精品解析：辽宁省盘锦市辽河油田第三高级中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

2025级高一上学期第一次考试化学试卷 考试范围：必修1第一章、第二章第一节钠及其化合物 考试时间：75分钟；分数：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列物质属于非电解质的是 A. B. C. NaOH D. Fe 【答案】A 【解析】 【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物称为非电解质。酸、碱、盐都属于电解质，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 【详解】A．CO2的水溶液能导电，但导电的离子是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离出来的，CO2属于非电解质，故A符合题意； B．是溶于水能导电的化合物，属于电解质，故B不符合题意； C．NaOH是溶于水或是熔融状态均导电的化合物，NaOH属于电解质，故C不符合题意； D．Fe属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 明矾可以净水 C. 将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D. 一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐卤中的电解质使豆浆（胶体）发生聚沉，与胶体性质有关，A不符合题意； B．明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与胶体性质有关，B不符合题意； C．植物油与水混合形成乳浊液，乳浊液粒子较大（＞100nm），静置会分层，与胶体性质无关，C符合题意； D．蛋白质溶液属于胶体，产生丁达尔效应，与胶体性质有关，D不符合题意； 故选C。 3. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）； 【详解】A．硫酸为酸、氢氧化钠为碱、碳酸钡为盐、二氧化碳为酸性氧化物、二氧化硫也为酸性氧化物，A错误； B．HCl为酸，碳酸钠为盐而不是碱，碳酸钙为盐，CO为不成盐氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，B错误； C．硫酸氢钠为盐，氢氧化钾为碱，碳酸钙为盐，三氧化硫为酸性氧化物，氧化钙为碱性氧化物，C错误； D．硝酸为酸，氢氧化钠为碱，氯化钙为盐，二氧化硫为酸性氧化物，氧化钠为碱性氧化物，D正确； 故选D。 4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物腐烂时，氧元素的化合价降低被还原，空气中氧气是反应的氧化剂，所以食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A正确； B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应中有元素化合价发生变化，所以诗句中涉及氧化还原反应，故B正确； C．高温条件下碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，所以诗句中涉及分解反应，故C正确； D．铁和硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是有单质参加有单质生成的置换反应，则诗句中涉及置换反应，不涉及复分解反应，故D错误； 故选D。 5. 有关和的说法不正确的是 A. 两者的阳、阴离子个数比均为 B. 与水反应生成，是碱性氧化物 C. 加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D. 和久置在空气中，最终都变为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O由Na+和O2−构成，Na2O2由Na+和构成，二者阳、阴离子个数比均为2:1，A正确； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成O2，化学方程式为，不符合碱性氧化物定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞变红；但Na2O2具有强氧化性，能将有色物质漂白，所以溶液会褪色，C正确； D．Na2O久置在空气中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与空气中CO2反应生成Na2CO3 ；Na2O2久置在空气中，与CO2反应生成Na2CO3和O2（），最终都变为Na2CO3 ，D正确； 故选B。 6. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应： B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 氢氧化镁和盐酸反应： D. 硝酸银溶液中加入盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石难溶于水，不能拆开写，应为，故A错误； B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，应为，故B错误； C．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，应为：，故C错误； D．硝酸银溶液和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故为，故D正确； 故选D。 7. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确； B．钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误； C．钠最外层只有一个电子，具有强的还原性，故C正确； D．钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，故D正确； 故选：B。 8. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是： A. 图中水合离子为水合钠离子 B. 溶液以及熔融均属于电解质 C. 固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D. 熔融的电离过程为 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图(I)中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，A正确； B．溶液为混合物，不属于电解质，B错误； C．氯化钠固体中存在和，和之间存在强烈的相互作用(离子键)，离子不能自由移动，故固体溶于水前不能导电，C错误； D．由图可知，电离不需要通电，电离方程式为，D错误； 答案选A。 9. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SO3 →H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO2→CO D. CaO→Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3 →H2SO4元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，不需要加氧化剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合价升高被氧化，需要价氧化剂，B正确； C．CO2→CO，C的化合价降低被还原，需要价还原剂，C错误； D．CaO→Ca(OH)2，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不需要加氧化剂，D错误； 答案选B。 10. 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧化反应的是 A. 2NaNO3=2NaNO2+O2↑ B. SO2+2H2S=3S+2H2O C. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D. NH4NO3=N2O↑+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，不是歧化反应，故A不选； B．只有S元素的化合价变化，二氧化硫中S元素的化合价由+4价降低为0价，硫化氢中S元素的化合价由−2价升高为0价，不符合题意，为归中反应，故B不选； C．只有Cl元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，是歧化反应，故C选； D．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由−3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，故D不选； 故选C。 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为，Na元素化合价由0价升高为+1价，失电子，Cl元素化合价由0价降低为-1价得电子，2mol Na参加反应共有2mol电子从Na转移到Cl，单线桥可表示为，A错误； B．反应为，Cu元素化合价由0价升高为+2价失电子作还原剂，中N元素化合价由+5价降低为+2价得电子作氧化剂，3mol Cu参加反应共有6mol 电子从Cu转移给中的N，单线桥可表示为，B错误； C．反应为，属于歧化反应，2mol 中有2个Cl原子得化合价降到-1，2个Cl原子失化合价升到+1，双线桥可表示为，C正确； D．反应为，属于归中反应，中Cl从+5价得降到0价，5个HCl中Cl从-1价失升到0价，双线桥可表示为，D错误； 12. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 加入铁粉能生成的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Fe3+、、相互不发生反应，可以大量共存，且澄清透明，A符合题意； B．溶液中，三者之间反应生成碳酸钙和水，不能大量共存，B不符合题意； C．使紫色石蕊溶液呈红色说明溶液显酸性，OH-与H+不能大量共存，C不符合题意； D．加入铁粉能生成H2 的溶液显酸性，、H+不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 13. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 白色沉淀乙是 B. 滤渣与稀硝酸反应的离子方程式为： C. 原粉末中一定有、，可能有 D. 原粉末中一定没有，可能有 【答案】A 【解析】 【分析】白色固体粉末可能含有、、、中的一种或几种，向其加水溶解后过滤，有完全溶于稀的滤渣，则该滤渣为，即原固体粉末中一定含；向一份滤液中加稀硫酸生成的白色沉淀甲为，即原粉末中一定含，则一定不含；向另一份滤液中加生成的白色沉淀乙为，即原粉末中含，所以原粉末中一定有、、，一定没有，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，白色沉淀乙是，A正确； B．由分析可知该滤渣是，与稀硝酸反应的离子方程式为：，B错误； C．由分析可知，原粉末中一定有、、，C错误； D．由分析可知，原粉末中一定没有，一定有，D错误； 故选A。 14. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：；；由此推断，下列说法中不正确的是 A. 反应②是置换反应 B. 还原性由强到弱顺序是 C. 氧化性由强到弱的顺序是 D. ②中有1个Z2参加反应时，有2个电子转移 【答案】A 【解析】 【详解】A．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，故反应②不是置换反应，A错误； B．已知在一个氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，由反应中Z-为还原剂，X2+为还原产物，则还原性：Z-＞X2+；中A2+为还原剂，Z-为还原产物，即还原性A2+＞Z-，则还原性由强到弱顺序是，B正确； C．已知在一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应中为氧化剂，Z2为氧化产物，则氧化性：＞Z2；中Z2为氧化剂，A3+为还原产物，即还原性Z2＞A3+，则氧化性由强到弱的顺序是，C正确； D．由题干方程式可知，②中有1个Z2参加反应时，有2个电子转移，D正确； 故答案为：A。 15. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、填空题(共55分) 16. 图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在___________中，物质①与水反应的离子方程式为：___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，常用作___________。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的化学方程式___________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 （5）通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液：___________。(简述一种实验操作、现象、结论) 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. NaH + H2O = NaOH + H2↑ （4）HCO + H+= CO2↑+ H2O （5）实验操作：滴加CaCl2溶液（或BaCl2溶液），现象：一支产生白色沉淀，另一支无明显现象，结论：产生沉淀的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3 【解析】 【分析】根据题目信息可知，物质①为钠元素的单质，②为钠元素的氧化物，②可能是氧化钠或者是过氧化钠，本题按照钠单质及其化合物的性质作答。 【小问1详解】 钠单质化学性质活泼，需隔绝空气和水保存，通常用煤油或石蜡油覆盖。与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为 【小问2详解】 淡黄色固体为过氧化钠，其与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，属于歧化反应，过氧化钠中的氧元素为-1价，其化合价部分升高（生成O2）、部分降低（生成Na2CO3），故双线桥为； 【小问3详解】 NaH中氢为-1价，具有强还原性，常用作还原剂。与水反应时，H-被氧化为H2，水中的H+被还原为H2，化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2 【小问4详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO + H+= CO2↑ + H2O 【小问5详解】 碳酸钠与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠无明显现象，据此可鉴别二者。 【点睛】注意碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别中不可使用氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，因为都会产生白色沉淀，无法区分。 17. 现有以下几种物质：①；②铝；③固体氧化钙；④二氧化碳气体；⑤固体；⑥固体；⑦氢氧化铁胶体；⑧固体；⑨稀硝酸；⑩纯醋酸()；⑪稀硫酸；⑫乙醇。 （1）上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______，能导电的为_______。 （2）上述物质中_______和_______(填序号)的溶液之间反应可用离子方程式：表示。 （3）实验室制备⑦的离子方程式为_______。利用半透膜提纯⑦的方法称为_______。 （4）向⑤溶液中滴加少量⑥溶液，发生反应的离子方程式为_______。 （5）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 ①从开始至a点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______(答两条)。 ②曲线②中c点的两种主要溶质是_______、_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑧⑩ ②. ④⑫ ③. ②⑦⑨⑪ （2） ①. ⑥ ②. ⑨ （3） ①. ②. 渗析 （4） （5） ①. 生成白色沉淀，溶液红色褪去 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 能导电要求存在自由移动的离子或电子，①不能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；②铝能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；③固体氧化钙不能导电，熔融状态下能完全电离，是强电解质；④二氧化碳气体不能导电，是非电解质；⑤固体不能导电，但是溶于水能完全电离，是强电解质；⑥固体不能导电，但是溶于水能完全电离，是强电解质；⑦氢氧化铁胶体能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；   ⑧固体不能导电，但是溶于水能完全电离，是强电解质；⑨稀硝酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩纯醋酸不能导电，溶于水部分电离，是弱电解质；⑪稀硫酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑫乙醇不能导电，是非电解质； 属于强电解质的是③⑤⑥⑧⑩，属于非电解质的是④⑫；能导电的为②⑦⑨⑪； 【小问2详解】 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应，且不生成其它气体或沉淀，故⑥与⑨的溶液的反应可以表示为； 【小问3详解】 制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，；利用分散质粒子直径大小不同，分离氢氧化铁胶体和乙醇的方法是渗析； 【小问4详解】 少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，⑤溶液中滴加少量⑥溶液，则氢氧化钡完全反应生成硫酸钡沉淀和水，反应为：； 【小问5详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；而滴加溶液，溶液中始终存在钠离子，溶液的导电性不会变为0；故曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化、曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化； ①由分析可知，从开始至a点，发生的反应为H2SO4与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，过程中离子浓度不断减小，导电能力减弱，溶液碱性消失，同时生成白色沉淀，溶液红色褪去； ②曲线②表示Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，b、d两点导电性出现拐点，可知b点钡离子和硫酸根离子恰好反应，d点为氢氧根离子和氢离子恰好反应，则曲线②中c点的两种主要溶质是硫酸钠、氢氧化钠。 18. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、、、是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： （1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：。上述反应中被氧化的元素为_______(填元素符号)；还原产物为_______(填化学式)。 （3）溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。 ①上式中X的化学式为_______。 ②该反应的离子方程式为_______。 （4）已知方程式：。用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 （5）某反应的反应物与生成物有、KCl、、、HCl(浓)、，已知氧化性：，写出并配平该化学方程式：_______。 【答案】（1）C （2） ①. Cl ②. （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 在四大基本反应类型中，置换反应一定属于氧化还原反应，故答案选C； 【小问2详解】 Cl元素化合价由-1价变为0价，化合价升高，被氧化；Mn元素化合价由+7价变为+2价，化合价降低，被还原，故还原产物为； 【小问3详解】 ①，根据质量守恒定律可知，X为FeCl2； ②反应中，、和均为易溶的强电解质，可拆，而Cu为单质，不能拆，故离子方程式为； 【小问4详解】 反应中KClO3→Cl2，Cl元素化合价由+5价变为0价，1个KClO3得到5个电子；HCl→Cl2，Cl元素化合价由-1价变为0价，5个HCl体现还原性，共失去5个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为； 【小问5详解】 某反应的反应物与生成物有、KCl、、、HCl(浓)、，已知氧化性：，则为氧化剂，为氧化产物，中Cr元素化合价降低，转化为，HCl中Cl元素化合价升高，转化为，根据得失电子守恒及质量守恒定律可配平，得到化学方程式为。 19. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③只存在NO。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 【答案】（1）、 （2） ①. Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ ②. Ba2+＋=BaSO4↓ （3）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （4）Cl- 、OH- 、 【解析】 【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl-或，据此分析。 【小问1详解】 分析可知，溶液中一定不存在、。 【小问2详解】 Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋=BaSO4↓。 【小问3详解】 Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有Cl-，反之则无。 【小问4详解】 AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入C1-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一上学期第一次考试化学试卷 考试范围：必修1第一章、第二章第一节钠及其化合物 考试时间：75分钟；分数：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列物质属于非电解质的是 A. B. C. NaOH D. Fe 2. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 明矾可以净水 C. 将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D. 一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 3. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 5. 有关和的说法不正确的是 A. 两者的阳、阴离子个数比均为 B. 与水反应生成，是碱性氧化物 C. 加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D. 和久置在空气中，最终都变为 6. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应： B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 氢氧化镁和盐酸反应： D. 硝酸银溶液中加入盐酸： 7. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 8. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是： A. 图中水合离子为水合钠离子 B. 溶液以及熔融均属于电解质 C. 固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D. 熔融的电离过程为 9. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SO3 →H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO2→CO D. CaO→Ca(OH)2 10. 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧化反应的是 A. 2NaNO3=2NaNO2+O2↑ B. SO2+2H2S=3S+2H2O C. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D. NH4NO3=N2O↑+2H2O 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 12. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 加入铁粉能生成的溶液中：、、、 13. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 白色沉淀乙是 B. 滤渣与稀硝酸反应的离子方程式为： C. 原粉末中一定有、，可能有 D. 原粉末中一定没有，可能有 14. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：；；由此推断，下列说法中不正确的是 A. 反应②是置换反应 B. 还原性由强到弱顺序是 C. 氧化性由强到弱的顺序是 D. ②中有1个Z2参加反应时，有2个电子转移 15. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、填空题(共55分) 16. 图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在___________中，物质①与水反应的离子方程式为：___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，常用作___________。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的化学方程式___________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 （5）通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液：___________。(简述一种实验操作、现象、结论) 17. 现有以下几种物质：①；②铝；③固体氧化钙；④二氧化碳气体；⑤固体；⑥固体；⑦氢氧化铁胶体；⑧固体；⑨稀硝酸；⑩纯醋酸()；⑪稀硫酸；⑫乙醇。 （1）上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______，能导电的为_______。 （2）上述物质中_______和_______(填序号)的溶液之间反应可用离子方程式：表示。 （3）实验室制备⑦的离子方程式为_______。利用半透膜提纯⑦的方法称为_______。 （4）向⑤溶液中滴加少量⑥溶液，发生反应的离子方程式为_______。 （5）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 ①从开始至a点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______(答两条)。 ②曲线②中c点的两种主要溶质是_______、_______(填化学式)。 18. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、、、是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： （1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：。上述反应中被氧化的元素为_______(填元素符号)；还原产物为_______(填化学式)。 （3）溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。 ①上式中X的化学式为_______。 ②该反应的离子方程式为_______。 （4）已知方程式：。用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 （5）某反应的反应物与生成物有、KCl、、、HCl(浓)、，已知氧化性：，写出并配平该化学方程式：_______。 19. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③只存在NO。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $