精品解析：广东省东莞市第九高级中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

2025—2026学年第一学期 11月月考试题 高三化学 相对原子质量： H：1 Li：7 C：12 O：16 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是 A B C D 工业合成乙烯 生产橡胶 侯氏制碱 人工合成结晶牛胰岛素 A. A B. B C. C D. D 2. 孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式，“水色”从植物中提取，如花青(分子式)。下列说法错误的是 A. “石绿”耐酸、耐碱 B. 属于纯净物 C. 保存不善的国画，“水色”容易变色 D. 从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取 3. 下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A.复原变形金属 B.补配玉器缺损 C. 青铜器除锈见新 D. 剥离丝绸残片 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 乙酸的分子式：CH3COOH C. 铝离子的结构示意图： D. OH—的电子式： 5. 为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是 A. 新制氯水(AgNO3溶液) B. FeCl2溶液(KSCN溶液) C. 漂白粉(Na2CO3溶液) D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液) 6. 下列有关实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．称量10.05g固体 C．检查容量瓶是否漏水 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 7. 勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 明矾净水 明矾具有氧化性 B 小苏打用作发泡剂烘焙面包 小苏打受热分解产生气体 C 用热的纯碱溶液洗去油污 热的纯碱溶液水解显碱性 D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素 A. A B. B C. C D. D 8. 下图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法不正确的是 A. e的浓溶液可以用铝槽车运输 B. 气体a、c均可用浓硫酸干燥 C. 常温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，烧瓶内红棕色变浅 D. d可与NaOH溶液反应生成f和g 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有的离子数目为 B. 标况下所含的分子数为 C. 一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有的氧原子数为 10. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A. 元素的电负性：P<O<F B. 元素的第一电离能：C<N<O C. 离子半径： D. 原子的未成对电子数：P>S>Cl 11. 一种具有抗菌作用的医药中间体的结构如图。下列说法错误的是 A. 分子式是 B. 分子中含有5种官能团 C. 可以发生取代反应、氧化反应和加成反应 D. 能与溶液反应放出 12. 水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是 A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶 C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气 13. 在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应： 。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡时的转化率为75% B. 平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动 C. 该条件下，第9 min时大于第3 min时 D. 混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 14. 下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁溶于稀硝酸： B. 铁溶于盐酸： C. 醋酸除铁锈： D. 三氯化铁腐蚀铜板： 15. 关于下列转化过程分析不正确的是 A. 中Fe元素的化合价为+2、+3 B. 该转化过程中FeO和均做催化剂 C. 过程Ⅱ的化学方程式为： D. 该过程的总反应为： 16. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是 A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极 B. 放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移 C. 电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2 D. 每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl 二、非选择题 17. 某实验小组对Cu与的反应进行研究，实验如下。 （1）试管①中反应的化学方程式是_______。 （2）已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了和_______。 （3）对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。 假设1：对该反应有催化作用。 假设2：对该反应有催化作用。 假设3：对该反应有催化作用。 序号 实验操作 实验现象 结论 3 向④中溶液加入少量_______(填化学式)固体后，加入铜片 溶液蓝色加深，无其他明显现象 假设1不成立 4 _______(填实验操作) 铜片表面立即产生气泡 假设2成立 5 向②中溶液通入少量_______(填化学式)气体后，加入铜片 无明显变化 6 向④中溶液加入少量_______(填化学式)溶液，再加入铜片 铜片表面立即产生气泡 假设3成立 （4）得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是_______。 （5）某工厂用硝酸溶解废铜屑制备，为避免的生成，实验小组提出还应加入溶液，反应的离子方程式为_______；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，得到653.4 kg产品，产率为_______。 18. 碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是、、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。 已知：①，; ②碲单质不易与发生反应，硒单质高温下可与生成气体。 （1）Se的基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“转化”时，使转化为，反应的离子方程式为___________。欲使该反应发生，应控制大于___________。(保留2位有效数字) （3）“蒸硒”时，等金属硒化物在下反应，产生的烟气主要成分为和___________。 （4）盐酸浸碲液经浓缩后，碲以形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为___________。 （5）利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区域。如图所示，加热使熔化模块(熔融区)所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒凝固。 杂质在碲单质中的分配系数()数据如下表。 杂质 Se S Cu Au As 分配系数 0.44 0.29 0.000013 0.10 0.0023 熔炼过程中碲纯度最高的区域为___________(填“前端”、“末端”或“熔融区”)。为提高碲棒中硒的去除率，可在___________(填化学式)气氛中进行熔炼提纯。 （6）硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如可用于提升光电器件性能。晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。 ①在晶胞中的位置为___________； ②设两个的最短距离为，立方晶胞的密度为___________。(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式) 19. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式； ① ② ③ 则_________________________kJ/mol，反应③能够自发的条件是_________________________。 （2）下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是  （填字母序号）。 A. 2v正(H2S)=v逆(CS2) B. 恒温恒容条件下，体系压强不再变化 C. 气体的总质量不再变化 D. 混合气体平均摩尔质量不再变化 （3）反应压强为100kPa，投料比n(CH4)/n(H2S)分别为a、b、c的条件下，反应③中H2S的平衡转化率随温度变化情况如图1所示，则a、b、c由大到小的顺序为_________________;H2S的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_____________________________。 （4）在1275K、100kPa反应条件下，将物质的量之比为3:3:2的H2S、CH4、N2混合气进行反应③（N2不参与反应），平衡时混合气中CS2的分压与H2S的分压相同，H2S的平衡转化率为_____________（保留小数点后一位），平衡常数Kp=____________ kPa2（以分压表示，分压总压物质的量分数）。 （5）我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，过程如图2所示，则阳极区发生的总反应为_________________________。 20. 酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 （1）酸催化下与混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。 ①基态N原子价层电子的轨道表示式为_______。 ②反应a： 已知： 则反应a的_______。 ③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。 据图可知，在该过程中_______。 A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率 C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小 （2）在非水溶剂中，将转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化剂有_______和_______。 （3）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸(X为A或B)在某非水溶剂中的。 a．选择合适的指示剂，；其钾盐为。 b．向溶液中加入，发生反应：。起始的物质的量为，加入的物质的量为，平衡时，测得随的变化曲线如图。 已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。 ①计算_______。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) ②在该溶剂中，_______；_______。(填“>”“<”或“=”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期 11月月考试题 高三化学 相对原子质量： H：1 Li：7 C：12 O：16 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是 A B C D 工业合成乙烯 生产橡胶 侯氏制碱 人工合成结晶牛胰岛素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯是有机化合物，故A错误； B．合成橡胶是三大合成有机高分子化合物，属于有机化合物，故B错误； C．纯碱是碳酸钠，是无机化合物，故C正确； D．结晶牛胰岛素是一种蛋白质，属于有机化合物，故D错误； 故答案选C。 2. 孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式，“水色”从植物中提取，如花青(分子式)。下列说法错误的是 A. “石绿”耐酸、耐碱 B. 属于纯净物 C. 保存不善的国画，“水色”容易变色 D. 从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取 【答案】A 【解析】 【详解】A．石绿为碱式碳酸铜，能和酸反应，故不耐酸，A错误； B．只含有一种物质，属于化合物，属于纯净物，B正确； C．花青为有机物，根据分子式分析，含有不饱和键，容易被氧化，所以容易变色，C正确； D．花青为有机物，能溶于有机溶剂，从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取，D正确； 故选A。 3. 下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A.复原变形金属 B.补配玉器缺损 C. 青铜器除锈见新 D. 剥离丝绸残片 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．复原变形为外观形状的变化，为物理变化，A项不符合题意； B．玉器补缺，外观填补，为物理变化，B项不符合题意； C．青铜除锈，即将铜绿用酸溶解，该过程为化学变化，C项符合题意； D．剥离属于物理的分离，D项不符合题意； 故选C。 4. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 乙酸的分子式：CH3COOH C. 铝离子的结构示意图： D. OH—的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，故A错误； B．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，故B错误； C．铝离子的核电荷数为13，核外2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图，故C错误； D．氢氧根离子是带1个单位负电荷的阴离子，电子式为，故D正确； 故选D。 5. 为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是 A. 新制氯水(AgNO3溶液) B. FeCl2溶液(KSCN溶液) C. 漂白粉(Na2CO3溶液) D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液) 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有盐酸，所以氯水无论是否变质都能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，所以不能达到目的，故不选A； B．若FeCl2溶液变质，溶液中有Fe3+，加KSCN溶液会变红色，能达到目的，故选B； C．漂白粉中含有氯化钙，所以漂白粉无论是否变质都能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以不能达到目的，故不选C； D．若Na2SO3溶液变质，溶液中含有硫酸钠，Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，所以不能达到目的，故不选D；、 选B。 6. 下列有关实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．称量10.05g固体 C．检查容量瓶是否漏水 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．点燃酒精灯，不能用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯，这样容易倒出酒精引发火灾，A错误； B．托盘天平最多能精确到0.1g，无法称量10.05g固体，B错误； C．容量瓶检漏时要倒置容量瓶，根据是否流出液体检验其是否漏水，C正确； D．稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，D错误； 故答案选C。 7. 勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 明矾净水 明矾具有氧化性 B 小苏打用作发泡剂烘焙面包 小苏打受热分解产生气体 C 用热的纯碱溶液洗去油污 热的纯碱溶液水解显碱性 D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水的基本原理是明矾在水中能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根结合，产生氢氧化铝胶体，与明矾具有氧化性无关，A项中的劳动项目与所述的化学知识没有关联； B．小苏打为NaHCO3，受热分解出CO2气体，可以用作发泡剂烘焙面包，B项中的劳动项目与所述的化学知识有关联； C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进盐类的水解，油脂可以在碱性环境下水解生成具有可溶性盐和甘油，所以可以用热的纯碱溶液洗去油污，C项中的劳动项目与所述的化学知识有关联； D．厨余垃圾含N、P等元素，是植物生成需要的元素，所以可以用厨余垃圾制肥料，，C项中的劳动项目与所述的化学知识有关联。 答案选A。 8. 下图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法不正确的是 A. e的浓溶液可以用铝槽车运输 B. 气体a、c均可用浓硫酸干燥 C. 常温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，烧瓶内红棕色变浅 D. d可与NaOH溶液反应生成f和g 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息d为红棕色气体氧化物，则d为NO2，说明该图为N元素的“价类”二维图，则可知：a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，e为HNO3，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色，说明g、f含有Na+，则f为NaNO3、g为NaNO2，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，e的浓溶液即浓HNO3，由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故可以用铝槽车运输浓HNO3，A正确； B．由分析可知，气体a为NH3不能用浓硫酸干燥，c为NO可用浓硫酸干燥，B错误； C．由分析可知，d为NO2，常温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，由于反应2NO2(g)N2O4(g) ， 平衡正向移动，故烧瓶内红棕色变浅，C正确； D．由分析可知，d为NO2，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，即NO2可与NaOH溶液反应生成f即NaNO3和g即NaNO2，D正确； 故答案为：B。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有的离子数目为 B. 标况下所含的分子数为 C. 一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为 D. 溶液中含有的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1molNa2O2中含2mol阳离子（Na+）和1mol阴离子（），A正确； B．标况下，CH3OH为液体，B错误； C．SO2与O2反应可逆，C错误； D．Na2SO4溶液中还需要考虑水中的氧原子，D错误。 故答案为A。 10. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A. 元素的电负性：P<O<F B. 元素的第一电离能：C<N<O C. 离子半径： D. 原子的未成对电子数：P>S>Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A．得电子能量越强，电负性越大，得电子能量P<O<F,所以元素电负性P<O<F，A项正确； B．C的电子排布式：，N的电子排布式：，p轨道处于半充满状态，O的电子排布式：，第一电离能N最大，B项错误； C．这些离子是电子层一样多的微粒，根据荷电核数越多半径越小，则离子半径，C项正确； D．P，S，Cl原子的未成对电子数分别为3，2，1，即原子未成对电子数： P>S>Cl，D项正确； 答案选B。 11. 一种具有抗菌作用的医药中间体的结构如图。下列说法错误的是 A. 分子式是 B. 分子中含有5种官能团 C. 可以发生取代反应、氧化反应和加成反应 D. 能与溶液反应放出 【答案】B 【解析】 【详解】A．如图，该有机物分子式是，A正确； B．如图，该有机物中含有碳碳双键、酮羰基、酚羟基、羧基4种官能团，B错误； C．如图，该有机物中酚羟基、羧基可以发生取代反应，碳碳双键、酮羰基、苯环可以发生加成反应，碳碳双键、酚羟基、苯环上的甲基可以发生氧化反应，C正确； D．如图，该有机物中含有羧基，能与溶液反应放出，D正确； 故选B。 12. 水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是 A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶 C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气 【答案】C 【解析】 【分析】从化学方程式可知，制备水合肼时需制备氨气、并通入NaClO溶液。氨气极易溶于水、且会污染环境，实验时要防倒吸、进行尾气处理。 【详解】A项：装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确； B项：氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B项正确； C项：为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误； D项：氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。 本题选C。 【点睛】制备某种物质，通常包括原料的制备与净化、主体反应、尾气的处理、产品的分离与提纯等，需要根据物质的性质、反应条件等选择合适的试剂与装置。 13. 在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应： 。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡时的转化率为75% B. 平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动 C. 该条件下，第9 min时大于第3 min时 D. 混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用初始和平衡浓度可得平衡时的转化率为75%，A正确； B．恒容容器充入惰性气体，与反应有关的各物质浓度不变，平衡不移动，B错误； C．平衡之前始终有<，故该条件下，第9 min时小于第3 min时，C错误； D．根据质量守恒定律，气体总质量不变，又该容器为恒容容器，故混合气体的密度始终不变，无法通过混合气体密度判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故选A。 14. 下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁溶于稀硝酸： B. 铁溶于盐酸： C. 醋酸除铁锈： D. 三氯化铁腐蚀铜板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚铁离子，会有一氧化氮生成，反应的离子方程式为3FeO+10H＋+=3Fe3++NO↑+5H2O，A错误； B．铁溶于盐酸生成二价亚铁，，B错误； C．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，，C错误； D．三价铁离子具有氧化性，会把铜氧化为铜离子，，D正确； 故选D。 15. 关于下列转化过程分析不正确的是 A. 中Fe元素的化合价为+2、+3 B. 该转化过程中FeO和均做催化剂 C. 过程Ⅱ的化学方程式为： D. 该过程的总反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Fe元素的化合价为+2、+3，有一个+2价，两个+3价，故A正确； B．该转化过程中做催化剂，FeO是中间过程，故B错误； C．过程Ⅱ是水和氧化亚铁反应生成四氧化三铁和氢气，其反应的化学方程式为：，故C正确； D．根据图中信息整个反应是水变为氢气和氧气，则该过程的总反应为：，故D正确。 综上所述，答案为B。 16. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是 A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极 B. 放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移 C. 电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2 D. 每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl 【答案】C 【解析】 【分析】由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。 【详解】A. 输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误； B. Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误； C. 负极反应方程式为Ca+2Cl−−2e−=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e−+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C项正确； D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cl−−2e−=CaCl2，根据正负极电极反应方程式可知2e−∼2LiCl，每转移0.2 mol电子，消耗0.2 mol LiCl，即消耗85g的LiCl，D项错误； 答案选C。 【点睛】硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之间的关系，问题便可迎刃而解。 二、非选择题 17. 某实验小组对Cu与的反应进行研究，实验如下。 （1）试管①中反应的化学方程式是_______。 （2）已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了和_______。 （3）对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。 假设1：对该反应有催化作用。 假设2：对该反应有催化作用。 假设3：对该反应有催化作用。 序号 实验操作 实验现象 结论 3 向④中溶液加入少量_______(填化学式)固体后，加入铜片 溶液蓝色加深，无其他明显现象 假设1不成立 4 _______(填实验操作) 铜片表面立即产生气泡 假设2成立 5 向②中溶液通入少量_______(填化学式)气体后，加入铜片 无明显变化 6 向④中溶液加入少量_______(填化学式)溶液，再加入铜片 铜片表面立即产生气泡 假设3成立 （4）得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是_______。 （5）某工厂用硝酸溶解废铜屑制备，为避免的生成，实验小组提出还应加入溶液，反应的离子方程式为_______；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，得到653.4 kg产品，产率为_______。 【答案】（1）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）HNO3 （3） ①. Cu(NO3)2 ②. 向④中溶液通入NO2气体后，加入铜片 ③. N2(或稀有气体等其他不与体系发生反应的气体) ④. HNO2 （4）排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响 （5） ①. 2HNO3+H2O2+Cu=Cu(NO3)2+2H2O ②. 90% 【解析】 【小问1详解】 试管①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 【小问2详解】 已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了，二氧化氮化合价降低，还有化合价升高，则二氧化氮的氮也应该升高，即生成HNO3；故答案为：HNO3。 【小问3详解】 假设1不成立，则应该向溶液中加入铜离子即加入Cu(NO3)2，蓝色加深，氮没有其他明显现象；为验证是对该反应有催化作用，则应该向④中溶液通入NO2气体后，加入铜片，铜片立刻产生气泡，再将②中溶液通入稀有气体等将里面的二氧化氮排出，再加铜片无明显现象，说明是对该反应有催化作用；为验证对该反应有催化作用，应将向④中溶液加入少量溶液，再加入铜片，铜片表面立即产生气泡；故答案为：Cu(NO3)2；向④中溶液通入NO2气体后，加入铜片；N2(或稀有气体等其他不与体系发生反应的气体)；HNO2。 【小问4详解】 得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片，由于二氧化氮溶于水生成硝酸，导致硝酸浓度变大，因此补充该实验的目的是排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响；故答案为：排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响。 【小问5详解】 某工厂用硝酸溶解废铜屑制备，为避免的生成，实验小组提出还应加入溶液，则铜、硝酸、双氧水反应生成硝酸铜和水，其反应的离子方程式为2HNO3+H2O2+Cu=Cu(NO3)2+2H2O；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，根据Cu～，理论得到质量为，实际得到653.4 kg产品，产率为；故答案为：2HNO3+H2O2+Cu=Cu(NO3)2+2H2O；90%。 18. 碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是、、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。 已知：①，; ②碲单质不易与发生反应，硒单质高温下可与生成气体。 （1）Se的基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“转化”时，使转化为，反应的离子方程式为___________。欲使该反应发生，应控制大于___________。(保留2位有效数字) （3）“蒸硒”时，等金属硒化物在下反应，产生的烟气主要成分为和___________。 （4）盐酸浸碲液经浓缩后，碲以形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为___________。 （5）利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区域。如图所示，加热使熔化模块(熔融区)所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒凝固。 杂质在碲单质中的分配系数()数据如下表。 杂质 Se S Cu Au As 分配系数 0.44 0.29 0.000013 0.10 0.0023 熔炼过程中碲纯度最高的区域为___________(填“前端”、“末端”或“熔融区”)。为提高碲棒中硒的去除率，可在___________(填化学式)气氛中进行熔炼提纯。 （6）硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如可用于提升光电器件性能。晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。 ①在晶胞中的位置为___________； ②设两个的最短距离为，立方晶胞的密度为___________。(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式) 【答案】（1）4s24p4 （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. 前端 ②. （6） ①. 顶点和面心 ②. 【解析】 【分析】铜阳极泥酸浸后用碳酸钠溶液浸泡，将PbSO4转化为PbCO3，用HNO3溶解并转化为Pb(NO3)2，将脱铅阳极泥加浓硫酸焙烧蒸硒，得SeO2后再还原得硒，脱硒阳极泥用盐酸浸出，得到盐酸浸碲液，再用SO2还原，便得到碲。 【小问1详解】 Se位于第四周期ⅥA族，基态原子的价层电子排布式为4s24p4； 【小问2详解】 加入碳酸钠溶液，使转化为，反应的离子方程式为， K=，欲使该反应发生，大于≈； 【小问3详解】 蒸硒”时，等金属硒化物与浓硫酸发生氧化还原反应，产生的烟气主要成分为和； 【小问4详解】 在阴极得电子发生还原反应，电极反应方程式为； 【小问5详解】 根据表格中杂质在碲单质中的分配系数数据，可知杂质在液态碲中溶解度更大，熔融区向末端移动，将杂质溶解带走，前端区再次凝固，故熔炼过程中碲纯度最高的区域为前端；根据已知信息②，为提高碲棒中硒的去除率，可在气氛中进行熔炼提纯； 【小问6详解】 ①晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，可知晶胞中位于顶点和面心，位于晶胞内部，填充在构成的正四面体的体心，根据均摊法计算，一个晶胞中有4个，8个； ②两个的最短距离为，晶胞中面对角线长为2，设晶胞边长为xnm，则，x=，立方晶胞的密度为。 19. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式； ① ② ③ 则_________________________kJ/mol，反应③能够自发的条件是_________________________。 （2）下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是  （填字母序号）。 A. 2v正(H2S)=v逆(CS2) B. 恒温恒容条件下，体系压强不再变化 C. 气体的总质量不再变化 D. 混合气体平均摩尔质量不再变化 （3）反应压强为100kPa，投料比n(CH4)/n(H2S)分别为a、b、c的条件下，反应③中H2S的平衡转化率随温度变化情况如图1所示，则a、b、c由大到小的顺序为_________________;H2S的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_____________________________。 （4）在1275K、100kPa反应条件下，将物质的量之比为3:3:2的H2S、CH4、N2混合气进行反应③（N2不参与反应），平衡时混合气中CS2的分压与H2S的分压相同，H2S的平衡转化率为_____________（保留小数点后一位），平衡常数Kp=____________ kPa2（以分压表示，分压总压物质的量分数）。 （5）我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，过程如图2所示，则阳极区发生的总反应为_________________________。 【答案】（1） ①. +261 ②. 高温 （2）BD （3） ①. a>b>c ②. 反应③是吸热反应，升高温度，平衡正向移动 （4） ①. 66.7% ②. 1.28×104 （5）H2S-2e-=S+2H+ 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，①+②得反应③，则180+81=+261kJ⋅mol；反应为熵增的吸热反应，则反应③能够自发的条件是高温； 【小问2详解】 A．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，有v正(H2S)=2v逆(CS2)，说明v正(CS2)=v逆(CS2)，满足平衡状态的特征，故A错误； B．该反应是气体分子数可变的反应，恒容条件下压强不变说明反应达到平衡状态，故B正确； C．该反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，气体的总质量不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； D．混合气体平均摩尔质量，气体的物质的量发生变化，总质量不变，则混合气体平均摩尔质量不再变化时，能作为平衡的标志，故D正确； 故选BD； 【小问3详解】 相同条件下，增加甲烷的投料，平衡正向移动，会促进硫化氢的转化，故a、b、c由大到小的顺序为a>b>c；反应③为吸热反应，温度越高，平衡正向移动，导致反应③H2S平衡转化率增大； 【小问4详解】 将n(H2S)∶n(CH4)∶n(N2)=3∶3∶2的混合气进行反应，设n(H2S)=3mol,设转化物质的量为xmol,n(CH4)=3mol,n(N2)=2mol,结合三段式列式得到，，在1000℃、100kPa反应条件下，CS2分压与H2S的分压相同 3-2x=x，x=1，H2S的平衡转化率为；平衡后气体的总物质的量为2mol+1mol+1mol+4mol+2mol=10mol,p(CH4)=×100kPa=20kPa,p(H2S)=p(CS2)=×100kPa=10kPa,p(H2)=×100kPa=40kPa,则反应③的Kp==1.28×104(kPa)2； 【小问5详解】 根据图示阳极区为H2S转化为S，失去电子，则阳极区的电极反应式为：H2S-2e-=S+2H+。 20. 酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 （1）酸催化下与混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。 ①基态N原子价层电子的轨道表示式为_______。 ②反应a： 已知： 则反应a的_______。 ③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。 据图可知，在该过程中_______。 A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率 C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小 （2）在非水溶剂中，将转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化剂有_______和_______。 （3）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸(X为A或B)在某非水溶剂中的。 a．选择合适的指示剂，；其钾盐为。 b．向溶液中加入，发生反应：。起始的物质的量为，加入的物质的量为，平衡时，测得随的变化曲线如图。 已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。 ①计算_______。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) ②在该溶剂中，_______；_______。(填“>”“<”或“=”) 【答案】（1） ①. ②. ③. BD （2） ①. AcOH ②. KI （3） ①. ②. ＞ ③. ＞ 【解析】 【小问1详解】 ①N的原子序数为7，位于第二周期第ⅤA族，基态N原子价层电子的轨道表示式为； ②由已知可得： Ⅰ．，； Ⅱ．，； Ⅲ．，； Ⅳ．，； 由盖斯定律可知，目标方程式可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ＋Ⅳ得到，故反应； ③A．催化剂不能改变反应的焓变，A项错误； B．由图示可知，酸性：硫酸＞磷酸＞乙酸，催化剂酸性增强，反应速率提高，B项正确； C．一个硫酸分子中含有2个H，一个磷酸分子中含有3个H，一个乙酸分子中含有4个H，但含H最少的硫酸催化时，最有利于加速反应，C项错误； D．由图示可知，反应开始一段时间，反应物浓度减小，但反应速率加快，反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小，D项正确； 故选BD。 【小问2详解】 催化剂参与化学反应，但反应前后质量和化学性质并未改变，由催化机理示意图可知，催化剂有AcOH和KI； 【小问3详解】 由变化曲线图可知，当时，，设初始，则初始，转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下： 由，即，解得，则该反应的平衡常数为 解得； ②根据图像可知，当时，设此时转化的物质的量浓度为，可列出三段式如下： 此时，即，则，则平衡常数，则； 由于，则，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $