广东省广州市培英中学2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题

广州市培英中学11月月考——化学 本卷共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Ga-70 一、单项选择题：本题共16小题，共44分（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求）。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是 A．《蕉岩鹤立图》 B．三彩釉陶女俑 C．铁缪铁券 D．骑虎人形佩 A. A B. B C. C D. D 2. 2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入中国空间站，这是中国人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是 A. 太阳电池翼伸展机构用到的是一种新型硅酸盐材料 B. 空间站中用将转化为，含离子键和非极性键 C. 运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中化学能转化为热能 D. 天和核心舱采用电推发动机“燃料”原子核含77个中子 3. 化学推动科技进步，下列说法错误的是 A. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，煤油是烃的混合物 B. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅 C. 歼—20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料 D. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料碳化硅属于共价晶体 4. 广东美食享誉全国。下列说法错误的是 A. 广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉 B. 潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 C. 客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类 D. 东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解 5. 耗资近500亿的深中通道于2024年6月30日正式开通。这个工程中使用的钢壳沉管，进行了两种防腐处理，第一种是在表面形成一层特殊的防腐漆，第二种是在沉管的外表面铺设锌块，以利用电化学原理延缓其被腐蚀；进而实现“百年不腐”。下列有关说法正确的是 A. 钢壳为正极 B. 镶嵌的锌块可以永久使用 C. 第一种处理方法属于表面电镀法 D. 锌发生的反应： 6. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量和泥沙）的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和 C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：用净水 具有氧化性 B 义务劳动：用75%的乙醇溶液做消毒剂对栏杆消毒 乙醇具有还原性 C 帮厨活动：蒸馒头用小苏打做膨松剂 能与酸反应，受热易分解 D 工业生产：用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性 A. A B. B C. C D. D 8. 在18世纪70年代，瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制得了氯气。某化学兴趣小组模拟舍勒利用以下装置制备氯气，能达到预期目的的是 A．发生装置 B．干燥装置 C．收集装置 D．尾气处理装置 A. A B. B C. C D. D 9. 某有机化合物的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 该化合物属于芳香族衍生物，分子中含有3种官能团 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 分子中N原子为杂化，所有C原子不可能在同一平面上 D. 该化合物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，和混合气体中含原子数为 B. 的溶液中含离子数目为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 所含离子数为 11. 某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是 A. 干花褪色，说明具有漂白性 B. 湿润的蓝色石蕊试纸只变红，说明氯气溶于水形成的溶液呈酸性 C. 淀粉溶液变蓝，说明氯气具有氧化性 D. Fe粉燃烧放出棕红或棕黄色烟，说明氯气能与铁粉反应生成氯化亚铁 12. 一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法正确的是 A. Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为W＞Z＞Y B. 最简单氢化物的稳定性：Z＜R C. X与W形成的化合物为非极性分子 D. 该分子不能与碱反应 13. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 实验结论 A 钠与钾产生的焰色不同 钠和钾第一电离能不同 B 烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强 冠醚也可氧化烯烃 C 酸性： 烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大 D 乙酸乙酯在碱性条件下水解 酯在碱性条件下水解，发生了皂化反应 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含Mg或Cu或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A. 若a可与稀硫酸反应生成c，则直接加热蒸干c溶液一定能得到溶质c B. 在a→c→f→e转化过程中，一定出现置换反应 C. 在制备d的过程中，一定能看到白色沉淀 D. 若d能溶解于氨水中，则组成该碱的金属元素一定位于元素周期表的ds区 15. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ，升高温度，正反应速率增大比逆反应速率增大明显 B. 进程Ⅰ、Ⅱ生成等量的P，产生能量相同 C. 反应进程中催化效率：Ⅲ>Ⅱ D. 平衡时S的转化率：Ⅱ>Ⅰ 16. 通过电解丙烯腈（）溶液可以获得尼龙-66的原料己二腈[]。工作原理如下图所示。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是 A. 若用铅酸蓄电池作为电源，则a极为铅电极 B. 阳极反应： C. 工作时，NaOH溶液的pH保持不变 D. 标况下产生11.2L气体C时，阴极区溶液增重2g 二、非选择题：共56分。 17. 完成下列问题。 （1）室温下，甲同学取相同体积的和溶液混合，探究浓度对反应速率的影响，实验记录如下： 实验编号 1 2 3 4 5 从混合到出现棕黄色时间 13 ①该反应的化学方程式为_______。 ②通过分析比较上表数据，得到的结论是_______。 （2）乙同学用替代进行上述实验，未观察到溶液变为棕黄色，推测原因是酸性对氧化性有影响，乙同学提出猜测并进行如下探究。 提出猜想：其他条件相同时，酸性越强，氧化剂的氧化性越强。 查阅资料：原电池中负极反应一定时，正极氧化剂的氧化性越强，则两极之间电压越高。 设计实验、验证猜想：利用如图装置进行下表实验1~4，记录数据。 序号 溶液 电压表读数 1 溶液、3滴稀 2 溶液、3滴浓 3 溶液、3滴稀 4 溶液、3滴浓 ①实验1和2中正极的电极反应式为_______。 ②由实验1和2可知，酸性越强，的氧化性越强，作出该判断的依据是_______。 ③测得，说明酸性对的氧化性几乎无影响，解释原因：_______。 实验结论：若氧化剂被还原时有参加反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧化剂被还原时没有参加反应，酸性对氧化剂的氧化性几乎没有影响。 迁移拓展：综合上述探究结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，氧化剂浓度越大，其氧化性越强。 （3）结合乙同学的实验2，丙同学补充进行实验5，验证猜想成立，完成下表中的内容： 序号 溶液a 电压表读数 5 _______ 猜想成立的依据是：_______。 18. 镓()在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含和少量的等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。 工艺中，是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用提取金属离子的原理如图。已知： ①。 ②(冰晶石)的为。 ③浸取液中，和以微粒形式存在，最多可与2个配位，其他金属离子与的配位可忽略。 （1）“电解”中，反应的化学方程式为_______。 （2）“浸取”中，由形成的离子方程式为_______。 （3）“还原”的目的：避免_______元素以_______(填化学式)微粒的形式通过，从而有利于的分离。 （4）“提取”中，原料液的浓度越_______，越有利于的提取；研究表明，原料液酸度过高，会降低的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入_______(填化学式)，以进一步提高的提取率。 （5）“调”中，至少应大于_______，使溶液中，有利于配离子及晶体的生成。若“结晶”后溶液中，则浓度为_______。 （6）一种含、、元素的记忆合金的晶体结构可描述为与交替填充在构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比_______，其立方晶胞的体积为_______。 19. 氨是化肥工业和有机化工的主要原料，历史上在合成氨的理论可行性、工业化及机理等方面的研究上产生过三位诺贝尔奖得主。回答下列问题： （1）科学家基于不同的催化体系提出了相应的反应机理。 ①基于铁催化体系的反应机理及能量变化如图所示(其中ad表示吸附态)。据此计算反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=______。该历程中决速步的反应方程式为___________。 ②中科院大连化学物理研究所科研团队构筑了“过渡金属—LiH”双活性中心催化体系，显著提高了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)，据此写出iii的化学方程式。 i．N2+2*=2N*；ii．N*+LiH=*+[LiNH]； iii．___________。 （2）研究表明，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应在不同压强(p)和氮氢比[n(N2)：n(H2)]下，平衡体系中氨的体积分数[ψ(NH3)]随温度(T)的变化曲线如图所示，已知p1>p2。 ①d点所在曲线对应的实验条件为______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②a点对应的ψ(NH3)大于c点对应的ψ(NH3)，解释其原因为________。 ③a、b、c三点对应的压强平衡常数(Ka、Kb和Kc)的大小关系为______，a点对应的压强平衡常数K=_____(列出计算式，用体系中各气体的分压来表示，分压=总压×物质的量分数)。 （3）氨在燃煤烟气脱硫中有重要应用，其方法是用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。常温下，将SO2通入某氨水至溶液恰好显中性，此时溶液中=_____。(写出计算过程) 20. 化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如下： （1）C的化学名称是______________，H中的官能团名称为______________________。 （2）反应④的原子利用率为100%，则E的结构简式是______________________。 （3）请写出反应①所涉及的化学方程式：____________________________________________。 （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是______________。 A. 反应③涉及两步反应，第一步为加成反应，第二步为消去反应 B. 物质H中碳原子仅存在一种杂化方式 C. 化合物F不含有手性碳原子 D. 与化合物B相比，化合物G的水溶性更好 （5）对于化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物 反应类型 ① ________ ________ 氧化反应 ② ，催化剂，加热 ________ ______ （6）芳香化合物X是H的同分异构体，化合物X含有，其核磁共振氢谱峰面积比为3：2：1。写出两种符合要求的化合物X的结构简式______________。 （7）以和为原料可以制备。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的反应物为______________________________。 ②第一步反应的化学方程式为_______________________________________（注明反应条件）。 广州市培英中学11月月考——化学 本卷共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Ga-70 一、单项选择题：本题共16小题，共44分（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求）。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. H2O2+2HI=I2+2H2O ②. 其他条件相同时，增大H2O2或HI浓度，反应速率加快 （2） ①. MnO+5e—+8H+=Mn2++4H2O ②. U2＞U1 ③. Fe3+被还原时无H+参与反应 （3） ①. 10mL0.2mol/LKMnO4溶液、3滴浓H2SO4 ②. U5＞U2 【18题答案】 【答案】（1）2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ （2）Ga3++4Cl-=[GaCl4]- （3） ①. 铁 ②. [FeCl4]- （4） ①. 高 ②. NaCl （5） ①. 3.2 ②. 4.0×10-7 （6） ①. 2:1:1 ②. 8a3 【19题答案】 【答案】（1） ①. -92kJ/mol ②. Nad+Had=NHad ③. （2） ①. Ⅱ ②. 合成氨反应是一个气体分子数减小的放热反应，减小压强或升高温度，平衡逆向移动，φ(NH3)减小。与a点相比，c点的温度高、压强大，温度对φ(NH3)的影响起主导作用 ③. Ka=Kb>Kc ④. （3）根据电荷守恒，c(H+)+c()=2c()+c()+c(OH-)，又溶液显中性，c()=2c()+c()，因此=+1=+1=+1=2.24 【20题答案】 【答案】（1） ①. 对氯苯甲醛（4‑氯苯甲醛） ②. 氨基-NH2、羧基-COOH、碳氯键 （2） （3） ＋Cl2＋HCl （4）AD （5） ①. 银氨溶液、水浴加热（或新制氢氧化铜悬浊液加热；或者O2/ 催化剂加热） ②. 4‑氯苯甲酸铵（碱性氧化）；酸性条件产物为4‑氯苯甲酸 ③. 4‑氯苯甲醇 ④. 加成反应（也是还原反应） （6）、 （7） ①. 环戊‑1,3‑二酮、O2NCH2CHO ②. 2＋O22＋2H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $