辽宁省盘锦市辽河油田第三高级中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

2025级高一上学期第一次考试化学试卷 考试范围：必修1第一章、第二章第一节钠及其化合物 考试时间：75分钟；分数：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列物质属于非电解质的是 A. B. C. NaOH D. Fe 2. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 明矾可以净水 C. 将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D. 一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 3. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 5. 有关和的说法不正确的是 A. 两者的阳、阴离子个数比均为 B. 与水反应生成，是碱性氧化物 C. 加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D. 和久置在空气中，最终都变为 6. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应： B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 氢氧化镁和盐酸反应： D. 硝酸银溶液中加入盐酸： 7. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 8. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是： A. 图中水合离子为水合钠离子 B. 溶液以及熔融均属于电解质 C. 固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D. 熔融的电离过程为 9. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SO3 →H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO2→CO D. CaO→Ca(OH)2 10. 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧化反应的是 A. 2NaNO3=2NaNO2+O2↑ B. SO2+2H2S=3S+2H2O C. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D. NH4NO3=N2O↑+2H2O 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 12. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 加入铁粉能生成的溶液中：、、、 13. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 白色沉淀乙是 B. 滤渣与稀硝酸反应的离子方程式为： C. 原粉末中一定有、，可能有 D. 原粉末中一定没有，可能有 14. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：；；由此推断，下列说法中不正确的是 A. 反应②是置换反应 B. 还原性由强到弱顺序是 C. 氧化性由强到弱的顺序是 D. ②中有1个Z2参加反应时，有2个电子转移 15. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、填空题(共55分) 16. 图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在___________中，物质①与水反应的离子方程式为：___________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，常用作___________。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的化学方程式___________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。 （5）通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液：___________。(简述一种实验操作、现象、结论) 17. 现有以下几种物质：①；②铝；③固体氧化钙；④二氧化碳气体；⑤固体；⑥固体；⑦氢氧化铁胶体；⑧固体；⑨稀硝酸；⑩纯醋酸()；⑪稀硫酸；⑫乙醇。 （1）上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______，能导电的为_______。 （2）上述物质中_______和_______(填序号)的溶液之间反应可用离子方程式：表示。 （3）实验室制备⑦的离子方程式为_______。利用半透膜提纯⑦的方法称为_______。 （4）向⑤溶液中滴加少量⑥溶液，发生反应的离子方程式为_______。 （5）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 ①从开始至a点，除导电能力变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______(答两条)。 ②曲线②中c点的两种主要溶质是_______、_______(填化学式)。 18. 氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、、、是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： （1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：。上述反应中被氧化的元素为_______(填元素符号)；还原产物为_______(填化学式)。 （3）溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。 ①上式中X的化学式为_______。 ②该反应的离子方程式为_______。 （4）已知方程式：。用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 （5）某反应的反应物与生成物有、KCl、、、HCl(浓)、，已知氧化性：，写出并配平该化学方程式：_______。 19. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO、NO中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________ ；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③只存在NO。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：___________。 （4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 2025级高一上学期第一次考试化学试卷 考试范围：必修1第一章、第二章第一节钠及其化合物 考试时间：75分钟；分数：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、填空题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. NaH + H2O = NaOH + H2↑ （4）HCO + H+= CO2↑+ H2O （5）实验操作：滴加CaCl2溶液（或BaCl2溶液），现象：一支产生白色沉淀，另一支无明显现象，结论：产生沉淀的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3 【17题答案】 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑧⑩ ②. ④⑫ ③. ②⑦⑨⑪ （2） ①. ⑥ ②. ⑨ （3） ①. ②. 渗析 （4） （5） ①. 生成白色沉淀，溶液红色褪去 ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1）C （2） ①. Cl ②. （3） ①. ②. （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ ②. Ba2+＋=BaSO4↓ （3）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （4）Cl- 、OH- 、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $