上海市杨浦高级中学2023-2024学年高一下学期期中质量调研 化学学科试卷

杨浦高级中学2023学年度第二学期高一年级期中质量调研 化学学科试卷 (2024年4月) 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、学号（考号）， 并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答不得分。 3.选择题中标注“不定项”的，有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给 分，有2个正确选项的，漏选给一半分，错选不给分；未标注的试题，只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1N-140-16C1-35.5Fe-56 一、探究铁元素的性质 为探究Fe3*的氧化性，开展如下活动。 1.铁元紫位于第 周期族。 配制溶液： 称量→溶解+冷却+操作①+洗涤+注入→混匀+操作②→摇匀→装瓶贴标签 2.操作①为、操作②为 3.用FeC6Hz0制240mL0.100moL-FeCl3溶液时，应称量 g圆体（保留两位 小数)，需要的定量仪器为 4.配暨溶液时，不慎掉入镀层缺损的镀铜小铁钉，写出可能发生的反应的离子方程式。 通过如下实验，比较AgFe4、2的氧化性。 0.Imol-L- 0.Imol-L- 0.1mol'L- 实验现象 AgNO溶波 KL溶液 K1溶液 [中产生，黑色沉淀，滴 加KSCN溶液，变红 Ⅱ中溶液呈棕黄色，滴 加淀粉溶液，变蓝 0.1molL-Fe(NO3)溶液 0.1molL-PeCh溶液0.1 mol-LAgNO:溶液 Ⅲ中产生黄色沉淀，滴 四 加淀粉溶液，未变蓝 5.实验室AgNO,溶液通常盛放在 试剂瓶中。 6.Ⅱ中反应的离子方程式为」 7.I、Ⅱ中的现象说明 (不定项) A,氧化性顺序：Ag*>Fe+>I2 B.氧化性顺序：Fe+>I>Fe2+ C.还原性顺序：>Pe2*>Fe3 D.还原性顺序：Fe2+>Ag>r 化学期中调研卷(2024年4月)第1页（共5页） 8.实验后，【试管壁上的黑色沉淀可用 洗去。 A.酒糌 B,二硫化碳 C.浓硝酸 D.热盐酸 9.写出检验【中是否含有Fe2+的方法。 10.检验II中是否含有Fe3+不可选用： (不定项) A,氢氧化钠溶液B,酸性高锰酸钾溶液C,硫化钾溶液 D,稀氨水 11.推测Ⅲ中未发生Ag*氧化上的原因。 0 二、氨肥的使用与处理 意肥为粮食增产做出了重大贡献。目前，CO0NH(尿素)是使用最多的氮肥之一。 尿素进入土壤后，在脲酶作用下生成NH*和HCO方。 尿常的某些性质如下表所示。 熔点 沸点 溶解度(20'℃) 光稳定性 132.7℃ 196.6℃ 105g/100g水 见光易分解 12。土壤胶体粒子一般带负电，含氮量相等的下列氮肥中吸收效果最差的是 A.NH4NO3 B.NH4CI C.NH4)2S04 D.NH4HCO3 13.C0个NH2h中所含元素的原子半径由小到大排列为 14,NH4CI的电子式为 15,(1)S和C1元素的非金风性更强的是 能证明该结论的实验事实 2)从结构角度解释S和C1元紫非金属性强弱的原因： 16.根据上表信息，使用尿素的注意事项是 (写2点) 17.简述检验溶液中存在NH*的实验方法。 过量使用尿素会造成水体中氦氨（以H4表示）浓度过量，造成水体富营养化，可用 C02在酸性环境下将其氧化为无害气体除丢， 18,写出上述反应的离子方程式。 19.若收集到标祝下11.2L气体，转移电子的数目为 20.氨氮去除率随C1O2的不断通入先升高后降低，原因是 21,某废水中氨氮浓度（以H*计）为2250mgL,通入C102,氨氮去除率为80%。已 知氮元素只被氧化为N2,则处理每升废水消耗CO2质量为？（写出计算过程） 化学调研卷(2024年4月)第2页（共5页） 三、亚氮酸钠的工业制备和提纯 亚氟酸钠NaC10)是高效氧化剂和漂白荆，其制备流程如下： S0,和空气 泥合气 N0OH路液HO) NaCIO H,O 洛解 C102发生器 吸收塔 中◆额产品 H,SO,- 配 毋液 已知：①NaC102在温度高于60℃时易分解生成NaCI03和NaCl。 ②C1O2(沸点11℃)浓度高时易发生分解爆炸。可用气体稀释至含量10%以下。 C102极易溶于水，具有强灭菌作用。 ③CO2在酸性溶液中发生歧化反应，离子方程式为： 5C102+4H±4C102t+C1+2H20 22.写出NaC102溶于水电离方程式： 23,推测发生器中鼓入空气的作用可能是 24.若吸收塔内反应过程中转移4N个电子，则生成标准状况下氧气的体积为L。 A.11.2 B.22.4 C.33.6 D.44.8 25.吸收塔的温度需控制在10℃以下，其原因是 (列举两点)。 26.取0.5 mol-L-NaClo2溶液，调节溶液pH=5,再加入适量AgNO3溶