)及CHOH选择性(S)随温度的变化曲线如图。 已知选择性S(CH3OH= 生成CH,OH所用的C0,x100% n(转化的C0) ①生成CHOH的最佳温度约为 ②温度升高，C02转化率升高，但产物CHOH含量降低的原因： Ⅱ还可利用二氣化碳与甲烷制取水煤气的反应来提高CO2的利用车：C02(g)+CH4(g)户 2C0(g)+2H2(g)。在体积可变的密闭容器中通入2.0 molCH4、2.0molC02,在不同温度、压 强下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 100 90 80 6 60 P 1100 750 1000 1250 15001750 温度C 40.根据图象判断该反应①为 反应，②p1 p2(均为单选)。 A.放热 B、.吸热 C.大于 D.小于 41.在p2、1100℃条件下，c点的反应速率v(正) v(逆)。 A,大于 B,小于 C.等于 42.为提高C02的平衡转化率，以下措施正确的是 (C02) A.增大压强 B,增大 C.升温 D.加入合适的催化剂 c(CH) 43.在1100°C,p2条件下，向该容器中充入4.0 mol CH4和4.0mol'C02,请计算反应达到平 衡后H的体积分数。（写出计算过程) 2.