广州市第八十六中学2025-2026学年高三上学期10月阶段性测试（二）化学试题

2026届高三年级阶段性测试（二)化学参考答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 y 2 4 6 > 8 9 10 答案 0 D A C D C B B B A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 Q B B 0 O D 11.C【详解】A.NaO和水反应生成氢氧化钠，Na,O+H,O-2Na+2OH,故A正确： B.向KCO3溶液中通入过量SO2生成亚硫酸氢钾：CO+2SO2+H,O=CO2+2HSO,故B 正确；C.Fe,O,溶于Ⅱ溶液，Fe+具有氧化性，I具有还原性，Fe3+能将I氧化为I2, FeO3+6H+2I=2Fe2++I2+3H,O,故C错误；D.用惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化 镁沉流、C和：Mg”+20+2洱0通电MgO,+H个+C1,故D正疏 12.B【详解】A.标准状况下，通入11.2LCO2能生成NaHC0,0.5Na,但仍有少量溶于母 液中，放析出晶体小于0,5N,A错误：B.工业上由N,合成N+3H,一2N,合 成17gNH3即1ol氨气，氮元素化合价从0价降低到-3价，转移电子的数目为3NA,B正 确；C.1个NaC1含1个钠离子和1个氯离子，1个H,Cl含1个铵根离子和1个氯离子， 物质的量均为lmol的NaC1和H,Cl混合物中含离子数目为4NA,C错误；D.NaHCO3为 强碱弱酸盐，HCO会水解，1L0.d·L NaHCO,物质的量为1mol,含HCO;数目小于0.1Na, D错误；故选B。 13.B【详解】A.根据分析可知曲线X表示A的浓度随时间的变化，故A正确： B.25-30min(B)=(06-0)mo/L-0.4mol-L'min v(A)=v(B)-0.0mmnA 5min 表示的平均化学反应速率是0.08mol.L1.min1,故B错误；C.该反应是前后气体分子数变 化的反应，当压强不变了可以说明该反应达到平衡状态，故C正确：D.反应进行至25min 时，曲线A瞬间增大，B是连续的点，所以发生变化的原因是增加A的浓度，故D正确： 故答案为B。 14.D【详解】A.电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2>K+,故A正 确：B.氨分子间能形成氢键，简单氢化物的熔沸点H3>HS>CH4,故B正确；C.KH溶 于水生成氢氧化钾和氢气，KOH是强碱，故C正确：D.阴离子SCN中C是中心原子，C 答案第1页，共4页 原子形成2个σ键、无孤电子对，立体构型直线形，故D错误：选D。 15.C【详解】A.④中HCO?生成CO2过程中C元素的化合价都是+4价，化合价没有变化， 故A错误；B.没有说明标准状况无法计算，故B错误；C.O2中非极性键断裂，HCHO中 C-H极性键断裂，有H0生成，即有极性键形成，故C正确；D.16gO,为0.5mol,每个O 中含有17个电子，0.5molO,中所含的电子总数为8.5NA,故D错误；故答案为C。 16.D【分析】装置中电解NaHSO?和NaSO3混合溶液，阴极区发生反应 2HS03+2e=H↑+2SO},Na+通过a膜移向阴极，阴极区产生Na,So3;阳极区HS0?和S0} 被氧化，其中一个发生反应S03+HO-2e=SO:+2H,HSO?和S0通过b膜进入阳极 区，最终生成硫酸溶液。【详解】A.a为阳离子交换膜，使Na+通过，b为阴离子交换膜， 使HSO?和SO}通过，A项正确；B.阴极区发生还原反应，反应2HS03+2e=H↑+2SO, B项正确：C.电解过程中，阳极区HSO?和SO被氧化得到硫酸溶液，溶液的pH降低， C项正确：D.HSO?和SO;通过b膜进入阳极区，当转移mole,所以阳极区溶液增重并 不是生成的0.5mol硫酸的质量，D项错误；故答案选D。 17.(14分) (1) 抑制Fe3+水解(2分) B(1分) (2) >(1分) 1.0(1分) 在保持温度、浓度不变的前提下(1分)，用盐酸调节混合溶液的pH(1分)，测量不同pH 下的电极电势（共2分） (3)白色沉淀生成(1分，答溶液颜色变浅也给分) 由于溶液中有C,会与生成 的Ag转化为AgCI沉淀，使反应正向进行（或AgC1十e=Ag十CI厂的电极电势更小，使反应 发生)(2分)逆反应（1分) 增大(1分)对烧杯A降温或向其中加盐酸， 或更高浓度的Fe(SO4)3、Fe(NO3)3溶液(1分) 向烧杯B中加入蒸馏水、NaCI固体或 对烧杯B加热(1分) 【详解】(3)根据现象，银镜逐渐溶解，说明Fe3+与Ag发生反应，Ag转化为Ag*,与溶液 中的CI结合生成AgC1白色沉淀；Fe3+转化为Fe2+,含有Fe3+的溶液颜色为黄色，Fe3+的浓 度减小，溶液的颜色变浅。理论上根据电极电势大小，可判断反应Fe3++Ag=Fe+十Ag*不 能发生，但是该反应的溶液中有CI,CI会与Ag+结合使得Ag减小，促进反应正向进行： 从另一个角度，甲方案中电极反应发生了改变，不是Ag+e=Ag,而是AgC1十e=Ag十Cl ˉ，该反应的电极电势更小，使得反应可以发生。 由于等浓度的Ag/Ag的电极电势大于Fe3+Fe+,Ag作正极，Ag在Ag电极上得到电子发 生还原反应；石墨作负极，Fe+失去电子发生氧化反应，总的方程式为Ag*+Fe+=Ag十Fe+: 因此开始时，反应①向逆反应方向进行。根据实验现象，滴加后指针向右偏转的幅度逐渐变 答案第2页，共4页 小至向左偏转，可知之后的操作使得反应①正向进行，则之后的操作使得o(F+/Fe2+)增大； 也可以根据第(Q)冲p与D的关系得到相同的结论，滴加饱和下eC;溶液，使得D=c©中增 c(Fe2+) 大，则p(e3+/Fe+)增大。电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响；结合第(2) 中p与D、T的关系图，丙同学要完成乙同学的方案，则需要提高pe+/Fe+)或降低 p(Ag/Ag)。提高pFe3+/Fe2+),可以对A进行降温、增强酸度、增大Fe3+浓度等：降低 (Ag*/Ag)可以升高温度、加水，加入NaCI固体等。答案为逆反应增大对烧杯A降 温或向其中加盐酸，或更高浓度的Fe2(SO4)3、FeNO)3溶液向烧杯B中加入蒸馏水、 NaCI固体或对烧杯B加热。 18.(14分) (1) 3d34s2(1分) (2) 防止反萃取的溶液中存在Fe+杂质(2分) 2H+S0号+2V0=s0}+2V0++H,0(2分) (3) 硫酸(2分) Al(OD3和Fe(OD3(2分) (4)NH4)SO4溶液(1分) 4.56×1023 (5) (2分) (2分) Naab 【详解】(2)P2O4能够萃取溶液中的Fe3+和v02+,萃取前要加入NaSo3溶液将Fe3+还原成 Fe2+,除去Fe3+的目的是防止反萃取的溶液中存在Fe3+杂质，NaSO3也能把VO还原为vo2+, S元素化合价由+4价上升到+6价，V元素化合价由+5价下降到+4价，根据得失电子守恒和 电荷守恒配平离子方程式为：2H+SO+2VO对=S0+2V0++H0; (3)由分析可知，P2O4能够萃取溶液中的V02+,萃取V0+的原理是 VO2++1.5HA三VOA2·HA+2H,加入硫酸使平衡逆向移动，反萃取得到VOSO4:滤 渣为AI(OHD3和Fe(OH3; (4)流程中加入LIX84-I萃取出镍离子，分液后的溶液为NH4)2SO4溶液，可以在“沉淀除 杂”环节循环使用： (5)图中V原子的坐标为0,0,0和，，，则图中A原子的坐标为0，，}， 该晶胞中含有V原子：1+8×=2，含有Ni原子：10x+4x}-6,阿伏加德罗常数的值为NA, 4 该合金的密度P为2×51+6x594.56×1023 Naa'bx1021 Na'b g/cm3。 答案第3页，共4页 19.(14分) (1)HCOOH(I)CO2(g)+H(g)△H=△H1十△H2-△H3(2分，不写△H同样给分) (2)①D(1分) ②H2O22·OH(2分) (3)①sp2(1分) ②1.33(1分)86.7%(2分) (4)>(2分) 计算过程（共3分）：依据HCOO+HO一HCOOH+OH,c(HCOOH)≈c(OH),Kh= K=c2(OH） /1.0X1014 K。c(HCOO) (1分)，c(0H)1.8X10X010=10 (mol·L1)…(1分)， 18 c(H)= (0HV18X10m0lL1,pH=9-1gV18=9-0.63=8.37…1分) Kw 【解析】 (3)x(NO3)= 100mg:L≈1.33mg·L1·mim'。NH中N元素的利余量为 75 min 3 3mgL1,占比103×100%≈13.3%，氮的脱除效率=1=18.3%=86.7%。 ×14 62 @根据电离平衡富数计算公式：KHCO8×c(H.则HC00)K, c(HCOOH)(H)' 0a溶液显碱性，c)<10mo·L,因此《C0O大于1，c(H000 c(HCOOH). 20.(14分) （1)CsH1202(1分) 1,2-戊二醇(1分) (2)羟基，醛基(1分) 3(1分) (3)BCD(2分) (4) 浓硫酸，加热(1分) (1分) HO OH (1分) 还原(1分) OH (5) +O熊化剂 (2分) HOOC COOH H.COOC COOCH O稀硫酸 CH CH OH ② C C-C HO 浓硫酸/加热 H (共2分，每步各一分，不写条件和反应物整体扣1分，第一步不写HO不扣分) 答案第4页，共4页2026届高三年级阶段性测试（二） 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写 在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S32Na-23V-51Ni-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.西汉南越王博物馆是岭南地区首座遗址类博物馆，馆藏文物众多，属于硅酸盐材料的是 A.七星纹银带钩 B.错金铭文虎节 C.复原的漆木大屏风 D.宋清凉寺窑绞胎黄釉双狮瓷枕 2.在实现飞天梦想的过程中，化学科学发挥着重要作用。下列说法错误的是 A.嫦娥5号上携带的“高科技国旗中所含的高性能芳纶纤维是一种有机高分子材料 B.喷气式飞机所用的燃料一航空煤油是烃的混合物 C.国产中大型太阳能无人飞机“墨子Ⅱ型机身所用的碳纤维是一种无机非金属材料 D.为天宫空间站供电的太阳能电池中所用的砷化镓(GAs)是一种合金 3.下列生产活动利用的是非氧化还原反应的是 A.在土壤中撒施生石灰，遇土壤中水放热杀菌灭虫 B.在鱼塘中加入增氧剂，减少水体中的H,S C.在远洋渔船上安装锌块，以实现船体的防腐 D.在缸中加入处理后的糯米和酒曲等，将酒进一步发酵来酿造食醋 4.五育并举，劳动先行，下列劳动项目所用到的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 社区服务：宣传推广使用酒精消毒液 乙醇具有强氧化性 试卷第1页，共8页 B 农业劳动：雷雨天过后，庄稼长势更好 氨气和氢气在高温下合成氨 C 家务劳动：用热的纯碱溶液清洗油污 温度升高，平衡向吸热反应方向移动 D 职业劳动：食品包装袋内充氮气 氨气密度比空气略小 5.下列有关试剂保存和安全使用的叙述中，不正确的是 A.金属钠在空气中易变质，需保存在煤油中B.熔融NaOH时应当避免使用陶瓷材质的容器 C.保存液溴为减少挥发，可在瓶中加入少量水D.稀释浓硫酸应用玻璃棒将水引流入浓硫酸中 6.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 选项I 选项Ⅱ A Si-O键键能比Si-H键高 SiO2的熔沸点比SH4高 B CI的非金属性比Si强 Na2SiO3溶液中滴加盐酸产生白色凝胶 生铁中含有碳元素而纯铁中不含 生铁比纯铁熔点更低，硬度更大 D 增大压强，2NO2÷NO4平衡正移 压缩NO2和N2O4混合气体体积，红棕色变深 7.将MnO2加入热的浓盐酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)的探究实验，下列分析错误的是 紫色石蕊浓NaOH A.a处褪色，并且加热后红色不恢复 b B.b处先变红后褪色，说明氯水呈酸性且有漂白性 C.c处变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 热的浓 D.d处可得到漂白液 品红淀粉KI 安全 圖 气球 MnO2 8.质子交换膜燃料电池将氢气和氧气反应放出的能量转化 为电能，被视为电动汽车最具 潜力的能量来源之一，该电池工作过程中，下列说法不正确的是 A.负极发生的反应是H2-2e=2Ht B.正极上H+发生还原反应 C.仅产生HO,对环境友好 D.H+向正极移动 9.青杞始载于《新修本草》，药用全草，清热解毒。青杞化学成分多种多样， OH 其中一种成分白英素B的结构如图所示，关于该化合物，下列说法正确的是 A.至少有10个碳原子共平面B.能使酸性KMnO4溶液褪色 CHO C.可发生加聚、消去等反应D.1mol白英素B完全反应能消耗2 mol NaOH 试卷第2页，共8页 10.部分含F物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A.a可与水蒸气反应生成b +3 B.存在a→f→d→e的转化 化 +2 C.g的溶液可用于检验苯酚 价 0 D.c常用作涂料 11.下列反应的离子方程式不正确的是 单质氧化物碱盐 A.Na2O和水反应：Na,O+H,O=2Nat+2OH B.向KC03溶液中通入过量S02:CO3+2SO2+H,O-C02+2HSO C.Fe,02溶于Ⅱ溶液：Fe,O3+6=2Fe++3HO 通电 D.用惰性电极电解MgCL溶液：Mg2+2CI+2H,0当Mg(OH),↓+H2个+Cl2个 12.侯氏制碱法将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中，析出溶解度较小的NHCO3, NH+NaCl+CO2+H,O=NaHCO,↓+NH,CI。设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，通入11.2LC02能析出0.5N晶体 B.工业上由N2合成17gNH3,转移电子的数目为3N C.物质的量均为1mol的NacI和NH4Cl混合物中含离子数目为2NA D.1L0.ol·L NaHCO,溶液中含Hco,数目为0.1Wa 13.体积为1L的恒温恒容密闭容器中发生反应：B(g)、一2A(g),A、B浓度随时间变化关系如下 图所示。下列说法不正确的是 ◆cmoL 1.2 A.曲线X表示A的浓度随时间的变化 1.0 B.25~30min内用A表示的平均化学反应速率是 0.8 0.6 0.04mol.L.min 0.4 0.2 C.气体总压不随时间变化可以说明该反应达到平衡状态 0510152025303540t/min D.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加A 的浓度 试卷第3页，共8页 14.一种重金属沉淀剂、杀菌剂、阻聚剂的结构如下图所示。X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大 的主族元素，且原子序数均不超过20，Z的基态原子中p能级上的电子总数比g能级上电子总数少1， Z和M位于不同周期。下列说法错误的是 A.简单离子半径：M>R B.简单氢化物的熔沸点：Z>M>Y R C.RX溶于水生成强碱 D.阴离子MYZ的立体构型为角形 15.MnO,催化HCHO氧化为CO2的历程如下图所示，设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是 MnO, A.反应②③④中C的化合价均发生了变化 ① *OH HCHO B.若有22.4LHCH0参加反应，转移的电子数为4Na C02 H ② C.历程中既有非极性键和极性键的断裂，也有极性 ④ 05 键的形成 H2O HCO CHO D.16gO,中所含的电子总数为6.5NA 、.③ … l6.硫酸工业中用NaSO3溶液吸收尾气中的SO2,吸收后的NaHSO3和NaSO3混合溶液pH=6,进行 电解再生NaSO3并制取硫酸的装置如下图所示。下列说法不正确的是 Na2SO3溶液 个 阴极区 离 离 阳极区 换 硫酸溶液 膜 i a b pH=6的吸收液 A.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B.阴极区发生的电极反应是2HSO+2e=2SO+H,个 C.电解过程中，阳极区溶液的pH降低 D.外电路中每通过Imole,阳极区溶液增重49g 试卷第4页，共8页 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.标准电极电势(p/V)是衡量氧化剂或还原剂在298K、1.0molL1状态下进行氧化还原反应能力的 重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。 (1)配制不同浓度的FeC13溶液 配制FeCl3浓溶液时，需要将FeCl3固体先加入浓盐酸中溶解， 原因是 。用FeCl3固体配制100mL1.0mol-L1FeCl3 5 溶液时不需要用到的仪器是 (在列出的仪器中选 择，填仪器字母)。 (2②测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度[D=cF©# 下的电极电势P。 cFe2+ 实验序号 T/C c(FeCl3)/(molL-) c(FeCl2)/(mol-L-) PN P与D、T的关系图 1 25 1.0 0.78 e/V 2 25 a 0.74 D 3 25 b 1.0 0.70 4 35 1.0 0.75 5 45 c 0.72 D或T 则a (填><”或=)b,C= 若探究pH对FeCl3氧化性的影响，简述你的实验 设计方案： (3)实验任务：探究反应①Fe3++Ag=Fe2++Ag能否发生。 已知：Fe3++e=Fe2+p=0.77V:Ag++e=Agp=0.80V。理论上根据电极电势大小判断反应不 能发生，但甲、乙两位同学认为可以改变条件来实现。请预测下列方案可能产生的现象。 方案 步骤 现象及解释 银镜逐渐溶解，并有 0 甲 将2.0nolL1Fecl3溶液滴加到镀有银镜的试管中 原因： 其他条件不变，向烧杯A中逐滴滴加饱和FeCl3溶液 开始时电流表指针向右偏转，滴加后指 ⑦ 针向右偏转的幅度逐渐变小至向左偏 石 盐桥 转。原因：由于等浓度的AgAg的电极 乙 电势大于Fe3Fe+,开始时反应①向 方向进行。之后操作会使pFe3+/Fe2+) 0.1 mol-L-FeCl,.和 0.1mol-L 0.1 moI-L-FeCl,溶液。AgNO,溶液 A B 丙同学对乙同学的方案还思考了其他办法，分别写出对烧杯A、B的一种操作办法：A B 试卷第5页，共8页 18.一种从废油加氢催化剂中回收钒和镍的工艺流程如下图所示： 硫酸铵、氨水LIX84-I 硫酸 硫酸 P204 沉淀除杂 萃取 反萃取 →NiSO4溶液 废油加氢 催化剂 酸浸 萃取 滤渣 反萃取 VOSO4溶液 废渣 试剂a 已知：①酸浸后的滤液中主要所含金属阳离子有Vo2+、Ni2+、AI+、Fe2+、Na*。 ②P204能够萃取溶液中的Fe+和V02+,萃取V02+的原理是VO++1.5HA2三VOA2·HA+2H (1)钒的价电子排布式为一。 (2)酸浸后的滤液中的V02+和Fe2+易被氧化为VO和Fe+,因此常需要加入NaSO3溶液来除去，除去 Fe3+的目的是 ,用离子反应方程式表示加入NaSO3溶液除VO的原理 (3)试剂a为 (填化学式)，滤渣的主要成分是 (④该流程中可以循环利用的物质有。（萃取剂除外） (⑤)一种镍钒合金的四方晶胞结构如下图所示。若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中 各原子的位置，称为原子的分数坐标。如图中V原子的坐标为0,0,0)和(，，)，则图中A原 子的坐标为 。阿伏加德罗常数的值为NA,该合金的密度P为 g/cm3(用含a、b的代数式 表示) b nm ONi ●V a nm a nm 试卷第6页，共8页 19.甲酸是重要化工原料，在新能源领域应用潜力大，对环保和可持续发展也很重要。 (1)根据以下信息，写出甲酸分解制氢的热化学方程式： 已知：HCOOH()=CO(g)+H,O()H CO(g)+HO(g)=CO2 (g)+H(g)AH HO(g)=H,O(1)△H (2)甲烷与HO2定向转化制甲酸等物质的反应历程和能垒变化如图所示（部分自由基未画出）。有催化剂 时，微粒吸附在催化剂表面进行反应。 H,02 CH,OOH(ii) CH,() .CH ①下列说法不正确的是 H CH,OH 催化剂 催化剂 CH A.甲烷定向制甲酸的反应是放热反应 ·CH,OH CH,OH B.该过程的决速步是甲烷产生自由基过程 () H .CHO HCOOH(iv) ( kH,02 C.从i→i的过程中，存在H,O2=.OOH+H (iv) HOCH,OOH() 反应进程 HCOOH HCHO D.微粒ii和进是反应的中间体 催化剂 ·CHO 催化剂 ·H H,O2 ②由.CHO生成HCOOH的过程中，HO2产生 自由基的过程可表示为 (3)利用甲酸钠脱除水体中的NO3,反应的还原主产物是N2,存在中间产物NO2和副产物NH4+,其他 可能的还原产物不考虑。水体中NO3初始浓度为I00g·L1,测得过程中NO,-N和NH-N(N元素 的含量)随时间变化如图所示。75min时NO3转化完全，检测不到NO2。 ①NO,中N原子的杂化方式是 120 ②从开始到转化完全时，反应速率v(NO)为 ▣NH 4 △NO 100A ◆NO2 50) (保留3位有效数字，下同)mgL1.min-1,氮的脱除效率 80 还原为N,N 8w)/ ×100%)可以达到 赵 60 2 总N N 40 (4)已知K.(HC0OH)=1.8×104,1g18=0.63。常温下， 20 0.10mol.L的甲酸钠溶液中，c(HC00) (填“>< .0 0251530456075 反应时间/min 或=)c(HCOOH), 溶液pH= (写出此空的计算过程)。 试卷第7页，共8页 20.戊二醇是全球广泛使用的重要医药化工原料，采用可再生的生物质资源木糖为原料制备戊二醇的 流程如图所示。 OHOH QH HO OH→ OH OH Ⅲ IV (1)产品V的分子式为 ,名称为 (2)化合物I(木糖)中含氧官能团的名称是 。 与木糖互为同分异构体的木酮糖的结构可能有_